1、1云南省施甸一中 2018 届高三第九次周考化学试卷可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： C 12 H 1 O 16 N 14 Na 28 Cl 35.5 S 327下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是（ ）A “水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D “看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态8有关右图所示化合物的说法不正确的是( )A既可以与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2发生取代反应B1 mol 该化合物最多可以与 3
2、mol NaOH 反应 C既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4溶液褪色D既可以与 FeCl3溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体9.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（ ）A0.5mol/L 氢氧化钙溶液和 0.5mol/L 碳酸氢镁溶液等体积混合反应： Ca2+ OH + HCO3 = CaCO3+H 2O B少量的 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO 2+H2O+Ca2+2ClO = CaSO3+2HClOC将 11.2L 标准状况下的氯气通入 200mL2mol/L 的 FeBr2溶液中，离子反应方
3、程式为：2Fe2 8Br 5Cl 2=2Fe3 4Br 210Cl D某锂电池电极总反应为：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl+S+SO2，则正极反应为：2SOCl 2 + 4e = 4Cl +S +SO210如图表示溶液中 c(H+)和 c(OH-)的关系，下列判断正确的是（ ）A图中 T1T 2BXZ 线上任意点均有 pH7C两条曲线间任意点均有c（H ）c（OH ）KwDM 区域内任意点对应的溶液中下列离子可以大量共存：Fe 3 、Na 、Cl 、SO 4211下表是 25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）A相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的
4、混合液中，各离子浓度 的大小关系是 c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 CO 32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC向 0.1molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液 pH=5D向浓度均为 110-3 molL-1的 KCl 和 K2CrO4混合液中滴加 110-3 molL-1的化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3Ksp 或 Ka Ksp=1.810-10 Ksp=2.010-12 Ka=1.
5、810-5 Ka=3.010-8 Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11T1Z107106.5107 106.5 c(H+)/molL1c(OH )/molL1XMT22AgNO3溶液，CrO 42-先形成沉淀12. Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为 54，最外层电子数之和为 20。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质。则下列说法不正确的是( )A原子半径：XYQWBQ 和 W 可形成原子个数比为 1:1 和 2:1 的常见化合物CQ 和
6、 Z 所形成的分子空间构型为直线形DX、Y 和 W 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性13下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是( )A粗略配制浓度为 2 molL1 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 加入到盛有 500 mL水的烧杯中，搅拌、溶解B将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C向乙酸乙酯中加入稀 NaOH 溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入 NaOH 溶液，加热充分反应后，再加入 AgNO3，观察到白色沉淀26 （12 分）A、B、C、D 是短周期元素形成的四种气体单质。E、F 均为气体，且 F
7、为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去） 。请回答下列问题：D 的化学式为 。反应的离子方程式为 。Y 和 E 在一定条件下可反应生成 B 和 Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除 E 对环境的污染，该反应的化学方程式为 。0.1 molL1 的 X 溶液和 0.1 molL1 的 Y 溶液等体积混合，溶液呈_性（填“酸” 、 “碱”或“中” ） ，原因是_(用离子方程式说明） 。常温下 0.1 molL1 的 Y 溶液中 c(H+)/c(OH-)=1108 ，下列叙述正确的是（ ）A该溶液的 pH=11B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度 0.1 molL1C该溶液中水电离出的
8、 c(H+)与 c(OH-)乘积为 11022DpH=3 的盐酸溶液 V1 L 与该 0.1 molL1 的 Y 溶液 V2 L 混合，若混合溶液 pH=7，则: V1V2E将以上溶液加水稀释 100 倍后，pH 为 927 （18 分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气 写出 A、B 中所盛放最佳化学试剂的名称 、 ，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。3、某同学将一定量铁粉与 Cl2恰好完全反应得到一固体物质 a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）假设：
9、该固体物质是 FeCl3；假设： ；假设： 。（2）设计实验方案：取少量固体物质 a 于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份 a 溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。实验方法 实验现象 结论在溶液中加KSCN 溶液 固体物质中有 FeCl3向 a 溶液中滴加酸性 KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固体物质中不含_由此得出结论：假设 成立（填序号） 。、为进一步探究物质 a 的性质，他们又利用 a 溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_（填写序号）A向氢氧化镁悬浊液中滴加 a 溶液出现红褐色沉淀，证明 KspFe(OH)3 KspMg(OH)2B向 a 溶液
10、中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色C向沸水中滴加 a 的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀D将 a 溶液加热蒸干并灼烧，得到 Fe2O3固体IV、a 溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式 。活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收 Cu 的方案： 方案 1：设计流程图如下：请分别写出操作和试剂的名称_，_。方案 2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作_极。当观察到 时(填写实验现象)，停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。4评价：方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：
11、 。(至少答两条)28 （14 分）为 了 防 止 或 减 少 机 动 车 尾 气 和 燃 煤 产 生 的 烟 气 对 空 气 的 污 染 ， 人 们 采 取 了 很 多措施 。（ 1） 汽 车 尾 气 净 化 的 主 要 原 理 为 ： 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) H 0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1时刻达到平衡状态的是 （填代号） 。 （下图中 正 、K、n、w 分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数） （2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH4催化还原 NOX可以消除氮氧化物的污
12、染。已知： CH 4(g)+2NO2(g)N 2(g)CO 2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) H 2O(l) H44.0 kJmol写出 CH4催化还原 N2O4(g)生成 N2和 H2O(l)的热化学方程式： 。（3）用 NH3催化还原 NOX也可以消除氮氧化物的污染。右图，采用 NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂，通过测量逸出气体中氮氧化物含量，从而可确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)。该反应的 H 0（填“” 、 “”或 “
13、” ） 。对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强( pB)代替物质的量浓度( cB)也可以表示平衡常数（记作 KP） ，则上述反应的 KP 。（4）NO 2、O 2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图，石墨 I 为电池的 极。该电池在使用过程中石墨 I 电极上生成氧化物 Y，其电极反应为 。（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO 和 NO2）可用尿素CO(NH 2)2溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol 尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设 NO、NO 2体积比为 11）的质量为_g。38 【化学选修 5 ：有机化学基础】 （15 分）从冬青中提取出的有机物 A 可用于合成抗结
14、肠炎药物 Y 及其他化学品，合成路线如下图：t10 tKBn(CO2)n(CO)0 t1 tnC0 t1 tw(NO)wDAt1(正)0 t100 200 300 400010203040脱氮率/%温度/稀 H2SO4 Y ( )HGFCO2H2OECO2H足量银氨溶液DO2催化剂 B足量 NaOHH2O，A COOHOHNH2C(CH3OCH3)浓 H2SO4 HNO 3 FeHCl5提示：根据上述信息回答：（1）请写出 Y 中的官能团的名称： （2）写出反应的反应类型： （3）写出下列反应的化学方程式： （4）A 的 同 分 异 构 体 I 和 J 是 重 要 的 医 药 中 间 体 ，
15、在 浓 硫 酸 的 作 用 下 I 和 J 分 别 生 成和 ，鉴别 I 和 J 的试剂为 。（5）G 的同分异构体中，满足下列条件的有 种能发生银镜反应 能与氯化铁溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰，且其峰面积之比为 1221，请写出其结构简式 。（6）A 的另一种同分异构体 K 用于合成高分子材料 M，K 可由 L（ ）制得。请写出以 L 为原料制得 M 的合成路线流程图（无机试剂任用） 。流程图示例如下：H2CCH 2 CH3CH2Br CH3CH2OH云南省施甸一中 2018 届高三第九次周考化学试卷1-7 C D D C C B A26 （12 分）(1)H2
16、3NO 2+H2O=2H+2NO3-+NO 4NH 3+6NO=5N2+6H2O (条件：一定条件)酸 NH 4+H2O NH3H2O+H+ ACD 27(共 18 分) NO2 NH2FeHClNaOH 溶液HBrCHOO CH2ClOOOO6、饱和食盐水；浓硫酸； 合理装置、 （1）FeCl 2 ；FeCl 3和 FeCl2的混合物（2）溶液为红色 FeCl 2 假设 结论成立、DIV、2Fe 3+ +Cu2+= 2Fe3+ + Cu方案 1： 过滤；盐酸（或稀硫酸）方案 2：阴 阴极上有少量气泡产生评价：有污染性气体 Cl2产生；使用了电解装置，成本较高等28 （14 分）（1）B D （2）CH 4(g) N 2O4(g) N2(g) 2H 2O(l) CO 2(g) H= 898.1kJ/mol （3） p 2(N2)P3(H2O)/ p (NO) p(NO2) p2(NH3)（4）负 NO 2NO 3 e N 2O5 （5）76g38 （15 分）（1）羧基、羟基、氨基； （2）取代反应（3） 2NaOH CH 3OH H 2O HCHO+4Ag(NH3)4OH (NH4)2CO3+6NH3+4Ag+2H2O(条件：加热)（4）FeCl 3溶液或浓溴水 （5） 9 （6） COOCH3OHCOONaONaCHOOHOHCHOOHHO
