1、高三化学期末试卷 第 1 页 (共 14 页)石景山区 20172018 学年第一学期高三期末试卷化学考生须知1本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分 100 分。考试时间 100 分钟。2在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。3请将答案填在答题纸的相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 N14 第卷（选择题 共 42 分）本部分共 14 个小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题目要求1下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是A火箭发射 B工业炼铁 C酸雨的形成 D丁达尔效应2下列反应类型不能引入醇羟基的是A加聚反应 B取代反应 C加成反应 D水解反应3下列事实
2、不能用元素周期律解释的是A碱性：NaOH Mg(OH)2 B酸性：H 2SO4 HClOC稳定性：HBr HI D氧化性：O 2 S4下列检验方法，利用该气体的氧化性的是ACl 2 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝BSO 2 使品红溶液褪色CNH 3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 DNO 遇到空气变为红棕色5药物的合理使用给人类带来健康，下列药物的使用不合理的是A青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用B服用抗酸药 NaHCO3 时，不能同时喝醋C 神农本草经记载，麻黄能 “止咳逆上气” ，古人用麻黄治疗咳嗽高三化学期末试卷 第 2 页 (共 14 页)D喝酒后不能服用头孢类抗生素，容易
3、出现不良反应高三化学期末试卷 第 3 页 (共 14 页)6化合物（a） 、 （b） 、 （c ） ，下列说法不正确的是 Aa、b、c 互为同分异构体 Bb 的二氯代物有三种C只有 a 不能发生加聚反应 D上述只有 c 的所有原子可能处于同一平面7从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是A步骤的操作方法：灼烧和溶解 B步骤需用的主要仪器：坩埚和烧杯C步骤的试剂 a 必须是氧化剂 D步骤的试剂 b 可选用酒精8常温下 N2H4 为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4 发生反应：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示，N A 为阿伏加德罗常数
4、的值，下列叙述正确的是A32 g N 2H4 中含有共用电子对数为 6 NAB标准状况下，22.4L N 2H4 中含有的分子数为 NACN 2H4 和 N2O4 混合的总物质的量为 1mol 时，含氮原子数为 4 NAD上述反应消耗 1mol N2H4，转移电子数为 4 NA9下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是ACa(HCO 3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca2+2HCO3 +2OH = CaCO3+CO 32 +H2O B用 Na2CO3 溶液浸泡锅炉水垢：CaSO 4(s)+CO32 = CaCO3(s)+ SO42C用 FeCl3 溶液腐蚀印刷线路板上的 Cu：Fe
5、3+ Cu= Fe2+ Cu2+ D明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al 3+3H2O = Al(OH)3+3H +含 I 的水溶液含 I2 的水溶液含 I2 的有机溶液 试剂 a 试剂 b 海带 海带灰浊液灰渣 高三化学期末试卷 第 4 页 (共 14 页)10科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是A过程得到的 Li3N 中 N 元素为-3 价B过程生成 W 的反应：Li 3N+3H2O=3LiOH+NH3C过程中能量转化的形式：化学能转变为电能D过程涉及到反应：4OH4 e = O22H 2O11根据下图的转化关系判断
6、，下列说法正确的是（反应条件已略去）A生成等质量 H2 时，和反应消耗 n (HCl)n (NaOH)B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23C反应和消耗等量的 Al 时，生成的 n (Cu)n (Fe)32D反应的离子方程式为 Al3+ + 3OH=Al(OH)312已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2(g) 2NO(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 。若向 2L 该容器中通入 1.2 mol NO2 气体，测得 100s 时反应达到化学平衡状态，此时 c(O2) 为 0.2 mol/L。下列说法正确的是A. 增加 c(NO)，平衡逆向移动，反应
7、的化学平衡常数减小B. 100s 内 NO2 的分解速率为 8103 mol/(Ls)C. 反应达平衡时，吸收的热量为 0.2QD. 其他条件不变时，若开始时 n(NO2)为 2.4 mol，则达到平衡后，c(O 2)c (NO2)AlFe稀 HClNaOHCuSO 4Fe 2O3氨水CuH2AlCl3 Al(OH)3 O2+H2O NH3 Li3N H2ON2Li W 高三化学期末试卷 第 5 页 (共 14 页)13用制溴苯的废催化剂（主要含 FeBr3 及少量溴、苯）为原料，制取无水 FeCl3 和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是A用装置及其试剂制取氯气 B用装置氧化 FeB
8、r3 溶液中的溴离子C用装置分离出 FeCl3 溶液，不能选用装置 分离D用装置将 FeCl3 溶液蒸发至干，可得无水 FeCl314亚砷酸(H 3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H 3AsO3 水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系如下图，下列说法正确的是AH 3AsO3 的电离方程式为：H 3AsO3 3H+ AsO33BH 3AsO3 第一步的电离常数为 Ka1，则 Ka110 9.2CH 3AsO3 溶液的 pH 约为 9.2 DpH12 时，溶液中 c(H2AsO3 ) + 2c(HAsO32 ) + 3c(AsO33 ) +
9、 c(OH )c(H +)高三化学期末试卷 第 6 页 (共 14 页)第卷（非选择题 共 58 分）本部分共 5 小题，共 58 分15（15 分）苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF 树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：A(C6H4N2O4) B(C6H8N2) C 芳 纶 ）COHHOCOH D OHH CH OHCH3 (PF树 脂 )CHO CH=CHCOC2H5(肉 桂 酸 乙 酯 )1 2 NaOHD H I JI. NO2 NH2Fe / HClI. R-C-HO +RH-CH-CHOOH- OHR-CH-CH-CHOR已 知 ：nR-CH
10、=C-CHORCCO ONHO H NH Hni.试 剂 Ei.H+回答下列问题：（1）反应条件 1 是 。（2）B 分子中的官能团的名称为 ，B C 的反应类型为 。（3）D 的结构简式为_ ，生成 PF 树脂的化学方程式为_。（4）试剂 E 是 。（5）由 J 合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _。（6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体 。苯环上仅有 2 个取代基且处于对位能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇 FeCl3 溶液显色存在顺反异构（7）以 D 为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反
11、应条件） 。高三化学期末试卷 第 7 页 (共 14 页)16 （7 分）元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：（1）Be 元素在周期表的位置_。（2）比较 Be2+、Li +、H +微粒半径的大小_。（3）下列有关 Be 性质的推断正确的是_。aBe 是一种轻金属，能与冷水反应b氧化铍具有高熔点c常温时，BeCl 2 溶液的 pH7（4）已知：Al 4C3+ 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4，写出 Be2C 与 NaOH 溶液反应的方程式（铍酸根离子：BeO 22 ）_。17 （12 分）磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA 检测、疾病的诊断和治疗
12、等领域应用广泛，其制备方法有多种， “共沉淀法”制备纳米 Fe3O4 的流程如下：（1）中的反应温度需控制在 5060之间，实验室控制该温度的最佳方法是 。（2）中生成 Fe3O4 的离子方程式 是_。（3）操作包含的方法有_。（4）检验 Fe3O4 中含有+2 价铁元素的方法是_。（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米 Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)n( Fe2+)11 时，容易得到理想的纳米 Fe3O4。 实际制备时选择 n(Fe3+)n(Fe 2+)小于 21，原因是_。 该实验室无 FeCl2 溶液，现 用 5mLFeCl3 溶液制备 Fe3O4，配制 n(
13、Fe3+)n(Fe 2+)11 混合溶液的方法是_（其它试剂自选）。沉淀 操作溶解水纳米Fe3O4NaOH 溶 液调 至 pH=11FeCl2 晶体 烘干FeCl3 晶体高三化学期末试卷 第 8 页 (共 14 页)18 （12 分）H 2O2 广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。（1）H 2O2 的电子式是_。（2）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H 2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：iH 2O2(l)+I (aq)= H2O(l)+IO (aq) H 1 = +a kJ/moL（a 0）iiH 2O2(l)+_。 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H= 196
14、kJ/mol，补全反应 ii （用热化学方程式表示）。 某小组在研究影响 H2O2 分解速率的因素时得到图 1 的数据关系，由此得出的结论是 。 已知： i 的反应速率小于 ii 的反应速率，在图 2 画出 H2O2 溶液中加入 KI 后，“反应过程能量”示意图。（3）为分析不同试剂是否对 H2O2 分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：实验的目的是 ，由实验（ 3）可得出的结论是 。试管 滴加试剂2 滴 1mol/LNaCl2 滴 1mol/L CuSO42 滴 1mol/L CuSO4和 2 滴 1mol/LNaCl2 滴 1mol/L
15、 CuSO4和 4 滴 1mol/L NaCl产生气泡情况 无气泡产生 均产生气泡，且气泡速率从到依次加快v c3(I )0.2mol/L3% 6% H2O2 浓度c2(I )0.1mol/Lc1(I )0.05mol/L图 1 图 2高三化学期末试卷 第 9 页 (共 14 页)19（12 分）某实验小组欲探究浓硝酸的性质。.木炭与浓硝酸反应：（1）甲同学设计了图 1 装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式_。（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是 。（3）乙同学设计了图 2 装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气
16、体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设：假设 a：_；假设 b：红热木炭使 HNO3 分解产生 NO2，NO 2 可能具有助燃性，木炭燃烧；假设 c：红热木炭使 HNO3 分解产生 O2，木炭与 O2 反应燃烧；假设 d：红热木炭使 HNO3 分解产生 NO2 和 O2，共同影响木炭的燃烧；（4）设计实验证明假设 b 成立，请将实验方案补充完整。实验方法：_。实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式_。.设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：装置操作及现象先点燃
17、处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走处酒精灯，点燃处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生光照 8 小时，溶液不变黄光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄（5）分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是_。图 1红热木炭浓 HNO3图 2红热木炭浓 HNO3浓硝酸少量浓 HNO3试管充满浓 HNO3高三化学期末试卷 第 10 页 (共 14 页)石景山区 20172018 学年第一学期期末考试试卷 高三化学参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 D A B A A B D D B C C D C B阅卷说明：1化学方程
18、式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式 2 分的给 1 分，1 分的写对给分；化学方程式写成离子方程式的不扣分。（2）反应物、生成物化学式均正确得 1 分，有一种物质的化学式错即不得分。（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。（4）不写“”或“”不扣分。2简答题中加点部分为给分点。3合理答案酌情给分。15.（15 分） （除特别注明，均每空 2 分）（1）浓硝酸、浓硫酸、加热 （1 分）（2）氨基 缩聚反应 （各 1 分，共 2 分）（3）CH 3CHO （各 2 分，共 4OH (n-1) H2OOHH CHOHCH3nn + +n CH3CHO一 定 条 件分）
19、（4）银氨溶液或新制氢氧化铜浊液 （2 分）（5） CH=CHCOH+ CH3CH2OHCH=CHCOC2H5 +H2O（2 分）（6） C CH=CHCH2CH3OOH C CH2CH=CHCH3OOH C C=CHCH3OOH CH3三种任意一高三化学期末试卷 第 11 页 (共 14 页)种 （2 分）（7）方法 1. CH3CHO CH3CH2OH CH2=CH2 CH2Br-CH2Br CH2OH-CH2OHOHC-CHOH2 浓 硫 酸170C 溴 水 NaOH溶 液Ni/ O2Cu/方法 2.CH3CHO CH2ClCH2OH CH2OH-CH2OH OHC-CHOCl2 NaO
20、H溶 液光 照 O2Cu/方法 3. CH3CHO CHCl2CH2OH OHC-CHOCl2 NaOH溶 液光 照 其它合理答案亦可 （2 分）16 （7 分）（1）第二周期，第A族 （1 分）（2）r(Li +) r (Be2+) r (H+)（2 分）（3）bc（2 分）（4）Be 2C+4OH= 2BeO22 + CH4（写化学方程式给分）（2 分）分开写按步给：Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH 4 Be(OH)2+2OH= BeO22 +2H2O17 （12 分）（1）水浴加热 （2 分）（ 2）高三化学期末试卷 第 12 页 (共 14 页)Fe2+2Fe3+8OH Fe
21、3O4+4H2O（25060分）（3）过滤、洗涤 （2 分）（4）取少量样品于烧杯中，加入稀盐酸，加热溶解，过滤，取少量滤液于试管中，滴加几滴 K3Fe(CN)6溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明样品中含+2 铁。 （用酸性KMnO4 等溶液，合理即给分）（2 分）（5） 制备过程中少量 Fe2+被氧化，最终 n(Fe3+)n(Fe 2+)接近理论值 2:1（2分） 取 2mLFeCl3 溶液于试管中，加入足量铁粉，振荡使其充分反应，过滤，在滤液中加入剩余的 3mLFeCl3 溶液，即为 n(Fe3+)n(Fe 2+)=1:1 混合溶液（答案合理即给分）（2 分）18. （12 分）（1） （2
22、分）（2） H 2O2(l) + IO (aq) = H2O(l) + O2(g) + I (aq) H= -（196+ a）kJ/moL （2分） H 2O2 的分解反应速率与 c(H2O2)和 c(I )成正比 （2 分）或答：在其它条件不变时，催化剂的浓度或 c(I )越大，H 2O2 的分解速率越大，c(I )不变时，H 2O2 浓度越大，分解速率越大高三化学期末试卷 第 13 页 (共 14 页)（只要表达出 H2O2 分解的反应速率与 c(H2O2)、c(I )成正比意思就行） 注意：有两个波峰，波谷高于 2H2O2（l）的水平线 （2 分）第一个反应的活化能应大于第二个反应(此点
23、可以不作为给分点)（3）对比实验，证明 NaCl 对 H2O2 分解没有催化作用 （2 分）NaCl 对 H2O2 分解没有催化作用，CuSO 4 对 H2O2 分解有催化作用，NaCl 在 CuSO4存在时对 H2O2 分解有催化作用，且 NaCl 浓度越大催化效果越强 （2 分）19.（12 分）（1）C+4HNO 3（浓） CO2+4NO2+2H2O（2 分）（2）硝酸分解也能产生红棕色 NO2 气体 （2 分）（3）红热木炭直接和硝酸蒸气反应 （2 分）（4） 将红热的木炭伸入盛有 NO2 气体的集气瓶中 （2 分） 2NO 22C N22CO 2（2 分）（5）光照或加热硝酸蒸气（或硝酸分子）分解 （2 分）高三化学期末试卷 第 14 页 (共 14 页)
