福建省莆田第六中学2018届高三上学期期中试题（全科）.zip

- 1 -福建省莆田第六中学 2018 届高三化学上学期期中试题（A）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O- 16 S- 32 Na-23 Mn-55 Al-27 Fe- 56一、选择题：本题每小题只有一项是符合题目要求，共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。1．习总书记多次提出“像对待生命一样对待生态环境” ，下列做法不符合这一思想的是( )A．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”B．用 Ba(OH)2消除水中 Cu2+等重金属离子污染 C．汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基铅 D．大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染2．加碘盐的主要成分是 NaCl，还添加了适量的 KIO3。下列说法中正确的是 ( )A．KIO 3和 NaCl 为离子化合物，均只含离子键B．KIO 3中阳离子的结构示意图为C． 23Na37Cl 中质子数和中子数之比是 8∶7D．次碘酸的结构式为 H—O—I3．下列有关物质性质或用途的说法正确的是 ( ) A．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应B．制水泥和玻璃都用石灰石作原料C．利用 Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性4．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2 倍，Y 常见的氢化物有两种，且常温下均为液体，Z 是短周期中原子半径最大的元素，W 的最高正价为+7 价。下列说法正确的是 ( )A．工业上利用 Z 与 TiCl4溶液反应制备单质 TiB．X 与 W 形成的化合物和 Z 与 W 形成的化合物的化学键类型相同C．X 和 Y 单质晶体类型不可能相同D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W X 5．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是( )- 2 -A．NaAlO 2(aq) AlCl3 Al2O3 B．N 2 NO2 HNO3― ― →过 量 盐 酸 ― ― →NaOH溶 液 ― ― →O2/催 化 剂 ― ― →O2、 H2O C．NaCl(饱和) NaHCO3 Na2CO3 D．FeS 2 SO3 H2SO4― ― →NH3、 CO2 ― ― →△ ― ― →煅 烧 ― ― →H2O 6.常温下，A 是由 X 和 Y 两种短周期元素组成的气体，X 的原子序数小于 Y，甲、乙、丙分别是 X、Y、Z 元素对应的单质，Z 是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是 ( )A. X、Y、Z 三种元素可能组成是离子化合物B.反应②为化合反应，反应③为置换反应C.常温常压下，Z 的氢化物熔点为同族最高D. 原子半径：Y＞Z＞X7．下列说法正确的是( )A．投入铁片产生 H2的溶液中可大量存在 H＋ 、Mg 2＋ 、SO 、NO2－4 － 3B．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H2O===HSO ＋NH－ 3 ＋ 4C．用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出D．高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁8．向含 1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含 b mol Ca(OH)2的溶液，充分反应。下列说法不正确的是 ( )A．滴加 Ca(OH)2立即有沉淀生成B．当 b＝0.5mol 时，发生的离子反应：HCO 3—＋OH —＋Ca 2＋ ＝CaCO 3↓＋H 2OC．当 b＝1mol 时，反应后的溶液中几乎不存在 Ca2＋D．当 b＝1.5mol 时，往溶液中再通入少量 CO2，还会有沉淀生成9.将 SO2通入足量 Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入 K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为① SO 2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4W ，② Cr 2O72-+aFe2++bH+→Cr 3++Fe3++H2O。下列有关说法正确的是（ ） A.还原性：Cr 3+＞SO 2 B.方程式②中，a＝6，b＝7C.Cr2O72-能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4 D.方程式①中 W 为 OH-10．莫尔盐(NH 4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是 （ ）A．配制 0.1mol•L-1莫尔盐溶液 500mL，需莫尔盐 21.4 克B．可与含 Fe2+、HClO、H +、Cl -微粒的溶液大量共存C．加入过量 Ba（OH） 2溶液发生反应：2Ba 2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH） 2↓D．取样，加入浓 NaOH 溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含 NH4+- 3 -11．绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是 （ ） A.用浓盐酸洗涤加热 KMnO4制氧气的试管 B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸 D.将打破的水银温度计插入硫粉中12．下列实验能达到预期目的的是( )13.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀 H2SO4和稀 HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是 ( )A.反应过程中不可能产生 H2 B.剩余的金属粉末中一定有铜C.往反应后的溶液中加入 KSCN 溶液会变红色D.往反应后的溶液中加入足量的稀 H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少14．将 38.4gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N 2O4、NO 2）的混合物共0. 8mol，这些气体恰好能被 500ml 2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3和 NaNO2的盐溶液，其中 NaNO3的物质的量为 ( )A．1.0mol B．0.8mol C．0.6mol D． 0.4mol15.向含 Na2CO3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入 150mL 1mol•L﹣1 HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ） A．a 曲线表示的离子方程式为：AlO 2－ +H++H2O═Al（OH） 3↓B．b 和 c 曲线表示的离子反应是相同的C．M 点时，溶液中沉淀的质量为 3.9gD．原混合溶液中的 CO32－ 与 AlO2－ 的物质的量之比为 1：2实验内容 实验目的A 测同温同浓度下的 Na2CO3和 Na2SO3水溶液的 pH 确定碳和硫两元素非金属性强弱B 取一定质量的铝片，与过量的 NaOH 溶液充分反应，逸出的气体通过硅胶后，测其体积确定铝片中氧化铝的含量C 取久置的 Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的 BaCl2溶液 证明 Na2SO3部分被氧化D 将 SO 2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化 证明二氧化硫具有漂白性- 4 -16．某无色溶液中含有①Na +、②Ba 2+、③Cl -、④Br -、⑤S 错误！未找到引用源。、⑥S 错误！未找到引用源。中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤序号 操作步骤 现象(1) 用 pH 试纸检验 溶液的 pH7(2) 向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4,振荡、静置 下层呈橙色(3) 向(2)所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生(4) 过滤,向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A.不能确定的离子是① B.不能确定的离子是②③C.肯定含有的离子是①④⑥ D.肯定没有的离子是②⑤二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52 分）17. (12 分)有原子序数依次增大的 X、Y、Z、W、M 五种短周期主族元素，X 与 W 同主族不相邻，Z 与 Y， Z 与 M 均相邻且 Z 有 aZ 和 bZ 两种核数，其中 bZ 比 aZ 多 2 个中子，X 与 Z 可形成两种（通常情况下）液态的无机化合物，其中一种是自然界分布最广的化合物。（1）X 既可与 W，又可与 Y 形成 WX 和 YX5两种离子化合物，写出中的 WX 中阴离子的电子式； YX 5中阳离子的符号 。（2） X 均可与 Y 和 Z 形成 10 电子的分子 YXn 和 ZXm（或 XnY 和 XmZ），用一个离子方程式表示这两种分子结合质子的能力 。 （3）W 与 bZ 所形成的一种化合物投入到水中能产生一种常见的气体单质，写出此反应的方程式（化学式中同位素 bZ 必需显示出来） 。（4）在新疆和甘肃的交界处有一条山谷，被称为“魔鬼谷”，其地表浅处有一层磁铁矿，经常是- 5 -晴天霹雳，雷雨倾盆；但树草却异常旺盛，其原因是雨水中含有一种能促进植物生长的离子是，当雨水浸到地表与磁铁矿接触时发生反应的离子方程式为 。18．(14 分)I 甲、乙、丙、丁分别是由 H+、Na +、Al 3+、Ba 2+、OH —、Cl —、HCO 3— 离子中的两种组成，可以发生如图转化:（1）写出无色气体 B 的一种用途 。（2）甲与乙反应的离子方程式为： 。（3）白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中，其溶解的化学方程式为： 。II 无水 NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2·6H2O 在亚 硫酰氯(SOCl 2)中加热脱水制得，已知 SOCl2能与水反应生成 SO2和 HCl。写出 NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl 2)中加热脱水制无水 NiCl2的化学方程式 ，NiCl2·6H2O 需在亚硫酰氯(SOCl 2)中加热脱水的原因是 。III 锰及其化合物用途广泛。锰的化合物有 60 多种，其中以二氧化锰(MnO 2)最稳定。将固体草酸(MnC 2O4·2H2O)放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如图所示，则：214 ℃时，剩余固体的成分为 (填化学式)； 943 ℃时，剩余固体的成分为___ _____(填名称)。19.(14 分)亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气 NO 和 Cl2,制备装置如下图所示:- 6 -为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:装置Ⅰ烧瓶中 分液漏斗中装置Ⅱ制备纯净 Cl2 MnO2 ① ② 制备纯净 NO Cu ③ ④ ① ,② ,③ ,④ 。 （2）乙组同学利用甲组制得的 NO 和 Cl2制备 NOCl,装置如图所示:①装置连接顺序为 a→ (按气流自左向右方向,用小写字母表示)。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥 NO、Cl 2外,另一个作用是 。 ③装置Ⅶ的作用是 。 ④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl 发生反应的化学方程式为 。 （3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气， 该反应的化学方程式为 。20． （12 分）某学习小组用铁泥（主要成分为 Fe2O3、FeO 和少量 Fe）制备 Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：- 7 -已知：步骤⑤中，相同条件下测得 Fe3O4的产率与 R()的关系如图所示。（1）为提高步骤①的反应速率，可采取的措施是(任写一点) 。（2）步骤②中，主要反应的离子方程式是 。（3）浊液 D 中铁元素以 FeOOH 形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是 ；步骤④中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余 H2O2目的是 （4）⑤反应的离子方程式为 ；步骤⑤中的“分离”包含的步骤有 。（5）设浊液 D 中 FeOOH 的物质的量为 a，滤液 B 中的铁元素的物质的量为 b。为使 Fe3O4的产率最高，则 ＝ 。（填数值，小数点后保留 3 位）- 8 -2018 届高三化学第二次月考试卷 A 卷答案(2017.11.18)一、选择题：本题每小题只有一项是符合题目要求，共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。1----5：B D B D C 6---10：A B B C A 11----16：D B B D D C二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52 分）17.(12 分) （1）[:H] - ，NH 4+ （2）NH 3 + H3O+ = NH4+ + H2O（3）2Na 218O2 + 2H2O = 2Na18OH + 2NaOH + 18O2↑（4）NO 3-，3Fe 3O4 + NO3- + 28H+ = 9Fe3+ + NO↑ + 14H 2O18．(14 分) I（1）消防灭火；用于食品行业；用于制碱工业, 在焊接领域可以用作保护气, 作制冷剂等（2）AL 3+ + 3HCO3- == AL(OH)3 ↓+ 3CO 2↑（3）AL(OH) 3 + NaOH == NaALO2 + 2H2OII NiCl2·6H2O＋6SOCl 2 NiCl2＋6SO 2↑＋12HCl= = = = =△ NiCl2在加热过程中会因发生水解而得不到无水 NiCl2，当 NiCl2·6H2O 在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水时，反应过程中产生的 HCl 能抑制 NiCl2的水解III MnC 2O4 二氧化锰 19.(14 分) (1)①浓盐酸 ②饱和食盐水 ③稀硝酸 ④水(2) ①e→f(或 f→e)→c→b→d ②通过观察气泡调节气体的流速 ③防止水蒸气进入反应器 ④NOCl+2NaOH NaCl+NaNO2+H2O(3)HNO3(浓)+3HCl(浓) NOCl↑+Cl 2↑+2H 2O20． （12 分） （1）搅拌、适当升高温度（1 分）（2）2Fe 3+ + Fe ＝ 3Fe 2+ （1 分） （3）2Fe(OH) 2 +H2O2＝2FeOOH + 2H 2O（2 分）加 热 使 其 分 解 除 去 ， 防 止 其 在 步 骤 ⑤ 中 继 续 氧 化 ＋ 2 价 铁 元 素 （2 分）（4）2FeOOH＋Fe 2＋ ＋2OH － Fe3O4＋2H 2O （2 分） 过滤、洗涤（2 分） （5）0.636（2 分） - 1 -福建省莆田第六中学 2018 届高三化学上学期期中试题（B）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O- 16 S- 32 Na-23 Mn-55 Al-27 Fe- 56一、选择题：本题每小题只有一项是符合题目要求，共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 ( )A. “光化学烟雾” 、 “臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B. 高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 尽量使用含 12C 的产品，减少使用含 13C 或 14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨2．加碘盐的主要成分是 NaCl，还添加了适量的 KIO3。下列说法中正确的是 ( )A．KIO 3和 NaCl 为离子化合物，均只含离子键B．KIO 3中阳离子的结构示意图为C． 23Na37Cl 中质子数和中子数之比是 8∶7D．次碘酸的结构式为 H—O—I3．下列有关物质性质或用途的说法正确的是 ( ) A．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应B．制水泥和玻璃都用石灰石作原料C．利用 Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性4.下列判断合理的是（ ）①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③Na 2O 和 Na2O2均能与 H2O 反应生成 NaOH，故二者都是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥向 Cu 与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察 CuSO4溶液的颜色A．只有②④⑥ B．只有③④⑥ C．只有①③⑤ D．只有①②⑤5．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是( )A．NaAlO 2(aq) AlCl3 Al2O3 B．N 2 NO2 HNO3― ― →过 量 盐 酸 ― ― →NaOH溶 液 ― ― →O2/催 化 剂 ― ― →O2、 H2O - 2 -C．NaCl(饱和) NaHCO3 Na2CO3 D．FeS 2 SO3 H2SO4― ― →NH3、 CO2 ― ― →△ ― ― →煅 烧 ― ― →H2O 6．设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB．某 密 闭 容 器 盛 0.1 mol N2和 0.3 mol H2,在 一 定 条 件 下 充 分 反 应 ,转 移 电 子 的 数 目 为 0.6NAC．1 mol Na 与足量 O2在一定条件下完全反应时转移电子数为 NAD． 1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，Na ＋ 和 SO 离子数的总和一定为 3NA2－47．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式A Fe3＋ 、I － 、Cl － NaOH 溶液 Fe3＋ ＋3OH － ===Fe(OH)3↓B K＋ 、NH 3·H2O、CO 2－3 通入少量 CO2 2OH－ ＋CO 2===CO ＋H 2O2－3C H＋ 、Fe 2＋ 、SO 2－4 Ba(NO3)2溶液 SO ＋Ba 2＋ ===BaSO4↓2－4D Na＋ 、Al 3＋ 、Cl － 少量澄清石灰水 Al3＋ ＋3OH － ===Al(OH)3↓8．下列说法正确的是( )A．投入铁片产生 H2的溶液中可大量存在 H＋ 、Mg 2＋ 、SO 、NO2－4 － 3B．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H2O===HSO ＋NH－ 3 ＋ 4C．用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出D．高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁9.将 SO2通入足量 Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入 K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为① SO 2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4W ，② Cr 2O72-+aFe2++bH+→Cr 3++Fe3++H2O。下列有关说法正确的是（ ） A.还原性：Cr 3+＞SO 2 B.方程式②中，a＝6，b＝7C.Cr2O72-能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4 D.方程式①中 W 为 OH-10．莫尔盐(NH 4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是 （ ）A．配制 0.1mol•L-1莫尔盐溶液 500mL，需莫尔盐 21.4 克B．可与含 Fe2+、HClO、H +、Cl -微粒的溶液大量共存C．加入过量 Ba（OH） 2溶液发生反应：2Ba 2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH） 2↓D．取样，加入浓 NaOH 溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含 NH4+11．绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是 （ ） A.用浓盐酸洗涤加热 KMnO4制氧气的试管 B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸 D.将打破的水银温度计插入硫粉中- 3 -12．下列有关硫酸或氢氧化钠物质的量浓度溶液的配制，操作与解释均正确的是 （ ）选项 实验操作 解释A 量取浓硫酸后，慢慢转入容量瓶中浓硫酸溶于水放出大量的热，在容量瓶中溶解更安全B配制氢氧化钠时，应为容量瓶选择合适的塑料瓶塞氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应C 定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 容易控制滴加的水量，减小误差D定容时，发现液面高度超过刻度线后，立即用干净胶头滴管吸去多余液体由于及时吸去多余水量，浓度不会受影响13．有关反应 14CuSO4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu2S＋5FeSO 4＋12H 2SO4的下列说法中错误的是( )A．FeS 2既是氧化剂也是还原剂 B．CuSO 4在反应中被还原C．被还原的 S 和被氧化的 S 的质量之比为 3∶7D．14 mol CuSO 4氧化了 1 mol FeS214．将 38.4gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N 2O4、NO 2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被 500ml 2mol/LNaOH 溶液完全吸收 ，生成含 NaNO3和 NaNO2的盐溶液，其中 NaNO3的物质的量为A．1.0mol B．0.8mol C．0.6mol D． 0.4mol15.向含 Na2CO3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入 150mL 1mol•L﹣1 HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ） A．a 曲线表示的离子方程式为：AlO 2－ +H++H2O═Al（OH） 3↓B．b 和 c 曲线表示的离子反应是相同的C．M 点时，溶液中沉淀的质量为 3.9gD．原混合溶液中的 CO32－ 与 AlO2－ 的物质的量之比为 1：216．某无色溶液中含有①Na +、②Ba 2+、③Cl -、④Br -、⑤S 错误！未找到引用源。、⑥S 错误！未找到引用源。中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:- 4 -步骤序号 操作步骤 现象(1) 用 pH 试纸检验 溶液的 pH7(2) 向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4,振荡、静置 下层呈橙色(3) 向(2)所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生(4) 过滤,向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A.不能确定的离子是① B.不能确定的离子是②③C.肯定含有的离子是①④⑥ D.肯定没有的离子是②⑤二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52 分）17. (共 14 分)I 现有下列十种物质：①Na 2O ②Cu(OH) 2 ③Zn ④CaCO 3 ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH) 2 ⑦干冰 ⑧NH 3 ⑨盐酸 ⑩KHSO 4(1)其中属于电解质的有 (填序号)。(2)往②中加入过量的 0.1 mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式 是 ，向所得溶液中继续加入③，会产生无色气泡，该反应的离子方程式是 。 II 右图是某仪器的一部分，数字 XY 之间相差 1ml， 若是量筒的一部分且 X=5，则所盛液体的体积是 ；若是滴定管的一部分且 X=15，则凹液面的读数应该是 。III 在新疆和甘肃的交界处有一条山谷，被称为“魔鬼谷”，其地表浅处有一层磁铁矿，经常是晴天霹雳，雷雨倾盆；但树草却异常旺盛，其原因是雨水中含有一种能促进植物生长的离子是 ，当雨水浸到地表与磁铁矿接触时发生反应的离子方程式为 。18.（8 分）已知 A、B、C、D 是中学化学常见物质，它们在一定条件下有 A+B→C+D 的转化关系。（1）若 A 为金属铝，B 为氧化铁，该反应的一种用途是 。（2）若 A 是一种能使紫色石蕊试液变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为 。（3）若 A 是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C 为强碱，则该反应的离子反应方程式为 - 5 -。 （4）若 A 是一种酸式盐，可作为食品制作过程中的膨松剂，A、B、D 溶于水时均呈碱性，则该反应的离子反应方程式为 。19.（14 分）2016 年 8 月的 eLife 上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文。媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。②先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在 C 中溶解，再通入另一装置中产生的气体， 片刻后，C 中出现固体。继续向 C 中通入两种气体，直到不再有固体产生。③分离 C 中所得的混合物，得到 NaHCO3固体。④向滤液中加入适量的 NaCl 固体粉末，有 NH4Cl 晶体析出。（1）下图所示装置的连接顺序是：a 接 ， 接 ；b 接 （填接口编号）。（2）A 中反应的离子方程式为 ；B 中常选用的液体反应物为 ；D 中应选用的液体为 。（3）步骤②让 装置先发生反应。（4）C 中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ；装有无水 CaCl2的U 形管的作用是 。（5）步骤③分离出 NaHCO3固体的操作是 。（6）步骤④中所得的晶体中常含有少量的 NaCl 和 NaHCO3(约占 5％~8％)，请设计一个简单 - 6 -的 实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是 NH4C1。简要写出操作和现象 。20．(共 16 分)纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米 Fe3O4磁流体的两种流程：（1）分析流程图中的两种流程，其中______（填“流程 1”、“流程 2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为____________。（2）步骤②保持 50℃ 的方法是_____________。（3）步骤③中加入的 H2O2电子式是_______，步骤③制备 Fe3O4磁流体的化学方程式为_______。（4）流程 2 中 FeCl3和 FeCl2制备 Fe3O4磁流体，理论上 FeCl3和 FeCl2物质的量之比为_____。己知沉淀 B 为四氧化三铁．步骤⑤中操作 a 具体的步骤是____________。（5）利用 K2Cr2O7可测定 Fe3O4磁流体中的 Fe2+含量。若 Fe3O4磁流体与 K2Cr2O7充分反应消耗了 0.01mol·L -1的 K2Cr2O7标准溶液 100mL，则磁流体中含有 Fe2+的物质的量为_____mol。- 7 -2018 届高三化学第二次月考试卷 B 卷答案(2017.11.18)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O- 16 S- 32 Na-23 Mn-55 Al-27 Fe- 56一、选择题：本题每小题只有一项是符合题目要求，共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。1---5:D D B D C 6---10:C D B C A 11---16:D C C D D C二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52 分）17.(每空 2 分，共 14 分)I (1)①②④⑥⑩ (2)Cu(OH)2+2H+= Cu2-+2H2O； Zn+2H += Zn2++H2↑II 4.3mL 15.70mLIII NO3-，3Fe 3O4 + NO3- + 28H+ = 9Fe3+ + NO↑ + 14H 2O18． （8 分）（1）焊接钢轨 （2 分） （2） 4NH3+5O2 催 化 剂 △ 4NO+6H2O （2 分）（3）2Na 2O2+2H2O＝4Na ++4OH-+O2↑ （2 分） （4）HCO 3-+OH-== CO32-+H2O （2 分） 19.（14 分）（1）f e d （2 分） c（1 分）（2）CaCO 3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑（2 分）；浓氨水（1 分）； 饱和 NaHCO3溶液 （1 分）（3）B （2 分）（4）防止倒吸（1 分） 吸收多余的 NH3（1 分）（5）过滤（1 分）（6） 取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结（2 分，操作现象各 1 分，其它合理答案参照给分）20．(每空 2 分，共 16 分) （1）流程 2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2）水浴加热 （3） 3FeCl2+H2O2+6NaOH=Fe3O4+6NaCl+4H2O （4）2:l 过滤、洗涤、干燥 （5） 0.006mol- 1 -福建省莆田第六中学 2018 届高三历史上学期期中试题（A）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题 48 分）一、选择题，本卷共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。每小题只有一个正确答案。1．有史学家认为，中国古代的统一经历了夏商两代邦联式统一、周代分封制统一（联邦式统一）和秦汉中央集权制统一三个阶段，周代的分封制统一至少是与秦帝国的中央集权制统一具有同等意义的。这主要是因为分封制A．确立了森严的等级制度 B．政治上建立了君臣关系C．使周王处于天下共主地位 D．确立了周天子的宗主地位2．司马迁秉“究天人之际，通古今之变”之意，成就了《史记》这史学丰碑，引得后世史家争相仿效。这说明A. 史家阅历决定其史识之境界 B. 史著的写作方法决定其影响C. 儒家观念影响着史著的写作 D. 史著贯穿着史家对规律的把握3．家族受封，有自己的领地，有自己的国号，这是家族的历史。后来家族有人做了皇帝，家族变成了王朝，原来的国号成了新王朝的国号，这叫 “化家为国” 。下列朝代不属于化家为国的是A．秦 B．汉 C．曹魏 D．北宋4．宋太祖于乾德四年（公元 966 年）下诏：“所在长吏，告谕百姓，有能广植桑枣、开垦荒田者，并只纳旧租，永不通检。 ”这一诏令A．有利于抑制大地主势力 B．客观上加剧了北宋的土地兼并 C．保证了农民对土地的所有权 D．削弱了文臣武官的势力5．明中期以后，政府开始在江南地区大规模加派丝织品，尤以嘉靖、万历年间为甚。由于派织数量远远超出官营作坊的生产能力，各地方织染局为了完成任务，便纷纷实行“机户领织”制度。这是一种通过中间包揽人，利用民间机户生产的“加工定货”的生产形式。上述材料反映明朝时期A.私营手工业占据主导地位 B.政府严格推行重农抑商政策C.自然经济已经退居次要地位 D.出现了资本主义萌芽6．梭伦在当选首席执政官后曾说：“在雅典做不过一日的僭主，然后我被剥皮，我的后- 2 -代被消灭。 ”此言论反映出当时雅典A．特权阶层基本消亡 B．民主政治达到顶峰C．民主秩序得到拥护 D．民众仇视统治阶层7．古罗马裁判官法规定：除遗嘱指定和经调查指定的监护人外，其他监护人就职时，应承诺妥善管理被监护人的财产，并提供保证人。该规定A． 体现了罗马法律体系完备 B．体现了人文主义关怀C．注重维护契约的公正 D．防止了监护人的道德风险8．约在 12 世纪初，英国的威斯敏斯特立法第 1 号第 5 条规定，代表的选举“必须自由进行，不受威吓” 。同时，英格兰几乎所有的选举令状中都写着，郡长“应当号召从每个城镇选举两名市民和从每个自治市选举两名自治市民参加议会活动” 。这些做法A．推动了贵族政治发展 B．反映了英国具有民主传统C．提高了资产阶级地位 D．有利于限制国王权力9．西班牙国王曾答应哥伦布享有新大陆 1/10 的收入，后又允许麦哲伦船队拥有其所发现的岛屿和大陆的全部收入的 1／20。这说明西班牙A．充当了新航路探索的先锋 B． 封建君主热衷于海外扩张C．通过航海积累了大量资本 D．物质激励使探险卓有成效10．顾准认为，西方近代两股潮流催生两种风格各异的政治传统：一是经验主义， “一寸一寸前进” “螺旋上升” ，沉着事功。二是理想主义，动辄革命，狂飙突起。两种风格各异的政治传统的典型国家应该是A．英国、美国 B．法国、美国 C．法国、德国 D．英国、法国11．熊彼特在《资本主义、社会主义与民主》一书中提出：民主“本身不能是目的” ，而是“一种政治方法，是为达到政治——立法的与行政的——决定而作出的某种形式的制度安排” ， “在这种安排中，某些人通过争取人民选票取得作决定的权力” ，熊彼特将民主看作一种形式与方法，在这个定义中，民主的本质特征是A．人权至上 B．自由平等 C．民主选举 D． 议会主权12．道光时人李彦章曾说道：“以余所知，浙东、闽南、广东、广西、江西及安徽，岁- 3 -种再熟田居其大半，近闻两湖、四川在亦渐艺此。 ”这一现象A.有利于缓和人口与土地的矛盾 B．反映了全国粮食产量稳定增长C．体现了政府重农政策效果明显 D．说明复种耕作模式已在全圉推广13．鸦片战争后，中国不仅领土完整遭到破坏，更严重的是列强在中国取得一系列特权，打破清朝固有的稳定与秩序，列强凭借特权肆意干预中国政务。这主要表明A．清朝丧失对国家政务的管理权 B．海关管理权落入英国人的手中C．变局中的清朝中央集权制危机 D．清朝中央机构完全半殖民地化14．历史学家罗荣渠认为洋务运动“只是孤零零的单项表演” ， “名日改革，实际上只能说是为应危机而仓皇进行的小修小补，名实很难相符” 。这段言论突出反映了洋务运动A．是浮于表面的近代化尝试 B．旨在解决民族危机C. 延缓了中国现代化进程 D．未主动向西方学习15．1893 年，当德皇威廉二世威胁要将议会中的反对者们击得粉碎时，这一谈话只是在议会中引起了小心谨慎的批评。然而，到 1912 年做出类似威胁时，全国立即爆发了大规模的反抗运 动，报刊纷纷警告这位君主“不要超越宪法的约束” 。导致这一变化主要是因为当时德国A.工业化进程的飞速发展 B．面临世界大战的威胁 C.君权遭到公共舆论制约 D．已经确立了代议制度16．1894 年 6 月 18 日，美国驻朝公使西尔向国务院报告，日本派遣大批军队进驻汉城“肯定怀有某种不可告人的目的” ，并表示“造成目前困难局面的错误很显然都是由于中国人的行动，他们将军队派到朝鲜” 。西尔的报告A．识破了日本挑起战争的企图 B．力图维持东亚地区的固有均势C．建议美国支持日本的朝鲜政策 D．体现丁美国对朝鲜局势的关注17．有学者认为， “与其说十月革命是社会主义性质的，不如说它是无产阶级领导的民主主义革命” ，即“新民主主义革命” 。其依据应该包含苏维埃政权- 4 -A．颁布了《土地法令》 B．处死了末代沙皇 C．颁布了《和平法令》 D．推翻了临时政府18．苏联驻华顾问团的翻译曾这样形容广州的情形：“眼前浮现出无数集会和游行的场面……那是火热的革命时代，群众乐于参加革命运动……广州是能够进行这类活动而不必担心遭到 镇压的唯一地方。 ”材料描述的广州处于A.辛亥革命时期 B．五四运动时期 C．国民革命时期 D．抗日战争时期19.下图是近代中国历史上一幅形势图。据此图阴影部分判断，该图指的是A．近代中国资本主义工业的分布 B．武昌起义后的宣布独立的地区 C．共产主义小组在全国的分布图 D．红军和革命根据地的发展形势20.1938 年 10 月 10 日，周恩来发表《辛亥、北伐与抗战》一文，指出“辛亥革命前，孙先生联合了当时革命团体，如兴中会，华兴会，光复会等组成了同盟会，并联络会党，联合当时咨议局立宪派中革命分子，于是有辛亥革命的成功。这是中国统一战线之最初形式” 。周恩来说此话的主要目的是A．强调保持政治力量联合的重要性 B．肯定辛亥革命和北伐战争的作用C．主张尽早建立抗日民族统一战线 D．要求蒋介石成立民主联合政府21. 从 1948 年底至 1949 年初，中共计划安排南方民主人士到哈尔滨居住一段时间，待大军渡江后再南下至北平。随后， “北上计划’ ’改为到吉林、长春、抚顺、鞍山、哈尔- 5 -滨等地方去参观学习。 “北上计划”的改变反映出A.解放战争开始进入了决战阶段 B．新民主主义革命已取得胜利 C．民主人士成为两党争夺的焦点 D．解放区社会发展的欣欣向荣 22.1951 年，美国总统杜鲁门发表演说称：“对日媾和是一种‘和解’的媾和——美国最关心的是保护日本不受侵略，同时希望日本也不威胁别国的安全。 ”美国这一政策A．成为美国推行冷战政策的肇始 B．承认了美日是平等的伙伴关系C．有利于提高战败后日本的国际地位 D．表明美国竭力避免新的世界大战23.在纪念中国国民党第一次代表大会 60 周年学术讨论会暨孙中山研究学会成立大会上，邓颖 起说：“学习孙中山先生的伟大榜样，在认清历史的必然趋势以后，拿出足够的决心和勇气来，排除一切干扰，当机立断，做出正确的抉择。 ”其谈话意在说明A.国共合作加快了中国革命的进程 B．海峡两岸均坚持一个中国原则C．重温国共合作具有现实意义 D．港澳成功回归有助于解决台湾问题24.2014 年亚太经合组织会议、2015 年博鳌亚洲论坛、2016 年二十国集团峰会、2017 年“一带一路”国际合作高峰论坛、金砖国家领导人厦门会晤，中国正日益走近世界舞台中央。对于上述活动，下列说法最为准确的是A．体现了中国积极参与新型区域合作组织的愿望B．体现了中国积极参与区域性反恐政治合作组织C．体现了中国积极参加联合国为中心的多边外交D．体现了中国走向世界由经济发展延及国际秩序第Ⅱ卷（非选择题 52 分）本卷共 4 小题，第 25 题 15 分，第 26 题 15 分，第 27 题 10 分，第 36 题 12 分，共 52 分。25．阅读材料，完成下列要求。15 分材料一 文官制度从源头上讲来自中国的科举制度。科举制度是中国封建社会中后期的一种选官制度。科举即分科取士，它是采用公开考试方式选拔人才的一种制度，其实质为公开、平等、竞争、择优。科举制度创建于隋朝开皇七年(公元 587 年)，经历唐的兴盛，宋的- 6 -改革，明的强化直至清末光绪三十一年(公元 1905 年)废止，共一千三百余年。作为中国封建社会中后期重要的选官制度，科举制度不仅为历代封建王朝选取了难以计数的官吏，对封建社会中后期的政治、经济、文化都产生了深远的影响，而且被西方国家吸收逐渐形成和建立了具有世界意义的现代文官制度。 ------ 摘自《科举制度的世界影响》材料二 很多西方学者对中国的科举制度都有着极高的赞赏和评价。美国学者柯睿格在《哈佛亚洲研究学报》上发表论文说：“以科举考试为核心的中国文官行政制度的创立，是中国对世界的最重要的贡献之一” 。美国汉学家卜德说：“科举制无疑是中国赠予西方的最珍贵的知识礼物” 。 《剑桥中国隋唐史》的编者崔瑞德认为，科举制度“为所有西方国家以考试录用人员的文官考试制度提供了一个遥远的榜样” 。科举制被称为中国古代的“第五大发明” 。材料三 1904 年最后一次科举考试试题之一：“北宋结金以图燕赵，南宋助元以攻蔡论。 ” ——（蔡州之战是金国灭亡之战）（1）根据材料一结合所学知识，说明科举制的历史进步性。 （4 分）（2）中国古代的科举选官制度被西方学者推崇的原因是什么？（2 分）根据材料二结合所学知识，说明中国科举制度的世界意义。 （4 分）（3）依据材料三结合所学知识，判断最后一次科考试题的命题意图（3 分） ，题目意在考查 学生的何种能力（2 分）？26. “从专制到民主、从人治到法治”是一个漫长而艰难的历史过程。阅读下列材料，回答相关问题。 15 分材料一 作为立法机构的英国议会发端于十三世纪，在中世纪是听命于国王的御用工具。1688 年光荣革命建立起立宪君主制政体以后，议会虽然被宣布为国家最高立法机关，但由于土地贵族势力强大，资产阶级代表人物很难涉足。1832 年议会改革打破了贵族们长期垄- 7 -断的政治权力，工业资产阶级获得了参政权和选举权。十九世纪七十年代，议会先后颁布了《秘密投票法》 、 《取缔选举舞弊法》 ，十九世纪末基本实现了成年男子的普选权，二十世纪初妇女也获得了选举权。 —CCTV 大型纪录片《世界历史》材料二(注：《中华民国临时政府组织大纲》是中华民国第一部具有宪法性质的法律文件，后被《中华民国临时约法》取代)材料三 在资产阶级民主共和政权建立初期，它(《临时约法》)首开了因人立法之风。因人立法反映出很大的封建人治主义色彩。因为法随人变，就造成了人的意志高于法的意志。 ——韦庆远主编《中国政治制度史》（1）据材料一，指出英国议会地位及议会权力的分配发生了怎样的变化？（4 分）文献一：(1912 年 1 月 2 日)《中华民国临时政府组织大纲》文献二：(1912 年 3 月 11 日)《中华民国临时约法》第四条 临时大总统得参议院之同意，有宣战、媾和及缔结条约之权。第五条 临时大总统制定官制、官规，兼任免文武官员，但制定官制、官规，及任命国务员及外交专使，须得参议院之同意。第十八条 行政各部设部长一人为国务员，辅佐临时大总统办理各部事务。第三十四条 临时大总统任免文武职员，但任命国务员及外交大使公使须得参议院之同意。第三十五条 临时大总统经参议院之同意，得宣战媾和及缔结条约。第四十三条 国务总理及各部总长均称为国务员。第四十四条 国务员辅佐临时大总统负其责任。第四十五条 国务员于临时大总统提出法律案公布法律及发布命令时须副署之。- 8 -（2）比较材料二中两则文献内容的差异。 (4 分) 根据材料三并结合所学知识，评价《中华民国临时约法》 。(3 分)（3）有学者认为《中华民国临时约法》是以美国 1787 年宪法为主要蓝本而制定。假设你不赞同他的观点，请你说明理由。 （4 分）27.．阅读材料，完成下列要求。 （10 分）材料一 万隆会议唤醒了亚非人民的“亚非意识” 。亚非国家对当时美苏两大军事集团对立危及世界和平的状况十分担忧。在万隆会议上，亚非领导人阐述了亚非国家团结合作可以平衡大国力量，进而维护世界和平的思想。这一思想成为不结盟运动的理论基础，万隆会议也成为不结盟运动的起源。万隆会议的第二年，埃及、印度和南斯拉夫三国正式提出了不结盟的主张。1961 年，上述三国加上印度尼西亚发起召开了首次不结盟国家首脑会议，成为国际关系中一支异军突起的力量。 ——曲星《万隆会议的精神遗产》材料二 改革开放前，中国的多边外交活动主要集中在政治领域。20 世纪 80 年代以来的中国多边外交取得了历史性突破。中国在加强同联合国的关系的同时，与全球性国际组织如 WTO 和地区性组织和会议如欧盟、东盟、APEC 等加强了联系，对第三世界的一些组织如不结盟运动、非盟、阿盟给予了积极的支持，还加入了一系列国际多边条约机制。中国多边外交的内容涉及政治、安全、军事、经济、文化、社会等各个领域。——覃辉银《关于改革开放以来中国多边外交的思考》(1)根据材料一并结合所学知识，分析不结盟运动兴起的背景。 （4 分）(2)棍据材料二并结合所学知识，指出改革开放前后中国外交活动的变化；（2 分）结合材料- 9 -一和所学知识，说明中国多边外交与不结盟运动的相同点。 （4 分）28．阅读材料，完成下列要求。 （12 分）材料 下表反映了 1873 年至 1930 年间中国进口货物分类统计情况（单位：%） 。生产资料 消费资料年份合计机器及大工具原料建筑用品、设备（包括车辆船艇）小工具、器材、半成品、材料、燃料等合计消费品原料直接消费资料1873 8.1 8.1 91.9 8.5 83.41893 8.4 0.6 7.8 91.6 13.0 78.61903 15.0 0.7 14.3 85.0 22.3 62.71910 17.6 1.5 0.1 16.0 82.4 17.0 65.41920 28.5 3.2 0.2 25.1 71.5 16.9 54.61930 26.9 3.7 1.9 21.3 73.1 17.3 55.8——据严中平主编《中国近代经济史统计资料选辑》等整理从表中提取相互关联的历史信息，自拟一个论题，并结合所学知识予以阐述。 （要求：写明论题，史论结合。 ）- 10 -- 11 -高三联考历史 12 班 A 卷答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12C D D B D C B B B D C A13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24C A A D A C D A D C C D25. 【参考答案】 15 分（1）历史进步性：打破了世家大族垄断官场的特权；形成了社会阶层流动机制，扩大了官员的来源；提高了官员的文化素质；加强了中央集权。 （4 分）（2）原因：科举制面向社会，公平竞争，强调凭才能而不是凭出身选拔官吏。 （2 分）世界意义：形成了西方现代文官制度；严格按照规定标准通过考试录用官员，一方面顺应了世界资本主义经济发展的需要，另一方面也有利于选拔人才，提高政府工作的效率和官员的素质，从而推动社会经济的发展。 （4 分）（3）意图：当时清政府面临列强环伺的问题，如果远交近攻，会不会引狼入室？尤其是对付日本，要不要结交俄国？金、元的兴起，已经牵扯了辽、金的大部分精力，宋为了图燕赵土地，才跟更强大的联合，去对付较弱的。不能因为急于消除眼前的小患，养成长久的更严重的大患，意在问考生 “以夷制夷”是否可取。 （3 分）能力要求：注重以史为鉴，考察考生以史论今的分析能力，通过历史的兴替来明白当世的治国之术。 （2 分）26. 【参考答案】15 分（1）变化：议会由专制王权的御用工具，到执掌立法大权；议会由贵族阶层垄断，到资产阶级参与分享，再到普通民众获得权利。 （4 分）（2）差异：①约法取消了临时大总统制定官制、官规的权力；②约法规定总理也为国务员；③约法规定国务员于临时大总统提出法律案公布法律及发布命令时须副署之。(或将总统制改为责任内阁制)(答出其中的两点即可，每点 2 分，共 4 分)评价：中国近代史上第一部资产阶级民主宪法。它从法律上宣告了君主专制制度的灭亡和民主共和政体的确立，成为近代中国民主化进程的一座丰碑。(2 分)具有封- 12 -建人治主义色彩，首开因人立法之风。(1 分)(3) 理由： ①《临时约法》规定议会实行一院制； 1787 年宪法规定议会采取两院制。②《临时约法》规定实行责任内阁制； 1787 年宪法规定实行总统制，总统权力远大于《临时约法》规定的总统权力。③《临时约法》规定总统由参议院选举产生； 1787 年宪法规定总统由公民间接选举产生。④1787 年宪法一开始并没有规定人民的自由权利；《临时约法》却规定了广泛的公民自由和权利，强调国民的自由平等。⑤1787年宪法规定总统任期四年；《临时约法》并无明确规定任期。(理由答两点即给 4 分，言之成理即可)。27. 【参考答案】 10 分（1）背景：万隆会议促进了亚非新独立民族国家的自主意识；美苏争霸对亚非斯独立民族国家的威胁；亚非国家保持民族独立和发展经济的需要。(答两点即可给 4 分，言之成理即可)(2)变化：由以政治领域为主的多边外交转变到全方位的多边外交。 （2 分）相同点：都体现了不与大国结盟的外交独立自主性；都以维护世界和平和独立、发展经济为目标；都有利于推动世界多极化的发展。 （答两点即可给 4 分，言之成理即可）【参考答案】12 分示例一：论题：19 世纪 70 年代后中国工业化不断发展。 （2 分）阐述：图表信息显示 1873～1893 年中国生产资料的进口值只占总进口值的 8%左右，而机器及大工具的进口值 1893 年只占 0.6%，说明国内机器生产的程度很低；1930 年生产资料的进口值占到了总进口值的 26.9%，机器及大工具的进口值上升到了 3.7%，这说明机器生产的程度有所提高；19 世纪 70 年代后，中国兴起了洋务运动，随之民族近代工业产生；随着清末“新政”和一战期间民族工业的迅速发展，中国工业化水平有所提高，加上甲午战后西方国家对中国进行大规模的资本输出，在华进行投资设厂，因而对机器及大工具的需求有所提高。 （10 分）示例二：论题：中国近代工业化在一定程度上抑制了西方对华经济扩张。 （2 分）- 13 -阐述：1873 年以前，中国工业仍以传统手工业为主，面对西方商品的倾销，消费资料的进口在进口总值中占绝对比重；1873 年后，随着洋务运动和民族工业的产生和发展，机器生产能力提高，从而使消费品原料进口增加，而直接消费资料进口出现下降，这说明近代工业化对西方的商品倾销起了一定的抵制作用，从而在一定程度上抑制了西方对中国的经济扩张。 （10 分）（注：“示例”仅供参考，若有其他答案，只要言之有理，亦可得