1、- 1 -安徽省铜陵市第一中学 2017-2018 学年高二化学 10 月月考试题、选择题(本题包括 18 小题,每题只有一个正确选项,每题 3 分,共 54 分)1己知:C(s)+O 2(g)=CO2(g) H 1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) H 22CO(g) +O2(g)=2CO2(g) H 3 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H 43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g) + 2Fe(s) H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )AH 10,H 30,H 40 CH 1=H 2+H 3 DH3=H 4+H 52己知:C(s) + H 2Og)=C
2、O(g)+H2(g) H=a kJmol -12C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -220 kJmol -1 H-H、O=O 和 O-H 键的键能分别为436、496 和 462 kJmol-1,则 a 为( )A-332 B-118 C+350 D+1303已知反应 4CO+2NO2 N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )Av(CO) = 1.5 molL -1min-1 Bv(NO 2)=0.7 molL-1min-1 Cv(N 2)=0.4molL-1min-1 Dv(CO 2)=l.l molL-1min-1 4反应 4A(g)+3B(g)
3、=2C(g)+D(g),经 2min,B 的浓度减少 0.6molL-1。对此反应速率的表示,正确的是用 A 表示的反应速率是 0.4 molL-1min-1 分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值为 3 21 在 2 min 末的反应速率,用 B 表示是 0.3molL-1min-1在这 2 min内用 B 表示的反应速率的值是逐渐减小的,用 C 表示的反应速率的值是逐渐增大的( ) A B C D5已知下列反应的热化学方程式:6C(s) +5H2(g) +3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(1) H 12H2(g) +O2(g)=2H2O(g) H 2 C(s)+O2(
4、g)=CO2(g) H 3则反应 4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g) +6N2(g)的H 为( ) A 12H 3+5H 2-2H 1 B 2H 1-5H 2-12H 3- 2 -C 12H 3 -5H 2-2H 1 DH 1-5H 2-12H 36下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A氢气的燃烧热为 285.5 kJmol-1,则电解水的热化学方程式是 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.5 kJmol -1B1 mol CH 4完全燃烧生成 CO2和 H2O(g)时放出 890 kJ 热量,其热化学方程式可表示为CH4(
5、g) + O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H= -445kJmol -1C已知 2C(s) + O 2(g)=2CO(g) H=-221kJmol -1 ,则 C 的燃烧热为 221kJmol -1D已知 NaOH 溶液与 HCl 溶液反应生成 1molH2O 时放出 57.3kJ 热量,则 NaOH 溶液与 HF 溶液反应:H +(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol -17符合如图所示的转化关系,且当 X、Y、Z 的物质的量相等时,存在焓变H=H 1+H 2。满足上述条件的 X、Y 可能是( )C、CO S、SO 2 Na、Na 2O A1C1 3、Al
6、(OH) 3Fe、Fe(NO 3)2 NaOH、Na 2CO3A B C D8已知分解 lmolH2O2放出热量 98kJ。在含少量 I-的溶液中,H 2O2分解的机理为: H 2O2+I-H 2O+IO- 慢 H 2O2+IO-H 2O+O2+I-快 下列有关该反应的说法正确的是( )A反应速率与 I-浓度有关 BIO -也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98 kJmol -1 Dv(H 2O2)=v(H2O)=v(O2)9在容积为 2L 的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H= -746.4 kJmol -1。起始反应时 NO 和
7、 CO 各为 4 mol,10 秒钟后达到化学平衡,测得 N2为 1 mol。下列有关反应速率的说法中,正确的是( )A 反应前 5 秒钟内,用 NO 表示的平均反应速率为 0.lmolL-1s-1B 达到平衡后,升髙温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大C 达到平衡后,反应速率的关系有:V 正 (CO)=2v 逆 (N2)D 保持容器体积不变,往容器中充入 1 mol O2,正、逆反应速率都不改变10可逆反应 2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0 在 t1时刻达到平衡,在 t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况,下列说法正确的是( )- 4 -A图甲中 t2时刻发生改变的条件是
8、增大反应物的浓度B 图甲中 t2时刻发生改变的条件可能是增大压强C 图乙中 t2时刻发生改变的条件是升髙温度D 图乙中 t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气15在密闭容器中,加入 3mol A 和 lmol B,一定条件下发生反应 3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),达平衡时,测得 C 物质的量为 w mol,若保持容器中压强和温度不变,起始物质重新按下列配比,达到平衡时 C 物质的量仍然为 wmol 的是( ) A6molA + 2molBB1.5molA+0.5molB+lmolC+lmolDC3molA+lmolB+2molC+lmol D D2molC+lmolD16下
9、列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是( )选项 事实 结论A其他条件相同,Na 2S2O3溶液和 H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时,升髙 反应温度,化学反应速率 加快B工业制硫酸中,在 SO3的吸收阶段,吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积,使 SO 3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH 3(g) N2H4(1)+H2(g),把容器的体积缩小一半正反应速率加快,逆反应速率减慢DA、B 两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2溶液,在 B 试管中加入 23 滴 FeCl3溶液,B 试管中产生气泡快当其他条件不变时,催化剂可以改变
10、化学反应速率17在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应:2X(g) Y(g),温度 T1、T 2下 X 的物质的量浓度 C(X)随时间 t 变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )- 5 -A 该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量BT 2 下,在 0t 1时间内,v(Y)= molL-1min-1C M 点的正反应速率 v 正大于 N 点的逆反应速率 v 逆D M 点时再加入一定量 X,平衡后 X 的转化率减小18一定条件下存在反应:CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H”“=”或 “三、实验题(本题包括 1 小題,每空 2 分,共 18 分)21 (1
11、)实验编号 初始 pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 20 20(草酸和蒸馏水体积和为 40mL,草酸体积不等于 20mL 均可) (2)CO 2(3)溶液 pH 对该反应的速率有影响 (4)A1 3+起催化作用 SO 42-起催化作用(5)实验方案(不要求写具体操作过程) 预期实验结果和结论用等物质的量的 K2SO4 A12(SO4)324H2O 代替实验中的铁明矾,控制其他条件与实验相同,进行对比实验反应进行相同时间后,若溶液中 Cr2O72-)大于实验中的 c(Cr2O72-),则假设一成立;若两溶液中的 cCr2O72-)相同, 则假设一不成立(本题属于开放性试题,合理答案均可)