1、- 1 -云南省玉溪市民中 2018 届高三第七次模拟考试高三理科综合 化学一、单选题(共 7 小题,每小题 6.0 分,共 42 分) 1.设 NA为阿伏加德罗常数，如果 ag 某气态双原子分子的分子数为 p，则 bg 该气体在标准状况下的体积 V(L)是( )A B C D2.控制适合的条件，将反应 2Fe3 2I 2Fe2 +I2，设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )A 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B 反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3 被还原C 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D 电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，乙中石墨电极为负极3.有五瓶溶液
2、分别是10 mL 0.60 mol/L NaOH 溶液20 mL 0.50 mol/L 硫酸溶液30 mL 0.40 mol/L HCl 溶液40 mL 0.30 mol/L CH 3COOH 溶液50 mL 0.20 mol/L 蔗糖溶液- 2 -以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )A B C D 4.下列化学用语表示正确的是 ( )。A CaH 2的电子式：H Ca2 H B Cl 的结构示意图：C 质子数为 92、中子数为 146 的 U 原子： 92UD 2,4,6-三硝基苯甲酸的结构简式：5.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（ ）A 氯化钠，破坏了离子键 B 氯
3、化氢，破坏了共价键C 蔗糖，破坏了分子间作用力 D 二氧化碳，没有破坏作用力6.下列说法正确的是( )A 纯碱和生石灰都属于碱B 干冰和氨都属于弱电解质C 沼气和乙醇都属于可再生能源D 铝和铜在工业上都常用电解法冶炼7.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有( )乙烷 甲苯 氟苯 四氯乙烯A B C D - 3 -分卷 II三、非选择题 8.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙。请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开弹簧
4、夹；_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A加热反应一段时间B收集气体并检验其纯度C关闭弹簧夹D停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有 CaH2生成。写出 CaH2与水反应的化学方程式_- 4 -_；该同学的判断不准确，原因是_。(4)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。9.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N 5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用 R 代表)。回答下列问题：(1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为_。(2)元素的基态气态原子得
5、到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能( E1)。第二周期部分元素的 E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的 E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的 E1呈现异常的原因是_。(3)经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。(填标号)A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型- 5 -R 中阴离子 N 中的 键总数为_个。分子中的大 键可用符号 表示，其中 m代表参与形成的大 键原子数， n 代表参与形成的大 键电子数(如苯分子中的大 键可
6、表示为 )，则 N 中的大 键应表示为_。图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH )NHCl、_、_。(4)R 的晶体密度为 dgcm3 ，其立方晶胞参数为 anm，晶胞中含有 y 个(N 5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为 M，则 y 的计算表达式为_。10.黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS 2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有： 2CuFeS 2+O2Cu2S+2FeS+SO2 Cu 2S+O22Cu+SO2（1）二硫化亚铁铜也可以表示为 CuSFeS，其中硫元素的化合价是。（2）反应中还原剂是。（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣
7、（含 Fe2O3、FeO、SiO 2、Al 2O3等）制备铁红，进行如下实验。 炉渣碱浸时反应的离子方程式是、。 滤渣 1 中加入硫酸并通入氧气可使 FeO 转化为 Fe3+，该反应的离子方程式是； 为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液 2 于试管中，。- 6 -【化学选修部分】 11.现有以下几种中学化学中常见的物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮,根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类如下:请回答下列问题:(1)淡黄色固体属于 (填“AD 组”),B 组物质包括 (填化学式)。(2)A 组物质能使溴水褪色,该反应的离子方程式为_。(3)C 组中
8、的某一物质须在高温下才能与水蒸气反应,其化学方程式为_,另一物质投入足量的 Ca(HCO3)2溶液中,发生反应的离子方程式为_。【化学选修部分】12.化合物 H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下：- 7 -回答下列问题：(1)A 的化学名称为_。(2)由 C 生成 D 和 E 生成 F 的反应类型分别为_、_。(3)E 的结构简式为_。(4)G 为甲苯的同分异构体，由 F 生成 H 的化学方程式为_。(5)芳香化合物 X 是 F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2，其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 621
9、1，写出 2 种符合要求的 X 的结构简式_。(6)写出用环戊烷和 2丁炔为原料制备化合物 的合成路线_(其他试剂任选)。答案解析1.【答案】D【解析】解法一 公式法：- 8 -双原子分子的物质的量 mol双原子分子的摩尔质量 gmol1所以 bg 气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1 L解法二 比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设 bg 气体的分子数为 Nag pbg N则： N ，双原子分子的物质的量为 ，所以 bg 该气体在标准状况下的体积为L。2.【答案】D【解析】A反应开始时，乙中石墨电极上碘离子失电子发生氧化反应，正确；B反应开始时，甲中石墨电极上铁离子得电子发生还原反
10、应生成亚铁离子，正确；C电流计读数为零时，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，导致没有电流产生，正确；D电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，可逆反应向逆反应方向移动，导致乙中碘得电子发生还原反应，则乙中石墨作正极，错误。3.【答案】D【解析】五瓶溶液都为稀溶液，溶质离子或分子数目较小，可按水分子数的多少(即按水的体积)确定离子、分子总数的大小顺序。4.【答案】A【解析】A 项，CaH 2是由 Ca2 与 H 组成的离子化合物，正确；B 项，氯离子的原子核内是 17- 9 -个质子，正确的结构示意图为 ；C 项，U 原子的质量数为 238，正确的原子符号为92U；D 项，NO 2中
11、 N 原子应与苯环相连，正确的结构简式为 。5.【答案】D【解析】A、氯化钠是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，氯化钠溶于水，破坏的是离子键，正确； B、氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出自由移动的离子，克服的是共价键，正确； C、蔗糖溶于水，克服的是分子间作用力，正确； D、二氧化碳溶于水，克服的是分子间作用力，错误。6.【答案】C【解析】A 项纯碱和生石灰分别为 Na2CO3和 CaO，分别属于盐和氧化物；B 项二者均为非电解质；C 项二者均为可再生能源；D 项铝是活泼金属，通常采用电解法冶炼，而铜通常采用热还原法冶炼。7.【答案】C【解析】甲烷是正四面体形结构，乙烷相当于甲基
12、取代甲烷分子中的一个氢原子，甲苯相当于苯基取代甲烷分子中的一个氢原子，苯是平面正六边形结构，氟苯相当于 1 个 F 原子取代苯分子中的一个氢原子，其空间结构不变；乙烯是平面结构，四氯乙烯相当于 4 个 Cl 原子分别取代乙烯分子中的 4 个氢原子，其空间结构不变。8.【答案】(1)iefdcjk(或 kj)a(2)BADC(3)CaH 22H 2O=Ca(OH)22H 2金属钙与水反应也有类似现象- 10 -(4)氢化钙是固体，携带方便【解析】(1)首先用盐酸和锌粒反应制取氢气，再使氢气与钙反应制得氢化钙，其中氢气通入装有钙的硬质玻璃管前要除去杂质 HCl，再用浓硫酸干燥除去水蒸气，制取氢化钙
13、的装置要与盛有无水氯化钙的干燥管连接，从而防止空气中的水蒸气与其反应。(2)首先收集氢气并验纯，然后加热反应，停止加热，充分冷却，最后关闭弹簧夹。(3)氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为 CaH22H 2O=Ca(OH)22H 2，金属钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气，都会观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。(4)氢化钙为固体，体积小易于携带。9.【答案】(1) (或(2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N 的 p 能级处于半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子(3)ABD C 5 (H 3O )OHN(N ) (NH )NH
14、N(N )(4) (或 1021 )【解析】 (1)N 原子位于第二周期第A 族，价电子是最外层电子，即轨道表示式是(或 )。(2)根据图(a)，电子亲和能增大(除 N 外)，同周期从左向右非金属性增强，得电子能力增强，因此同周期自左而右电子亲和能增大；氮元素的 p 能级达到半满状态，原子相对稳定，不易得到 1 个电子。(3)根据图(b)，阳离子是 NH和 H3O ，NH 中心原子 N 含有 4 个 键，孤电子对数为(5141)/20，价层电子对数为 4，杂化类型为 sp3，空间构型为正四面体形，H 3O 中心原子是 O，含有 3 个 键，孤电子对数为(6131)/21，价层电子对数为 4，杂
15、化类型为 sp3，空间构型为三角锥形，因此相同之处为 ABD，不同之处为 C；根据图(b)N 中 键总数为 5 个；根据信息，N 的大 键应表示为 ；根据图(b)还有氢键：(H 3O )OHN(N )、(NH )NHN(N )。- 11 -(4)根据密度的定义： d gcm3 ，解得y (或 1021 )。10.【答案】（1）-2（2）Cu 2S（3）SiO 2+2OH-SiO 32-+H2O（2 分） Al 2O3+2OH-2AlO 2-+H2O4FeO+O 2+12H+4Fe 3+6H2O滴入 23 滴 K3Fe(CN)6溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全【解析】（1）二
16、硫化亚铁铜可以表示为 CuSFeS，在化合物中所有元素的化合价代数和为0，CuFeS 2中铜元素和铁元素均为+2 价，硫元素的化合价为2 价。（2）标出各种变价元素的化合价，判断出铜元素和硫元素的化合价都升高，即 Cu2S 是还原剂；（3）炉渣（含 Fe2O3、FeO、SiO 2、Al 2O3等）中加入过量的 NaOH 溶液时，SiO 2和 Al2O3都可以和 NaOH 溶液反应，离子方程式为 SiO2+2OH-SiO 32-+H2O、Al 2O3+2OH-2AlO 2-+H2O。炉渣（含 Fe2O3、FeO、SiO 2、Al 2O3等）中加入过量的 NaOH 溶液时，SiO 2和 Al2O3
17、都可以和NaOH 溶液反应得到溶液溶解，过滤后滤渣中含有 Fe2O3和 FeO 即滤渣 1，加入硫酸并通入氧气可使 FeO 氧化为 Fe3+，反应的离子方程式是 4FeO+O2+12H+4Fe 3+6H2O；为检验铁元素是否被氧化完全只需要检验溶液中是否有 Fe2+即可，方法为取少量滤液 2 于试管中，滴入 23 滴K3Fe(CN)6溶液，若有蓝色沉淀产生：3Fe 2+2Fe(CN)63+=Fe3Fe(CN)62，则氧化不完全，反之则氧化完全。11.【答案】(1)D Na 2O(2)SO2+Br2+2H2O=4H+S +2Br-(3)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2- 12 -2Na
18、+2H2O=2Na+2OH-+H2,Ca2+HC +OH-=CaCO3+H 2O【解析】钠、铁、过氧化钠、二氧化氮与水发生氧化还原反应。氧化钠、二氧化硫与水发生非氧化还原反应。由此确定乙组含钠、铁、过氧化钠、二氧化氮,甲组是氧化钠、二氧化硫,再根据括号中的说明,确定 C 组是钠、铁,D 组是过氧化钠和二氧化氮,A 组是二氧化硫,B 组是氧化钠。12.【答案】 (1)苯甲醛 (2)加成反应 取代反应(酯化反应)(3)(4)(5) 、 、 任选2 种(6)【解析】 (1)AB 发生题给信息反应，B 中含有 9 个碳原子，则 A 中含有 7 个碳原子且有CHO，A 为苯甲醛( )，B 为 ，C 为，
19、D 为 。由 F 与 G 发生- 13 -题给成环反应，E 中有碳碳三键，E 为 ，F 为。(2)CD 发生的是加成反应，EF 发生的是取代反应(酯化反应)。(4)对比 F 和 G 的结构，结合题给信息反应 2，可知 G 为 。(5)F 除苯环外还有 5个碳原子，2 个氧原子，3 个不饱和度。由限制条件可知含有COOH，另外还有 4 个碳原子，2 个不饱和度。由于只有 4 种氢，应为对称结构，其中有 6 个氢原子相同，即有 2 个对称CH3结构，另外 2 个碳原子组成碳碳三键。(6)要将两种物质组合在一起，由题给信息，一种含有碳碳三键(2丁炔)，另一种有碳碳双键。环戊烷先与氯气取代生成一氯环戊烷，再在NaOH 的醇溶液、加热条件下消去，生成环戊烯，再与 2丁炔发生反应，最后与溴加成。
