1、1第3课时 相对原子质量 相对分子质量 离子1知识与技能(1)理解相对原子质量的概念，并会通过相对原子质量计算相对分子质量。(2)理解原子和离子通过得失电子可以相互转换。2过程与方法(1)理解原子形成阴离子和阳离子的过程。(2)掌握相对原子质量的求算过程。3情感、态度与价值观建立世界的物质性，物质的可分性的辩证唯物主义观点。重点：(1)相对原子质量的概念。(2)相对分子质量的计算。难点：(1)相对原子质量概念的理解。(2)对离子形成过程的认知。教师活动 学生活动【提出问题】原子很小，怎样表示其质量才能便于“写”和“用”呢(提示方法思想)【板书】相对原子质量(1)定义：以一种碳原子的质量的1/1
2、2作为基准，其他原子的质量与这一基准相比，称为这种原子的相对原子质量。(2)计算公式：相对原子质量一 个 某 原 子 的 质 量碳 12原 子 质 量 112阅读教材第70页有关内容，领悟相对原子质量中的比较方法和化繁为简的思想。练习：计算铝原子、氟原子、钠原子的相对原子质量。【提出问题】怎样表示由原子构成的分子质量的大小呢？【板书】相对分子质量，相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。说说计算相对分子质量的要点。活动与探究：根据教材第75页表34相对原子质量的数据，计算氧气、水、二氧化碳分子的相对分子质量。【实验】钠在氯气中燃烧。【讨论】从分子、原子角度认识钠原子和氯分子是怎样
3、通过反应生成氯化钠的？观察实验现象，写出原理。阅读教材第72页拓展视野。师生共同分析其过程(如图)：2【讲解】氯化钠是由钠离子和氯离子构成。【板书】三、离子也是构成物质的微粒之一【问题】是否试着把这三种微粒之间的关系描述出来呢？试着归纳整理。教师出示教材第71页图317。讲解分子、原子、离子间的转化关系。对照自己整理的结果进行修改。【总结】本节课主要学习了哪些内容？ 讨论分析，归纳总结。【布置作业】课后2，7，10，11题。第3课时 相对原子质量 相对分子质量 离子一、相对原子质量Ar某 个 原 子 质 量一 个 碳 12原 子 质 量 112二、相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和。三、
4、离子(如图)阳离子 原子 阴离子 失 电 子 得 电 子 1下列物质中，由离子构成的是( C )A水银 B水蒸气C氯化钠 D金刚石2下列关于原子的叙述中，正确的是( A )A原子的质量主要集中在原子核上B原子中质子数一定等于中子数C原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成D相对原子质量就是一个原子的实际质量3原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分( B )A不显电性 B显正电性C显负电性 D无法确定4碳12原子的实际质量为ag。则实际质量为2ag的一种原子的相对原子质量为( B )A24g B24 C2a D25一种元素的离子变成原子发生的变化是( C )A一定得到电子B
5、一定失去电子C可能得到电子也可能失去电子3D不得电子也不失去电子6Ca(OH) 2的相对分子质量的计算方法是( B )A(40161)2 B40(161)2C401612 D40(161)27有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7中子，则它们不相等的是( D )A核电荷数 B核外电子数C原子的带电量 D原子的质量8下列说法不正确的是( B )A相对原子质量约等于质子数和中子数之和B原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子C原子、分子、离子都是构成物质的微粒D相对原子质量是一个比值9下列各种原子各1g，所含原子个数最多的是(括号内是该原子的相对原子
6、质量)( C )A氧原子(16) B铁原子(56)C氢原子(1) D硫原子(32)10用数字和符号表示下列微粒。氢原子_H_ 钠离子_Na _2个镁离子_2Mg 2 _ 氨气分子_NH 3_2个氧分子_2O 2_ 碳酸根离子_CO _2311(泰州中考)下列说法中，错误的是( A )A带电的微粒都称为离子B物理变化中分子种类不变C化学变化中，原子的种类和个数不变D分子、原子、离子都是构成物质的微粒12(衡阳中考)下列有关分子、原子、离子的说法正确的是( D )A分子是保持物质性质的最小粒子B物质都是由分子构成的C原子是由原子核、中子、电子构成的D原子得失电子后形成离子13最近科学家研制出原子序
7、数112的新元素，其相对原子质量为277，下列有关该元素的说法正确的是( C )A该元素原子的中子数为112B该元素原子的质子数为165C该元素原子的核外电子数为112D该元素原子的核电荷数为27714已知一个SO 2分子质量为 n千克，一个SO 3分子质量为 m千克，若以硫原子质量的1/32作为基准，则SO 2的相对分子质量为_ _。32n3n 2m15某微粒结构示意图为 ，该微粒的符号是_O 2 _，它有_2_个电子层，最外层电子数为_8_。416下表是几种常见的原子结构：原子种类 质子数 中子数 核外电子数碳 6 6 6氧 8 8 8氢 1 0 1钠 11 12 11钠的相对原子质量是( C )A11 B12 C23 D2217根据结构示意图，用化学符号表示下列微粒： 。(1)当 n8时是_O 2 _，(2)当 n10时是_Ne_，(3)当n11时是_Na _。
