1、1溶液中离子浓度大小的比较专题训练1.常温下，100 mL 蒸馏水中加入 0.1 mol CH3COONa，下列说法正确的是( )A该溶液中存在： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO )B加入酚酞后加热，溶液颜色变浅C若在该溶液再通入 0.1 mol HCl，存在： c(Na )c(CH3COO )c(H )D若在该溶液中再投入 0.1 mol NaCl，存在： c(Na ) c(Cl ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)答案 A解析 CH 3COONa 溶液中，据电荷守恒可得 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO )，A正确。加入酚酞后，加
2、热，CH 3COO 的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液颜色变深，B错误。再通入 0.1 mol HCl，恰好完全反应生成 CH3COOH 和 NaCl，故溶液中 c(H )c(CH3COO )，C 错误。再投入 0.1 mol NaCl，据物料守恒可得 c(Na )2 c(Cl )2 c(CH3COO )2 c(CH3COOH)，D 错误。225 时，浓度均为 0.1 molL1 的溶液，其 pH 如表所示。有关说法正确的是( )序号 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3pH 7.0 7.0 8.1 8.4A酸性强弱：H 2CO3HFB和中溶质均未水解C离子的总浓度：D中
3、： c(HCO )2 c(CO ) c(H2CO3)0.1 molL 1 3 23答案 C解析 相同浓度时，pH：NaHCO 3NaF，则水解程度：HCO F ，根据“越弱越水解”知， 3酸性：H 2CO3，C 正确；根据物料守恒知，中： c(HCO ) c(CO ) c(H2CO3)0.1 3 23molL1 ，D 错误。3常温下，对于 0.1 molL1 氨水和 0.1 molL1 醋酸，下列说法正确的是( )A0.1 molL 1 氨水的 pH13B0.1 molL 1 氨水加水稀释，溶液中 c(H )和 c(OH )都减小C0.1 molL 1 醋酸溶液中： c(H ) c(CH3CO
4、O )D0.1 molL1 醋酸与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合所得溶液中： c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )答案 D解析 氨水中 NH3H2O 部分电离，0.1 molL1 氨水中 c(OH )c(CH3COO )，C 错误。0.1 molL 1 醋酸与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成CH3COONa，因 CH3COO 发生水解而使溶液呈碱性，则有 c(OH )c(H )，据电荷守恒可得c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )，则有 c(Na )c(CH3COO )，因为 CH3COO 水解程度微弱
5、，故 c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )，D 正确。42017贵州贵阳质检室温下，某实验小组的同学将 0.1 molL1 的一元酸 HA 溶液和 0.1 molL1 的 KOH 溶液混合(忽略体积变化)，实验数据如下表所示：下列判断一定正确的是( )A实验所得的混合溶液中： c(K )c(A )c(H )c(OH )B实验所得的混合溶液中： c(OH ) c(A ) c(K ) c(H )C实验所得的混合溶液中： c(A ) c(HA)0.1 molL 1D实验所得的混合溶液中： c(K )c(A )c(OH ) c(H )答案 B解析 由题给条件可知，等体积等浓度的 HA
6、 溶液与 KOH 溶液混合后溶液呈碱性，则 HA为弱酸，KA 为强碱弱酸盐，离子浓度关系为 c(K )c(A )c(OH )c(H )，A 错误；根据电荷守恒可得： c(K ) c(H ) c(A ) c(OH )，B 正确；混合前 HA 溶液中有 c(A ) c(HA)0.1 molL1 ，根据物料守恒可知，混合过程相当于对 HA 溶液进行稀释，故实验所得的混合溶液中 c(A ) c(HA)c(H )c(A2 )c(H2A)C C 点： c(Na ) c(HA )2 c(A2 )D水电离出来的 c(OH )： B 点 D 点答案 D解析 由题图可知，0.1 molL1 H2A 溶液的 pH1
7、，说明 H2A 为弱酸，若 A 点溶液中加入少量水，H 2A 的电离平衡正向移动，溶液中 c(H )、 c(H2A)均减小，由于 Kw不变，则c(OH )增大，故 增大，A 正确。 B 点时， V(NaOH)10 mL，溶液中溶质为 NaHA，c OH c H2A此时溶液的 pHc(H2A)，又因为电离程度微弱，故溶液中离子浓度关系为 c(HA )c(H )c(A2 )c(H2A)，B 正确。 C 点溶液的pH7，溶液呈中性，则有 c(H ) c(OH )，据电荷守恒可得 c(Na ) c(H ) c(HA )2 c(A2 ) c(OH )，则有 c(Na ) c(HA )2 c(A2 )，C
8、 正确。 B 点溶液的溶质为 NaHA，溶液呈酸性，H 抑制了水的电离，而 D 点 V(NaOH)20 mL，二者恰好反应生成 Na2A，A 2 发生水解而促进水的电离，故由水电离出来的 c(OH )： B 点c(Cl )c(H )c(OH ) 4B溶有等物质的量 NaClO、NaHCO 3的溶液中： c(HClO) c(ClO ) c(HCO ) c(H2CO3) 3 c(CO )23C常温下，pH5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中： c(Na )c(CH3COO )D25 时，pH7 的 NH4Cl 与 NH3H2O 混合溶液中： c(H ) c(OH ) c(N
9、H ) 4 c(Cl )答案 B解析 0.1 molL 1 NH4Cl 溶液中，NH 水解使溶液呈酸性： c(Cl )c(NH )c(H ) 4 4c(OH )，A 错误；溶有等物质的量 NaClO、NaHCO 3的溶液中，根据物料守恒得 c(HClO) c(ClO ) c(HCO ) c(H2CO3) c(CO ) c(Na )，B 正确；CH 3COOH 与 CH3COONa 的混 3 23124合溶液中，根据电荷守恒得 c(H ) c(Na ) c(CH3COO ) c(OH )，因溶液呈酸性， c(OH )b 点B b 点混合溶液显酸性： c(Na )c(NO )c(H )c(OH )
10、 2C c 点混合溶液中： c(OH )c(HNO2)D d 点混合溶液中： c(Na )c(OH )c(NO )c(H ) 2答案 B解析 HNO 2的电离是吸热过程，温度越高，HNO 2的电离程度越大，图中 c 点温度高于 b点，则 HNO2的电离平衡常数： c 点 b 点，A 正确。 b 点混合溶液显酸性，则有 c(H )c(OH )；据电荷守恒可得 c(Na ) c(H ) c(NO ) c(OH )，则有 c(NO )c(Na )，B 错误。 c 点 2 2时 V(NaOH)20 mL，且 c 点温度最高，则二者的浓度相等，恰好反应生成 NaNO2，由于 NO存在微弱水解：NO H
11、2OHNO 2OH ，NaNO 2溶液中 OH 的来源有两个，一是水的电 2 2离，二是 NO 的水解，则溶液中 c(OH )c(HNO2)，C 正确。 d 点时 V(NaOH)40 mL，所得 2溶液是等浓度 NaOH 和 NaNO2的混合液，因 NO 的水解而使 c(OH )c(NO )，则离子关系 2 2为 c(Na )c(OH )c(NO )c(H )，D 正确。 28常温下，将 a molL1 的氨水与 b molL1 盐酸等体积混合，已知相同条件下NH3H2O 的电离程度大于 NH 的水解程度，则下列有关推论不正确的是( ) 4A若混合后溶液 pH7，则 c(NH ) c(Cl )
12、 4B若 b2 a，则 c(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) 4C若 a2 b，则 c(NH )c(Cl )c(OH )c(H ) 4D若混合后溶液满足 c(H ) c(OH ) c(NH3H2O)，则可推出 a b答案 B解析 溶液中存在电荷守恒 c(Cl ) c(OH ) c(NH ) c(H )，因 pH7， c(H ) 4 c(OH )，则 c(Cl ) c(NH )，A 正确； b2 a，盐酸过量，等物质的量的 HCl 和 NH4Cl 4因 NH 的水解而使 c(H )c(NH )，B 错误；若 a2 b，反应后生成 NH 和剩余的 4 4 4NH3H2O 的物质的量相等，
13、已知相同条件下 NH3H2O 的电离程度大于 NH 的水解程度，则 4c(NH )c(Cl )c(OH )c(H )，C 正确；如果 a b，完全反应生成 NH4Cl，根据质子守恒 4可知 c(H ) c(OH ) c(NH3H2O)，D 正确。9室温下，将 1.000 molL1 盐酸逐滴滴入 20.00 mL 1.000 molL1 氨水中。溶液5的 pH 和温度随加入盐酸的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A a 点由水电离出的 c(H )c(H ) c(OH ) 4答案 A解析 a 点 VHCl(aq)0，氨水中 pH1.01014 molL1 ，A 错误； b 点的 VH
14、Cl(aq)20 mL，盐酸和氨水恰好完全反应生成 NH4Cl，据物料守恒可得： c(NH ) c(NH3H2O) c(Cl )，B 正确； 4中和反应为放热反应，NH 3H2O 电离为吸热过程， c 点盐酸和氨水恰好完全反应，放出热量最多，再加入盐酸后温度降低，主要是加入盐酸的温度低于溶液的温度，C 正确；据电荷守恒可得： c(NH ) c(H ) c(Cl ) c(OH )，溶液的 pH7 时， c(H ) c(OH )，则有 4c(NH ) c(Cl )，D 正确。 410常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )ANa 2S 溶液： c(OH ) c(H ) c(HS )2 c(H2
15、S)BNa 2CO3溶液： c(Na ) c(H )2 c(CO ) c(OH )23CHCOONa 和 CaCl2混合溶液： c(Na ) c(Ca2 ) c(HCOO ) c(HCOOH)2 c(Cl )DNa 2SO3溶液： c(Na )c(HSO )c(OH )c(H2SO3) 3答案 A解析 为质子守恒，A 正确；Na 2CO3溶液中，由电荷守恒可得 c(Na ) c(H )2 c(CO) c(HCO ) c(OH )，B 错误；混合液中存在： c(Na ) c(HCOOH) c(HCOO )，23 32c(Ca2 ) c(Cl )，两式相加得 c(Na )2 c(Ca2 ) c(H
16、COO ) c(HCOOH) c(Cl )，C 错误；Na 2SO3溶液中的微粒浓度关系是 c(Na )c(SO )c(OH )c(HSO )c(H2SO3)，D 错误。23 3112017安徽淮北一模常温下，用 0.10 molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 molL1 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )6A点和点所示溶液中： c(CH3COOH) c(CN ) c(HCN) c(CH3COO )B醋酸的滴定终点是点C滴定 CH3COOH 过程中不可能出现： c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H )
17、c(Na )c(OH )D滴定 HCN 过程中可以用石蕊试液指示终点答案 A解析 、两点对应的 V(NaOH)10 mL，点溶液为等浓度 HCN 和 NaCN 混合液，据物料守恒可得 2c(Na ) c(HCN) c(CN )；点溶液为等浓度 CH3COOH 和 CH3COONa 混合液，据物料守恒可得 2c(Na ) c(CH3COOH) c(CH3COO )，从而可得 c(HCN) c(CN ) c(CH3COOH) c(CH3COO )，即 c(CH3COOH) c(CN ) c(HCN) c(CH3COO )，A 正确。NaOH溶液滴定醋酸时，达到滴定终点生成 CH3COONa，溶液呈
18、碱性，而点溶液 pH7，故醋酸的滴定终点不是点，而应是点，B 错误。滴定 CH3COOH 过程中，若滴加 NaOH 溶液的体积较小，混合液呈酸性，可能出现 c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H )c(Na )c(OH )，C 错误。滴定 HCN 时，达到滴定终点生成 NaCN，溶液呈碱性，应选酚酞试液作指示剂，石蕊试液因变色不明显，一般不能作为中和滴定的指示剂，D 错误。12下列有关离子浓度大小比较正确的是( )A物质的量浓度均为 0.1 molL1 的三种物质的溶液：NaAlO 2，CH 3COONa，NaHCO 3，pH 由大到小的顺序是B等 pH 的(NH 4)2SO4，NH
19、4HSO4，NH 4Cl， c(NH )由大到小的顺序是 4C等浓度的NH 4Al(SO4)2，(NH 4)2CO3，(NH 4)2Fe(SO4)2， c(NH )由大到小的顺序是 4D相同温度下，将足量 AgCl 固体分别放入相同体积的0.1 molL1 盐酸，0.1 molL1 MgCl2溶液，0.1 molL 1 AgNO3溶液中， c(Ag )由大到小的顺序是答案 A解析 酸性强弱的关系为 CH3COOHH2CO3Al(OH)3，根据盐类“越弱越水解”的规律可知，水解程度为 AlO HCO CH3COO ，故等浓度三种溶液的 pH 大小为 2 3NaAlO2NaHCO3CH3COONa
20、，A 正确。(NH 4)2SO4、NH 4Cl 溶液相比，NH 发生水解反应： 4NH H 2ONH 3H2OH ， c(NH )越大，溶液中 c(H )越大，则 pH 相等的两种溶液中 4 4c(NH )相等；NH 4HSO4为强酸的酸式盐，pH 相等的三种溶液中 NH4HSO4中 c(NH )最小，故 4 4c(NH )的大小顺序为，B 错误。等浓度的三种溶液中，NH 4Al(SO4)2溶液中 c(NH 47)最小；(NH 4)2CO3溶液中 NH 和 CO 的水解反应相互促进，而(NH 4)2Fe(SO4)2溶液中 NH 4 4 23和 Fe2 的水解反应相互抑制，故(NH 4)2Fe(SO4)2溶液中 c(NH )最大，C 错误。AgCl 固体 4 4在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag (aq)Cl (aq)，溶液中 c(Cl )越大，平衡逆向移动的程度越大， c(Ag )越小，故 0.1 molL1 MgCl2溶液中 c(Ag )小于 0.1 molL1盐酸中 c(Ag )，D 错误。
