1、111-1 化学实验的常用仪器和基本操作板块三 限时规范特训时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 7分，共 70分)1下列定量仪器读数正确的是( )答案 D解析 A 项读数小于 8.0 mL，错误；托盘天平精确度为 0.1 g，B 错误；滴定管读数应为 22.35 mL，C 错误；D 正确。2具备基本化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是( )答案 C解析 不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，A 不正确；托盘天平不能精确到小数点后两位，B 不正确；量取 9.5 mL液体应使用 10 mL量筒，D 不正确。3下列有关试剂保存或实验操作的叙述正确的是( )A
2、浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中B用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯C酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，需要干燥D配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量 HCl以防水解答案 B解析 浓硝酸有强氧化性，能腐蚀橡胶，见光易分解，应保存在棕色带玻璃塞的试剂瓶中，故 A错误；乙烯能与 Br2发生加成反应，可用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯，故B正确；酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，锥形瓶内有水对测定结果无影响，故不需要干燥，故 C错误；Fe 3 易水解，配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量 H2SO4以防水解，加 HCl会引入杂质离子 Cl ，故 D错误
3、。4下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是( )2A实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸B用 KMnO4滴定 H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管C进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计D实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表答案 C解析 碎瓷片可作沸石，加热时可防止液体出现暴沸现象，A 正确；高锰酸钾显强氧化性，用酸式滴定管量取，草酸用酸式滴定管量取，B 正确；两支温度计读数时产生的误差不同，可能会对实验结果产生影响，应使用一支温度计测量酸、碱温度，C 错误；测定化学反应速率时需要用秒表测定时间，D 正确。52017黑龙江哈尔滨三中二模化学与生活、工农业生产密切相关，
4、下列事故处理的方法错误的是( )A硝基苯沾到皮肤上可用酒精擦洗B浓硫酸溅到皮肤或衣物上可用氢氧化钠溶液中和C误服重金属盐可服用牛奶解毒D酒精失火可用湿抹布盖灭答案 B解析 硝基苯易溶于酒精，可以用酒精洗去沾到皮肤上的硝基苯，故 A正确；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会造成二次伤害，故 B错误；重金属盐能够使蛋白质变性，误服重金属盐可服用牛奶解毒，故 C正确；酒精失火可用湿抹布盖灭，故 D正确。6实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，NaOH 溶液，大理石，NaCl 溶液，稀硝酸 4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是( )A BC D答案 D解析 N
5、aOH 溶液放在带橡胶塞的无色细口玻璃瓶中，大理石放在广口瓶中，NaCl 溶液放在无色细口试剂瓶中，稀硝酸保存在带玻璃塞(不能用橡胶塞)的棕色细口玻璃瓶中。7下列有关实验的说法正确的是( )A配制 FeSO4溶液，应先将盐溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需浓度，并加入少量铁屑B切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割C向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间。要证明淀粉已水解，取样后加入银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成3D配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸答案 A解析 Fe 2 易水解、在空气中极易被氧化为 Fe3 ，故配制 FeS
6、O4溶液时，在酸性条件下进行，并加入少量铁屑，可防止其被氧化，A 正确；白磷在空气中易自燃，应在水中切割，B错误；淀粉中加入的稀硫酸为催化剂，在用银氨溶液检验时，必须先除去其中的硫酸，故先加 NaOH溶液使溶液呈碱性，然后再滴加银氨溶液，检验是否生成葡萄糖，C 错误；量筒只能用来量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释溶液，D 错误。8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)( )A用装置甲制取二氧化硫气体B用装置乙检验溶液中是否有钾离子C用装置丙验证氯化氢易溶于水D用装置丁加热熔融的氢氧化钠固体答案 C解析 浓硫酸与铜反应需要加热，A 错误；用焰色反应检验钾离子时，要透过
7、蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色，B 错误；用装置丙进行实验时，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶，烧瓶内气体压强减小，气球明显变大，说明 HCl极易溶于水，C 正确；瓷坩埚中含有 SiO2，加热能与 NaOH反应，D 错误。9下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )A在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积 75%的硝酸来配制 250 mL 2 molL1 的硝酸溶液4B实验室在配制 FeCl3溶液时，常将 FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C用浓盐酸配制 11(体积比)的稀盐酸(约 6 molL1 )通常需要用容量瓶等仪器D用 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸所需全部玻璃仪
8、器有 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管答案 B解析 准确配制 250 mL 2 molL1 HNO3溶液，要知道浓 HNO3的浓度，用酸式滴定管准确量取所需浓 HNO3的体积，A 错误；FeCl 3易水解，配制其溶液时，常将 FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B 正确；用浓盐酸配制体积比为 11 的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C 错误；用 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸，还需要酸式滴定管，用于量取 pH1 的盐酸，D 错误。102017广西重点高中模拟用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )答案 C解析 A 项液溴易挥
9、发，可加水进行水封，能腐蚀有机物，应用玻璃塞，错误；B 项可能会发生倒吸，错误；D 项应用饱和碳酸氢钠溶液，错误。二、非选择题(共 30分)11(16 分)现有下列仪器或装置，请回答下列问题：5(1)仪器的名称是_，的名称是_。(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用 KClO3和 MnO2制 O2应选的装置是_(填字母，下同)；用废 H2O2与 MnO2制 O2，并控制产生 O2的速率，应选的装置是_。(3)若用装置 X进行“排空气法”收集制取的 O2，氧气应从_(填“b”或“c” ，下同)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_端导入。(4)若用 F装置进行 CO还原 Fe2O3的
10、实验，实验室制取 CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOH COH 2O)，用纯净的 CO完成该实验。除 F、X 外还需要的装置有 浓 硫 酸 _，X 中应加入的试剂是_，X 与其他导管连接的顺序是_(填导管口的序号)。答案 (1)长颈漏斗分液漏斗(2)AEBD(3)cb (4)DG浓硫酸dcbe解析 (2)KClO 3和 MnO2制 O2属于“固固 气体” ，因而要选用 E装置为气体发生 装置；H 2O2与 MnO2制 O2属于“固液 气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入的 H2O2的量。(3)使用 X收集氧气时，用“排空气法” ，由于 O2的密度比空气的大，应从长管进气，用
11、排水法收集气体，应从短管进气。6(4)根据反应原理可知制取 CO属于“液液 气体” ，用分液漏斗控制加入浓硫酸 的量，应选 D、G 为气体发生装置，X 的作用是除去 CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出” 。12(14 分)某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中 a、b、c 均为止水夹)：(1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将 A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后_，则证明 A装置的气密性良好。(2)利用 E装置能吸收的气体有_(任写两种即可)。(3)用锌粒和稀硫酸制备 H2时应选用装置_作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是_。答案 (1)打开分液漏斗活塞，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变(2)CO2、H 2S、Cl 2、SO 2等气体中任选两种(3)B Zn 和置换出的铜与电解质溶液形成原电池解析 (1)打开 A装置中分液漏斗活塞，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变，则气密性良好。(2)NaOH溶液可以吸收酸性气体。(3)用锌粒和稀硫酸制备 H2，选固液混合不加热装置 B。实验时加入少量 CuSO4，Zn 和置换出的铜与电解质溶液形成原电池，加快 Zn与稀硫酸的反应。
