1、高三复习模拟预考卷(四)本试卷分第卷(选择题) 和第卷(非选择题) 两部分，共 100 分，考试时间90 分钟。【XZB2018YLHX024】可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 Cl 35.5第卷一、选择题(本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项 现象或事实 解释A 用活性炭去除冰箱中的异味 发生了化学变化B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2反应生成 CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与 NH4Cl 混
2、合使用K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果没有发生氧化还原反应8.下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是( )【导学号：93802218】A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢C乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应9常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )A在 0.1 molL1 NaOH 溶液中：K 、Na 、SO 、HCO24 3B在 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中：Al 3 、Na 、 NO 、C
3、l 3C在 0.1 molL1 FeCl3 溶液中：K 、NH 、I 、SCN 4D在 c(H )/c(OH )10 12 的溶液中：K 、Na 、ClO 、NO 310短周期主族元素 M、N、X、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，N 元素的单质常用作半导体材料。下列判断正确的是 ( ) 【导学号：93802219】MN X WA.原子半径的大小：WXMB气态氢化物的稳定性：NXMC对应的含氧酸的酸性强弱：WXNDW 分别与 N、X 形成的化合物中的化学键均为极性键11下列说法中，正确的是( )AAgI 、AgCl 与水混合后形成的分散系中：c(Ag )c(I )c(Cl )B25 时，在
4、 pH 相等的 NH4Cl 溶液和盐酸中，水的电离程度也相等C25 时，将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的某弱酸 HA 的溶液等体积混合，混合后的溶液呈碱性D25 时，在 pH2 的 H2C2O4(一种二元弱酸)溶液与 pH12 的 NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中，一定存在：c (Na )c(H )c(OH )c(HC 2O )2c (C2O ) 4 2412我国预计在 2020 年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的 CO2 并提供 O2，我国科学家设计了一种装置(如下图)，实现了 “太阳能电能化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO
5、O 2。关于该装置的下列说法正确的是 ( )A图中 N 型半导体为正极，P 型半导体为负极B图中离子交换膜为阳离子交换膜C反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D人体呼出的气体参与 X 电极的反应：CO 22e H 2O=CO2OH 13氨氮废水中的氮元素多以 NH 和 NH3H2O 的形式存在，在一定条件 4下，NH 经过两步反应被氧化成 NO ，两步反应的能量变化示意图如图： 4 3下列说法合理的是( ) 【导学号：93802220】A该反应的催化剂是 NO 2B升高温度，两步反应速率均加快，有利于 NH 转化成 NO 4 3C在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
6、D1 mol NH 在第一步反应中与 1 mol NO 在第二步反应中失电子数之 4 2比为 13第卷本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3738 题为选 考题，考生根据要求作答。(一)必考题(3 题，共 43 分)26(14 分) 甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精” 。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。 【导学号：93802221】已知甲醇制备的有关化学反应如下：反应：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)H190.77 kJmol1反应：CO 2(g)H 2(g) CO(g)H
7、 2O(g) H 2反应：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H 349.58 kJmol 1(1)反应的 H2_。(2)若 500 时三个反应的平衡常数依次为 K1、K 2 与 K3，则K3_(用 K1、K 2 表示)。已知 500 时， K1、K 2 的值分别为 2.5、1.0，并测得该温度下反应在某时刻，H 2(g)、CO 2(g)、CH 3OH(g)、H 2O(g)的浓度(mol/L)分别为 0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 v 正 _v 逆 (填“” “”或“ClO，A 项错误；非金属性越 强，氢化物越稳定， 则气态氢化物的稳定性：Sic(I )，错
8、误；B 项，NH 4Cl 溶液中，NH 促进水的电离，而盐 4酸溶液中，HCl 会抑制水的 电离，错误；C 项，HA 为 弱酸，pH 3 的弱酸其浓度远大于 0.001 mol/L，所以弱酸过量，最后溶液呈酸性，错误；D 项，根据溶液中电荷守恒，正确。12D N 型半导体为负极，P 型半导体为正极， A 项错误；离子交换膜允许氢氧根离子通过，为阴离子交换膜， B 项错误；阴极反 应生成的 OH 在阳极完全反应， 总反应为 2CO2=2COO 2，所以反应前后溶液的 pH 并不变化， C 项错误；人体呼出的气体参与 X 电极的反应：CO 2H 2O2e =CO2OH ，D 项正确。13C A 项
9、，从两步反应的图象可知， NO 为该 反应的中间产物而不是 2催化剂， 错误；B 项，升高温度，反 应速率都加快，但是因为两步反应都为放热反应，故升高温度，平衡都逆向移动，所以不利于 NH 转化为 NO ，错误；C 项， 4 3当溶液中水的电离程度不变时，说明 c(H )不再发生变化，即反应达到化学平衡状态，正确；D 项，在第一步反应中 1 mol NH 生成 1 mol NO ，失去电子 6 4 2mol，第二步反应中 1 mol NO 生成 1 mol NO ，失去电子 2 mol，所以二者失 2 3去的电子数之比为 31， 错误。 26解析 (1)根据盖斯定律，由，可得，则 H3H 1
10、H2，故H2H 3 H149.58 kJmol1 (90.77 kJmol1 )41.19 kJmol1 。(2)由可得，则 K3 K1K2。该温度下反应的平衡常数K3K 1K2 2.51.02.5 。该时刻，Qc 0.88cCH3OHcH2OcCO2c3H2 0.30.150.10.83v 逆 。(3)曲线变为曲线， CO 的平衡浓度不变，但达到平衡的时间缩短，即反应速率加快，但所达平衡相同，故改变的条件为加入催化剂。 该反应在反应前后气体分子数相等，改变压强 ，平衡不移 动，因此 CO 的物质的量不变，则 ，故曲线达到平衡时容器的体积为 2 L。(4)图中左边电极上失去电子，VV cc则左
11、边电极为负极，故 a 气体为 CH3OH，负极上 CH3OH 发生氧化反应：CH3OH6e H 2O=CO26H 。(5)两溶液等体积混合，则浓度均减半，反应前 CH3COOH 的浓度为 0.5a molL1 ，Ba(OH)2 溶液的浓度为 0.5b molL1 。c(CH3COO )2c(Ba 2 )b molL 1 。根据电荷守恒得 2c(Ba2 )c (H )c(CH 3COO )c (OH )，则 c(H )c(OH )10 7 molL1 ，根据物料守恒可知 c(CH3COO )c (CH3COOH)0.5a molL1 ，c(CH3COOH)0.5a molL1 b molL1 (
12、0.5ab)molL 1 。故醋酸的电离常数 Ka cCH3COO cH cCH3COOH 107 。b10 70.5a b 2ba 2b答案 (每空 2 分)(1)41.19 kJmol 1(2)K1K2 (3)加入催化剂 2 L(4)CH3OH6e H 2O=CO26H (5) 1072ba 2b27解析 (1)CO 2 不能引起酸雨； n(NH 3H2O)2.0 mol/L15 L30 mol，n(SO2)4 480 L22.4 Lmol1 10%20 mol，根据质量守恒，生成(NH 4)2SO3时， n(N)n(S)2 1，生成 NH4HSO3时 n(N)n(S) 11，而 n(N)
13、n(S)32，所以溶质是(NH 4)2SO3 和 NH4HSO3；负极是 SO2 失去电子被氧化为SO 的反应 ：SO22H 2O2e =SO 4H 。(2)SO2 通入 Na2S 溶液中酸性24 24逐渐变强并生成 S 沉淀：2H 2SSO 2=3S2H 2O；由电子守恒可知：n(SO 2)n(Na2S)2 1，也可由钠守恒知发生反应的总反应 方程式为4SO22Na 2SNa 2CO3=3Na2S2O3CO 2，所以 n(Na2S)n(Na 2CO3)21。(3)阳极是 FeS 失去 电子发生氧化反 应生成 FeS2：2FeS2e =FeS2Fe 2 ；阴极是Li 得到 电子生成锂。答案 (
14、1)b(1 分) (NH 4)2SO3 和 NH4HSO3(1 分)SO 22H 2O2e =SO 4H (2 分)24(2)H2SSO 2=3S2H 2O(2 分) 21(3 分)(3)2FeS2e =FeS2Fe 2 (3 分) 锂或金属锂(2 分)28解析 (1)由于母液中比原来多了 OH ，为了不引入新的杂质，所以 A 是 NaOH；Cl 、SO 未能被除去而留在母液中，且还含有极少量的24H 。 Cl 用 AgNO3 溶液 检验， SO 用 Ba(NO3)2 溶液检验，而 CO 对这两24 23种离子检验有干扰，且 Ag2SO4 微溶，所以先使用过量的 HNO3 除去 CO ，再23
15、加入过量的 Ba(NO3)2 检验 SO ，最后用 AgNO3检验 Cl ，选择 c。(2)A 是24制取 CO2 的装置，B 是制取 NH3 的装置，C 是制取 NaHCO3 的装置，D 是除去CO2 中 HCl 的装置，所以 a 接 e，f 接 d，c 接 b(NH3 极易溶于水，所以不能伸入液面以下太深)。将晶体从溶液中分离出来采取过滤操作。非金属性强弱可通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，所以要比较 C、N、Si 三种元素非金属性的强弱就是比较 H2CO3、HNO3、H2SiO3 酸性的强弱，由于酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，所以 A 是制取 CO2 的装置，而 H
16、NO3 具有挥发性，所以B 是用 饱和 NaHCO3 溶液除 HNO3 的装置， C 是 Na2SiO3 溶液，C 中出现白色胶状物质可说明碳的非金属性强于硅。答案 (1)氢氧化钠溶液 (或 NaOH 溶液)(1 分) Cl 、SO (H )(2 分) 24提高 Na2CO3H2O 的含量 (2 分) c(1 分)(2)e f d c(共 2 分) a(1 分) 烧杯、玻璃棒、漏斗(2 分) 饱和NaHCO3 溶液 (2 分) C 中生成白色胶状物质(2 分)37解析 经推断，A 为 C，B 为 N，C 为 Si，D 为 P，E 为 As。(1)基态 Ga原子的核外电子排布式为：1s 22s2
17、2p63s23p63d104s24p1 或Ar3d104s24p1。(2)C、N、Si 的第一电离能由大到小的顺序为 NCSi。(3)N2分子中有 2 个 键，与其互为等电子体的物质为 CO。(4)CO2 中碳原子采取 sp 杂化，其晶胞中微粒间的作用力 为分子间作用力也叫范德华力。(5)AsH 3 分子中 As原子的价层电子对数为 3 4，其中有 1 对孤电子对，则分子的立体构型为5 32三角锥形，其沸点比 NH3 的低，原因是 NH3 分子间 存在氢键。 (6)蓝色沉淀为Cu(OH)2，后溶解得到深蓝色的 Cu(NH3)4(OH)2 溶液，沉淀溶解反应的离子方程式为：Cu(OH) 24NH
18、 3H2O=Cu(NH3)42 2OH 4H 2O。答案 (除注明外，其余每空 1 分)(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1 或Ar3d 104s24p1(2 分)(2)NCSi(2 分) (3)2(2 分) CO(2 分)(4)sp 分子间作用力( 或范德华力 )(5)三角锥形 低 NH 3 分子间存在氢键(6)Cu(OH)24NH 3H2O=Cu(NH3)42 2OH 4H2O(2 分)38解析 由 A B，且 B 中有CHO， 则 A 的结构简式为： Cu/O2 ，则芳香 酯 I 的合成路线为：(1)AB 的反应类型为氧化反应，D 所含官能团的名称为羟基，E 的名称为
19、对氯甲苯。 (2)EF 与 F G 的顺序不能颠倒，如果顺序颠倒， 则酚羟基会被KMnO4/H 氧化。(3)B 与银 氨溶液反应的化学方程式 为：2Ag(NH 3)2OH 2Ag3NH 3 H2O。(4)I 由 D 和 G 发生酯化 反应得到， 则 I 为 HOCOOCH2CHCH2CH2。(5)与钠 反应产生 H2，说明有OH，则符合要求的同分异构体有：(6)以 CH3CH2OH 为原料制备 CH3CH2CH2CH2OH 的合成路线流程图如下：CH3CH2OH CH3CHO Cu/O2 NaOH/H2O CH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CH2OH。 H2/Ni 答案 (除注明外，其余每空 2 分)(1)氧化反应(1 分) 羟基(1 分) 对氯甲苯或 4氯甲苯(1 分)(2)否(1 分) 如果颠倒则(酚)羟基会被 KMnO4/H 氧化(5)13(6)CH3CH2OH CH3CHO Cu/O2 NaOH/H2O CH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CH2OH(3 分) H2/Ni
