1、安徽省合肥市 2018 年高三第一次教学质量检测化学（考试时间：90 分钟满分：l00 分）注意事项：1答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。2答第 1 卷时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3答第卷时，必须使用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4考试结束，务必将答题
2、卡和答题卷一并上交。可能用到的相对原子质量：H:l C:12 O:16 Na:23 S:32第 I 卷选择题（第 I 卷包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是A气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子B石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料2设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。下列叙述正确的是A.2.24LCH4 中含有的 C-H 键数为 0.4NAB将 1mol Cl2 通入水中，则 N
3、(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NAC将 CO2 通过 Na2O2 使其增重 ag 时，反应中转移电子数为 aNA/44D. 3.0g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA3人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如下图所示。下列有关说法正确的是A.吲哚乙酸与苯丙氢酸互为同系物B吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种C.1mol 吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗 5molH2D吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和还原反应4某溶液由 K+、Fe 3+、SO 42-、CO 32-、NO 3-、I -中的几种离子组成，取样，滴加 NaOH 溶液
4、后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是A是否含有 SO42-可用 BaCl2 溶液检验 B.是否含有 K+可通过焰色反应确定C一定存在的离子为 Fe3+、 NO3- D一定不存在的离子为 CO32-、I -5下列反应的离子方程式书写正确的是A金属钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na+2OH- +H2B.将 FeO 溶于稀硝酸：FeO+2H +=Fe2+H2OC.向(CH 3COO)2Ba 溶液中加入稀硫酸：Ba 2+ SO42-=BaSO4D向 NaHCO3 溶液中加入少量石灰水：HCO 3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O6下列有关实验的选项正确的是A配制 0. l0mol
5、/L NaOH 溶液 B.除去 CO 中的 CO2C苯萃取碘水中的 I2，分出水层后的操作 D记录滴定终点读数为 12. 20 mL7下列实验操作不能达到预期目的的是选项实验操作 预期目的A 充满 NO2 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中 反应温度是影响化学平衡的一种因素B 向 2 支试管中加入同体积同浓度酸性 KMnO4 溶液，再分别加入同体积不同浓度过量的 H2C2O4 溶液溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素C 向稀 HNO3 溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴人 KSCN 溶液 稀 HNO3 具有氧化性，能将Fe 氧化成 Fe3+D 向盛有 1mL 稀 AgNO3 溶液的试管中滴加足量
6、NaCl 溶液后，再向其中滴加 Na2S 溶液不同沉淀之间可以相互转化8利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解 LiCl 溶液制备 LiOH，装置如下图所示。下列说法正确的是A电极 B 连接电源正极BA 极区电解液为 LiCl 溶液C 阳极反应式为：2H 2O+2e-= H2+2OH-D.每生成 1molH2，有 1molLi+通过该离子交换膜9甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如右下图所示，下列选项正确的是选项 甲 乙 丙 丁A S SO2 SO3 O2B CO32- HCO3- CO2 H+C Cl2 FeCl3 FeCl2 FeD Al3+ Al(OH)3 AlO
7、2- NH3H2O10.已知 O2F2 可以发生反应：H 2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物 BO 2F2 是还原剂C若生成 3.2gO2，则转移 0.4mole- D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:411.在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g) 2R(g)Hc(H+)=c(OH-)Cc 点溶液中：c(NH 3H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)Dd 点溶液中：c(Cl -) c(NH3H2O) c(OH-) c(NH4+)14.在密闭容器中将 124. Og 氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热充分反应后排出
8、气体，得到剩余固体 112.0g，则原混合物中氢氧化钠的质量为A. 26.7g B.40.0g C.68.0g D.80.0g第 II 卷非选择题（第 II 卷包括 5 小题，共 58 分）15.（7 分）X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：元素 相关信息X X 的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Y Y 的一种核素质量数为 24中子数为 12Z Z 的单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域W W 的最高价氧化物对应水化物是一种不溶于水的蓝色固体回答下列问题：(1)Y 在元素周期表中的位置是_；X、Z 的简单气态氢化物稳定性较弱的是_（
9、填化学式）。(2)X 的一种氢化物 X2H4 的分子中极性键和非极性键数目比为_；Y 的氯化物电子式为_。(3)W 的氧化物(W 2O)跟 X 的最高价氧化物对应的水化物反应生成 XO 的离子方程式为_。16.（8 分）化合物 E 是一种常见的香料，可由芳香族化合物 A(C8H8)反应制得。回答下列问题：(1)A 的结构简式为 _； D 中含氧官能团名称为_。(2)苯环上只有一条侧链的 B 的同分异构体数目有_种。(3)B 与 D 反应生成 E 的分子式为_，其反应类型为 _。(4)写出 BC 的化学方程式：_。17.（14 分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体(N
10、a2S2O35H2O)的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：主要实验步骤为：检查装置气密性，按图示加入试剂；先向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液，再向 A 中烧瓶滴加浓 H2SO4；待 Na2S 和 Na2CO3 完全消耗后，结束反应。过滤 C 中混合物，滤液经一系列实验操作后得到产品。已知：iNa 2S2O35H2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与 BaCl2 溶液混合无沉淀生成；.向 Na2CO3 和 Na2S 混合溶液中通入 SO2 可制得 Na2S2O3，所得产品常含有少量 Na2SO3 和 Na2SO4。回答下列问题：(1)仪器 a 的名称是_；B、D 装
11、置的作用_。(2)上述实验步骤中的操作主要有_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； E 中的试剂是_。(3)为检验产品中是否含有 Na2SO3 和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择），请将方案补充完整：取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的 _，若_(填实验现象)，则可以确定产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4。(4)为减少装置 C 中生成 Na2SO4 的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤需进行改进，具体操作是_；写出制备 Na2S2O3 的总反应的化学方程式： _。(5
12、)称取样品 29.l0g，配成 500mL 溶液，取出 250mL 向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀 1.60g，则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为_。18.（14 分）高铁酸钾(K2FeO4）是新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：回答下列问题：(1)反应应在温度较低的情况下进行，因温度较高时 NaOH 与 Cl2 反应生成 NaClO3，写出温度较高时反应的离子方程式_。(2)在溶液 I 中加入 NaOH 固体的目的是_（填字母）。A与反应液 I 中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 NaClOBNaOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为
13、下一步反应提供碱性的环境D.使 NaClO3 转化为 NaClO(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图 1 为不同的温度下，不同质量浓度的 Fe(NO3)3 对 K2FeO4 生成率的影响；图 2 为一定温度下，Fe(NO 3)3 质量浓度最佳时，NaClO 浓度对 K2FeO4 的生成率的影响。工业生产中最佳温度为_，此时 Fe(NO3)3 与 NaClO 两种溶液的最佳质量浓度之比为_。(4)反应中的离子反应方程式为_；溶液 中加入饱和 KOH 得到湿产品的原因是_。(5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应其离子反应是：4FeO42-+l0H2O=4Fe(OH)3（胶
14、体）十 3O2+8OH-则其作为水处理剂的原理是：_；_。19.（15 分）近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量 CO2 的空气吹入 K2CO3 溶液中，再把CO2 从溶液中提取出来，并使之与 H2 反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示：回答下列问题：(1)进入分解池中主要物质是_；在合成塔中，若有 4.4kgCO2 与足量 H2 反应，生成气态的 H2O和 CH3OH，可放出 5370kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：_。(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色” ： _；_。(3)一定条件下，往 2L 恒容密闭容器中充入 1.0molCO2 和 3.0 m
15、ol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内 CO2 的转化率随温度变化如下图所示：催化剂效果最佳的是_（填“催化剂 I”“催化剂”，“催化剂”）。b 点 v（正） _v（逆）（填“”，“”，“=”）。此反应在 a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比 c 点高的原因是 _。c 点时该反应的平衡常数 K=_。(4)料学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将 CO2 转化为气体燃料 CO。该装置工作时的总反应方程式为_。(5)己知 25时 H2CO3 的电离平衡常数为：K al=4.410-7、K a2=4.7l0-ll，则反应：HCO3- +H2OH2CO3+ OH-的平衡常数 K=_。第 I 卷选择题（第 I 卷包括 l4 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1-10:CDDCA BCBBD 11-14:ADDC第 II 卷非选择题15（7 分）(l)第三周期、第 IIA 族 （1 分） SiH4 （1 分）(2)4：1（1 分） （2 分）(3) 3Cu2O + 2NO3- +14H+ = 6Cu2+ 2NO+ 7H2O (2 分 )
