1、1河北省衡水第一中学 2018 届高三化学上学期分科综合考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Ba-137.3一、选择题：本题包括 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（ ）A东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述“得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。 ”这里黄芽指的是黄铜B中医古籍肘后备急方)中“青蒿一握,以水二升渍,绞取计,尽服之”启发了屠呦呦,采用低温提取,解决了关键性的技术难题。
2、青蒿素的提取属于化学变化C2016 年出现在北方的雾霾是一种分散系,戴活性炭口罩的原理是吸附作用D绿色化学就是对生产终端或生产过程的污染进行控制或处理2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A将 1molCl2通入水中,HClO、Cl -、C1O -粒子数之和为 2NAB分子数目为 0.1NA的 CH4和 NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为 0.4NAC25时,pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为 0.1NAD将 1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中 NH4+数目为 NA3利用下图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是（ ）实
3、验试剂选项a b c实验现象 实验结论A 浓氨水 碱石灰 FeCl2溶液产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色氨气具有氧化性B 稀硫酸 FeS AgCl 悬浊液 悬浊液由白色变为黑色 Ksp(AgCl) Ksp(Ag2S)C 浓硝酸 铜 BaSO3悬浊液 悬浊液变澄清 +4 价硫具有还原性D 浓盐酸 KMnO4 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 Cl2有酸性和漂白性24A、b、c、d 均为原子序数依次增加的短周期主族元素,L 电子层的电子数分别为4、6、8、8,它们的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：bcd B非金属性：abC最高价氧化物对应的水化物碱性：dc
4、 Db 和其他 3 种元素均能形成离子化合物5分子式为 C4H10O 的醇与分子式为 C8H8O2 且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（ ）A4 种 B8 种 C12 种 D16 种6用石墨电极完成下列电解实验实验一 实验二装置现象a、d 处试纸变蓝;b 处变红,局部褪色;c 处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）Aa、d 处：2H 2O+2e-=H2+2OH - Bb 处：2Cl -2e-=Cl2Cc 处发生了反应：Fe-2e -=Fe2+ D根据实验一的原理,实验二中 m处能析出铜7常温下，向 1L0.1molL-1NH4
5、Cl 溶液中,不断加入固体 NaOH 后,NH 4+与 NH3H2O 的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（ ）AM 点溶液中水的电离程度比原溶液大Ba=0.05C当 n(NaOH)=0.05mol 时溶液中有：c(Cl -)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)3D在 M 点时,n(OH -)-n(H+)=(a-0.05)mol二、非选择题：共 58 分。第 8-10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 11、12 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共 43 分。8(16 分)氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重
6、危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。I已知：氰化钠化学式为 NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。（1）CN -中 C 元素显+2 价,N 元素显-3 价,则非金属性 N C(填“”或“一”),请设计实验证明： 。（2）NaCN 用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是 。I硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理
7、后的氰化钠废水能否达标排放。【查阅资料】Na 2S2O3易溶于水,其稀溶液与 BaCl2溶液混合物有沉淀生成。Na 2S2O3易被氧化;BaSO 3难溶于水,可溶于稀盐酸。【实验一】实验室通过如下图所示装置制备 Na2S2O3。（1）实验中要控制 SO2生成速率,可采取的措施有 (写出一条)。4（2）)b 装置的作用是 。（3）反应开始后,c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为 (填化学式)。（4）实验结束后,在 e 处最好连接盛 (填“NaOH 溶液” 、 “水” 、 “CCl4”中的一种)的注射器,接下来的操作为 ,最后拆除装置。（5）为验证产品中含有 Na2SO3和 Na2S
8、O4,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量 BaCl2溶液,有白色沉淀生成， 。若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有 Na2SO3和Na2SO4。【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50 mgL-1;Ag +2CN-=Ag(CN)2-,Ag+I-=AgI,AgI。呈黄色,且 CN-优先于 Ag+反应。实验如下：取 20.00mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用 1.00
9、10-4molL-1的标准 AgNO3溶液滴定,消耗 AgNO3溶液的体积为1.50mL。（6）滴定时 1.00010-4molL-1的标准 AgNO3溶液应用(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是。（7）处理后的废水是否达到排放标准：是(填“是”或“否”)。9(14 分)水合碱式碳酸镁4MgCO 3Mg(OH)24H2O,又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁 90%,碳酸钙 10%)碳化法制取：（1）根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度 ;理由是 。消化温度/ 30 40 50 60 70 80 90转化率/% 50.3 58.2 85.1 85.2 90.7 91.2 91.
10、55（2）碳化反应可生成 Mg(HCO3)2,生成 Mg(HCO3)2 的化学方程式为 。（3）流程图中 和 可以为碳化反应提供二氧化碳源。（4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：卤水中含有 Fe2+和 Mn2+,当其浓度小于 110-5molL-1时,可以认为完全除去。常温时当调节溶液 PH 为 9.5 时,此时 Mn2+小于 molL -1,不会沉淀出来。物质 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2Ksp 10-11 10-39 10-17 10-14如果把 Fe2+转化为 Fe3+,从环境角度选择最合适的氧化剂为 。AC a(ClO)2 BCl 2 CH 2
11、O2 DHNO 3下列方案中,较好的为 ，理由是 。10(13 分)2016 年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动年尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH 4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g) H=-574kJmol -1OCH 4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) H=-1160kJmol -1H 2O(g)=H2O(1
12、) H=-44.0kJmol -1写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO 2(g)和 H2O(l)的热化学方程式 。（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将 NO 和 CO 转化成无污染气体参与大气循环。T时,将等物质的量的 NO 和 CO 充入容积为 2L 的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中 NO 的物质的量随时间变化如下图所示。6写出该反应的化学方程式： 。10min 内该反应的速率 v(N2)= ;该反应达平衡时 CO 的转化率为 ;T时该化学反应的平衡常数 K= 。 若该反应H”或“C(2 分);（2）CN -+H2O2+H2O=H
13、CO3-+NH3(2 分) （1）控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等（2 分）（2）安全瓶，防止倒吸（1 分）（3）S（1 分）（4）NaOH 溶液(1 分) 关闭 K2打开 K1(1 分) （5）过滤 用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸(2 分)（6）酸式滴定管(1 分);滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀,且半分钟内沉淀不消失（2 分)（7）否(1 分)9 （1）70(1 分)温度进一步升高同等幅度,转化率几乎不变。但能耗增加(2 分)（2）Mg(OH) 2+2CO2=Mg(HCO3)2(2 分)（3）煅烧反应(1 分) 热解反应 1 分)（4）10 -5(2 分)C(
14、1 分)方案 2(2 分)加入碳酸钠的产品中易混入更多杂质,不易提纯(2 分)10 （1）CH 4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)(1 分)H=-955kJmol -1(2 分)（2）2NO+2CO=N 2+2CO2 (1 分)（3）0.005molL -1min-1(1 分)（4）50% (1 分)（5）5(2 分)（6）c(1 分)（7）ab(2 分)（8）CH 3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O(2 分)11 （1）1s 22s22p53s23p3或Ne3s 23p3(1 分)10（2）(1 分) (1 分) sp 3(1 分) 10(1 分)（3）)NH 3分子间存在分子间氢键(1 分) 相对分子质量不断增大，分子间作用力不断增强(1 分) Fe3N(2 分)（4）(极性)共价键(2 分)( 、 、 )(2 分)(2 分)12 （1）(酚)羟基、羰基、酰胺键(3 分)（2）消去反应(2 分)（3） 或 或 (3分)（4） (3 分)(5)(4 分)
