1、- 1 -甘谷一中 20172018 学年第一学期高一级第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137选择题（每小题只有一个选项，1-16 题共 48 分）1 “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是( )A不能全部透过滤纸 B有丁达尔效应C所得液体呈胶状 D所得物质一定是悬浊液2下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( )A1 mol任何物质都含有 6.021023个分子B0.012 kg 1
2、2C中含有约 6.021023 个 12CC 1 mol CO 2中含有 1 mol碳和 2 mol氧D1 mol H含有 6.021024个质子3实验中的下列操作正确的是( )A取用试剂瓶中的Na 2CO3溶液，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4下列说法正确的是( )A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B失电子多的金属还原性强C某元素从化合态到游离态
3、，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质5已知KH和H 2O反应生成H 2和KOH，反应中 1 mol KH( )A失去 1 mol电子 B得到 1 mol电子C失去 2 mol电子 D没有电子得失6.下列叙述中不正确的是（ ）A. 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应- 2 -B. 向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，继续加热至红褐色，可制得 Fe(OH)3胶体C. 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D. 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质7.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 过氧化钠加入盐酸：2O 2-+4H+ 2H2O+O2B. 金属
4、铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH - Al3+H2C. AlCl3溶液中滴入氨水：Al 3+3OH- Al(OH)3D. 向 Al(OH)3中滴加盐酸：Al(OH) 3+3H+ Al3+3H2O8实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2NH 4Cl=NaClN 22H 2O，关于该反应的下列说法正确的是( )ANaNO 2是氧化剂B每生成 1 mol N2转移的电子的物质的量为 6 molCNH 4Cl 中的氮元素被还原DN 2既是氧化剂，又是还原剂9下列说法不存在因果关系的是( )A钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中B碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用
5、碱C某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色DFeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为 FeSO4具有还原性10下列实验能达到预期目的的是 ( )A用 Ba(OH)2溶液鉴别 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液B用焰色反应鉴别 K2SO4溶液与 KClC用 NH4SCN 溶液检验 FeCl2溶液是否变质D用 CaCO3与稀硫酸反应制取 CO211将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是( )ANaOH、H 2 B. Fe、NaCl CFe(OH) 3、NaCl、H 2 DH 2、NaCl、NaOH12将 NaHCO3和 Na2O2按物质的量 3：1 混合，
6、在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（ ）A NaOH 和 Na2CO3 BNa 2CO3 CNa 2O2和 Na2CO3 DNa 2O2和 Na2O- 3 -13只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液是（ ）A、CaCl 2和 Na2CO3 B、稀硫酸和 Na2CO3 C、Ba(OH) 2和稀硫酸 D、AlCl 3和稀氨水14将适量铁粉放入 FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe2 和 Fe3 浓度相等，则已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比是( )A23 B32C12 D1115将铁和氧化铁的混合物 2.72g 加入 50mL1.6mol/
7、l 的盐酸中，恰好完全反应，滴入 KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe 2+的物质的量浓度为（ ）mol/l。A.0.2 B.0.4 C.0.8 D.1.616将 15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的 Mn 离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln中 n 值是( )A4 B3C2 D1非选择题（52 分）17(每空 2 分，共 8 分)(1)用 20.8 g氯化钡配制成 500 mL溶液，其物质的量浓度为_ mol/L。(2)若从中取出 50 mL，其物质的量浓度为_ mol
8、/L，溶质的质量为_g。(3)若将这 50 mL溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中Ba 2 的物质的量浓度为_ mol/L18(每空 2 分，共 10 分)KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为 2KClO34HCl(浓)= =2KCl2ClO 2Cl 22H 2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况：_(双线桥法表示)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号)。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生 0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。- 4 -(3)(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常
9、被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl 2的_倍。(4)(5)40mol HCl 参与反应时转移的电子为_mol19(12 分)在 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液直至过量。经测定,加入的NaOH 的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式:CD 段 。 (2)原溶液中 Mg2+、Al 3+的物质的量浓度之比为 。 (3)图中 C 点表示当加入 mol NaOH 时,Al 3+已经 ,Mg 2+已经 。 (4)图中线段 OAAB = 。 20(除标注外，每空 2 分，共 12
10、分)某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al 2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系，写出下列 B、C、D、E 所含物质的化学式沉淀固体 B_；沉淀 D_；溶液 E_。(3)写出、四个反应方程式_；_；_；_。21.(除标注外，每空 2 分，共 10 分)现有一定量含有Na 2O杂质的Na 2O2试样，用如图的实验装置测定Na 2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO 3固体、6 molL -1盐酸、6 - 5 -molL-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装
11、置A中液体试剂选用_(2)装置B的作用是_装置C的作用是_装置E中碱石灰的作用是_(3)装置D中发生反应的化学方程式是_,_。(4)若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况)，则Na 2O2试样的纯度为_。- 6 -高一第二次月考化学答案选择题每题 3 分共 48 分BBDDA ADACC CBBAC B17(每空 2 分，共 8 分)(1)0.2 (2)0.2 2.08 (3)0.1 18 (每空 2 分，共 10 分) (1)(2) (3)0.2 (4)2.63（5）2019(每空 2 分，共 12 分)(1) Al(OH)3+OH- Al+2
12、H2O(2)21(3)0.8 全部生成 NaAlO2 完全生成 Mg(OH)2沉淀(4)7120 共 12 分(1)过滤（1 分） (2)Al2O3（1 分） Fe 2O3（1 分） K 2SO4和(NH 4)2SO4（1 分）(3)Al 2O32NaOH= =2NaAlO2H 2O（2 分）Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NHError!（2 分）NaAlO 2HClH 2O=Al(OH)3NaCl（2 分）2Al(OH) 3 Al2O33H 2O（2 分）21(共 10 分)(1)6 molL -1盐酸（1 分）(2)除去气体中的HCl（1 分） 干燥气体（1 分）吸收装置D中反应剩余的CO 2（1 分）(3)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2、 （2 分） Na2O+CO2 Na2CO3 （2 分） (4)78%（2 分）
