1、课时目标,、掌握元素符号的书写规则。、理解元素符号的意义。、识记常见元素的元素符号。,课题3 元素（第二课时）,知识回顾,1、元素:具有相同_的一类原子的总称.,核电荷数(质子数),2、决定元素种类的是原子的_,核电荷数(质子数),金属元素,非金属元素 稀有气体元素,3、元素种类,4、哪此物质是由原子构成的？,元素,物质,原子,分子,宏观组成：,构成,构成,构成,具有相同核电荷数的同类原子,组成,只讲种类 不讲个数,微观结构：,既讲种类 又讲个数,物质、 元素、分子、原子、离子之间的术语关系如何表达呢？,离子,构成,得失电子,水分子由氧原子和氢原子构成;,水由氢元素和氧元素组成；,物质由元素组
2、成；,分子由原子来构成,组 成,构 成,一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成;,构 成,水由水分子构成；,物质由微粒来构成；,元素分类,铜铁金银,碳磷硫硅碘,溴,氢氧氮氟氯,氦氖氩氪,“钅”字旁（汞除外，俗称“水银”）,（1）金属元素,非金属元素,（“石”字旁）固态, （“氵”字旁）液态,（ “气”字头）气态,稀有气体元素,地壳中含量前四位的元素：,氧、硅、铝、铁,空气中含量最多的元素：,氮,海水中含量前四位的元素：,氧、氢、氯、钠,生物细胞中含量前三位的元素：,氧、碳、氢,（钙）,阅读课本第60页了解：,、国际上采用什么来表示元素？、元素符号的书写应注意什么？、元素符号有哪几方面的意义？,
3、自主学习：阅读教材页思考以下问题,历史上，道尔顿曾用图形加字母 的方式作为元素符号,一、元素符号,1 元素符号的发展,2、元素符号的确定国际上统一采用,、元素符号的书写：要严格按照英文字母的书写格式遵从一大二小的原则书写,第一个字母要大写，第二个字母要小写,O C H N S,氧 碳 氢 氮 硫,Fe Cu Al Mg Hg,铁 铜 铝 镁 汞,每一种元素的拉丁文名称的第一个字母来表示该种元素，当第一个字母相同时再附加一个小写字母来表示,5、元素符号的意义（重点掌握）,（1）宏观意义： 表示一种元素 表示该种物质（由原子构成的物质） （2）微观意义：表示该元素的一个原子,例：H 氢元素 一个氢
4、原子,Fe 铁元素 一个铁原子 金属铁,如果在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干个原子，不再表示某种元素。如3H只表示三个氢原子,4、元素符号的读法,1、说说下列符号的意义,2、用符号和数字表达含义 5个氧原子： 2个铜原子： 氮元素 ： 3个磷原子：,5O,2Cu,N,3P,Cl ： 2N： 2Mg： 3S：,练习：,氯元素、一个氯原子,2个氮原子,2个镁原子,3个硫原子,识记常见元素的名称、符号 教材第页表,课时小结,二、元素符号1、书写：一大二小2、意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子。 表示这种物质（直接由原子构成的物质的元素）,中考链接,1、根据所学知识回答（佛山中考试题第小
5、题） （1）13号元素的符号是 ； 11号元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。（2）9号元素的原子结构示意图为 其中x为 。该元素的原子容易得到电子形成离子，画出该离子的结构示意图 。 （3） （第3小题内容后面才学现在不要做）由1号元素和8号元素组成的阴离子符号为 ；由1、6、7和8号元素组成的盐的化学式为 。,2、根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( ),3、某元素R，其原子结构中（第3）层电子数是（第2）层电子数的3/4，则该元素的离子结构示意图是( ),4、某元素R的原子核带x个正电荷，则R 的核外电子总数为( )A.x-2 B.x+2 C.x D.无法确定5、跟铵根离子具有相同质子数和电子数的粒子是( )A. H2O B. LiF C. OH- D.Na+,2+,
