湖南省茶陵县高中化学 全一册复习指南跟踪训练（打包4套）新人教版选修4.zip

1第十三章 反应热及其应用1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水【答案】 A2．下列叙述正确的是( )A．物质燃烧不一定放热B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化【答案】 D3．在下列反应中，反应物的总能量低于生成物总能量的是( )A．2H 2＋O 2 2H2O= = = = =点 燃 B．CaCO 3 CaO＋CO 2↑= = = = =△ C．CaO＋CO 2===CaCO3D．2CO＋O 2 2CO2= = = = =点 燃 【答案】 B4．已知化学反应 A2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )A．每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量B．该反应热 ΔH＝＋(a－b) kJ/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂 1 mol A—A 和 1 mol B—B，放出 a kJ 热量【答案】 B5．酒精燃烧过程中发生了能量的转化。下列说法中正确的是( )A．化学能部分转化为热能B．电能部分转化为化学能C．热能部分转化为化学能2D．光能部分转化为化学能【答案】 A6．下列说法中错误的是( )A．CO 燃烧是放热反应B．H 2SO4与 NaOH 的反应是放热反应C．CaO 与 H2O 的反应是吸热反应D．CaCO 3受热分解是吸热反应【答案】 C7．已知反应 A＋B= ==C＋D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．A 的能量一定高于 CB．B 的能量一 定高于 DC．A 和 B 的能量总和一定高于 C 和 D 的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行【答案】 C8．下列化学反应既属于放热 反应又属于非氧化还原反应的是( )A．生石灰溶于水B．焦炭与水蒸气的反应C．镁与稀盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合【答案】 A9．下列反应属于吸热反应的是( )A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧【答案】 A10．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化 为金刚石。已知 12 g 石墨完全转化为金刚石时，要吸收 E kJ 的能量，下列说法正确的是( )A．金刚石不如石墨稳定B．石墨不如金刚石稳定C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，放出的能量一样多【答案】 A11．下列反应中，属于吸热反应的是( )A．木炭在空气中燃烧B．氢气在氯气中燃烧C．盐酸和氢氧化钠溶液反应D．将 Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体研细后混合并搅拌【答案】 D12．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )A．C(s)＋ O2(g)===CO(g)12ΔH＝＋1 10.5 kJ/molB．C(s)＋O 2(g)===CO2(g)3ΔH＝－393.5 kJ/molC．2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/molD．H 2(g)＋ O2(g)===H2O(g)12ΔH＝－241.8 kJ/mol【答案】 B13．下列热化学方程式书写正确的是( )A．2SO 2＋O 2 2SO3   催 化 剂 △ΔH＝－196.6 kJ·mol －1B．H 2(g)＋ O2(g)===H2O(l)12ΔH＝－285.8 kJ·mol －1C．2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJD．C(s)＋O 2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5 kJ·mol －1【答案 】 B14．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( )①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧【答案】 C15．下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )A．冰的熔化是吸热反应B．缓慢氧化属于吸热反应C．化学键形成要放出能量D．根据能量守恒原理，反应物总能量与生成物总能量一定相等【答案 】 C16．下列对化学反应的认识错误的是( )A．有化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【答案】 C17．________________________既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因。从能量的角度看，断开化学键要________________________________________________________________________，形成化学键要________。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于________________________________________________________________________。4【 答案】 化学键的断裂与形成 吸热 放热 断键吸热和成键放热的差值18．一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着________的变化，它们分别遵循________定律和__________定律。能量变化通常主要表现为________的变化，即________或者________。【答案】 能量 质量守恒 能量守恒 热量 放热 吸热1．已知：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ/mol；②在稀溶液中，H ＋ (aq)＋ OH－ (aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/molB．碳的燃烧热为 221 kJ/molC．稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应放 出的热为 57.3 kJD．稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量【答案】 A2. 已知：①2Zn(s)＋O 2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－696.6 kJ/mol②Ag(s)＋ O2(g)=== Ag2O(s) ΔH＝－15.5 kJ/mol14 12则 Zn(s)＋Ag 2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s) 的 ΔH 等于( )A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/molC．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol【答案】 A1第十五章 水溶液中的离子平衡1．下列说法不正确的是( )A．pH＝7 的溶液不一定显中性B．c(OH － )＝1×10 －6 mol/L的溶液一定显酸性C．呈酸性的溶液可能是盐溶液D．c(H ＋ )＜c(OH － )的溶液一定显碱性【答案】 B2．常温下某溶液中由水电离出来的 c(H＋ )＝1.0×10 －13 mol·L－1 ，该溶液不可能是( )A．二氧化硫水溶液B．碳酸钠溶液C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液【答案】 B3．常温下，某 0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中，NH 与 Cl－ 的浓度大小关系正确的是( )＋4A．c(NH )c(Cl－ )＋4B．c(NH )＝c(Cl － )＋4C．c(NH )V 盐酸 ＝V 醋酸1．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H2ONH ＋OH － ，要想增大 NH 的浓度，＋4 ＋4而不增大 OH－ 的浓度，应采取的措施是( )A．适当升高温度 B．加入 NH4Cl固体C．通入 NH3 D．加入少量水【答案】 B2．25 ℃ 时，水的电离达到平衡：H 2O H＋ ＋OH － ΔH0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH － )减小B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋ )增大，K w不变C．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H ＋ )降低D．将水加热，K w增大，pH 不变【答案】 B3．已知二元酸 H2A在水中存在以下电离：H 2A===H＋ ＋HA － ，HA － H＋ ＋A 2－ ，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈________(“酸” “碱”或“中”)性，理由是____________________________________________。(2)某温度下， 向 10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入 0.1 mol/L KOH溶液 V mL至中性，此时溶液中以 下关系一定正确的是________(填写字母)。A．溶液 pH＝7B．水的离子积 Kw＝c 2(OH－ )3C．V＝10D．c(K ＋ )c(Na＋ )【答案】 (1)酸 HA － 只电离不水解 (2)BD1第十六章 电化学基础1．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的 pH 均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢【答案】 C2．一定量的盐酸与过量的锌粉反应，为了减缓反应速率，而且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )A．石灰石 B．硫酸铜晶体C．水 D．硫酸钠晶体【答案】 C3．银锌电池 广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是Zn＋Ag 2O＋H 2O===2Ag＋Zn(OH) 2，则负极上发生反应的物质是( )A．Ag B．Zn(OH) 2C．Ag 2O D．Zn【答案】 D4．下列 有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是( )A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气的速率快【答案】 A5．下列各装置中，能构成原电池的是( ),A) ,B),C) ,D)2【答案】 A6．下列关于右图所示装置的叙述，正确的是( )A．氢离子在铜片表面被还原B．铜片质量逐渐减小C．该装置能将电能转化为化学能D．电流从锌片经导线流向铜片【答案】 A7．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极【答案】 A8．用惰性电极电解熔融的 NaCl，下列说法不 正确的是 ( )A．在阴极可得到钠B．在阴极区 c(OH－ )增大C．在阳极上有 Cl2生成D．总反应式可表示为： 2NaCl(熔融)通电 2Na＋Cl 2↑【答案】 B9．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池的电极反应为：Zn＋2OH － －2e － ===ZnO＋H 2O； Ag2O＋H 2O＋2e － ===2Ag＋2OH － 。据此判断，氧化银是( )A．正极，并被还原 B．正极，并被氧化C．负极，并被还原 D．负极，并被氧化【答案】 A10．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是( )A．锌片是正极B．电流从锌片流向铜片C．氢气从锌片上放出D．若锌片、铜片上同时有气泡冒出，则说明锌片不纯【答案】 D11．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是( )3A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的 K＋ 移向 ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是正极，铜片上有气泡产生【答案】 A12. 下图所示的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①【 答案】 A13．如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。(2)若试管内液面上升，则原溶液呈______性，发生______腐蚀，电极反应：负极：____________________，正极：________________________。(3)若试管内液面下降，则原溶液呈______性，发生________腐蚀，电极反应：负极：____________________；正极：___________________________。【答案】 (1)电化学 (2)中或碱 吸氧 Fe－2e － ===Fe2＋ O2＋ 4e－ ＋2H 2O===4OH－(3)酸 析氢 Fe－2e － ===Fe2＋ 2H ＋ ＋2e － ===H2↑14．如图所示，A、B、C 三个装置中的烧杯分别盛有足量的 CuCl2溶液。(1)A、B、C 三个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是________。(2)A 池中 Zn 是______极，发生________(填“氧化”或“还原” ，下同)反应，电极反应式为________；Cu 是________极，发生________反应，电极反应式为__________________，A 中总反应的化学方程式为____________________。(3)B 池中 C 是______极，发 生________反应，电极反应为4____________________________；Pt 是______极，发生________反应，电极反应为______________。B 池中总反应的化学方程式为______________________。(4)C 池中 Zn 是______极，发生________反应，电极反应为______________________；Cu 是______极，发生________反应，电极反应 为________________。反应 过程中，溶液浓度______(填“ 变大” “变小”或“不变”)。【答案】 (1)A BC (2)负 氧化 Zn－2e － ===Zn2＋ 正 还原Cu2＋ ＋2e － ===Cu Zn＋CuCl 2===Cu＋ZnCl 2(3)阴 还原 Cu 2＋ ＋2e － ===Cu 阳 氧化2Cl－ －2e － ===Cl2↑ CuCl 2 Cu＋Cl 2↑= = = = =通 电 (4)阴 还原 Cu 2＋ ＋2e － ===Cu 阳 氧化Cu－2e － ===Cu2＋ 不变1．燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH 4＋10OH － ===CO ＋7H 2O＋8e － ；2－3正极：O 2＋4e － ＋2H 2O===4OH－ 。今欲得 27 mL 水，则电池的电子转移数量为( )A．1 mol B．2 mol C．4 mol D．6 mol【答案】 C2．某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li＋ 导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li＋LiMn 2O4===Li2Mn2O4。下列说法正确的是( )A．放电时，Li 发生还原反应B．放电时，正极反应为：Li ＋ ＋LiMn 2O4＋e － ===Li2Mn2O4C．充电时，LiMn 2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li ＋ ＋e － ===Li【答案】 B3．如右图所示，X、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增大，b 极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是下表中的( )选项 a 极板 b 极板 X 电极 Z 溶液A 锌 石墨 负极 CuSO4B 石墨 石墨 负极 NaOHC 银 铁 正极 AgNO3D 铜 石墨 负极 CuCl2【答案】 A1第十四章 化学反应速率与化学平衡1．在 2 L 密闭容器内，某气体反应物在 2 s 内由 8 mol 变为 7.2 mol，则该反应的平均速率为( )A．0.4 mol/(L·s) B．0.3 mol/(L·s)C．0.2 mol/(L·s) D．0.1 mol/(L·s)【答案】 C2．在工业上合成氨反应：N 2＋3H 22NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是( )A．降低温度 B． 减小压强C．减小 H2的浓度 D．使用催化剂【答案】 D3．下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是( )A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的 减少量表示B．影响化学反应速率的条件并不只有温度和催化剂C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．催化剂既能加快 化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率【答案】 B4．一定条件下发生反应 N2＋3H 22NH3，在 5 min 内，N 2的物质的量浓度由 6 mol/L变为 2 mol/L，则用 NH3表示该反应在这段时间的平均速率为( )A．4 mol/(L·min) B．1.6 mol/(L·min)C．0.8 mol/(L·min) D．0.6 mol/(L· min)【答案】 B5．在一定温度下，向 2 L 某恒容密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，5 min 时测得 Z 的物质的量为 1.2 mol，下列说法正确的是( )A．此时 Y 的浓度为 0.6 mol/LB．5 min 内 v(X)＝0.06 mol/(L·min)C．容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1∶2∶2，则该反应达到平衡状态D．单位时间消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 mol Z，则该反应达到平衡状态【答案】 B6．某温度时，在体积为 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，其中 a、b、c 三点的坐标分别为(1，0.7)、(3，1.4)、(3，0.8)。下列说法正确的是( )2A．该反应的化学方程式是 3X＋Y= ==2ZB．有 1 mol Y 消耗的同时有 2 mol Z 生成，一定达到平衡状态C．达到平衡状态时，c(Y)＝0.7 mol·L －1D．前 1 min 内，v(Z)＝0.3 mol·L －1 ·min－1【答案】 C7．实验室准备较快地制取氢气，可采取的方法是( )A．用纯锌与稀硫酸反应B．用在硫酸铜溶液中浸泡过的锌与稀硫酸反应C．用粗锌与稀硝酸反应D．用粗锌与浓硫酸反应【答案】 B8．下列关于化学反应速率、反应限度的说法中错误的是( )A．其他条件不变时，升高温度 ，化学反应速率加快B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D．化学反应达到反应限度时，正反应的速 率与逆反应的速率相等【答案】 C9．下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出 H2的速率最大的是( )10．在 C(s)＋CO 2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是( )①缩小容器的容积 ②增加碳的量 ③恒容时通入 CO2 ④恒压下充入 N2 ⑤恒容下充入 N2 ⑥恒压时通入 CO2A．①③⑤ B．②④C．①③ D．③⑤【答案】 C11．在 mA＋nB pC 的反应中，m、n、p 为各物质的化学计量数。现测得 C 的浓度每分钟增大 a mol/L，B 的浓度每分钟减小 1.5a mol/L，A 的浓度每分钟减小 0.5a mol/L，则 m∶n∶p 为( )A．2∶3∶2 B．2∶3∶3C．1∶3∶2 D．3∶1∶2【答案】 C12．一定能自发进行的反应是( )A．放热反应B．熵增加的反应C．非可逆反应D．熵增加的放热反应【答案】 D313．一定条件下，向一密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol 18O2，发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO3(g)。下列关于该反应的叙述中正确的是( )   催 化 剂 △A．如果反应时间足够长，将生 成 2 mol SO3B．达到反应限度，各物质的浓度一定相等C．一段时间后， 18O 只可能存在于 O2和 SO3中D．一段时间后， 18O 可能存在于 SO2、O 2、SO 3中【答案】 D14．请认真观察下图，然后回答问题。(1)图中所示的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，开始反应时该反应________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的 ΔH＝________(用含 E1、E 2的代数式表示)。(2)已知热化学方程式：H2(g)＋ O2(g)H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol。该反应的活化能为 167.2 kJ/mol，12则其逆反应的活化能为________________________________________________________________________。(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是________。【答案】 (1)放热 需要 －(E 1－E 2)(2)409 kJ/mol(3)加了催化剂15．将等物质的量的 A、B、C、D 四种物质混合，发生如下反应：2A＋B 3C(s)＋2D。当反应进行一定时间后，A、B 的物质的量减少，C、D 的物质的量增加，此时反应达到化学平衡。请根据题意回答下列问题。(1)若其他条件不变，只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质 D 的聚集状态为____________(填“气态” “液态”或“固态”)。(2)若 B 为固体，A、D 为气体，则该反应的化学平衡常数 的表达式为 K＝______ __。(3)若只升高温度，反应一段时间 后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。(4)根据焓判据，上述反应属________(填“自发”或“非自发”)反应。【答案】 (1)气态 (2)[c(D)/c(A)] 2 (3)放热(4)自发16．在一定条件下，反应 2AB＋C 达到平衡。(1) 若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是________热反应。4(2) 若增加或减少 B 时，平衡不移动，则 B 是________态。(3) 若 A、B、C 均为气态，在温度和容积一定的条件下增大 B 的浓度，则 A 与 C 的物质的量之比________(填“增大” “减小”或“不变” ，下同)；增大 A 的浓度，混合气体的平均相对分子质量________。【答案】 (1)放 (2)非气(固或液)(3)增大 不变1. 可确认发生了化学平衡移动的是( )A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂【答案】 C2．把在空气中久置 的 5.0 g 铝片投入盛有 500 mL 0.5 mol·L－1 稀盐酸的烧杯中，该铝片与稀盐酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线的 O→a 段不产生氢气的原因是________________，有关的化学方程式为______________________。(2)曲线的 a→c 段，产生氢气的速率增大的主要原因是______________________________。(3)曲线由 c 以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是______________________________。【答案】 (1)铝片表面的氧化膜与 HCl 反应Al2O3＋6HCl= ==2AlCl3＋3H 2O(2)Al 与 HCl 反应放热，使体系温度升高，反应速率加快(3)HCl 浓度降低，反应速率减慢