1、1排查落实练四 铁、铜及其化合物一、铁及其化合物1重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。Fe 高温下和水蒸气的反应：_。Fe 2O3和 Al 在高温下反应：_。Fe 2O3和 CO 的反应：_。Fe 和过量稀 HNO3的反应：_。过量铁粉和稀 HNO3的反应：_。FeCl 3溶液和 Cu 的反应：_。FeCl 3溶液和 KSCN 溶液的反应：_。FeO 和稀 HNO3的反应：_。Fe 3O4和稀 HCl 的反应：_。Fe(OH) 2置于空气中：_。FeCl2溶液中通入 Cl2：_。FeCl2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：_。答案 3Fe4H 2O(g) Fe3O44H
2、 2= = = = =高 温 Fe 2O32Al 2FeAl 2O3= = = = =高 温 Fe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 Fe4H NO =Fe3 NO2H 2O 33Fe8H 2NO =3Fe2 2NO4H 2O 32Fe 3 Cu= =Cu2 2Fe 2Fe 3 3SCN =Fe(SCN)33FeO10H NO =3Fe3 NO5H 2O 3Fe 3O48H =Fe2 2Fe 3 4H 2O4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)32Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 5Fe2 MnO 8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O 42实验现象强化记忆
3、铁丝在氧气中燃烧的现象：_。向 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液的现象：_。向 FeSO4溶液中小心加入 NaOH 溶液的现象：_。向 FeSO4溶液中滴加酸性 KMnO4溶液的现象：_2_。向 FeCl3溶液中滴加淀粉KI 溶液的现象：_。向苯酚中滴加 FeCl3溶液的现象：_。向 FeCl2溶液中滴加 KSCN 溶液的现象是_，再滴加氯水，现象为_。答案 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质溶液变成血红色先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色溶液变为黄色溶液变蓝溶液变成紫色无现象 变为血红色溶液3简答类语言规范再落实实验室配制、保存 FeSO4溶液时，采取了哪
4、些措施？为什么？_实验室配制 FeCl3溶液时，采用什么方法？其原因是什么？_常用 FeCl3溶液腐蚀铜质线路板，其原因是_。怎样检验某未知溶液中含有 Fe2 而不含 Fe3 ？简述操作步骤及现象。_如何检验某铁的氧化物中既含有二价铁，又含有三价铁？_怎样分离溶液中的 Fe3 和 Al3 ？(用流程图表示)_利用 FeSO4溶液和 NaOH 溶液制备 Fe(OH)2，回答下列问题。a怎样处理 NaOH 溶液？目的是什么？_b为了防止生成的 Fe(OH)2被氧化，应在液面上方加一层油膜，如_或_。答案 把 FeSO4固体溶解在稀 H2SO4中，以防止 Fe2 的水解；并加入少量的铁粉，防止 Fe
5、2 被氧化。3实验室配制 FeCl3溶液时，常把 FeCl3溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度。其原因是为了抑制 Fe3 的水解，防止生成 Fe(OH)3沉淀。Fe 3 可氧化 Cu,2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2取少许未知溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，无明显变化，再滴加几滴氯水(或H2O2)，溶液变成血红色，则证明溶液中含有 Fe2 ，不含有 Fe3 。取少量氧化物于试管中，加入稀硫酸溶解，分成两份，向一份中加入 KSCN 溶液，溶液变成血红色，证明含有三价铁；向另一份中加入酸性 KMnO4溶液，紫红色褪去，证明含有二价铁(或加入 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀
6、，证明含有二价铁)。a.加热煮沸。目的是减少溶液中溶解的 O2。b苯 植物油二、铜及其化合物1重要反应必练写出下列反应的化学方程式。Cu 在硫蒸气中燃烧：_。铜在空气中生锈：_。用惰性电极电解 CuCl2溶液：_。用惰性电极电解 CuSO4溶液：_。Cu 和浓 H2SO4加热时的反应：_。铜和稀 H2SO4、H 2O2的反应：_。铜与浓 HNO3的反应：_。铜与稀 HNO3的反应：_。答案 2CuS Cu2S= = = = =点 燃 2CuO 2H 2OCO 2=Cu2(OH)2CO3CuCl 2 CuCl 2= = = = =电 解 2CuSO 42H 2O 2CuO 22H 2SO4= =
7、 = = =电 解 Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = CuH 2SO4H 2O2=CuSO42H 2OCu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O43Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O2实验现象强化记忆过量的铜投入盛有浓 H2SO4的试管，并加热，反应完毕后，冷却后将溶液缓慢倒入到水中，整个过程中的现象为_。加热试管中的 CuSO4晶体的现象_。答案 铜部分溶解，有刺激性气味的气体生成，倒入到水中后溶液呈蓝色蓝色晶体逐渐变成白色粉末，且试管中有液滴生成3简答类语言规范再落实已知 Cu2O 溶于醋酸或盐酸中，
8、得到蓝色溶液和红色固体，则 Cu2O 与稀 H2SO4反应的离子方程式为_；Cu 2O 与稀硝酸反应的离子方程式为_；只用稀硫酸来确定某红色固体是由 Cu2O 与 Cu 组成的混合物的方法是_。能不能直接蒸发结晶得到 CuCl22H2O 晶体？为什么？应如何操作？_黄铜矿熔炼后得到的粗铜中含少量 Fe、Ag、Au 等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：_。答案 Cu 2O2H =CuCu 2 H 2O3Cu2O14H 2NO =6Cu2 2NO7H 2O 3称取 m g 固体混合物并将它置于足量稀硫酸中，充分反应后过滤，然后洗涤、干燥剩余固体后称量，固体质量大于 m g 且小于 m g，则可证明固体由 Cu2O 与 Cu 组成49不能，加热会促进 CuCl2水解使产品不纯，应在 HCl 气流中加热蒸发结晶。电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液。阳极上 Cu、Fe 失去电子变为 Cu2 、Fe 2 进入溶液：Cu2e =Cu2 ，Fe2e =Fe2 ，Ag、Au 形成阳极泥沉入池底，溶液中 Cu2 在阴极上得到电子析出 Cu：Cu 2 2e =Cu，Fe 2 不能被还原为Fe，从而达到精制 Cu 的目的
