1、 时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 66 分)12017山东潍坊高三期末下列关于氮及其化合物的说法错误的是( )A所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D把带火星的木条伸入充满 NO2和 O2的混合气体(NO 2和 O2的物质的量之比为 41)的集气瓶中，木条复燃，说明 NO2支持燃烧答案 B解析 A 项，铵盐与烧碱共热发生反应：NH OH 4NH3H 2O，生成氨气，正确；B 项，浓硝酸与碳= = = = = 共热发生反应：4HNO 3(浓)C CO2
2、4NO 22H 2O，浓硝酸只表现强氧化性，= = = = = 错误；C 项，一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳强，正确；D项，带火星的木条在空气中不复燃，而伸入充满 NO2和 O2的混合气体(NO 2和 O2的物质的量之比为 41)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧，正确。2下列说法正确的是( )AN 2分子的结构较稳定，因而氮气不支持任何物质燃烧B浓硝酸保存在棕色瓶内是因为浓硝酸易挥发C灼热的铂丝与 NH3、O 2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应DNO 2能与水反应生成 HNO3，NO 2是 HNO3的酸酐，属于酸性氧化物答案 C解析 Mg 能在 N2中燃烧
3、生成 Mg3N2，A 错；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶中，B 错；酸酐与水反应时生成相同价态的含氧酸，故 NO2不是 HNO3的酸酐，不是酸性氧化物，D 错。3无色的混合气体甲，可能含 NO、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将 100 mL 甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )ANH 3、NO 2、N 2 BNH 3、NO、CO 2CNH 3、NO 2、CO 2 DNO、CO 2、N 2答案 B解析 因是无色混合气体，证明没有 NO2的存在，故 A、C 错误，100 mL 气体甲经过浓 H2SO4后剩余 80 mL 说明含有
4、 NH3被吸收，又经过一系列实验的处理得酸性溶液且通过足量 Na2O2后显红棕色，应存在 NH3、NO、CO 2气体，故 B 正确。4氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是( )A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C反应中，NO 2作氧化剂，H 2O 作还原剂D液氨可用作制冷剂，硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等答案 C解析 在反应 3NO2H 2O=2HNO3NO 中，NO 2既作氧化剂又作还原剂。52017山东重点中学联考硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况下则不然。将稀硝酸(HNO 3浓度低于 2 molL1 )与过量金
5、属镁缓慢反应放出气体 A，反应完全后向剩余溶液中加入过量 NaOH 固体并加热，放出气体 B，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是(本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积)( )A灼热氧化铜变红过程发生的反应有 2NH33CuON23H 2O3Cu= = = = = B气体 A 为 H2，气体 B 为 NH3C气体 A 与气体 B 的体积比为 12D在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为32答案 D解析 反应后溶液加 NaOH 固体加热放出气体 B，则可
6、判断 B 为NH3，NH 3具有还原性，加热条件下能还原氧化铜，A 项正确；由化学方程式 2NH33CuO N23H 2O3Cu 可知，若 A 不与= = = = = CuO 反应，则反应后气体体积应该大于原体积的 ，而实际反应后气12体体积是原体积的 ，故 A 可与 CuO 反应，则可判断 A 为 H2，B 项正13确；通过足量 CuO 氢气完全反应，NH 3转化为 N2，体积变为原来的 ，13设 H2、NH 3的体积分别为 a、 b，则 ( a b)13，所以b2b2 a，H 2与 NH3的体积比为 12，C 项正确；由上述分析可知硝酸与镁反应的离子方程式为9Mg22H 2NO =2NH
7、H 29Mg 2 6H 2O，D 项错误。 3 462017湖南东部六校联考 a mol FeS 与 b mol FeO 投入 V L c molL1 的 HNO3溶液中充分反应，产生 NO 气体，所得澄清溶液可看做 Fe(NO3)3、H 2SO4的混合液，则反应中未被还原的 HNO3可能为( )A( a b)63 g B( a b)169 gC. mol D( a b) mol(Vc9a b3 )答案 C解析 FeS6HNO 3=Fe(NO3)3H 2SO43NO2H 2Oa mol a mol 3a mol3FeO10HNO 3=3Fe(NO3)3NO5H 2Ob mol b mol mo
8、lb3反应中未被还原的 HNO3的物质的量等于反应后溶液中 NO 的 3物质的量，即 3(a b) mol，未被还原的 HNO3的质量为( a b)189 g。作氧化剂的 HNO3为 mol，则未被还原的 HNO3为(3ab3)mol。综上所述，本题选 C。(Vc9a b3 )7物质的量之比为 13 的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是( )A在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原B向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为 14D该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为 15答案 D解析 设锌
9、的物质的量为 a，则稀硝酸的物质的量为 3a，发生还原反应的硝酸与锌的关系为 HNO32Zn，由于锌不足，故被还原的硝酸为 ，未被还原的硝酸为 3a ，二者的比为 a2 a2 a215 ，D 项正确。(3aa2)8为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为 NO，设计右图实验(实验过程中活塞 2 为打开状态)，下列说法中不正确的是( )A关闭活塞 1，加入稀硝酸至液面 a 处B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞 1 可以控制反应的进行D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为 NO答案 A解析 A 选项，关闭活塞 1，将无法加液体到液面 a，错误；C选项关闭活
10、塞 1，生成的 NO 把稀硝酸压向右边，使铜丝与稀硝酸分离，正确；D 选项，想证明该气体为 NO，必须使 NO 与 O2接触，生成红棕色 NO2，正确。9Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到 NaNO3和 NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：下列有关判断正确的是( )A若铜片为 51.2 g，则生成 0.2 mol NaNO3B常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C标准状况下收集的氮氧化物为 20.16 LD反应过程中生成的 Cu(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物答案 A解析 分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变
11、化，即 CuCu 2 ，HNO 3NaNO 2,51.2 g Cu 为 0.8 mol，共失电子 0.8 mol21.6 mol，由得失电子守恒可知 HNO3NaNO 2得 1.6 mol 电子，故产物中 NaNO2的物质的量为 0.8 mol，由 Na 元素守恒可知另一种产物 NaNO3为 0.2 mol，A 正确；常温下，Cu 能与浓硝酸反应，B 错误；部分 NO2会转化为 N2O4，而 N2O4在标准状况下不是气体，C错误；反应过程中生成的 Cu(NO3)2、NaNO 3是氧化产物，氮的氧化物是还原产物，NaNO 2既是氧化产物又是还原产物，D 错误。102017江西师大附中期末1.52
12、 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 gcm3 、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和N2O4的混合气体物质的量为 0.05 mol，向反应后的溶液中加入 1.0 molL1 NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是( )A该合金中铜与镁的物质的量之比是 12B该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 molL1CNO 2和 N2O4的混合气体中，NO 2的体积分数是 80%D得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 640 mL答案 A解析 A 项，2.54 g 沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根
13、的质量为 2.54 g1.52 g1.02 g，即 0.06 mol。根据电荷守恒，金属提供电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中 Cu、Mg 的物质的量分别为 x mol、 y mol，则：Error!，解得 x0.02， y0.01。所以合金中铜与镁的物质的量之比是 0.02 mol0.01 mol21，错误；B 项，该浓硝酸密度为 1.40 gcm3 、质量分数为 63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为molL1 14 molL1 ，正确；C 项，NO 2和10001.463%63N2O4混合气体物质的量为 0.05 mol，设 NO2为 a mol，N 2O4为(0.05 a)
14、 mol，则 a1(0.05 a)210.06，解得a0.04，NO 2和 N2O4的物质的量之比为 41，NO 2的体积分数是100%80%，正确；D 项，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素44 1守恒可知，硝酸钠的物质的量为 0.05 L14 molL1 0.04 mol0.01 mol20.64 mol，根据钠离子守恒， n(NaOH) n(NaNO3)0.64 mol，故需要 NaOH 溶液的体积为0.64 L，正确。0.64 mol1.0 molL 111在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状
15、态喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b 分别是表中的( )答案 D解析 A 项，3NO 2H 2O=2HNO3NO，水进入烧瓶，占烧瓶容积的 ，不能充满烧瓶；B 项，NO 与 NaOH 不反应，不能形成喷泉；C23项，Cl 2难溶于饱和 NaCl 溶液，不能形成喷泉；D 项，NH 3与 HCl 反应，符合题意。二、非选择题(共 34 分)12(12 分)某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO 3 4NO2O 22H 2O)。= = = = = 请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加
16、浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为_，产生该气体的化学反应方程式是_。(2)装置 C 中盛有足量 Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到 C 中出现白色沉淀，该白色沉淀为 _(写化学式)。其中的 Ba(OH)2溶液_(填“能”或“不能”)用 Ca(OH)2溶液代替，理由是_。(3)装置 B 的作用是_。(4)装置 D 中收集到了无色气体，部分同学认为是 NO，还有部分同学认为是 O2。下列对该气体的检验方法合适的是_(填序号)。 A敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红C将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果集气瓶中收集到的无色气体是
17、氧气，则氧气的来源是_。答案 (1)红棕色 C4HNO 3(浓)4NO2CO 22H 2O (2)BaCO 3 不能 = = = = = Ca(OH)2溶液中 Ca(OH)2浓度较低，NO 2、CO 2过量，最终溶液显酸性，不能形成 CaCO3沉淀 (3)防倒吸 (4)AC 浓硝酸的分解解析 (1)装置 A 中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO 2、H 2O，由于 NO2为红棕色气体，故三颈瓶中的气体为红棕色。(2)将 NO2、CO 2通入 Ba(OH)2溶液中分别生成 Ba(NO3)2和BaCO3，由于 Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO 3不溶解以沉淀形式析出。B
18、a(OH) 2溶液不能用 Ca(OH)2溶液代替，因为 Ca(OH)2微溶于水，溶液中 Ca(OH)2含量太少，浓度太低，不足以完全吸收生成的酸性气体，导致溶液呈酸性，从而不能生成 CaCO3沉淀。(3)装置 B 可以防止装置 C 中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸。(4)NO 与足量 O2反应生成红棕色的 NO2，A 正确；NO 和 O2均不具有酸性，B 错误；O 2能使带火星的木条复燃，而 NO 不能，C 正确。装置 A 中除发生木炭与浓硝酸的反应外，还发生浓硝酸的分解反应。132017江西上饶高三模拟(12 分)亚硝酸钠(NaNO 2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓
19、硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。已知：室温下，2NONa 2O2=2NaNO2；3NaNO 23HCl= =3NaClHNO 32NOH2O；酸性条件下，NO 或 NO 都能与 MnO 反应生成 NO 和 2 4 3Mn2 。请按要求回答下列问题：(1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体 Ar，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制 B 中导管均匀地产生气泡，上述操作的作用是_。(2)B 中观察到的主要现象为_，发生反应的离子方程式是_。(3)装置 D 的作用是_，发生反应的离子方程式是_。(4)预测 C 中反应开始阶段，固体产物除 NaNO2外，还含有
20、的副产物有 Na2CO3和_。为避免产生这些副产物，应在 B、C装置间增加装置 E，则 E 中盛放的试剂名称为_。(5)利用改进后的装置，将 3.12 g Na2O2完全转化为 NaNO2，理论上至少需要木炭_g。答案 (1)排尽装置内的空气，防止生成的 NO 被 O2氧化(2)红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出3NO2H 2O=2H 2NO NO、 33Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3(3)吸收未反应的 NO3MnO 5NO4H =3Mn2 5NO 2H 2O 4 3(4)NaOH 碱石灰 (5)0.48解析 (1)根据题干中所给信息，本题涉及的反应在
21、装置 C 中进行时要有 NO 参与，实验前通入一段时间气体 Ar，是为了排出装置内的空气，防止装置 B 中生成的 NO 被空气中的氧气氧化而干扰实验。(2)装置 A 中生成的二氧化氮在装置 B 中和水发生反应：3NO2H 2O=2HNO3NO ，产物硝酸再和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以反应现象为红棕色气体消失，溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出。(3)通过装置 D 中酸性高锰酸钾溶液除去未反应的 NO，根据信息NO 和 MnO 的氧化还原反应原理，由得失电子守恒和原子守恒 4配平反应：5NO3MnO 4H =5NO 3Mn 2 2H 2O。 4 3(4)由题意推断碳酸钠是由二氧化
22、碳和过氧化钠发生反应生成的，由此推断一氧化氮携带的水蒸气和过氧化钠反应会生成氢氧化钠，所以要避免生成碳酸钠和氢氧化钠，需除去二氧化碳和水蒸气，因此为避免产生这些副产物应在 B、C 装置间增加盛有碱石灰的装置。(5)3.12 g 过氧化钠的物质的量为 0.04 mol，与 NO 反应完全转化成为亚硝酸钠，根据2NONa 2O2=2NaNO2，生成 NaNO2的物质的量为 0.08 mol，需要 NO 的物质的量为 0.08 mol。由反应C4HNO 3(浓)CO24NO 22H 2O、3NO 2H 2O=2HNO3NO、3C= = = = = u8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4
23、H 2O 得出关系即 C2NO，可求得碳的物质的量为0.04 mol，故理论上至少需要木炭 0.48 g。142016河北唐山一模(10 分)氨在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。(1)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。(2)甲组通过如图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性，装置中的实验现象是_，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为_。(3)甲组将足量氨不断通入滴有酚酞的 AgNO3溶液中，现象为_，反应结束所得溶液中除了 H 、OH 、NH 外还主要含有 4的离子有_。(4)乙组欲制备
24、氮化镁，查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH 33CuO 3CuN 23H 2O)，而氮气跟镁在高= = = = = 温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水立即反应生成 Mg(OH)2和NH3。乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意框图(实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向)。你认为此方案是否正确，并说明理由：_。 (以NH4Cl固 体Ca OH 2固 体 加 热 碱 石 灰 浓 硫 酸 CuO粉 末 灼 热 镁 粉 高 温 下略)答案 (1)2NH 4ClCa(OH)2 CaCl22H 2O2NH 3 B 固体 NaOH 溶于浓= = = = = 氨水后，放出大量的热，促使
25、NH3挥发；溶液中 OH 浓度的增加，使NH3H 2ONH 3H2ONH OH 向生成 NH3的方向移动 4(2)玻璃管中出现红棕色，干燥管中固体变蓝 4NH 35O 24NO6H 2O= = = = =催 化 剂 (3)先产生白色沉淀，随后沉淀消失；溶液最后变成红色 Ag(NH3)2 、NO 3(4)方案错误；反应产生的 NH3全部被浓 H2SO4吸收，不能进行后续反应解析 (1)固体氢氧化钙和氯化铵受热反应生成氨：2NH4ClCa(OH) 2 CaCl22H 2O2NH 3。浓氨水与= = = = = 氢氧化钠反应得到氨，选 B 装置。固体 NaOH 溶于浓氨水后，放出大量的热，促使 NH3挥发；溶液中 OH 浓度的增加，使NH3H 2ONH 3H2ONH OH 向生成 NH3的方向移动。 4(2)氨催化氧化生成 NO 和 H2O，NO 与 O2反应生成 NO2气体，所以现象是玻璃管中出现红棕色，干燥管中固体变蓝。(3)先生成 AgOH 白色沉淀，继续通入氨，白色沉淀溶解，生成的 Ag(NH3)2OH 完全电离，溶液显强碱性，滴加酚酞，溶液变红，溶液中还有 NO 、Ag(NH 3)2 。 3(4)方案错误；反应产生的 NH3(碱性气体)全部被浓 H2SO4吸收，不能进行后续反应。
