1、初中学化学,说 课：吴文广 制作单位：二矿中学,盐在物质间反应中的中心地位：,常见盐、碱、的溶解性：,钾钠铵盐硝酸盐都能溶解水中间,氯化物不溶是氯化银，硫酸盐不溶是 硫酸钡,碳酸盐大部分都沉淀,碱溶是钾钙钠钡铵,几类物质间的反应：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl,盐的化学性质：,练习：写出下列反应的化学方程式,Na2CO3+HClNa2CO3+Ca(OH)2AgNO3+NaCl,练习：上述化学反应的化学方程式 的正确写法：,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2Na
2、2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHAgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3,湿法练铜的原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,湿法炼铜的原理：Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+ CuSO4 =ZnSO4 +CuCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg,盐的化学性质之四：,（4）盐与金属的反应盐1+金属1 盐2+金属2,学生动手演示：Pt+ CuSO4Cu + ZnSO4,学生动手演示结果：Pt+ CuSO4不反应Cu + ZnSO4不反应,金属活动顺序表（活动性从强到弱）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,盐与
3、金属反应的一般规律：（盐1+金属1 盐2+金属2）,A 金属1排在金属2的前面B K、Ca、Na的活动性较强，一般不能 从盐溶液中置换出金属，具体反应情况不 要求掌握,分析以下反应的特点：,CaO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O,复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或水或气体生成。,（1）盐与酸的反应盐1（不一定可溶）+酸1 盐2+酸2（生成物中 有 或 ） （2）盐与碱的反应盐1（溶）+碱1（溶） 盐2+碱2（生成物中有 ） （3）盐与盐的反应盐1
4、（溶）+盐2（溶） 盐3+盐4（生成物中有 ） （4）盐与金属的反应盐1+金属1 盐2+金属2（金属1排在金属2前面）,一、盐的化学性质：,二、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或水或气体生成。,练习1：下列物质间能否发生反应？若不能，说明理由,（1）Hg+AgNO3（2）Al+CuSO4（3）Cu+MgCl2,（4）CuSO4+BaCl2（5）CaCO3+NaOH（6）KNO3+HCl,练习2：下列几种物质：Fe、BaCl2溶液、稀H2SO4、CuSO4溶液和NaOH溶液，若两两反应，指出能体现盐的四种化学性质的反应有哪些？,练习3：现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和稀盐酸四种物质，请同学们设计方案，证明：铁、铜、汞、氢的化学活动顺序。,
