1、第3节 几种重要的盐,教学目的： 1.掌握酸碱盐的概念 2.掌握常见的酸碱盐以及它们的性质 3.掌握复分解反应的条件以及金属和 酸、盐溶液反应的条件 4.会写出常见的化学方程式,重 点.难 点：复分解反应的条件以及金属和酸、盐溶液反应的条件,物质的分类、酸碱盐的组成、和命名,1.让学生仔细阅读和思考第一节教材 中酸碱盐的定义，巩固对酸碱盐的组 成的认识。 2.写出下列物质的化学式，并指出它 们各属哪一类化合物,硫酸钾、碳酸钾、氯化铵、磷酸、硝酸、 硝酸钙、氯化亚铁、氢氧化钡、氢氧化镁,K2SO4、K2CO3、NH4Cl、H3PO4、 HNO3、Ca(NO3)2、FeCl2、Ba(OH)2、 M
2、g(OH)2,3.写出下列化合物的名称，并指出它 们各属哪一类化合物 Ca(OH)2、CaCO3、Fe(OH)3、MgCl2、Na2CO3、Ca(H2PO4)2、H2S,常见的物质 1.氧化物 酸性氧化物： 二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫 碱性氧化物： 氧化铁、氧化铜、氧化钠、氧化钙 2.酸 含氧酸：硝酸、硫酸、碳酸、磷酸 无氧酸：盐酸、氢硫酸,3.碱 可溶性碱： 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、 氢氧化钙（微溶） 难溶性碱： 氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁 4.盐 Na2CO3、NaCl、CuSO4、BaSO4、 AgCl、FeCl3、 碱式碳酸铜、碳酸氢钠、碳酸氢钾,练习：用Na、H、O、S四种
3、元素， 按要求，把组成物质的化学式填写 在横线上。 碱性氧化物 酸性氧化物 含氧酸 无氧酸 碱 盐,Na2O,SO2、SO3,H2SO3、H2SO4,NaOH,H2S,Na2S、Na2SO4,掌握九类主要的反应 金属和酸 金属和盐 酸和碱 酸和碱性氧化物 酸和盐 碱 和酸性氧化物 盐和碱 盐和盐 难溶碱受热分解,练习： 1.现有铁粉、稀硫酸、氧化镁、氢氧化钾、 氯化银、硫酸铜六种物质，它们两两混合， 共能发生 反应，其中 属于 置换反应。 2、根据所学知识，判断把斑驳铁锈的铁片、 盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、两两 混合后，可能发生的反应有几个；其中有 几个置换反应？,二、各物质相互关系,二
4、、关于反应条件的应用, Mg+HCl Fe+HCl Ag+H2SO4 Ag+Hg(NO3)2 Zn+CuSO4 Cu+AgCl,1. 运用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐溶液的反应化学方程式,判断下列反应能不能发生，写出能反应 的化学方程式,小结: 金属跟酸、金属跟盐溶液是否发生 反应要根据金属活动性顺序表来判断。 单质铁和酸、盐溶液等的置换反应 生成亚铁盐。 金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的 强氧化性，一般生成水而不生成氢气。 钾、钙、钠化学性质极为活泼，跟酸、 盐反情况复杂。,3.根据复分解反应发生的条件和运 用酸碱盐溶解性表正确书写盐与酸、 盐与碱、盐与盐的复分解反应,练习：判断下
5、列反应能不能发生，写出 能发生反应的化学方程式： BaCl2+H2SO4 FeCl3+NaOH KCl+AgNO3 Na2CO3+HCl NaCl+KNO3 NaCl+Cu(OH)2,小结: 1.复分解反应能否发生，要考虑生成物 中有无沉淀、气体和水生成 2.对反应物要求：有酸酸必溶；无酸盐 碱溶。,练习： 判断下列反应能否发生，写出能反应 的化学方程式：,BaCl2+H2SO4 FeCl3+NaOH KCl+AgNO3 Na2CO3+HCl NaCl+KNO3 NaCl+Cu(OH)2 K2SO4+Ba(NO3)2 Zn+CuSO4 Ag+Hg(ON3)2 NH4NO3+NaOH CaCO3
6、+NaCl Cu+H2SO4 BaSO4+HNO3 Fe+HCl,三、物质制备,酸的性质： 1、和酸碱指示剂的作用 2、酸 + 活泼金属 盐 + H2 3、酸 + 碱性氧化物 （多数金属氧化物）盐 + 水 4、酸 + 碱 盐 + 水 5、酸 + 盐 酸 + 盐,碱的性质： 1、和酸碱指示剂的作用 2、碱 + 酸性氧化物 盐 + 水 3、碱 + 酸 盐 + 水 4、碱 + 盐 碱 + 盐,盐的性质：1、盐 + 金属 盐 + 金属 2、盐 + 酸 盐 + 酸 3 、盐 + 碱 盐 + 碱 4、盐1 + 盐2 盐1 + 盐2,根据制盐的制备方法，写出制取硫 酸镁可能的方法。,碱的制法： 可溶性碱的制法： 1、碱性氧化物 + 水 可溶性碱 2、溶碱 + 溶盐 碱 难溶性碱的制法：溶碱 + 溶盐 碱,
