1、1陕西省榆林市绥德中学 2017-2018 学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 CL:35.5 Mn:55 Cu:64 Zn:65第 I 卷（选择题，共 54 分）一、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，有且只有一个最佳答案，共 54 分。）1. 汽车气缸中会发生如下反应：N 2(g)+O2(g) 2NO(g)。已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A该反应是氧化还原反应B该反应是放热反应C该反应过程中有共价键的断裂和形成D使用合适催化剂可以改变反应速率2. 20
2、17 年 1 月 26 日 ， 美 国 科 学 杂 志 刊 发 的 论 文 称 发 现 了 一 种 新 材 料 金 属 氢 ， 证实 了 一 百 多 年 前 提 出 的 存 在 金 属 氢 的 假 说 。 下 列 事 实 不 能 说 明 氢 可 能 具 有 金 属 性 的 是 （ ）A氢单质与非金属单质反应，产物中 H 通常显正价BH 与 Na、K 等碱金属元素同属于第A 族CH 能与 Na+形成 NaHD可以把 H 写入金属活动性顺序表3. 下列除去括号内杂质所用试剂和方法中，正确的是 （ ）选项 物质 所用试剂 方法A 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗
3、气2C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 蒸馏D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏4. 通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：aCH 3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g) H 1=+256.6 kJmol1b2CH 3CH2OH(g)+O2(g) 6H2(g)+4CO(g) H 2=+27.6 kJmol1则反应 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的H 为 （ ）A229 kJmol 1 B485.6 kJmol 1C114.5 kJmol 1 D971.2 kJmol 15. 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 （ ）选项 实验操作 实验现象 结论A向淀粉溶液中
4、加入稀硫酸，充分加热，冷却后，加入碘水溶液变蓝 淀粉未水解B向浸透石蜡的油矿渣棉中加入催化剂，强热，将产生的气体通入溴水溴水褪色 气体中只有乙烯C在 0.6 mo1 金属钠中加入过量的液态有机物C2H6O，收集产生的气体气体为 6.72 L（标准状况）有机物为 CH3OCH3D向含 5 g 油脂的酒精溶液中加入适量40NaOH 溶液，加热 5 min，然后用玻璃捧蘸取少许溶液到盛有热水的试管中液面无油滴出现油脂已完全皂化6. X、Y、Z、W 为四种短周期元素，有关这四种元素的信息如下，下列说法正确的是（ ）AY 的氢化物与 W 的氢化物反应的产物中只含有共价键B1 mol W 的单质参加氧化还
5、原反应时，转移电子的物质的量一定为 2mo1C0.3 mol Cu 与足量的 HYO3稀溶液反应产生 0.6 mol 气体DX 与 Z 形成 XZ2时各原子均满足 8 电子稳定结构37. 某温度下，向 2 L 密闭容器中充入一定量的 M、N 气体，发生反应：3M(g) +bN(g)cX(g)。反应过程中 M、N 的浓度随时间变化如图所示，6s 时反应达到化学平衡，生成 X 的物质的量为 0.8 mo1。下列说法不正确的是（ ）A前 6 s 内，M 的平均反应速率为 0.10 molL1s1B6 s 后，M 的消耗速率等于 N 的生成速率C化学计量数之比 bc=12D起始时充入的 M 的物质的量
6、为 1.6 mol8. 金属空气电池是以金属和空气中的氧气为燃料，一定条件下氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。如图为钠一空气电池装置示意图，其中电解质溶液为 NaPF6，可传导 Na+。下列说法不正确的是（ ）Aa 极为负极 BNa +向 b 极移动Ca 极发生氧化反应 Db 极的电极反应式为 O2+2Na+4e Na2O29. 某石油化工产品烃 X 的转化关系如下图，下列说法错误的是 （ ）AX 可以发生加聚反应 BY 能与钠反应产生氢气CZ 与 CH3OCH3互为同分异构体 DW 的结构简式为 CH3COOC2H510. 下列关于 0.1 molL1的 Na2SO3溶液的说法不正确的
7、是 （ ）A溶液呈碱性BC4Dc(H +)+c(HSO3 一 )+c(H2SO3)=c(OH 一 )11. 一种以黄铜矿和硫黄为原料制取铜的工艺流程图如下，其原料的综合利用率较高。已知：反应的离子方程式为 Cu2+CuS+4Cl 2CuCl2+S。下列说法不正确的是 （ ）A反应的还原剂是 CuSB过滤所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒C反应的产物有 CuS、FeSD反应的离子方程式为 4CuCl2 +O2+4H+ 4Cu2+8C1+2H2O12. H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。则下列说法正确的是 （ ）A阴极室产生氧气BNa
8、+穿过阳膜进入阳极室C当电路中通过 1 mol 电子时，会有 0.5 mol 的 H2生成D阳极室溶液的 pH 增大13. 下图是某研究性学习小组设计制取氯气并利用氯气进行反应 2Cl2+2H2O(g)+C 4HCl +CO2的实验装置。下列关于该实验的说法不正确的是 （ ）5AB 装置可用于储存多余的 Cl2B C 装 置 的 小 试 管 中 加 入 水 ， 要 将 C 装 置 接 入 B 和 D 之 间 ， 正 确 的 接 法 是 a 接 c， b 接 dCC 装置的小试管中加入水，为了使 C 装置更好地发挥作用，可向烧杯中加入浓硫酸D为防止倒吸，可将 E 装置中的水改为饱和的 NaCl
9、溶液14. 乙烯（CH 2=CH2）和丙烯（CH 2=CHCH3）按物质的量比 11 进行加聚，得到的产物可能为 （ ） A只有 B只有 C D只有15. 常温下，向 1 L 0.1 molL1NH4Cl 溶液中，不断加入 NaOH 固体后，NH 4+的变化趋势如右图所示（不考虑溶液体积变化和氨的挥发）。则 M 点对应的溶液中一定有（ ）Aa=0.05Bc(OH )=c(H+)Cc(Cl )=2c(NH3H2O)6Dc(NH 4+)c(Cl)16. 常温下，0.1 mo1L1的 NaHCO3溶液的 pH 为 8.4，某同学取少量该溶液，向其中滴加 CaCl2溶液至 pH=7，滴加过程中产生白色
10、沉淀，但无气体放出。下列说法正确的是（ ）ANaHCO 3溶液中：c(CO 32)c(HCO3)B产生的白色沉淀为 Ca (HCO3)2C反应后的溶液中：c (H +)c(OH)D反应后的溶液中：c(Na +)+2c(Ca2+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(C1)17. 过氧乙酸（CH 3COOOH）具有强氧化性，可用于皮肤、果蔬的消毒，其制备反应为CH3COOH+H2O2 CH3COOOH+H2O，下列说法正确的是 （ ）A降低温度可加快该反应的反应速率B加入合适的催化剂可提高该反应的反应速率C达到平衡时，v(正)=v(逆)=0D达到平衡时，H 2O2的转化率为 10018. 工业
11、制硝酸时，会发生反应：若其他条件不变，则下列图像不正确的是（ ）第 II 卷（非选择题，共 46 分）二、 非选择题（共 46 分）19. （8 分）氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下： 7已知：氯苯为无色液体，难溶于水，熔点为45，沸点为 132.2，密度为 1.11 gcm3。氯苯常温下与 NaOH 稀溶液不反应。回答下列问题：（1）实验时在反应器 A 中利用实验室法制取氯气，写出 A 中发生反应的离子方程式：_。玻璃管 B 的作用是_。冷凝管中冷水应从_（填“a”或“b”）口通入。（2）把干燥的
12、氯气通入装有干燥苯的反应器 C 中（内有相当于苯量 1的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在 4060为宜，温度过高会生成二氯苯。对 C 进行水浴加热的原因是_。D 出口的气体成分为 HCl、_和_。（3）反应器 C 中的反应完成后，对 C 中物质进行水洗、碱洗及干燥、才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%的氢氧化钠碱洗时可能发生的一个化学方程式_。（4）在上述装置图中反应器 A、C 之间，需要增添一个 U 形管，其内置物质是_。20. （9 分）海水是巨大的资源宝库。下图是实验室模拟工业从海水中获取某些重要化工原料的流程示意图。回答下列问题：8
13、（1）操作 A 是_（填实验操作名称）。（2）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067gL 1)，需要进行溴元素的浓缩、富集。实验室若要直接浓缩海水，则下面的仪器肯定不需要的是_（填字母）。A玻璃棒 B三脚架 C坩埚 D蒸发皿 E酒精灯（3）写出操作 C 中发生反应的离子方程式：_。（4）上图中虚线框内流程也可用 替代，请将Na2CO3溶液吸收 Br2反应的化学方程式补充完整：_Br2+_Na2CO3 _NaBrO3+_+_CO221. （14 分）锰及化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料。（1）Mn 的最高价氧化物的化学式为_，该氧化物属于_（填“酸性”或“碱性”）氧化物。（2）工业上常用电
14、解锰酸钾（K 2MnO4）溶液的方法制备 KMnO4，阴极上的产物为_，阳极的电极反应式为_。（3）以 NaBH4和 H2O2为原料的燃料电池可用于空军通信卫星电源，该电池的负极材料为石墨，正极材料为 MnO2，电解质溶液显碱性。负极上的 BH4 一 被氧化为 BO2 一 ，该电极上的电极反应式为 。（4）实验室可用软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体 KOH 在不断通入空气的情况下会反应生成锰酸钾（K 2MnO4）；用水溶解，滤去残渣；滤液酸化后，K 2MnO4转化为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩滤液，得到深紫色的针状
15、 KMnO4晶体。用软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是_。若用 5g 软锰矿（MnO 2的质量分数为 70%）进行上述实验，则 KMnO4的理论产量为_g（精确到 0.01，不考虑 MnO2沉淀的循环利用）22. （15 分）高分子材料长期暴露在阳光下，会吸收紫外线发生分解反应，紫外线吸收剂可以减缓甚至防止高分子材料发生这种反应。一种以苯和丙烯为原料制备紫外线吸收剂 X 的合成路线如下：9已知：X 的结构简式为 ；G 不能发生银镜反应；B 能与 FeCl3溶液发生显色反应；回答下列问题：（1）A 的名称是_，F 中含有的官能团名称是_。（2）反应的反应类型是_。（3）反应 BC 的化学方程式为_。（4）G 的结构简式为_，H 的结构简式为_。（5）分子结构中含苯环，且满足下列条件的 E 的同分异构体共有_种，其中核磁共振氢谱中有四组峰的同分异构体的结构简式有_。能发生水解反应能与 FeCl3溶液发生显色反应（6）参照上述合成路线，设计一条以 3 一甲基一 1 一丁醇 为主要原料（其他原料任选）合成 3 一甲基一 2 一丁酮 的合成路线。
