1、1突破阿伏加德罗常数的常见陷阱专题训练对应学生用书 P2351.下列叙述中正确的是( NA为阿伏加德罗常数的值)( )A通常状况下，将 0.5 mol HI 气体和 0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于 NAB同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等C5.3 g Na 2CO3固体中含有的离子数为 1.5NAD标准状况下，0.5 NA个 Br2所占的体积约为 11.2 L答案 A解析 0.5 mol HI 气体和 0.5 mol 氯气混合后发生反应：2HICl 2=I22HCl，在通常状况下，I 2为固态，该反应为气体体积减小的反应，反应后气体分子数小于 NA，故 A 正确；没有
2、说明物质的聚集状态为气体，则无法比较物质的量的关系，故 B 错误；5.3 g 碳酸钠的物质的量为 0.05 mol，而 1 mol 碳酸钠含 3 mol 离子，因此 0.05 mol 碳酸钠含 0.15 mol 离子，故 C 错误；标准状况下，溴为液态，故 D 错误。2设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A25 、101.3 kPa 时，11.2 L H 2中含有的原子数为 NAB39 g Na 2O2与足量水充分反应时转移的电子数为 0.5NAC17 g 羟基与 17 g 氨气所含电子数均为 10NAD1 mol/L Na 2SO4溶液中离子总数为 3NA答案 B解析 标准状况
3、下，11.2 L H2中含有的原子数为 NA，A 错误；1 mol Na2O2与足量的水反应转移 1 mol 电子，则 39 g Na2O2的物质的量为 0.5 mol，与足量水反应转移的电子数为0.5NA，B 正确；17 g 羟基所含的电子数为 9NA，C 错误；未给出溶液的体积，无法计算所含的离子数，D 错误。3用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A通常状况下，2.24 L NO 2和 N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为 12B标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为 19NAC1 mol Fe 与 1 mol Cl2充分反应转移电子数为 3NAD标准状况下，
4、11.2 L 乙醇所含的羟基数为 0.5NA答案 A解析 NO 2和 N2O4中 N、O 原子数之比在任何情况下都为 12，A 正确；标准状况下，己烷呈液态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B 错误；1 mol Fe 与 1 mol Cl2反应时 Fe 过量，Cl 2全部反应，故转移电子数应为 2NA，C 错误；乙醇在标准状况下为液态，D 错误。4设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )A0.1 molL 1 的 NaCl 溶液中 Cl 的数目为 0.1NAB16 g O 3 中所含的氧原子数为 NAC22.4 L H 2中含有的氢原子数一定为 2NAD1 mol Cl
5、 2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为 NA答案 B2解析 A 项没有给出溶液的体积，无法计算 Cl 的数目，错误；16 g O3中含氧原子 1 mol, B 正确；C 项没有给出温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；1 mol Cl 2与过量的金属钠充分反应后，转移 2 mol 电子，D 错误。5设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A1 mol 乙烷中含有的共价键数目为 7NAB n 个二氧化碳分子的物质的量为 molnNAC20 g 重水中含有的中子数为 8NAD1 mol 苯中含有的氢原子数为 6NA答案 C解析 重水分子中的氢原子为 H，
6、相对分子质量为 20，1 个重水分子中含有 10 个中子，21因此 20 g 重水中含有的中子数为 10NA，C 错误。6用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )A1 mol 甲基(CH 3)所含的电子数为 10NAB标准状况下，22.4 L 四氯化碳中含有 CCl 键的数目为 4NAC常温常压下，1 mol 分子式为 C2H6O 的有机物中，含有 CO 键的数目为 NAD46 g 由 NO2和 N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为 3NA答案 D解析 1 mol 甲基(CH 3)所含的电子数为 9NA，A 错误；标准状况下，四氯化碳为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积求
7、其物质的量，B 错误；常温常压下，1 mol 分子式为C2H6O 的有机物可能是二甲醚 CH3OCH3，含有 CO 键的数目为 2NA，C 错误；46 g 由 NO2和 N2O4组成的混合气体中，设含有 x mol NO2和 y mol N2O4，46 g/molx mol92 g/moly mol 46 g，则混合气体中所含原子的物质的量为 3x6 y3，故所含有原子总数为 3NA，D 正确。7 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A常温常压下，1.6 g CH4中含有的共价键总数为 0.4NA146B密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应后，容器内气体的分子
8、数为 2NAC一定条件下，2.3 g Na 与足量 O2完全反应生成 3.6 g 产物时，失去的电子数等于0.1NAD过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.4NA答案 C解析 CH4的相对分子质量为 18,1 个 CH4中含有 4 个共价键，故 1.6 g CH4中含146 146 146有的共价键总数为 4NA0.36 NA，A 错误；2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，生成 2 1.618mol NO2，而 NO2存在平衡 2NO2N 2O4，故容器内气体的分子数在 NA2 NA之间，B 错误；2.3 g Na 的物质的量是 0.1 mol，完全与
9、O2反应，无论生成 Na2O 还是 Na2O2，Na 元素的化合价都由 0 价变为1 价，所以转移的电子数一定是 0.1NA，C 正确；过氧化钠与水发生反应：2Na 2O22H 2O=4NaOH O2，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA，D 错误。8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 mol Cl 2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为 2NA3B将 NA个 NH3分子溶于 1 L 水中得到 1 molL1 的氨水C标准状况下，22.4 L 氮气与 22.4 L 苯所含分子数均为 NAD4.6 g Na 在空气中完全反应生成 Na2O、Na
10、2O2时转移的电子数为 0.2NA答案 D解析 1 mol Cl2与氢氧化钠溶液反应时，氯气既作氧化剂，又作还原剂，转移电子数为 NA，A 错误；物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，1 L 水是溶剂的体积，不是溶液的体积，B 错误；标准状况下，苯不是气体，22.4 L 苯的物质的量不是 1 mol，所含分子数不能确定，C 错误；Na 无论生成 Na2O 还是 Na2O2，化合价都是由 0 价变为1 价，4.6 g Na 的物质的量为 0.2 mol，转移电子数为 0.2NA，D 正确。9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 mol Mg 在空气中完全燃烧生成 Mg
11、O 和 Mg3N2，转移的电子数为 NAB14 g 分子式为 CnH2n的链烃中含有的 CH 键的数目为 2NAC1 mol Fe 与足量氧气反应转移的电子数一定为 3NADFe 与水蒸气反应生成 22.4 L 氢气，转移电子数为 2NA答案 B解析 Mg 在空气中燃烧时，不论生成 MgO 还是 Mg3N2，化合价均是由 02，故 1 mol Mg 在空气中燃烧生成 MgO 和 Mg3N2时，转移的电子数为 2NA，A 错误；1 mol CnH2n中含有 2n mol CH 键， 14 g CnH2n的物质的量为 mol，则所含 CH 键的数目为 2NA，B 正确；铁在1n纯氧中燃烧生成 Fe
12、3O4,1 mol Fe 反应转移 mol 电子，C 错误；D 项中的 22.4 L 未指明状况，83无法计算，故错误。10设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A10 mL 18 mol/L 浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为 0.18NAB0.1 mol 24Mg32S 晶体中所含中子总数为 2.8NAC标准状况下，22.4 L CO 2中含有的共用电子对数为 2NAD6.0 g 醋酸晶体中含有的 H 数为 0.1NA答案 B解析 浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，铜与稀硫酸加热时不反应，故转移的电子数小于 0.18NA，A 错误；0
13、.1 mol 24Mg32S 晶体中含有的中子总数为(2412)(3216)0.1 NA2.8 NA，B 正确；标准状况下 22.4 L CO2的物质的量为 1 mol,1 mol CO2中含有的共用电子对数为 4NA，C 错误；CH 3COOH 为共价化合物，其晶体中不含 H ，D 错误。11 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A电解精炼铜的过程中，每转移 NA个电子时，阳极溶解铜的质量为 32 gB1 mol Na 2O2固体中含离子总数为 4NAC1 mol 羟基与 17 g NH3所含电子数之比为 910D一定温度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl 溶液与 2 L
14、0.25 molL1 NH4Cl 溶液含 NH的物质的量相同 4答案 C4解析 电解精炼铜的过程中，每转移 NA个电子时，由于其他金属也失去电子，阳极溶解铜的质量小于 32 g，A 错误；1 mol Na2O2固体中含离子总数为 3NA，B 错误；1 L 0.5 molL1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含 NH 的物质的量不同，因为水解 4程度不同，D 错误。12设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4 L H 2S 和 SO2的混合气体中含有的分子总数为 NAB1 L 1 molL 1 FeCl3溶液完全水解产生的 Fe
15、(OH)3胶体粒子数为 NAC高温下，16.8 g Fe 与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为 0.8NAD28.6 g Na 2CO310H2O 溶于水配成 1 L 溶液，该溶液中阴离子数目为 0.1NA答案 C解析 H 2S 和 SO2混合会发生反应生成单质硫和水，反应后气体分子总数减少，故 A 错误；一个 Fe(OH)3胶体粒子是多个氢氧化铁形成的聚合体，1 L 1 molL1 FeCl3溶液完全水解产生的 Fe(OH)3胶体粒子数小于 NA，故 B 错误；16.8 g Fe 的物质的量为0.3 mol，与足量的水蒸气完全反应生成 0.1 mol 四氧化三铁，失去的电子16.8 g56
16、gmol 1数为 0.8NA，故 C 正确；28.6 g Na2CO310H2O 的物质的量为 0.1 mol，溶于水配成 1 L 溶液后，CO 水解生成 HCO 和 OH ，溶液中阴离子数目大于 0.1NA，故 D 错误。23 313 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，11.2 L 的甲醇所含的氢原子数大于 2NAB常温下，1 molL 1 的 Na2CO3溶液中 CO 的个数必定小于 NA23C1 mol Cu 与含 2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的 SO2的分子个数为 NAD1 mol 苯分子中含有 3NA个碳碳双键答案 A解析 甲醇在标准状况
17、下为液体，11.2 L 的甲醇的物质的量大于 0.5 mol，故所含有的氢原子数大于 2NA，A 正确；没有指明碳酸钠溶液的体积，B 错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故 2 mol H2SO4不能完全反应，生成的 SO2的分子个数小于 NA，C 错误；苯分子中不含有碳碳双键，D 错误。14设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A0.1 mol Na 2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为 0.1NAB一定条件下 Fe 粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为 3NAC在 1 L 碳酸钠溶液中，若 c(CO )1 molL 1 ，则溶液中 Na 的个数
18、为 2NA23D含 4NA个离子的固体 Na2O2溶于水配成 1 L 溶液，所得溶液中 c(Na ) 2 molL 1答案 A解析 Na 2O2与 CO2的反应为 2Na2 22CO 2=2Na2CO3O 2,0.1 mol Na2O2完全反应，O2e转移的电子数为 0.1NA，A 正确；Fe 粉的量未知，故转移电子数不确定，B 错误；碳酸钠溶液中，CO 因发生水解而减少，故溶液中 Na 的个数大于 2NA，C 错误；固体 Na2O2中阴、23阳离子个数比为 12，含 4NA个离子的固体 Na2O2物质的量是 mol，所得溶液中 c(Na ) 43 83molL1 ，D 错误。15用 NA表示
19、阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )5A将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗 4n mol NaOH 时，反应中转移的电子数为4nNAB4.4 g 由 N2O 和 CO2组成的混合气体中含 0.3NA个原子C3H 2(g)N 2(g)2NH 3(g) H92 kJmol 1 ，当放出热量为 9.2 kJ 时，转移的电子数为 0.6NAD5NH 4NO3 2HNO34N 29H 2O 反应中，生成 28 g N2时，转移的电子= = = = = 数目为 3.75NA答案 A解析 将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗 4n mol NaOH 时，反应中转移的电子数为 2nNA，A 错误；N 2O 和 CO2的相对分子质量均是 44，且均含有 3 个原子，则 4.4 g 由 N2O和 CO2组成的混合气体含 0.3NA个原子，B 正确；反应 3H2(g)N 2(g)2NH 3(g) H92 kJmol1 ，当放出热量为 9.2 kJ 时，参加反应的氮气为 0.1 mol，则转移的电子数为 0.6NA，C 正确；在所给反应中3 价的氮元素化合价升高到 0 价，共失去 53 mol电子，生成 4 mol N2，当生成 28 g N2时，转移电子为 mol，即 3.75NA个电子，D 正534确。
