1、考点 12 氮及其化合物题组一 基础小题1下列说法正确的是( )ANO 2 溶于水生成 HNO3，所以 NO2 是 HNO3 的酸酐B雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害C氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼D工业上利用分离液态空气的方法制取氮气答案 D解析 HNO 3的酸酐是 N2O5，A 错误；雷雨天气产生的硝酸是少量的，少量的硝酸是有好处的，会与土壤中的某些不溶的盐反应，生成硝酸盐，硝酸盐是氮肥，有利于植物的生长，B 错误；氮气的性质比较稳定，C 错误。2下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是( )A用装置甲制备氨气B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气D用装置丁吸
2、收多余的氨气答案 D解析 装置甲中试管口应稍向下倾斜，A 错误 ；氨气能与浓硫酸反应， B 错误 ；装置丙中只有气体的流入口，没有气体的流出口，C 错误；氨气在水中的溶解度非常大，被水吸收时容易产生倒吸的现象，装置丁可以防止倒吸，D 正确。3有一种盐 X 和 NaOH 反应，产生有刺激性气味的气体Y，Y 经过一系列氧化之后，再溶于水可得到一种酸 Z，Y 与 Z 反应又可以生成 X，X 为( )ANH 4NO3 BNH 4ClC(NH 4)2SO4 D(NH 4)2CO3答案 A解析 NH 4NO3与 NaOH 反应生成 NH3(气体 Y)，NH3被氧化生成 NO，NO 被氧化生成 NO2，NO
3、2与水反应得到 HNO3(酸 Z)，HNO3与 NH3反应生成 NH4NO3。4足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、NO的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL1 NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL答案 A解析 由题意分析反应过程中的转化关系：HNO3 NO2、NO HNO3 Cu O2H2O 由此可知 Cu 失去的电子全部转移给了 O,2Cu O2，则 4e n(Cu)2n(O 2)
4、0.15 mol。根据 Cu2 2NaOH1.68 L222.4 Lmol 1得 n(NaOH)2n(Cu)，故 V(NaOH) 0.06 L60 20.15 mol5 molL 1mL。5某溶液中含 H 、SO 、NO 三种离子，其中 H 、SO24 3的物质的量浓度分别为 7 molL1 和 2 molL1 。取该溶液 20 24mL，加入 3.2 g 铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为( )A0.75 L B0.336 L C1.5 L D0.448 L答案 A解析 根据溶液中阴、阳离子电荷守恒：c(NO )c (H ) 32c (SO )7 molL 1 22
5、molL 1 3 molL 1 。20 mL 溶液中：24n(H )0.14 mol，n(NO )0.06 mol，n(Cu)3.2 g/64 3gmol1 0.05 mol。3Cu 8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3005 mol 0.133 mol 0.033 mol比较 Cu、H 、NO 的物质的量可知，反应中 H 、NO 过量， 3 3Cu 全部反应 。n(NO) n(Cu) 0.05 mol mol，V(NO) 23 23 130 130mol22.4 Lmol1 0.75 L。6某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验” 。如图所示，在甲、乙两个烧瓶中分别装入
6、 X、Y 两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的 NaOH 溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中，然后打开弹簧夹，便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色。则X、Y 分别为( )ANH 3 和 HCl BHCl 和 NH3CSO 2 和 HCl DNO 和 HCl答案 A解析 要想产生“喷烟”现象，应具备两个条件：一是形成压强差，二是两种气体反应会生成白烟，排除 C、D 项。甲中溶液颜色发生变化，结合 题给条件“胶头滴管中盛有含酚酞的 NaOH 溶液”可知，甲中气体显碱性，即 X 为 NH3，故 Y 为 HCl，选 A。7把 3 体积 NO2 气体依次
7、通过饱和 NaHCO3 溶液，浓H2SO4，Na 2O2 后( 假设每一步的作用都是充分的) ，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是( )A1 体积 NO B 1 体积 NO2 和 0.5 体积 O2C0.25 体积 O2 D. 体积的 NO13答案 C解析 NO 2通过饱和 NaHCO3溶液时，3NO2H 2O=2HNO3NO,2HNO 32NaHCO 3=2NaNO32CO 22H 2O，故通 过后，气体 为 1 体积 NO 和 2 体积 CO2，气体再通过时，吸收水蒸气， NO 和 CO2气体体积不变，最后气体通过Na2O2时，2CO 22Na 2O2=2Na2CO3O 2，气体为
8、1 体积 NO 和 1体积 O2，将混合气体用排水法收集时，由4NO3O 22H 2O=4HNO3可知，有 O2剩余，且气体体 积为 体积。148无色的混合气体甲，可能含 NO、CO 2、NO 2、NH 3、N 2 中的几种，将 100 mL 甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )ANH 3、NO 2、N 2 BNH 3、NO、CO 2CNH 3、NO 2、CO 2 DNO、CO 2、N 2答案 B解析 无色气体甲，其中不会含有 NO2，A、C 选项被排除；通过浓 H2SO4后，气体体积 减少了 20 mL，而在题给气体中，只有 NH3能被浓 H2
9、SO4吸收，故其中含有 NH3，最终几乎无气体剩余，故不含N2，B 项正确。9在容积为 672 mL 的烧瓶里充满 NO、NO 2 的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入 280 mL 氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶( 气体体积都折合成标准状况下 )。下列有关叙述中，正确的是( )A总反应可能为 NONO 2O 2H 2O=2HNO3B总反应可能为 4NO8NO 25O 26H 2O=12HNO3C生成 HNO3 的物质的量浓度接近 0.03 molL1D生成 HNO3 的物质的量浓度约为 0.45 molL1答案 B解析 V(NO 2NO)V(O 2)125，因烧瓶中的气体最终均生成了
10、 HNO3，故所得溶液的体积与溶解的 NO2、NO 体积相等，故浓度为V (NO2 NO)22.4V 瓶 0.045 molL 1 。10等物质的量的：Al(OH) 3，Fe ，Fe 2O3，碳，在适当条件下分别与足量的浓硝酸反应，消耗硝酸的量由多到少的顺序为( )A B C D 答案 A解析 1 mol 的题述四种物 质分别消耗 3 mol、6 mol、6 mol、4 mol 的硝酸。题组二 高考小题112016浙江高考 为落实“五水共治” ，某工厂拟综合处理含NH 废水和工业废气(主要含 N2、CO 2、SO 2、NO、CO，不考虑 4其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A
11、固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO 3、 CaSO3B X 可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是 COD处理含 NH 废水时，发生反应的离子方程式为： 4NH NO =N2 2H 2O 4 2答案 B解析 SO 2、CO2与过 量石灰乳反应生成 CaSO3、CaCO3，故固体 1 中主要含有 CaSO3、CaCO3、Ca(OH)2，A 项正确；X 可以是空气，但不能过量，若空气过量，通过 NaOH 溶液后得不到 NaNO2溶液，而是得到 NaNO3溶液，B 项不正确；N 2无污 染，CO 无法被 NaOH 溶液吸收，捕获剂主要捕获 CO，C 项正确；NH 与 NO 在溶液
12、中发 4 2生氧化还原反应生成 N2和 H2O，D 项正确。122015北京高考 下列关于自然界中氮循环 (如图)的说法不正确的是( )A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环答案 A解析 A 项，人工固氮时，N 23H 2 2NH3，氮元素被还 催 化 剂 高 温 、高 压原；B 项，把游离态的氮元素 转化为含氮化合物的过程是氮的固定，工业合成氨属于人工固氮；C 项，硝酸盐可转 化为蛋白质，动植物遗体可转化为氨或铵盐，则含氮有机物和含氮无机物可相互转化；D 项，在自然界氮循环过程中，碳、氢、氧三种元素也参与了循环。13201
13、5北京高考 在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、 Cu 接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是( )A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NOO 2=2NO2B 中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应C对比、中现象，说明稀 HNO3 的氧化性强于浓 HNO3D针对中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化答案 C解析 A 项，Fe 与稀 HNO3反应生成 NO，无色的 NO 易被空气中的 O2氧化为红棕色的 NO2，化学方程式为 2NOO 2=2NO
14、2；B项， 中现 象说明 Fe 遇到浓 HNO3易发生钝化，表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应；C 项，浓 HNO3的氧化性强于稀HNO3；D 项， Fe、Cu、浓 HNO3可构成原电池，连接电流计通过看指针偏转方向即可以判断 Fe 是否被氧化。142014福建高考 常温下，下列各组物质中， Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是( )X Y Z NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 KOH 溶液 SiO2 浓盐酸 O2 N2 H2 FeCl3 溶液 Cu 浓硝酸A B C D答案 B解析 Al(OH) 3是两性氢氧化物，和强酸、强碱均能反应。中 SiO2与浓盐 酸不反应。中 N
15、2与 H2常温下不反应，N 2与 O2需要在放电条件下反应。Cu 与 Fe3 反应生成 Cu2 和 Fe2 ，Cu 与浓硝酸反应生成 Cu(NO3)2、NO2和 H2O。只有符合。题组三 模拟小题152017厦门模拟 从某些性质看，NH 3 与 H2O、NH 与 4H3O 、NH 与 OH 、NH 2 与 O2 相似，下列有关化学方程式不 2正确的是(M 为二价活泼金属)( )A氯化铵与 KNH2 反应：NH 4ClKNH 2=KCl2NH 3B M 与液氨反应：M2NH 3=M(NH2)2H 2C盐酸与 MNH 反应：2HClMNH =MCl2NH 3D氯化铵与 MO 反应： 2NH4ClM
16、O =M(NH2)22HClH 2O答案 D解析 NH 4ClKOH= =KClNH 3H 2O，类比此反应方程式可知 A 正确；二价活泼金属 M 与 H2O 反应的化学方程式是M 2H2O=M(OH)2H 2，类比可知 B 正确；盐酸与 MO 反应的化学方程式为 2HClMO= =MCl2H 2O，类比可知 C 正确；NH与 H3O 性质相似，氯化铵与 MO 反应的化学方程式应为 42NH4ClMO =MCl22NH 3H 2O，D 不正确。162017泉州调研 一定量的金属 Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体(含 NO、N 2O4、NO 2)共 1.8 mol。将上述气体平均分为两
17、份，一份与标准状况下 8.96 L O2 混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被 500 mL 2 molL1 NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和 NaNO2 的盐溶液，则其中 NaNO3 的物质的量为( )A0.1 mol B0.15 molC0.2 mol D0.25 mol答案 C解析 第一份气体最终全部被氧化成 NO ，共消耗氧化剂 0.4 3mol(即共失去 1.6 mol 电子)，若将第二份中生成的 NaNO2转化为NaNO3，NO 也应失去 1.6 mol 电子，由此求出溶液中 n(NaNO2) 20.8 mol ，再依据钠守恒可求出生成的 NaNO3为 0.2
18、 mol。172016淄博模拟 下列图象表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是( )答案 B解析 硝酸与铁反应时，随着铁的物质的量的增加，先后发生下列反应：4HNO 3(稀) Fe=Fe(NO3)3NO 2H 2O或 6HNO3(浓)Fe Fe(NO3)33NO 23H 2O，2Fe(NO3)= = = = = 3Fe =3Fe(NO3)2，可见生成 Fe(NO3)3消耗的 Fe 与 Fe(NO3)3变为Fe(NO3)2消耗的 Fe 的物质的量之比为 2 1，故 图象 B 正确。182016湖南十三校联考已知 A、B、C、D 之间的转化关系如图所示。下列
19、说法正确的是( )A若 A 为 Fe，D 为氢气，则 B 一定为酸B若 A、D 为化合物，B 为水，则 C 一定是气体单质C若 A、B、C、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒，且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 D 常温下一定呈液态答案 D解析 A 项，若 A 为 Fe，D 为氢气，则 B 可以是盐，也可以是非氧化性酸；B 项，若 A 为 NO2，D 为 HNO3，B 为水，则 C 为 NO；C 项，若 A、B、C、D 均为化合物，该反应可以是复分解反 应，也可以是氧化还原反应，如二氧化氮和水的反应。192016福建福州期末下列有关氮
20、及其化合物的说法不正确的是( )A硝酸应保存在棕色试剂瓶里B铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C常温下铁、铝不与浓硝酸反应DNO 可用排水法收集，NO 2 可用向上排空气法收集答案 C解析 A 项，硝酸不稳定，见光易分解，所以 应保存在棕色试剂瓶里；B 项，铵态氮肥的水溶液呈酸性，与碱性肥料混合施用会产生氨气，导致肥效降低；C 项，常温下铁、 铝遇浓硝酸钝化，钝化是氧化还原反应，是金属表面被氧化产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止了金属的进一步反应；D 项，NO 与氧气反应 但不与水反应，也不溶于水，可用排水法收集，NO 2与水反应，不能用排水法收集，由于其密度比空气大，可用向上排空气法收集。题组一
21、 基础大题20NO 很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生 NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO 还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取 NO 的离子方程式为_。(2)NO 是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的 NO 气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。A铁 B铝 C铂 D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的原
22、因是_ (写化学方程式) 。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是 NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取 NO。反应开始时，可以在 U 形管右端观察到无色的 NO 气体。长玻璃管的作用是_。(4)假设实验中 12.8 g Cu 全部溶解，需要通入标准状况下_O2 才能使 NO 全部溶于水。(5)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列 4 种方法中最好的是_( 填“甲” “乙” “丙”或“丁”) ，理由是_。甲：铜 硝酸铜 浓 硝 酸 乙：铜 硝酸铜 稀 硝 酸 丙：铜 氯化铜 硝酸铜 氯 气 硝 酸 丁：铜 氧化铜 硝酸铜 空 气 硝 酸 答案 (1)3Cu8H
23、 2NO =3Cu2 4H 2O2NO 3(2)CD 2NOO 2=2NO2(3)接收被气体压出 U 形管的液体，防止稀硝酸溢出(4)2.24 L(5)丁 制取相同质量的 Cu(NO3)2，丁所消耗的 HNO3 的量最少(原料的利用率最高) 且不产生污染环境的气体解析 (1) 实验 室用金属铜和稀硝酸制取 NO 的离子方程式为3Cu8H 2NO =3Cu2 4H 2O2NO 。 3(2)所 选的材料不 应该与稀硝酸反应，故选 C 和 D；分液漏斗中有空气，产生的 NO 跟空气反应产生了 NO2，故实际上看见的是红棕色的气体，化学方程式为 2NOO 2=2NO2。(3)长玻璃管的作用是接收被气体
24、压出 U 形管的液体，防止稀硝酸溢出。(4)由题 可知，整个过程可看作 HNO3未参加氧化还原反应，而是 12.8 g Cu 被氧气氧化，由 2CuO 2知通入的氧气 为 0.1 mol，在标准状况下的体积为 2.24 L。(5)从节约 原料和防止环境污染的角度考虑，4 种方法中最好的是丁，理由是制取相同质量的 Cu(NO3)2，丁所消耗的 HNO3的量最少(原料的利用率最高) 且不 产生污染环境的气体。题组二 高考大题212016北京高考 用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO ) 3已成为环境修复研究的热点之一。(1)Fe 还原水体中 NO 的反应原理如下图所示。 3作负极的物质是_。正
25、极的电极反应式是_。(2)将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测定 NO 的去除率和 3pH，结果如下：初始 pH pH2.5 pH4.5NO 的去除 3率 接近 100% 50%24 小时 pH 接近中性 接近中性铁的最终物质形态pH 4.5 时， NO 的去除率低。其原因是 3_。(3)实验发现：在初始 pH4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2 可以明显提高 NO 的去除率。对 Fe2 的作用提 3出两种假设：.Fe 2 直接还原 NO ； 3.Fe 2 破坏 FeO(OH)氧化层。做对比实验，结果如图所示。可得到的结论是_。同位素示踪法证实 Fe2 能与 FeO(OH
26、)反应生成 Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入 Fe2 提高 NO 去除率的原因： 3_。(4)其他条件与(2) 相同，经 1 小时测定 NO 的去除率和 pH， 3结果如下：初始 pH pH2.5 pH4.5NO 的去除率 3 约 10% 约 3%1 小时 pH 接近中性 接近中性与(2)中数据对比，解释(2) 中初始 pH 不同时，NO 去除率和 3铁的最终物质形态不同的原因：_。答案 (1) FeNO 8e 10H =NH 3H 2O 3 4(2)FeO(OH)不导电，阻碍电子转移(3)本实验条件下，Fe 2 不能直接还原 NO ；在 Fe 和 Fe2 3共同作用下能提高 NO
27、 去除率 3Fe 2 2FeO(OH) =Fe3O42H ，Fe 2 将不导电的 FeO(OH)转化为可导电的 Fe3O4，利于电子转移(4)初始 pH 低时，产生的 Fe2 充足；初始 pH 高时，产生的Fe2 不足解析 (1) 由 图示可知，Fe 失去电子作负极，NO 在正极发生反 3应转化为 NH ：NO 8e 10H =NH 3H 2O。 4 3 4(4)初始 pH 低时，产生的 Fe2 充足，能有效防止 FeO(OH)的生成。222016全国卷 联氨(又称肼，N 2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。
28、(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。(3)2O 2(g)N 2(g)=N2O4(l) H1N 2(g)2H 2(g)=N2H4(l) H2O 2(g)2H 2(g)=2H2O(g) H32N 2H4(l)N 2O4(l)=3N2(g)4H 2O(g) H41048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为 H4_，联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知： N2H4H N2H 的 5K 8.7107；K w1.0 1014 )。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_
29、。(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的 O2_ kg；与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，联氨的优点是_。答案 (1) 2(2)2NH3NaClO =N2H4NaClH 2O(3)2H32H 2H 1 反应放热量大、产生大量气体(4)8.710 7 N 2H6(HSO4)2(5)固体逐渐变黑，并有气泡产生1 N2H4 的用量少，不产生其他杂质( 还原产物为 N2 和 H2O，而 Na2SO3 产生 Na2SO4)解析 (1) 联 氨的结构
30、式为 ，故其电子式为 ；N 2H4 中 H 为1 价，故 N 为2 价。(2)NaClO 具有强氧化性，可将 NH3 氧化为 N2H4，本身被还原为 NaCl，据此可写出反应的化学方程式。(3)根据盖斯定律，由 2()可得，故H42H 32H 2 H1。(4)NH3 在水中的电离方程式为 NH3H 2O NH OH ，则 4N2H4 在水中的第一步电离方程式为 N2H4H 2O N2H OH ， 5该步电离的平衡常数 K1 ，又知cN2H 5cOH cN2H4N2H4H N2H ， K 8. 5cN2H 5cN2H4cH cN2H 5cOH cN2H4Kw7107，则 K1K Kw8.710
31、71.010 148.710 7 。(5)联氨与 AgBr 反应时，AgBr 可将 N2H4 氧化为 N2，自身被还原为 Ag，反应的化学方程式为4AgBrN 2H4=N2 4Ag4HBr，因此可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生。因 N2H4 处理水中溶解氧时也发生氧化还原反应，化学方程式为 N2H4O 2=N22H 2O，则 n(O2)n (N2H4)，又 M(O2)M(N 2H4)32 gmol 1 ，所以 m(O2)m(N 2H4)1 kg 。(5)联氨与 AgBr 反应时，AgBr 可将 N2H4 氧化为 N2，自身被还原为 Ag，反应的化学方程式为4AgBrN 2H4=N2 4Ag4
32、HBr，因此可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生。因 N2H4 处理水中溶解氧时也发生氧化还原反应，化学方程式为 N2H4O 2=N22H 2O，则 n(O2)n (N2H4)，又 M(O2)M(N 2H4)32 gmol 1 ，所以 m(O2)m(N 2H4)1 kg 。题组三 模拟大题232016临沂期中 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。(1)下列装置可用于实验室制取少量氨气的是_(填序号) 。A BC D(2)“氨的催化氧化 ”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去) ：A 装置的分液漏斗中盛放浓氨
33、水，则烧瓶中盛放的药品应该是_。C 装置中发生反应的化学方程式为_。反应后，装置 E 中除存在较多的 H 外，还可能存在的一种阳离子是_，试设计实验证明这种离子的存在。_。下列哪些装置可以同时起到装置 D 和 E 的作用_(填代号)a b c d (3)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_(不必配平) ，该反应生成的还原产物的化学键类型是_。答案 (1)BD(2)Na 2O2 4NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 加 热NH 取 E 中少许溶液放入一只洁净试管中，滴加氢氧化 4钠溶
34、液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有 NH b 4(3)Cl2NH 3 NH 4ClN 2 离子键、共价键解析 (1)A 项加热条件下，氯化铵分解生成氯化氢和氨气，但氨气和氯化氢能很快生成氯化铵，所以得不到氨气，故错误；B 项氧化钙溶于水放出热量，导致氨水分解速率加快，故正确；C 项该装置中有水生成，试管底部应高于试管口，故错误；D 项浓氨水加热生成氨气，故正确。(2)该实验中需要氧气和氨气，且该装置中的反应物是固液混合，所以液体是氨水，固体是过氧化钠，即 烧 瓶中盛放的药品是Na2O2；4NH 35O 2 4NO6H 2O；反应过程中氧气和= = = = =催 化
35、剂 加 热氨气还有剩余，且氨气极易溶于水，所以 E 中含有氨水，氨水电离出铵根离子和氢氧根离子，所以另一种阳离子是铵根离子。取 E 中少许溶液放入一只洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有 NH ；D 、E 装置的 4作用是既防止倒吸，又吸收二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，b 装置既能 够吸收易溶性气体二氧化氮，又能防止倒吸，故选 b。(3)氯气和氨气能生成白烟，且生成空气的主要成分之一，根据元素守恒知，白烟是氯化铵，空气的成分是氮气，所以反应方程式为Cl2NH 3 NH 4ClN 2；还原产物是氯化 铵， 氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，所以化学键类型是离子键和共价键。
