1、1排查落实练十 水溶液中的离子平衡一、回扣基础 正误判断1强电解质的水溶液中不存在溶质分子。( )答案 2强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。( )答案 3二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，故二氧化碳属于弱电解质。( )答案 4在电流的作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子。( )答案 5液态氯化氢不导电，氯化氢是非电解质。( )答案 6硫酸氢钠是强电解质，碳酸氢钠是弱电解质。( )答案 7中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同。( )答案 8相同温度下，1 molL 1 氨水与 0.5 molL1 氨水中 c(OH )之比是 21。(
2、)答案 9在 CH3COOH 溶液中加入碱性固体物质，平衡一定向电离方向移动。( )答案 10向一定量的 CH3COOH 溶液中通入 NH3至过量的导电能力图像为：( )答案 11常温下，由 0.1 molL1 一元碱 BOH 溶液的 pH10，可推知 BOH 溶液中存在BOH=B OH 。( )答案 12 Kw为水的离子积常数，若溶液中 c2(OH ) Kw，溶液 pH 可能小于 7。( )答案 1360 时，NaCl 溶液的 pH7，则该溶液的pH 一定为 14 a。( )答案 21pH3 的醋酸与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH。( )答案 28常温下，同浓度的
3、 Na2S 与 NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的 pH 大。( )答案 29常温下， c(NH )相等的(NH 4)2SO4、(NH 4)2Fe(SO4)2、NH 4Cl、(NH 4)2CO3溶 4液中，溶质物质的量浓度大小关系是c(CH3COO )。( )答案 32天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 Mg2 、Ca 2 等离子。( )答案 33由 0.1 molL1 一元酸 HA 溶液的 pH3，可推知 NaA 溶液中存在A H 2OHA OH 。( )答案 34常温下，CH 3COOH 分子可能存在于 pH7 的碱性溶液中。( )答案 35在 Na2CO3溶液中， c(OH )
4、大于 c(HCO )。( ) 3答案 36NaHSO 4溶液中： c(H ) c(OH ) c(SO )。( )24答案 37常温下，pH7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中： c(Cl ) c(NH )c(H ) c(OH )。 4( )答案 380.1 molL 1 的 NaHCO3溶液中： c(Na ) c(HCO ) c(H2CO3)2 c(CO )。( ) 3 23答案 39在 25 100 mL NH 4Cl 溶液中： c(Cl ) c(NH ) c(NH3H2O)。( ) 4答案 40pH3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液混合后，混合溶液的 pH7，则
5、反应后的混合溶液中：2 c(R2 ) c(HR ) c(Na )。( )答案 41向 NH4HSO4溶液中加入等物质的量的 NaOH 形成的溶液中： c(Na ) c(SO )24c(NH )c(H )c(OH )。( ) 4答案 42相同物质的量浓度的下列溶液：NH 4Al(SO4)2、NH 4Cl、CH 3COONH4、NH 3H2O， c(NH )由大到小的顺序是。( ) 4答案 43常温下 0.4 molL1 HB 溶液和 0.2 molL1 NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na )c(B )c(H )c(OH )。( )答案 44在 Na
6、HA 溶液中一定有 c(Na ) c(H ) c(HA ) c(OH ) c(A2 )。( )答案 4510 mL 0.1 molL1 CH3COOH 溶液与 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液混合后，溶液中离子浓度关系： c(OH ) c(H ) c(CH3COO )2 c(CH3COOH)。( )4答案 460.1 molL 1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中： c(HB )c(H2B)c(B2 )。( )答案 47含 1 mol KOH 的溶液与 1 mol CO2完全反应后，溶液中 c(K ) c(HCO )。( ) 3答案 48新制氯水中加入固体 NaOH： c(Na
7、 ) c(Cl ) c(ClO ) c(OH )。( )答案 49等体积、等物质的量浓度的 NaCl 溶液中离子总数小于 NaClO 溶液中离子总数。( )答案 50常温下，1.010 3 molL1 盐酸的 pH3.0,1.010 8 molL1 盐酸pH8.0。( )答案 51常温下，物质的量浓度和体积均相同的 K2CO3、HCl 溶液混合后，溶液的 pH107 molL1 ，即 pH” “”或“ HCO CO H ，HCO H 2OH 2CO3OH ，HCO 的水解程度大于 3 23 3 3电离程度7(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO 引起的，请你设计一个简单的实验方案：23_ 6_。
8、(2)为探究纯碱溶液中 CO 的水解是吸热的，请你设计一个简单的实验方案：23_。答案 (1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再加热该溶液，溶液的红色加深8利用浓氨水分解制备 NH3，应加入 NaOH 固体，试用化学平衡原理分析 NaOH 的作用。答案 NaOH 溶于氨水后放热；增大 OH 浓度，使平衡NH3H 2ONH 3H2ONH OH 向逆反应方向移动，加快氨气逸出。 49铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热 Ce
9、Cl36H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中 NH4Cl 的作用是_。答案 分解出 HCl 气体，抑制 CeCl3水解10有一种工艺流程通过将 AgCl 沉淀溶于 NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有Ag(NH 3)2 ，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释 AgCl 沉淀溶解的原因_ _。答案 AgCl 固体在溶液中存在沉淀溶解平衡 AgCl(s)Ag (aq)Cl (aq)，由于Ag 和 NH3H2O 结合成Ag(NH 3)2 使 Ag 浓度降低，导致 AgCl 的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动三、中和滴定实验问题再强化1滴定分析法是一
10、种重要的定量分析法。这种方法是将一种已知准确浓度的试剂通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后求出被测物质的组分含量。酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验。(1)现用已知浓度的 NaOH 溶液，用中和滴定法去测定未知浓度的 CH3COOH 溶液，实验步骤如下，请填写有关内容：将酸式滴定管洗净后，用 34 mL 待测醋酸溶液润洗 23 次，然后加入待测醋酸至0 刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定管_，并使液面达到_，记录初读数。用相似的方法在碱式滴定管中加入标准 NaOH 溶液，并调节好液面。在酸式滴定管内取 V mL 的待测醋酸移到洗
11、净的锥形瓶中，加 23 滴_作指示剂。用标准 NaOH 溶液滴定待测醋酸。左手_，向锥形瓶中慢慢滴加 NaOH 溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视_，当溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终读数。重复上述实验步骤。(2)指示剂的选择一般根据滴定突跃，其选择标准是_。7(3)已知标准 NaOH 溶液的浓度为 0.1000 molL1 ，所取待测醋酸的体积 V 均为 20.00 mL。实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物质的量浓度_。答案 (1)尖嘴内充满溶液 0 或 0 刻度以下 酚酞溶液 挤压碱式滴定管玻璃球 锥形瓶中溶液颜色的变化(2)指示剂的变色范围在滴定
12、突跃范围内(3)0.09500 molL1解析 (1)在调整滴定管液面时，应注意使尖嘴部分充满液体，并使液面在“0”刻度或“0”刻度以下某个位置。选择指示剂时，应注意变色灵敏，且使变色范围在滴定突跃范围内。(3)V119.12 mL0.10 mL19.02 mL、 V218.15 mL0.10 mL18.05 mL、 V319.08 mL0.10 mL18.98 mL，由于 V2误差太大所以舍去。所用 NaOH 溶液体积平均值为 V 19.00 mL，19.02 mL 18.98 mL2c(CH3COOH)19.00 mL0.1000 molL 120.00 mL0.09500 molL 1 。2用标准酸性 KMnO4溶液测定某补血口服液中 Fe2 的含量时，酸性 KMnO4溶液应放在_滴定管中，判断滴定终点的方法_。答案 酸式 滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色3测定维生素 C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C6H8O6I 2 C 6H6O62HI，然后用已知浓度的 Na2S2O3滴定过量的碘，发生反应：I 22S 2O=S4O 2I ，可选用 _作指示剂，滴定终点的现象是23 26_。答案 淀粉溶液 滴入最后一滴 Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复
