1、1陕西省榆林市绥德中学 2017-2018 学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量 H1 C12 Zn65 第 I 卷（选择题，共 51 分）一、选择题（本题共 17 小题，每小题 3 分，有且只有一个最佳答案，共 51 分。）1. （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关 的说法正确的是 （ ）A质子数为 6 B电子数为 13C中子数为 6 D质量数为 62. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是 （ ）A淀粉 B蔗糖 C果糖 D葡萄糖3. 下列过程属于物理变化的是 （ ）A煤的干馏 B煤的气化 C石油分馏 D石油裂化4. 在下列影响化学反应速率的因素中，
2、能使化学反应速率加快的方法是 （ ）升高温度 加入催化剂 增大反应物浓度 将块状固体反应物磨成粉末A B C D5. CO、NO 及 H2S 都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是 （ ）A都能与氧气反应 B都易溶于水C都能与碱溶液反应 D都是电解质6. 分类方法被广泛应用于化学科学中，以下物质分类不正确的是 （ ）A纯金属与合金均属于金属材料B纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱C按分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D溶于水后其水溶液能导电的化合物不一定是电解质7. 下列递变规律正确的是 （ ）ANa、Mg、Al 的金属性依次减弱BP、S、Cl 元素的最高正价依次降
3、低CAl 3+、Mg 2+、Na +的离子半径依次减小DHNO 3、H 3PO4、H 2SO4的酸性依次增强8. 相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是（ 2）A稀硫酸 B稀盐酸C氢气化钡溶液 D氢氧化钠溶液9. 一定条件下密闭容器中发生如下反应： ，能说明该反应达到化学平衡状态的是 （ ）AN 2、H 2、NH 3的浓度相等BN 2、H 2、NH 3的浓度不再变化CN 2、H 2、NH 3在密闭容器中共存D反应停止，正、逆反应速率都等于零10. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 （ ）ANH 3 BHCl CNaOH DNaCl11. 已知反应 A+B=
4、C+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应是放热反应B只有在加热条件下才能进行C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量12. 等质量的下列有机物完全燃烧，消耗 O2最多的是 （ ）ACH 4 BCH 3CH3 CC 2H2 DC 5H1213. 化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是 （ ）A根据质量（原子）守恒定律，某物质完全燃烧的产物是 CO2和 H2O，则该物质一定是烃B根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D根据化学
5、平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率14. X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）3A原子序数：XYC原子的最外层电子数：XYD得电子能力：XY15. 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为（ ）A甲丙丁乙 B甲丙乙丁C甲乙丙丁 D乙丁丙甲16. 如图 W、X、Y、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示
6、转化关系的是 （ ）AA BB CC DD17. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A常温、常压下，18g H 2O 含有的原子数为 3 NAB标准状况下，2.24 L 乙醇含有的分子数为 0.1 NAC1 L 1.0 molL 1 K2SO4溶液中含有的 K+数为 NAD标准状况下，2.24 L 氦气和 2.24L 氧气所含的原子数均为 0.2NA第 II 卷（非选择题，共 49 分）二、非选择题（共 49 分）18. （6 分）下列各组粒子，属于同种核素的是_（填编号，下同），互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，互为同分异构体的是_，属于同种物质的是_，互为同系物的
7、是_。4CH 3CH2OH 和 CH3OCH319. （10 分）实验室需要配制 0.50 molL1 NaCl 溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码，最小砝码为5g）、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。（2）计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体_g。（3）称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中 NaCl 品体应放于天平的_（填“左盘”或“右盘”）。称量完毕，将药品倒人烧杯中。（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，
8、目的是_。（5）移液、洗涤。在移液时应使用_引流，需要洗涤烧杯23 次是为了_。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。（7）摇匀、装瓶。 20. （12 分）下表是元素周期表的一部分：5根据要求回答下列问题：（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_。（2）A、C、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_（填化学式，下同），E、H、G 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_。（3）I 元素跟 A 元素形成化合物的电子式是_。高温灼烧该化合物时，火焰呈_色。（4）分别写
9、出 B、G 两种单质和水反应的离子方程式_、_。（5）元素 A 和 F 能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与 CO2反应生成氧气的化学方程式：_。21. （10 分）能源是现代社会发展的支柱之一。（1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是_（填字母）。aBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 混合搅拌b高温煅烧石灰石c铝与盐酸反应6某同学进行如图甲所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明，反应温度升高；由此判断该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_。（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。乙图所示的原电池装置中，
10、负极是_，正极上能够观察到的现象是_，正极的电极反应式是_。原电池工作一段时间后，若消耗锌 6.5 g，则放出气体_g。22. （11 分）某校化学兴趣小组为制备消毒液(主要成分是 NaClO)，设计了下列装置，并查阅到下边资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生反应：请回答下列问题：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是_。（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_；大试管内发生反应的离子方程式为_。（3）饱和食盐水的作用是_；冰水的作用是_。（4）在制取 C12时，实验室中若无 MnO2，可用 KMnO4粉末代替，发生下列反应：则可选择的发生装置是_（填序号）。7化 学 试 题（
11、卷）第 I 卷（选择题，共 51 分）一、选择题（本题共 17 小题，每小题 3 分，有且只有一个最佳答案，共 51 分。）15 AACDA 610 BACBC 1115 DACBA 1617 DA第 II 卷（非选择题，共 49 分）三、非选择题（共 49 分）18. 19. （10 分）(1)500 mL 容量瓶 胶头滴管 (2)14.6 (3) 左盘 (4)搅拌，加速 NaCl 溶解(5)玻璃棒，保证溶质全部转入容量瓶中(6)12 cm 胶头滴管20. （12 分）（1）Ar K （2）NaOH HClO 4（3） 黄（4）2K+2H 2O=2k+2OH+H2 Cl2+H 2O=Cl+H+HClO8（5）2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O221. （10 分）（1）C 放热 H +OH=H2O（2）Zn 铜片表面产生无色气泡 2H +2e=H2 0.222.（11 分）（1）检查装置的气密性（2）MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl2+2H 2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（3）除去 Cl2中的 HCl 气体；防止溶液温度升高而发生副反应（4）AD
