1、 世纪金榜 圆您梦想- 1 -温馨提示：此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。能力梯级提升思维高效训练一、选择题1.(2011海南高考)设 NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1 mol Al 3+离子含有的核外电子数为 3NAB1 mol Cl 2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NAC10 L pH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NAD10 L pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 离子数为 NA2.(2011新课标全国卷)下列叙述正确的是( )A.1.00 mol NaCl 中含有 6.021023个
2、NaCl 分子B.1.00 mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为 86.021023C.欲配制 1.00 L 1.00 molL-1的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L水中D.电解 58.5 g 熔融的 NaCl，能产生 22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠3.(2011大理模拟)同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是( )A.72 B.27 C.17 D.714.在 Al2(SO4)3、K 2SO4和明矾的混合溶液中，如果 c(SO42-)等于 0.2 m
3、ol/L，当加入等体积的 0.2 mol/L 的 KOH 溶液时，恰好沉淀完全，则原混合溶液中 K+的物质的量浓度为( )世纪金榜 圆您梦想- 2 -A.0.2 mol/L B.0.25 mol/LC.0.45 mol/L D.0.225 mol/L5.在 T 时，将 a g NH3完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 g/cm 3，溶质的质量分数为 w，其中含 NH4+的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是( )A.溶质的质量分数为 w= 100%aVr-B.溶质的物质的量浓度 c= mol/L10 7C.溶液中 c(OH-)= mol/L bD.上述溶液中再加入 V
4、mL 水后,所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w6.2011 年初春， “手足口病”又有所蔓延。用 84 消毒液(含 NaClO 的水溶液)每天勤洗手并对环境进行杀菌消毒，是一种有效的防护措施。现欲用 NaClO 固体配制 480 mL 2 mol/L 的 NaClO 消毒液，配制时应选用的容量瓶规格和称取(用托盘天平)NaClO 质量分别为( )A.480 mL,70.52 g B.480 mL,70.5 gC.500 mL,74.5 g D.500 mL,149.0 g7.(2011太原模拟)利用碳酸钠晶体(Na 2CO310H2O)来配制 0.5 mol/L 的碳酸钠溶液 1 000 m
5、L，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A.称取碳酸钠晶体 100 gB.定容时俯视观察刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置世纪金榜 圆您梦想- 3 -发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线二、非选择题8.(2011南通模拟)乙烯和乙烷的混合气体共 a mol，与 b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到 CO 和 CO2的混合气体和 45 g H2O，试求：(1)当 a=1 时，乙烯和乙烷的物质的量之比 n(C2H4)n(C 2H6)=_。(2)当 a=1，且反
6、应后 CO 和 CO2的混合气体的物质的量为反应前 O2的 时，3b=_，得到的 CO 和 CO2的物质的量之比 n(CO)n(CO 2)=_。(3)a 的取值范围是_。9.如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体 X 的分子式。在注射器 A 中装有 240 毫升气体 X 并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管 B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前 B 管重 20.32 克，实验后 B 管重 20.00 克，B 管中的黑色粉末变成红色粉末。在 C 管中收集到的无色液体是水；在注射器 D 中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X 气体是由_和_元素组成的。(2)若 24
7、0 毫升 X 气体完全反应后，收集到的氮气质量是 0.28 克。根据实验时温度和压强计算 1 摩尔 X 气体的体积是 24 000 毫升，则 X 的摩尔质量是_克/摩尔。世纪金榜 圆您梦想- 4 -(3)通过计算，确定 X 的分子式为_。(4)写出 B 中发生反应的化学方程式(X 在该条件下不发生分解反应)_。10.某同学欲用 98%的浓硫酸(=1.84 g/cm 3)配制 500 mL 0.5 mol/L 的稀硫酸溶液(1)填写下列操作步骤：所需浓硫酸的体积为_如果实验室有 10 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用_mL 量筒量取。将量取的浓硫酸沿内壁慢慢注入盛有约 100 mL 水
8、的烧杯里，并不断搅拌，目的是_。立即将上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧杯 23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距刻度线_处，改用_加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)请指出上述操作中一处明显错误：_。(3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填：“偏高” 、“偏低”或“无影响”)。若进行操作定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将_。问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度_。11.(2011新课标全国卷)0.80 g CuSO 45H2O 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)
9、如图所示。世纪金榜 圆您梦想- 5 -请回答下列问题：(1)试确定 200 时固体物质的化学式_(要求写出推断过程)；(2)取 270 所得样品，于 570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生反应的化学方程式为_；(4)在 0.10 molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH=8 时，c(Cu 2+)=_molL-1(KspCu(OH)
10、2 =2.210 -20)。若在 0.1 molL-1硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2+完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H+浓度是_molL -1。世纪金榜 圆您梦想- 6 -高考创新预测1.用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为 0.2NAB.0.1 mol O2参加反应，转移的电子数一定为 0.4NAC.0.1 mol Al 参加反应，转移的电子数一定为 0.3NAD.0.1 mol Fe 参加反应，转移的电子数一定为 0.2NA2.(2011广州模拟)设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
11、( )A常温常压下，20 g D 2O 和足量的金属钠反应产生气体的分子数为 0.54NAB. 0.1 molL1 的 Na2CO3溶液中 Na+数为 0.1NAC. 若一筒 120 g 的墨粉能打 a 个字，则平均每个字约含有 10NA/a 个碳原子D. 0.5 mol 的甲基(CH 3)与氢氧根(OH )所含电子数都为 5NA3.卫生部发出公告，自 2011 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO 2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有 CaO。(1)称取 5.42 g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： 2CaO 2xH2O
12、2CaO+O2+2xH 2O，得到 O2在标准状态下体积为 672 mL，该样品中 CaO2的物质的量为_。(2)另取同一样品 5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的 Na2CO3溶液，将溶液中 Ca2+全部转化为 CaCO3沉淀，得到干燥的 CaCO3 7.0 g。样品中 CaO 的质量为_。样品中 CaO2xH2O 的 x 值为_。世纪金榜 圆您梦想- 7 -答案解析1.【解析】选 D。因为一个 Al3+核外有 10 个电子，所以 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为 10NA，A 选项错误；Cl 2 与足量的铁 反应生成 FeCl3，因为 Cl2 完全反应，有如下关系：Cl
13、 22Cl ，所以 转移电子数为 2 NA，B 选项错误；pH=1 ，c(H+)=0.1 mol/L，n(H+)=0.1 mol/L10 L=1 mol，所以含 H+离子数为 NA，C 选项错误；pH=13，c(H+)=1013 mol/L，c(OH )=0.1 mol/L，n(OH )=0.1 mol/L10 L=1 mol，所以含 OH 离子数为 NA，D 选项正确。2.【解析】选 B。3.【解析】选 D。在相同温度下，相同体积，相同密度的两种气体 质量相等，在此条件下氦气、氮气的物质的量之比等于它世纪金榜 圆您梦想- 8 -们的摩尔质量的反比，即两种气体的物质的量之比为 284=71。4
14、.【解析】选 A。Al3+3OH-=Al(OH)3，则 Al3+的浓度为 molL-1，则 c(Al3+)0.233+c(K+)=2c(SO42-)，则 c(K+)=0.2 mol/L。5.【解析】选 B。根据 题 中给的已知量及各小题的要求,利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A 不正确,w 应为 100%;根据公式 c= 进行计算知 B 正aVr nV确;由溶液中的电荷守恒可知 C 不正确;因为 氨水的密度小于水的密度,故上述溶液再加 V mL 水后,所得溶液溶质的质量分数小于 0.5w,D 不正确。6.【解析】选 C。由于容量瓶的规格中没有 480 mL，只能选择略大于所需溶液体积规
15、格的容量瓶(即 500 mL 容量瓶)，计算溶质的质量时按 500 mL 溶液计算，还要注意托盘天平的读数：保留一位小数。7.【解析】选 B。0.5 mol/L 的碳酸钠溶液 1 000 mL 需称取 Na2CO310H2O 143 g，A 项 偏低，定容 时俯 视观察刻度线，会造成所配溶液的体 积偏小，结果偏高，B 符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，结果偏低；D 项会造成所配溶液的浓度偏低。8.【解析】(1)设原混合气体中 C2H4、C2H6 的物质的量分别为 x、y，则：x+y=1 mol2x+3y=45 g/18 gmol-1解得 x=y=0.5 mol，所以 n(
16、C2H4)n(C2H6)=11。(2)根据碳元素守恒， n(CO)+n(CO2)=2n(C2H4)+n(C2H6)=2a mol，因为 a=1，且n(CO)+n(CO2)= mol，所以 2= ，b=3。设反应后混合气体中 CO、CO2 的物质b3b3的量分别为 x、y，则：x+y=2 mol世纪金榜 圆您梦想- 9 -x+2y=3 mol2-45 g/18 gmol-1解得 x=0.5 mol，y=1.5 mol，所以 n(CO)n(CO2)=13。(3)本题 可采用 “极端假设法”求 a 的取值范围。假设 a mol 气体全为 C2H4，根据 氢元素守恒，4a mol= 。145 g5a8
17、mol24-=，假设 a mol 气体全为 C2H6，根据 氢元素守恒，6a mol= 。1 l6 ，所以 a mol 气体为 C2H4 和 C2H6 的混合气体时， a 。564答案：(1)1 1 (2)3 13 (3) a9.【解析】在 C 管中收集到水，其中氧来源于 CuO,则 X 中一定含有氢元素。在 D中收集到氮气，说明 X 中一定含有氮元素，即 X 中含有氮、氢两种元素。B 管中CuO 含氧的质量为：20.32 g-20.00 g=0.32 g。n(O)=0.02 mol,n(N 2)=0.01 mol,240 mL X 气体物质的量为 0.01 mol。因此 n(X)n(N)n(
18、H)=0.01 mol(0.01 mol2)(0.02 mol2)=124，所以化学式 为N2H4，摩尔质量为 32 gmol-1。答案：(1) 氮 氢 (2)32 (3)N2H4(4)N2H4+2CuO N2+2H2O+2Cu10.【解析】(1) 代入公式进行计算：浓硫酸的物质的量浓度 c=1 000/M=18.4 mol/L。由稀释公式 c1V1=c2V2，求得所需的浓硫酸的体积为 13.6 mL，量筒一般准确到小数点后一位。根据 浓硫酸的体积选用量筒的量程，要本着“ 接近”的原则，故要选 20 mL 量筒。世纪金榜 圆您梦想- 10 -因浓 硫酸的稀释要放出大量的热，故不断搅拌的目的是使
19、大量的热及时排出，防止液体飞溅。配制成 500 mL 溶液需要选用规格为 500 mL 的容量瓶。加水至距刻度线 12 cm 处，应改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温是错误操作。(3)定容时视线的变化对溶液浓度的影响如下：没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温将导致最终溶液体积偏小，浓度偏高。答案：(1) 13.6 mL 20 使大量的热及时排出，防止液体飞溅 500 mL 的容量瓶1 2 cm 胶头滴管(2)没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温 (3)偏高 偏高11.【解析】(1)设 1 mol CuSO45H2O 样
20、品在 200 时脱去水的物质的量为 n，则CuSO45H2O CuSO4(5-n)H2O+nH2O250 18n0.80 g 0.80 g-0.57 g=0.23 gn425018n. .3=所以 200 时该固体物质的化学式为 CuSO4H2O。世纪金榜 圆您梦想- 11 -(2)高于 270 时，固体由 0.80 g 变为 0.51 g，根据(1)中的计算方法，可知剩余固体为 CuSO4，CuSO4 加热分解得到的黑色物质为 CuO，氧化性气体只能是SO3，CuO 溶于稀硫酸后 浓缩、冷却，得到的晶体 为 CuSO45H2O，根据图示，CuSO45H2O 高于 102 就开始分解，所以其存
21、在的最高温度是 102 。(3)SO3 与水反应生成 H2SO4，其浓溶液加热时与 Cu 反应生成 CuSO4、SO2 和H2O。(4)KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)，常温下 pH=8 的溶液中 c(OH-)=10-14/10-8=10-6 (molL-1)，所以 c(Cu2+)=2.210-20/(10-6)2=2.210-8(molL-1)。设 H+浓度为 x。H2S + Cu2+=CuS + 2H+1 20.1 molL-1 x可知 x=0.2 molL-1答案：(1)CuSO 4H2O(推断过程见解析)(2)CuSO4 CuO+SO3 CuSO45H2O 102 5
22、70 (3)2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O(4)2.210-8 0.2高考创新预测1.【解析】选 C。0.1 mol Cl2 与氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数为 0.1NA，0.1 mol O2 与钠生成过氧化钠时，转移的电子数为 0.2 NA，0.1 mol Fe 与 Cl2 充分反应，转移的电子数为 0.3 NA。2.【解析】选 C。20 g D2O 的物质的量为 1 mol，与足量的金属钠反应产生气体的世纪金榜 圆您梦想- 12 -分子数为 0.5 NA，A 不正确；只有物质的量浓度，未给出体积，不能确定 Na+数，B 不正确；120 g 的墨粉的物质的量为
23、10 mol，即 10 NA个碳原子，则平均每个字约含有 10 NA /a 个碳原子，C 正确；0.5 mol 的甲基 (CH3)所含电子数为 4.5 NA，D 不正确。3.【解析】(1)n(CaO 2)=n(CaO2xH2O)=2n(O2)=2672 mL/22 400 mLmol-1=0.06 mol。(2)n(Ca2+)总 =n(CaCO3)=7.0 g100 g/mol=0.07 molm(CaO)原 =(0.07 mol-0.06 mol)56 gmol-1=0.56 gx=(5.42 g-0.56 g-0.06 mol72 g/mol)18 g/mol0.06 mol=1/2。答案：(1)0.06 mol (2)0.56 g 1/2
