1、 1课题 2 原子的结构（第二课时）课时目标1了解原子的内部结构，知道原子是由质子、中子、电子构成的2知道原子内部，质子数、核电荷数、核外电子数的关系3认识原子的核外电子排布，懂得原子结构示意图课堂导学知识点三 离子1离子的形成阅读教材 P55 第二、三段，了解离子的形成过程。以金属钠与氯气的反应为例，仿照钠原子在化学变化过程的原子结构变化，画出氯原子(质子数为 17)的原子结构变化图。分析上图可知，在化学变化过程中，钠原子和氯原子都变成了带电荷的原子，这种带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做_，带负电荷的原子叫做_，两种离子靠静电作用构成新的物质氯化钠。一般来说，最外层电子数小于 4 的
2、原子，易失去电子形成阳离子；最外层电子数大于 4 的原子，易得到电子形成阴离子。2离子符号(1)离子的表示方法：在元素符号的右上角先后标明电量(1 可以省略)和电性，如右图， 镁离子表示为：Mg 2 (2)离子的读法离子 Na S2 _读法钠离子或带 1 个单位正电的钠离子_ 带 3 个单位正电荷的铁离子典例解析2例 1 下列结构示意图中表示阳离子的是( )A. B. C. D.解析：粒子结构中，当质子数电子数时，粒子不带电，为原子；当质子数 电子数时，粒子带正电，为阳离子； 当质子数 电子数时，粒子带负电，为阴离子。由此可得 A 和 C 为原子，B 为阳离子，D 为阴离子。答案：B变式训练1
3、下列对微粒的描述中，不正确的是( )A.易失电子 B.易形成阴离子 C.阳离子 D.化学性质稳定2某元素 R 的原子序数为 m，能够形成核外有 x 个电子的 Rn 离子，则下列关系式一定正确的是( )Amn Bmnx Cmnx Dmxn3如图表示某物质微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题：(1)图示形成的物质化学名称为 _；(2)该过程说明原子是通过_电子形成离子的；(3)金属钠是由 _构成的物质，氯气(Cl 2)是由_构成的物质，氯化钠是由_构成的物质。知识点四 相对原子质量1相对原子质量阅读教材 P56 第一段，了解相对原子质量使用的原因及其概念，根据相对原子质量的概念，写出相对原子质量
4、的计算公式：Ar(某原子) 2相对原子质量与原子质量的比较原子质量 相对原子质量单位 是一个比值，单位是“1”，一般不写。数值 很小，10 27 数量级 1拓展讲解：因原子内部，电子的质量很小，是质子、中子质量的 1/1836，所以电子的质量可以3忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。另外，质子、中子的质量与碳 12 原子质量的 1/12 的比值都约等于 1，所以可以认为原子的相对原子质量约等于原子内部的质子数与中子数之和。典例解析例 2 在考古工作中通常要用到碳14 来推断文物的年代。碳14 原子的核电荷数为 6，相对原子质量为 14。下列关于碳14 原子的说法不正确的是( )A中子数为
5、6 B质子数为 6C电子数为 6 D质子数加中子数为 14解析：原子内部，质子数核电荷数电子数，相对原子质量质子数中子数。故碳14 的质子数为 6，中子数为 8，电子数为 6。答案：A变式训练4. 已知作为相对原子质量标准的碳原子的质量是 akg，某原子的质量是 bkg，则该原子的相对原子质量为( )Ab/a B12b/a C12a/b Db5某原子的的相对原子质量是 23，中子数是 11，其核外电子数是( )A23 B12 C11 D346填写表中的空格：原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量氢 1 0氧 8 8钠 11 23课堂小结一、离子1离子的形成(1)离子的概念 (2)离子的
6、分类 (3)粒子结构示意图的认别2离子符号的书写与读法二、相对原子质量1计算公式：_2相对原子质量只是个比值，在数值上近似等于_课时达标41下列物质由离子构成的是( )A钾 B氯化钠 C氧气 D氦气2下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是( )A. B. C. D.3碳 12 原子的相对原子质量为( )A12g B(1/12)g C12 D1.6610 27 kg4某元素 M 的粒子结构示意图如右图。(1)若 n_，该粒子表示原子；(2)若该粒子带 2 个单位正电荷，则 n_，粒子符号为_；(3)若该粒子带 1 个单位负电荷，则 n_，粒子符号为_。课后作业A 双基过关1. 下列关于微观粒子
7、的说法，正确的是（ ）。A. 分子是保持物质性质的最小粒子 B. 原子得电子可以形成阳离子C. 原子失电子可以形成阴离子 D. 分子、原子、离子都可以直接构成物质2. 某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（ ）。A. 原子 B. 分子 C. 阳离子 D. 阴离子3. 某粒子的结构示意图如右图所示，该粒子属于（ ）。A. 原子 B. 阳离子 C. 阴离子 D. 分子4. 右图是某粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）。5A. 该粒子是金属离子B. 该粒子最外电子层已达到相对稳定结构C. 该粒子的核电荷数为18D. 该粒子带1个单位正电荷5. 某气体的每个分子是由2个相对原子质量为
8、18，核电荷数为8的氧原子构成。下列说法中正确的是（ ）。A. 这种氧原子的中子数为8B. 这种氧原子的核内质子数为10C. 这种氧原子的核外电子数为8 D. 这种氧原子构成的双原子氧分子中共有18个质子6. 下图是钠与氯气（Cl 2）反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确的是（ ）。A. 反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B. 反应中氯气分子分成氯原子C. 核外电子在化学反应中起着重要作用 D. 氯化钠由氯化钠分子构成7. 构成物质的粒子有_、_和_等。例如，水是由_构成，铁是由_构成，氯化钠是由_和_构成。8. 镁原子的结构示意图如右图，该原子的核电荷数为_，核外有_个电子层，最
9、外层电子数为_，属于_（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）原子。在化学反应中镁原子易_电子，形成带_电荷的_（填“阴”或“阳”）离子，离子符号为_。9. 下图表示的是_（填离子符号），其核电荷数为_。610. 填写表中的空格。原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量氢 1 0氧 8 8钠 11 2311. 如图表示某物质微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题：（1）图示形成的物质化学符号为 _；（2）该过程说明原子是通过_电子形成离子的，金（Au）是由 _构成的物质。B能力提高12. 已知某氧原子的相对原子质量是16，某硫原子的相对原子质量是32。如果该氧原子的质量为 m，则硫原子的
10、质量为（ ）。A. 32m B. 2m C. m D. 不能确定13. X2+核外有28个电子，其相对原子质量为65，X原子核内中子数与质子数之差为（ ）。A. 9 B. 5 C. 2 D. 014. 早在以前，科学家就在大气层中发现了O 3，后来科学家探索宇宙时又发现了一种新的物质H 3。请回答：（1）1个H 3分子中含有_个原子，_个质子，_个电子。（2）构成H 3分子的原子的结构示意图是_（填序号）。7参考答案课堂导练 阳离子 阴离子 Fe3 硫离子或带 2 个单位负电的硫离子 Ar(某原子) 该原子的实际质量/(碳12 质量的 1/12)变式训练1.C 2. B 3.(1)氯化钠 (2)得失 (3)原子 分子 离子 4. B 5. B 6. 1 1 8 16 12 11课堂小结1. Ar =一种碳原子质量的1/12为标准 2. 质子数 中子数8课时达标1B 2. C 3. C 4. (1)10 (2)12 Mg 2 (3)9 F 课后作业A 双基过关1. D 2. C 3. A 4. B 5. C 6. D7. 分子、原子、离子 水分子 铁原子 钠离子 氯离子8. 12 3 2 金属 失去 正 阳 Mg2+9. S2- 1610. 1 1 8 16 12 1111. （1）NaCl（2）得失 金原子B 能力提高12. B 13. B14. （1）3 3 3（2）
