1、1排查落实练二 氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应。( )答案 2置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。( )答案 3复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。( )答案 4有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。( )答案 5有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。( )答案 6有单质
2、参加或生成的反应一定属于氧化还原反应。( )答案 7在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。( )答案 8元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原。( )答案 9元素的原子得失电子后，一定形成 8 电子的稳定结构。( )答案 10阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。( )答案 11要实现 Fe2 Fe 3 的转化，必须加入氧化剂。( )答案 12得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。( )答案 13失电子难的原子获得电子的能力一定强。( )答案 14金属阳离子被还原时一定生成金属单质。( )答案 15非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂。( )答案 16金属单质
3、在氧化还原反应中只能作还原剂。( )答案 17发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强。( )2答案 18氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物。( )答案 19元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。( )答案 20根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。( )答案 21在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。( )答案 二、氧化还原反
4、应方程式书写正误判断1向 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2：Ca 2 2ClO H 2OSO 2=CaSO32HClO。( )答案 2FeS 溶于稀 HNO3中：FeS2H =Fe2 H 2S。( )答案 3将磁性氧化铁溶于稀 HNO3：Fe 3O48H =2Fe3 Fe 2 4H 2O。( )答案 4用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应：2MnO 6H 5H 2O2=2Mn2 5O 28H 2O。( ) 4答案 5将 FeCl2溶液与稀 HNO3混合：Fe 2 4H NO =Fe3 NO2H 2O。( ) 3答案 6向 Fe(OH)2中加入足量的稀 HNO3：Fe(OH) 22H
5、 =Fe2 2H 2O。( )答案 7Fe(OH) 3溶于氢碘酸：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2O。( )答案 8实验室用浓盐酸与 MnO2反应制Cl2：MnO 22H 2Cl Cl2Mn 2 H 2O。( )= = = = = 答案 9向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO 2H =SO2H 2O。( )23答案 10在海带灰的浸出液(含有 I )中滴加 H2O2得到I2：2I H 2O22H =I2O 22H 2O。( )答案 11在溴化亚铁溶液中通入等物质的量的3Cl2：2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl 。( )答案 12铜溶于浓硝酸：3Cu8H 2NO =
6、3Cu2 2NO4H 2O。( ) 3答案 13磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe 3O48HI= =2Fe3 Fe 2 4H 2O8I 。( )答案 14Na 2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 4H =SO 3S2H 2O。( )23 24答案 15双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：H 2O22H 2I =I22H 2O。( )答案 16铁与稀 HNO3反应：Fe2H =Fe2 H 2。( )答案 三、推导型氧化还原反应方程式的书写与配平1. 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K 2Mn
7、O4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO4转变为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：(1)软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是_。(2)K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是_。(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的 Na2C2O4反应，生成 Mn2 和 CO2，该反应的化学方程式是_。答案 (1)3MnO 2KClO 36KOH 3K2MnO4KCl3H 2O= = = = =高 温 (2)3MnO 4H =MnO22MnO 2H 2O24 4(3)2KMnO48H 2SO45Na 2C2O4=2MnSO4
8、K2SO410CO 25Na 2SO48H 2O2(NH 4)2SO4在强热时分解的产物是 SO2、N 2、NH 3和 H2O，反应的化学方程式为_。答案 3(NH 4)2SO4 3SO2N 24NH 36H 2O= = = = = 3氯酸钠与盐酸反应可生成 ClO2，反应的化学方程式为_。答案 2NaClO 34HCl= =2ClO2Cl 22NaCl2H 2O4KBrO 3溶液与 KBr 溶液在酸性条件下反应的离子方程式为_。答案 BrO 5Br 6H =3Br23H 2O 345研究表明，Na 2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用 FeSO4和Na2O2反应制备，在反应
9、中，FeSO 4与 Na2O2的物质的量之比为 13，其中 Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除 Na2FeO4外，还有 Na2O、Na 2SO4等，试写出该反应的化学方程式：_。答案 2FeSO 46Na 2O2=2Na2FeO42Na 2O2Na 2SO4O 26某反应中反应物与生成物有 AsH3、H 2SO4、KBrO 3、K 2SO4、H 3AsO4和一种未知物 X。已知 0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol e 生成 X，则 X 的化学式为_，试写出该反应的化学方程式：_。答案 Br 2 4H 2SO45AsH 38KBrO 3=5H3AsO44Br 24K
10、 2SO44H 2O解析 根据电子守恒得：0.2(5 x)1， x0，所以 KBrO3被还原成 Br2。在该氧化还原反应中，KBrO 3是氧化剂，其还原产物为 Br2，AsH 3为还原剂，其氧化产物为H3AsO4，H 2SO4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。7将 NCl3与 NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比 16 混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式：_。在用 ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的 Fe2 和 Mn2 。试写出用ClO2氧化除去 Mn2 生成 MnO2的离子方程式：_(ClO2反应后的产物为 ClO )。 2答案
11、 NCl 36ClO 3H 2O=6ClO2NH 33Cl 3OH 2Mn2 2ClO 22H 2O=MnO2 2ClO 4H 28将适量的 SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式：_。答案 SO22Fe 3 2H 2O=SO 2Fe2 4H ，3Fe 2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O24 39向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。该反应的离子方程式为_，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色，此过程中氧化产物为 HIO3。则该反应的化学方程式
12、为_。答案 Cl 22I =I22Cl 5Cl 2I 26H 2O=2HIO310HCl10氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO 4H 3e =NO2H 2O 3KMnO4、Na 2CO3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：_。5答案 14HNO 33Cu 2O=6Cu(NO3)22NO7H 2O11NaCN 属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN 与 S2O 反应生成两种离子，23一种与 Fe3 可生成红色弱电解质，另一种与 H 作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出 CN 与 S2O 反应的离子方程式：23_。答案 CN S 2O =SCN SO23 23
