湖南省茶陵县高中化学 学考复习课件（打包11套）新人教版必修2.zip

第五章 物质结构 元素周期律知识点一 理解下列几个概念元素：含有相同 质子数 的同一类 原子 的总称。核素：含有一定数目 质子 与 中子 的原子。其对象是原子。同位素：含有相同 质子数 、不同 中子数 的同一种元素的不同 原子 互称。其对象也是原子。质量数： 质子数与中子数之和 。知识点二 原子结构质量数 (A)＝质子数 (Z)＋中子数 (N)中性原子：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子：核外电子数＝核内质子数－所带电荷数阴离子：核外电子数＝核内质子数＋所带电荷数知识点三 核外电子排布规律1．最外层最多只能容纳 8个电子 (氦原子是 _2个 )。 2．次外层最多只能容纳 _18个电子。3．倒数第三层最多只能容纳 32个电子。4．每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。5．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。知识点四 元素周期律元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律：1．随着原子核电荷数的递增，原子的最外层电子数、电子排布呈现周期性变化。除 1、 2号元素外，最外电子层上的电子数重复出现从 1递增到 8的变化。2．随着原子核电荷数的递增，原子半径呈现周期性变化。同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如： Na＞ Mg＞ Al＞ Si＞ P＞ S＞ Cl； C＞ N＞ O＞ F(同周期主族元素原子半径随原子序数的增大而减小 )。3．随着原子核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化。同周期最高正化合价从左到右逐渐 增加 (O、 F除外 )，最低负价的绝对值逐渐 减小 。元素的最高正化合价＝原子的 最外层电子数 (O、 F除外 )；最高正化合价与负化合价的绝对值之和等于 8。4．随着原子核电荷数的递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。同周期，从左到右元素的金属性逐渐 减弱 ，元素的非金属性逐渐 增强。Na Mg Al Si P S Cl金属性： Na＞ Mg＞ Al非金属性： Cl＞ S＞ P＞ Si知识点五 元素金属性与非金属性强弱比较依据1．元素的金属性强弱比较(1)单质与 水或酸 反应置换氢越 容易 ，则该元素的金属性越强。(2)最高价氧化物 对应的水化物的 碱性 越强，则该元素的金属性越强。2．元素的非金属性强弱比较(1)单质与 氢 越容易化合，则该元素的非金属性越强。(2)气态氢化物 越稳定，则该元素的非金属性越强。(3)最高价氧化物 对应的水化物的 酸性 越强，则该元素的非金属性越强。知识点六 元素周期表2．周期序数＝电子层数；主族序数＝原子最外层电子数。3．每一周期从左向右，原子半径逐渐 减小 ；主要化合价为＋ 1～＋ 7(F、 O无正价 )，金属性逐渐 减弱 ，非金属性逐渐 增强 。每一主族从上到下，原子半径逐渐 增大 ；金属性逐渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 。知识点七 化学键1．离子键： 阴阳离子 之间的相互作用。离子化合物：由 离子键 构成的化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子键形成条件：活泼的金属与活泼的非金属。2．共价键：原子间通过 共用电子 对 所形成的相互作用。共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物。共价键形成条件：非金属元素之间。非极性键： 相同 的非金属元素之间。极性键： 不同 的非金属元素之间。知识点八 电子式写出下列物质的电子式：一、题型导向【例 1】 (2017年湖南省学业水平考试真题 )元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，制出第一张元素周期表的科学家是 ( ) A．舍勒 B．凯库勒C．门捷列夫 D．阿伏加德罗【例 2】 (2017年湖南省学业水平考试真题 )Se是人体必需微量元素，7834Se核素中 “78”是指 ( )A．质子数 B．电子数C．中子数 D．质量数【例 3】 (2017年湖南省学业水平考试真题 )下列物质中，含有离子键的是A． Cl2 B． KClC． HCl D． HClO【答案】 C【答案】 D【答案】 B【例 4】 (2016年湖南省学业水平考试真题 )铀有多种同位素，其中 92235U的质量数是 ( )A． 51 B． 92C． 143 D． 235【例 5】 (2015年湖南省学业水平考试真题 )氧元素有多种核素，其中核素 188O的中子数是 ( )A． 8 B． 10 C． 18 D． 26【例 6】 下列物质中，含有离子键的是 ( )A． H2 B． HCl C． NaCl D． CO2【例 7】 下列物质中，只含有共价键的是 ( )A． H2O B. CaO C． NaCl D． NaOH【答案】 D【答案】 B【答案】 C【答案】 A【例 8】 下列物质的电子式书写正确的是 ( )【答案】 D【例 9】 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：(1)① 的元素符号是 ____________。(2)② 和 ⑥ 两种元素的原子半径大小关系： ② ______⑥ (填 “”或 “”或 “Mg＋ 2H＋ ===Mg2＋ ＋ H2↑二、考情预测元素周期表是学习化学的重要工具，也是考查的重点内容。主要题型有选择题、填空题以及原子结构型推断题，能力层次要求比较高。复习时须重点关注原子结构、元素周期律的简单运用和化学键的分类。考查的知识点：根据位置确定元素名称、比较粒子半径的大小、元素金属性或非金属性强弱比较、化学式的书写、原子或离子结构示意图、图中某些元素的原子序数、某些化学方程式的书写、电子式和化学键等。第六章第六章 化学反应与能量化学能与热能的相互转变1．能量变化的原因当物质发生化学反应时，断裂反应物中化学键需要 _______能量，而形成生成物中化学键则要 释放 _______。 ________________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。吸收能量 化学键的断裂和形成2．吸热反应、放热反应与反应物、生成物总能量的关系反应物的总能量 ____生成物的总能量，反应 ____能量，这样的反应属于 _____反应。反应物的总能量 ____生成物的总能量，反应 ____能量，这样的反应属于 _____反应。3．能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的 ____________可以不同，但体系包含的 __________不变。＞ 放出放热＜ 吸收吸热途径和形式总能量4．常见的吸热反应和放热反应(1)化学能转化为热能 ——______ 反应常见的有： ① 燃烧反应 ② 活泼金属与酸反应 ③ 中和反应等。(2)热能转化为化学能 —— 吸热反应常见的有： ① _____________________的反应等。5．中和热： _______________________________________________________________称为中和热。放热Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1 mol液态水 H2O时所释放的热量化学能与电能的转化关系及其应用1． _____________________叫做原电池。2．原理：如图所示：锌铜原电池总反应： Zn＋ 2H＋ ===Zn2＋ ＋ H2↑将化学能转化为电能的装置填写下表：Zn(较活泼的金属 ) Cu(金属或非金属 )Zn-2e-= Zn2+ 2H++2e-=H2负 正正 负正 负3．形成条件： ① _____________________② ___________③ ________________ ④ ______________________________ 。4．正负极判断：负极反应或现象： ① _____反应 ② 电极 ______③ ______流出 ④ 电流 ______ 正极反应或现象： ① _____反应 ② 有物质 _____③ 电子 ________④ 电流 ______ 两个活动性不同的电极电解质溶液 形成闭合的回路氧化 溶解电子 流入还原 析出流入 流出能自发发生的氧化还原反应5．常见的化学电源：(1)干电池 (一次电池 )： ① 普通锌锰电池， ② 碱性锌锰电池；(2)充电电池 (二次电池 )： ① 铅蓄电池， ② 镍镉电池， ③ 锂离子电池；(3)燃料电池：能量转化率高，对环境友好。化学反应的速度和化学反应的限度1．化学反应速率(1)化学反应速率通常可以用单位时间内__________的减少或 ___________的增加来表示。(2)数学表达式为 。单位： _________________。(3)同一反应可以选用不同物质表示同一段时间内的反应速率，其 ________可能不同，但表达的意义相同。(4)各物质的反应速率之比等于该反应方程式中相应的 ___________之比。反应物浓度 生成物浓度mol/(L·s)或 mol/(L·min)数值化学计量数2．影响化学反应速率的因素(1)内因：反应物本身的性质 (主要 )。(2)外因：其他条件不变时，下列因素的影响分别为：① 温度：温度越 _____，化学反应速率越 ____。② 溶液的浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越 _____，化学反应速率越 _____。③ 催化剂：通常加入催化剂能 _______化学反应速率。④ 固体的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越 _____，化学反应速率越 _____。高 快大 快加快大 快3．化学反应的限度(1)可逆反应：在同一条件下，既可以向 ____反应方向进行，同时又可以向 ____反应方向进行的反应。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。例如： Cl2＋ H2O H Cl＋ HClO N2＋ 3H2 2NH3(2)化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到 __________________________时，反应物和生成物的 _______不再发生改变，达到表面上静止的状态，我们称为化学平衡状态，简称化学平衡。化学平衡是在给定条件下化学反应所能达到的 __________，即该反应的限度。正逆正反应速率和逆反应速率相等浓度最大程度(3)平衡的特征：逆： 可逆反应；动： 动态平衡 v正 ≠0， v逆 ≠0；等： v正 ＝ v逆 ；定： 各组分的浓度保持不变 (不是相等，也不是某种比例 )；变： 外界条件改变，平衡发生移动 (外界条件指浓度、温度、压强等因素 )。4．燃料充分燃烧的条件及意义条件： (1)足够多的空气，但要适量； (2)足够大的接触面积。意义：节约能源、节省资源、减少污染。例 1 (2015·湖南学业水平 )下列化学反应中，属于吸热反应的是 ( )A．木炭燃烧反应 B．稀硫酸与烧碱反应C．生石灰与水反应D． Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl晶体反应解析：本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键。常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大多数分解反应，个别的化合反应 (如 C和 CO2)， Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应， C与 H2O(g)的反应。答案： D解析： 本题考查了化学反应速率和化学反应平衡的相关知识。增大反应物浓度和使用合适的催化剂均可加快反应速率；可逆反应达到化学平衡时，反应并没有停止，只是正逆反应速率相等，各组分的含量不再改变，保持一个定值，因此 H2的浓度大于 0， C项错误。答案 ： C解析：组成原电池的要素包括：活性不同的两级，电解质溶液，自发进行的氧化还原反应，闭合回路，四个选项中只有答案 C符合。答案： C