1、12018第九单元 溶液1.下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是A.花生油 B.面粉 C.白糖 D.辣椒粉2把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是A.氯化铁 B.氢氧化镁 C.小苏打 D.汽油3.阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是A硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐4 将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）A蔗糖 B牛奶 C酒精 D白醋5下列物质不属于溶液的是（ ）A碘酒 B矿泉水 C白醋 D蒸馏水6（梧州市）有关溶液的说法正确的是
2、（ ）A溶液都是无色的 B稀溶液一定是不饱和溶液C固体溶解时都放出热量 D溶液都是均一、稳定的混合物7（18 娄底）7下列关于溶液说法正确的是（ ）A将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B把 30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为 15%C向 20时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D配制 100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取） 、溶解、装瓶存放等步骤8实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是【 】称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; 用量筒量取水时仰视读数;往烧杯中加水时有水洒出; 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
3、。A. B. C. D.9（哈尔滨）右图是甲、乙 12.20时，四个实验小组分别取不同质量的 NaCl，逐渐加人到各盛有 50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余 NaCl的质量。记录数据如下表:实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组水的质量/g 50 50 50 50所取 NaCl的质量/g15 20 25 30剩余 NaCl的质量/g0 2 7 12下列说法错误的是A.20时,50gNaCl 饱和溶液中含有 18gNaClB.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为 9:25D.相同温度下,NaCl 在水里的溶解度与水的质量无关
4、10化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 选项 现象或事实 解释A 用洗涤剂洗去油污 洗涤剂能溶解油污B 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 水能降低纸箱的着火点C 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 Fe+CuSO4FeSO 4+CuD 书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水 使用方便，宇迹清晰12.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A. N点对应的 ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B. M点对应的 ZnSO4溶液是不饱和溶液C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40时，ZnSO 4的溶解度为 41g13右图
5、是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）At 2时溶解度由大到小的顺序是乙丙甲B由 t2降到 t1析出晶体最多的是甲溶液C由 t2降到 t1丙溶液浓度一定不发生变化D甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大14.根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是溶解度/gt1 t2 温度/甲乙丙2A.30时,100g 水中最多溶解 KNO3固体 45.8gB.NaNO3溶液降温一定有晶体析出C.KCl的溶解度比 NaC1的大D.NaCl的溶解度受温度影响比 KCl大15、M 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1所示。某化学兴趣小组用物质 M进行了如图 2所示实验。
6、下列说法不正确的是（ ）A物质 M是硝酸钾B溶液中溶质质量分数为 37.5%C溶液中，溶质质量分数的关系是D溶液为不饱和溶液，溶液和为饱和溶液16、两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A.乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲B.t3时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数C.t3时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 t2，析出晶体的质量甲一定大于乙（乌鲁木齐）17如图是 A、B 两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是图中阴影部分表明 A、B 两溶液都是饱和溶液 t1时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等 t2时，B 物质的溶解度大
7、于A 物质的溶解度 t2时，等质量的 A、B 两饱和溶液降温到 t1时析出溶质的质量相等.t1时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液18甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是A40时，甲的溶解度大于乙的溶解度B甲乙物质的溶解度都随温度的升高面增大C20时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等D将 40时乙的饱和溶液降温至 20，仍然是饱和溶液19（18 娄底）11如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A20时，甲、乙两种物质的溶解度相同B甲物质溶解度大于乙物质溶解度C30时，将 40g甲物质加入 50g水中，充分溶解后溶液的质量
8、为 90gD将 20时两种饱和溶液升温至 30，溶液中溶质的质量分数都增大20（18 盐城）12甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水) 的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A.t1时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等B. t2时，将 50g四物质加入 50g水中，可得到 100g溶液C. 甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲D. t1时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至 t2，所得溶液的溶质质量分数甲乙21（福建） 某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用 50.0g水配制20的 NaCl饱和溶液（20时 NaCl的溶解度为 36.0g） ，应称取 NaCl的质量为A18.0gB16
9、.0gC13.2gD11.5g322、20时，在各盛有 100克水 的烧杯中，分别加入 10克甲、乙、丙三种纯净物 （不含结晶水，不与水反应） ，充分溶解后，结果 如图。下列说法正确的是（ ）A所得溶液可能都是饱和溶液B20时，乙溶液的溶质质量最小C溶液溶质的质量分数：甲丙乙D升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大22。.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是A.操作 I一定是降温 B.操作 I一定是加溶质C.与的溶质质量一定相等 D.与的溶质质量分数一定相等23、（18 广东）4.下列说法正确的是A.溶液都是均一、稳定、无色透明的B.金刚石、
10、石墨、活性炭性质相同C.排放 CO2是引起酸雨的主要原因D.空气中 O2的体积约占 21%24（18 衡阳）20.下列归纳和推理，你认为合理的是A.饱和溶液一定是浓溶液 B.复分解反应一定没有单质生成C.原子核中一定含有质子和中子 D.测定溶液的 pH时，如果先将 pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大25下列说法正确的是（ ）A将植物油与水混合，得到的是溶液 B打开啤酒瓶盖有气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减少而减小C洗洁精用于洗涤餐具，是因为洗洁精能溶解餐具上的油污 D配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度26（18 衡阳）10.实验室配制 100g溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法
11、中错误的是A.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于 8%B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D.量取水时，用规格为 100mL的量筒27（深圳）.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（ ）A.甲和乙的溶解度相等且均为 30gB.甲物质的溶解度随温度的升高而减小C.t1时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 3:7D.将 t2150g 甲的饱和溶液降温到 t1，有 20g固体析出28、18 广东）向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是（ ）A B C D29（梧州市） 右图
12、是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）4At 2时，溶溶解度：abcB随温度的升高，c 物质的溶解度减小Ct 3时，将 30克a加入 50克水中可以得到 80克溶液30（黄石）11. T 1时， 将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是A. 烧杯乙中上层清液是饱和溶液B.烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾 C.烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数D.将温度由 T1开高到 T2，充分提拌，烧杯乙中故体一定全部容解31、（咸宁）8、在 t1时，将等质量的硝酸钾
13、和氯化钾分别加入到各盛有 100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如右图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如右图乙所示。下列说法错误的是A.烧杯中的上层溶液是饱和溶液B.烧杯中溶液的溶质是硝酸钾C.烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大D.将温度升高到 t2，烧杯中的固体全部溶解32.氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO 3)的溶解度随温度变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 (D)A.30时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 35%B.60时，a 点对应 KCl溶液恒温加水可变饱和C.KCl的溶解度随温度变化的趋势比 KClO3大D.90150gKClO 3饱和溶液降温到 10可析出 45g晶体33、
14、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是A. T2时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙B. T2时，将甲、乙的饱和溶液均降温到 T1，得到的溶液仍饱和C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D. T2时，甲、乙各 30g分别加入 100g水中，均形成饱和溶液34、（孝感）7、如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是A.甲和丙的溶解度相等B.在 t2时，将 28g甲物质加 入到 50g水中，充分溶解后所得5溶液的质 量为 78gC.将 t2时，甲的饱和溶液降温到 t1，有晶体析出D.将 t1时，甲、乙、丙三
15、种物质的饱和溶液升温至 t2(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲 Z丙35、为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图 I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质 X，搅拌。结合图 II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是X 为 NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X 为 NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X 为 NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X 为浓 H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液36（18 聊城）16.如图是甲、乙两种固体物质在
16、水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A.t1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B.由 t2降温到 t1，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C.t2时,将 40g甲物质加入 50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD.l2时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多37、高氯酸钾(化学式为 KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表所示：温度/ 20 40 60 80溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4下列说法正确的是A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B.20时，将 2g高氯酸钾溶于 98g水中，可配制 2%的溶液C.60时，高氰酸钾饱和溶液中溶质的质
17、量分数是 7.3%D.80C 的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40有结晶现象38、右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A将 t2时 A、B、C 的饱和溶液同时降温至 t1后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 CBAB当 A中含有少量 B时，可以通过降温结晶的方法提纯 AC升高温度可使接近饱和的 C溶液变为饱和Dt1时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 CBA 39、t 2时，向盛有 10g水的烧杯中加入 13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.图中 P点表示甲的溶解度为 98gB.搅
18、拌的目的是増大甲的溶解度C.通过升温可以将甲的不饱和容易变为饱和溶液D.甲溶于水的过程中一定放出热量40、甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出B.60时将 40g甲物质加入 50g水中能得到 90g饱和溶液C.通过降温能使 A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液D.分别将甲、乙物质饱和溶液从 60降至 20，甲析出晶体较多A. B. C. D.41右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）A20时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 B40时，甲的溶解度大于乙的溶解度C40时，乙的饱和溶液中溶质的质量
19、分数为 40%D将 40甲的饱和溶液降温到 20，会有晶体析出0 20 40 温度/溶解度/g504030甲乙642（荆门）14.甲乙丙三种物质均不含结晶水，溶解度曲线如下图所示，下列分析错误的是A.甲中含有杂质乙。可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯B.将 A点降温到 t1甲乙丙均变为不饱和溶液C.t2时，甲乙丙饱和溶液中，丙质量分数最大D. 将甲中 A点变成 B点可采用恒温蒸发溶剂的方法43（18 滨州）21、 （4 分）右图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：（1）t 2时，将 60gB物质加入到 50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是_g。（2）图
20、中 P点所表示的 B物质的溶液为_（填“饱和”或“不饱和” ）溶液，欲将 t1时 C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_（任写一种） 。44（3）将 t2时 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别升温到 t3（忽略水的蒸发） ，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_某 同 学 将 甲 乙 固 体 各 30 克 分 别 加 入 100 克 水 中 后 ， 进 行 了 如 下 图 1 所 示 的 实 验 。 甲乙两种固体的溶解度曲线如图 2所示。请回答：（1）10时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙（填“” 、 “”或“” ） 。（2）m 的取值范围 。（3）40时，取等质量的甲乙两种
21、物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到 40。下列说法正确的是 （填字母） 。A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙甲C.若再降温到 20时，溶液的质量：甲乙D.若再降温到 20时，溶液的溶质质量分数：甲=乙45、某同学配制 50g9%化的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题:(1)配制溶液的正确操作顺序为_(填序号)，其中操作错误的是_ (填序号)(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_，需称取氧化钠_ g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_(填字母)，读数时视线要与量筒内_保持水平。A.10mL B.25mL C.50mL D.1
22、00mL746、如图是 a、b、c 三种物质的辩解度曲线，据图回答下列问题:(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是_。(2)t2时，物质 a的容解度与物质_的溶解度相等。(3)t3时，把 80g物质 a加入到 200g水中充分搅拌、静置，形成的是_溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(4)t3时，将等质量 a和 b的饱和溶液降到 t1时，析出晶体的质量关系正确的是_ (填字母序号)。A.ab B.a=b C. a”“ =”或“”)。56（18 衡阳）26.右图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题:(1)t2时,a、b、c 三种物质中，溶解度由大到小的顺序是_。(2)将 c物
23、质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_。(写出一种即可)。(3) t2时,将 30ga物质加入 50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是_g.(4)图中 P点所表示的意义是_。57（18 宜昌）21(2 分 )右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。(1)0时，乙物质的溶解度是 。(2)t1时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 。(3)t3时，将 70 g甲物质加到 100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g。(4)t3时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至 ,它们溶质的质量分数相等。58（安顺）根据表中内容回答下列问题。（1）随温度升高，Ca(OH) 2溶解度的变化趋
24、势是 （填“增大” 、 “减小”或“不变”） 。（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是 。（3）取KNO3、NaCl 两种固体各 36g 分别放入 20时的100g水中充分溶解，20时存在如图 1所示的实验现象，烧杯 b中溶解的物质是 ；烧杯 a所得溶液溶质的质量分数是 （结果精确到 1%） ，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是 。（4）如图 2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是 。Dt 1时，a 的饱和溶液和 c的饱和溶液的溶质质量分数相等59（18 荆州）16 （4 分） （4 分）如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，回
25、答下列问题：（1）A、B 两种物质在 时溶解度相同。（2）t 2时，B 物质的溶解度是 。10（3）t 2时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是 。（4）t 2时，将三种物质各 ag分别加入到 100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则 a的取值范围是 。60（18 襄阳）46、A、B、C 三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请分析作答：（1）t 1时，A、C 物质的溶解度关系是 A_C （填“” 、 “=”或“甲=乙。65（4 分）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。随温度升高，溶解度减小的物质是 。甲和乙的溶解度相同时，温度是 。分别
26、将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2降到 t2，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。将 150g甲的饱和溶液从 t3降到 t2后，向其中加入 50g水，此时所得溶液的溶质质量分数是 （计算结果精确到 0.1%） 。66（18 威海） （5 分）柔之力神奇的水溶液水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。图 2是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题：（1）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱” 、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是_
27、。(2)纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是_、_。(3)为确定某白色周体是碳酸钠还是氯化钠，在 20时，取 2.5g样品加入盛有 10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 3所示，则固体粉末是_。若将该溶液升温到 40时，则所得溶液溶质质量分数为_。66、 （本题共 9分）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是 C5H8NO4Na，易溶于水，与 AgNO3不反应)，另外还含有 NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:(1)味精中至少含有 (填数字)种元素。(2)
28、称取 5.0g味精配制成 50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 (填字母)。A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为 (填字母) 。A.B. C.(4)为测定 NaCl在味精中的质12量分数，进行如下实验:向所配制的 50g溶液中加入 AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入 (填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数 (填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)，所测定的味精中 NaCI的质量分数 (填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。精确测定 AgCl沉淀质量为 2.87 g，则该味精中 NaCl的质量分数为 。(计算结果精确到 0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )
