1、考纲要求,例题分析,知识整理,强化训练,第28章 有关化学方程式的计算(含综合计算),1.能正确书写简单的化学方程式。 2.能根据化学方程式进行简单的计算。,考纲要求,1.根据题意设未知量。 2.根据题意写出正确的化学方程式。 3.根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。 4.列出正确的比例式。 5.求未知量。 6.写出简明的答案。,知识整理,一、根据化学方程式计算的一般解题步骤,化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此，代入化学方程式中进行计算的必须是纯净物的质量。 1.如果是不纯物质或溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量； 2.如果是气体的体积，应先换算成质量。
2、近年化学方程式计算题的变化主要是加入数据分析(如图像或数据表格)和判断。,二、注意的问题,例题分析,例1 (2014广东)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如下图所示。,(1)甲实验恰好中和，则该溶液中溶质是 （填化学式)。 (2)取乙反应后溶液60.0g，滴加质量分数26.5%Na2CO3溶液（如图丙），溶液pH变化如图丁，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液质量为 g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%) (3)根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。 (4)乙组的中和实验设计存在的不足是。,CaCl2,40,乙组的中和反应实验中没有加酚酞溶液，无法验
3、证是否恰好中和,18.5%,【思路点拨】(1)盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，恰好中和后，溶液中的溶质只有氯化钙。(2)由图可知，碳酸钠溶液的质量加到70g时，反应正好完成；氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙和水，据题意，设参加反应的CaCl2的质量为x，则,(3)由图丁可知乙反应后的溶液pH7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的Na2CO3溶液达到30.0g，稀盐酸被完全反应掉，Na2CO3溶液开始与CaCl2溶液反应，当滴加Na2CO3溶液到70.0g时，CaCl2溶液被完全反应掉。 设滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液70g时(此时与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40g)，
4、生成沉淀的质量为x，则,(4)乙组的中和反应实验中没有加酚酞溶液，无法验证是否恰好中和。,例2 (2013广东)乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O2 2CO2+3H2O 。 (1)23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？ (2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：表中a的值为 。 该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2CO2+ H2O+ CO。,48g,6,12,2,强化训练,1.(2011肇庆)某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后
5、，称得混合物的总质量为93.8g(忽略二氧化碳的溶解对质量的影响)。请计算： (1)反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。(2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。,4.4,A组,解：设试样中K2CO3的质量为x。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 138 44 X 4.4g 138/44=x/4.4g 解得：x=13.8g 试样中碳酸钾的质量分数为13.8g/69g100%=20%答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。,2.(2010广东)某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。 取50g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥
6、,得BaSO4固体11.65g。 请回答： (1)50g废水中H2SO4的质量。 (2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会 (填“偏低”、“偏高”、“不变”)，原因是 。,2.(1)设50g废水中H2SO4的质量为x。 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 98 233 X 11.65g 98/233=x/11.65g x=4.9g 答：50g废水中H2SO4的质量为4.9g。 (2)偏高 废水中含有HNO3，会消耗KOH,3.（2016广东）过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙
7、与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2。 （1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？,3. （1）解：设过氧化钙的质量为x；水的质量为y2CaO2+2H2O = 2Ca（OH）2+O2 144 36 32x y 32g 即x=32144g/32 x=144g y=36g 过氧化钙的质量分数=144g/150g100%=96%答：过氧化钙的质量分数为96%。,（2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在右图中画出产生氧气的曲线图。,（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na
8、2O2，化学性质与CaO2类似）样品的一些数据：用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2（已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kg O2）?,（3）解：设过氧化钠产生的氧气质量为z 3000元购买过氧化钠质量=3000/2598%=117.6kg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 156 32117.6kg z即z=32117.6kg/32 z=24.1kg 24.1kg26.1kg 所以过氧化钙可制得更多的氧气,4.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g
9、，反应生成氧气的质量为 g。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。 (3)实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数 (硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%),（1）1.0 1.6 （2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2H2O2 2H2O+O268 32x 1.6g 68：32 = x：1.6gx = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数=3.4g/68.0g100%=5.0%（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g/（67.4g-1.0g+5.6g）100%7.8% 答：溶液
10、中溶质的质量分数为7.8%。,5.(2013深圳)某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石(主要成分是CaCO3)的质量分数，他们做了如下实验：取24g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100g一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应)，所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如右图所示，请根据图中的数据进行计算：(1)石灰石样品中CaCO3的质量为 g。 (2)24g石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 g。 (3)求所用盐酸的溶质质量分数。(请根据化学方程式写出完整的计算步骤),6.小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中 NaH
11、CO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。试计算：(计算结果保留一位小数) (1)样品中的NaHCO3质量分数； (2)所得溶液中NaCl的质量分数。,7.(2013湛江)某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如右图(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。 (1)当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为g。 (2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气。 。(3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程)。,8.(2012广东)甲
12、、乙两同学用氧化铜做了如下实验，请回答有关问题： 甲同学：取40g氧化铜与足量稀硫酸充分反应后得蓝色溶液。 (1)甲同学所得溶液中使溶液显蓝色的溶质的化学式为 。 (2)溶液中含硫酸铜的质量是多少？写出计算过程。,乙同学：将五份含6g炭粉和40g氧化铜的混合物，分别放入密闭的容器中隔绝空气加强热。在不同的反应时间里收集到如下数据： (3)加入2min收集到气体的质量是 g。混合固体在加热过程中产生的反应有：CuO+CCu+CO、2CuO+C 2Cu+CO2，还可能发生反应的化学方程式为 (写一个)；加热8min后容器中的气体的化学式为 。,9.（2015广东）现有10%的Na2CO3溶液，请按
13、照下面要求计算： （1）106g上述溶液中所含溶质的质量为 g。（2）106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？ （3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在右图中画出产生气体的曲线。,（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如表格：则m= ，该反应的化学方程式为。,10.为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸
14、，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如右图所示，试计算： （1）A点产生气体的质量为 ； （2）试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)； （3）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式为。,11.为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： (1)上述反应的化学方程式为 ； (2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ； (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；(4)用36.5的浓盐酸配制4
15、0g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ； (5)黄铜样品中铜的质量分数为 。,12.(2009广东)同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表： 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g。 (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。 (3)请在右面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。,13.(2012肇庆)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如右图所示。 回答下列问题： (1)从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是 。 (3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。,14.（2015汕尾）取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如下图所示。 （1）滴入NaOH溶液的质量在04g时，发生反应的化学方程式为 ； （2）与氯化铜反应的NaOH的质量为 g； （3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）。,谢谢！,
