1、- 1 -云南省元江县民中 2018 届高三复习检测卷（八）高三理科综合 化学部分一、单选题(共 7 小题,每小题 6.0 分,共 42 分) 1.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A 常温常压下,17 g 甲基( 14CH3)所含的中子数为 9NAB pH=1 的稀硫酸中含有的 H+数为 0.1NAC 7.8 g 过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为 0.1NAD 3 mol NO 2和足量 H2O 反应,转移 NA个电子2.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。
2、下列说法正确的是( )A 原子半径： r(X) r(Y) r(Z) r(W)B W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C Y 的单质的氧化性比 Z 的强D X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物3.下列实验操作与安全事故处理错误的是( )A 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约 处，手持试管夹长柄末端，进行加热C 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中4.Fe、Cu 都是
3、重要的金属元素，下列说法正确的是( )- 2 -A 二者对应的氧化物均为黑色固体B 二者的单质放置在空气中均只生成氧化物C 制备 FeCl3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D 电解 FeCl3、CuCl 2的混合溶液时阴极上依次析出 Cu、Fe、Al5.用 CuSO45H2O 配制 0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是( )A 取 25 g CuSO45H2O 溶于 1 L 水中B 将 CuSO45H2O 干燥去掉结晶水，取 16 g 溶于水制成 1 L 溶液C 将 25 g CuSO45H2O 溶于水制成 1 L 溶液D 取 12.5 g CuSO45H2
4、O 溶于 500 mL 水中6.2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ）A a 为电池的正极B 电池充电反应为 LiMn2O4Li 1-xMn2O4+xLiC 放电时，a 极锂的化合价发生变化D 放电时，溶液中 Li+从 b 向 a 迁移7.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H +）溶剂，在 200左右供电电池总反应为：C 2H5OH+3O22CO 2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ）- 3 -A a 极为电池的正极 B 电池工作时电流由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极 C 电池负极的电极反应为：4H +O2
5、+4e =2H2O D 电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有 6mol 电子转移分卷 II二、填空题(共 3 小题,共 43 分) 8.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和 NaOH 溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是_(填字母，下同)a钠浮在液面上，并四处游动，最后消失b钠熔化成一个光亮的小球c恢复到室温时，NaOH 溶液的浓度增大- 4 -d恢复到室温时，溶液中 Na 数目减少(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在
6、相同条件下体积的关系是_。用铝箔包住钠 用铜箔包住钠a二者收集气体一样多b收集气体体积较大c收集气体体积较大9.二氧化硒（SeO 2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se完成下列填空：（1）Se 和浓 HNO3反应的还原产物为 NO 和 NO2的物质的量之比为 1：1，写出 Se 和浓 HNO3的反应方程式 如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应 出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由 （2）回收得到的 SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO 2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2
7、H2OI 2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI实验中，准确称量 SeO2样品 0.1600g，消耗了 0.2000molL1 的 Na2S2O3溶液 25.00mL，所测定的样品中 SeO2的质量分数为 （3）直接甲醇燃料电池（简称 DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC 的工作原理如图所示：通入 a 气体的电极是电池的 （填“正”或“负”）极，其电极反应为 - 5 -常温下，用此电池以惰性电极电解 0.5L 饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的 pH 为 （忽略溶液的
8、体积变化）10.A，B，C，D 是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元素，C 元素原子最外层电子数是 D 元素原子的最外层电子数的一半，B 元素原子的最外层电子数比 D 元素原子的最外层电子数少 2 个。E、F 也是短周期元素，E 与 D 同主族，F 与 A 同主族。(1)写出 F2E2的电子式：_，其化学键类型为_。(2)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质 M 是_(写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质 N 是_。25 时，pH a 的 M 溶液中由水电离出的 H 浓度与 pH a 的 N 溶液中由水电离出的 H
9、 浓度之比为_。(3)甲、乙、丙分别是 B，C，D 三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。回答下列问题：向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为_。向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为_。- 6 -35、【化学选修 3】非金属硼的合金及其化合物有着广泛的用途。（1）硼钢合金的硬度是普通钢材的 4 倍，其主要成分是铁。画出基态铁原子的价电子排布图_。（2）氨硼烷(NH 3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为_。写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_(填化学式)。（3）常温常压下硼酸(H
10、 3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如右图所示。1 mol H 3BO3晶体中含有_mol 氢键。请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：_。（4）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如右图所示：该晶体中 Na+的配位数为_。H 3BO3分子中的 OBO 的键角_（填“大于” 、“等于”或“小于”） BH4 中的 HBH 的键角，判断依据是_。- 7 -已知硼氢化钠晶体的密度为 g/cm3， NA 代表阿伏伽德罗常数的值，则 a=_(用含 、 NA 的代数式表示)；若硼氢化钠晶胞上下底心处的 Na+被 Li+取代，得到的晶体的化学式为_。36、【化学选修 5】
11、赫克反应(Heckreaction)在有机化学反应中有较广泛的应用，通式可表示为：R-X+R-CH=CH 2 R-CH=CH-R+HX(R-X 中的 R 通常是不饱和烃基或苯环，R-CH=CH2通常是丙烯酸酯或丙烯腈等)已知 A 是最简单，最基本的芳香烃，现 A、B、C、D 等有机化合物有如下转化关系（部分反应物、生成物、反应条件已省略）：请回答下列问题。（1）反应 I 的反应类型是_，化合物 C 的名称是_。（2）写出 B 催化加氢反应的化学方程式_。（3）写出 D 的结构简式(不考虑立体异构)：_，生成 D 的反应中需要加入K2CO3而不是加入 KOH，其目的是_。（4）写出符合限定条件(
12、既具有酸性又能使溴的四氯化碳溶液褪色)的 C 的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：_。（5）苯甲酸苯甲酯既可以用作香料、食品添加剂及一些香料的溶剂，也可以用作塑料、涂料的增塑剂，还可以用来治疗疥疮。写出由 A 的最简单的同系物制备苯甲酸苯甲酯(- 8 -)的合成路线，所需的其他试剂均为简单的无机物。（合成路线常用的表示方式为 ）_- 9 -答案解析1.【答案】C【解析】 14CH3所含的中子数 14-6=8,17 g 甲基( 14CH3)是 1 mol,所以含有 8 mol 中子,选项 A 不正确;因为没有告诉溶液的体积,无法求 H+数,B 不正确;过氧化钠与足量二氧化碳的反应中,过氧化
13、钠既是氧化剂又是还原剂,1 mol 过氧化钠参加反应转移 1 mol 电子,C 正确;3NO2+H2O 2HNO3+NO,反应中 NO2既作氧化剂又作还原剂,每 3 mol NO2参加反应转移电子是2 mol,D 不正确。2.【答案】D【解析】Z 为氧元素，Y 与 Z 同一周期且相邻，原子序数比 Z 小，为氮元素。X 原子序数小且与 Y、Z 不在同一周期，X 为氢元素，W 为钠元素。A 项，原子半径： r(H)N2，错误；H、N、O 可以形成共价化合物：HNO 3、HNO 2、NH 3H2O，离子化合物：NH 4NO3，正确。3.【答案】C【解析】A 项，水银易挥发，有毒；B 项，试管夹从试管
14、底由下往上夹住距试管口约 处；C项，浓硫酸密度大于乙醇、乙酸，且混合过程中会放出大量热，应该先加入浓硫酸，然后缓缓加入乙醇和乙酸；D 项，把用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中。4.【答案】C【解析】Fe、Cu 对应的氧化物 FeO 和 CuO 为黑色；而 Fe2O3为红棕色固体，故 A 错误；Fe 放置在空气中生成氧化物 Fe2O3，而 Cu 放置在空气中会生成 Cu2(OH)2CO3(铜绿)，故 B 错误；制备 FeCl3、CuCl 2，若蒸干会由于盐水解生成氢氧化物和 HCl 而失败，故 C 正确；电解FeCl3、CuCl 2的混合溶液时，阴极上离子的放电顺序为 Fe3 Cu2 H ，
15、析出的物质只有 Cu和 H2(Fe3 生成 Fe2 )，故 D 错误。5.【答案】C- 10 -【解析】CuSO 45H2O 的摩尔质量是 250 g/mol，25 g CuSO45H2O 的物质的量是 0.1 mol。将其溶解到水中，配成 1 L 溶液，即是 0.1 mol/L 的 CuSO4溶液。将 25 g CuSO45H2O 溶在1 L 水中或将 12.5 g CuSO45H2O 溶在 500 mL 水中，溶液的体积都不是 1 L 或 500 mL，所得溶液浓度不是 0.1 mol/L。将 CuSO45H2O 干燥去掉结晶水后得 CuSO4，但由于CuSO45H2O 干燥去掉结晶水时不
16、知何时结晶水完全去掉，无法保证所取固体为纯 CuSO4，此法不正确，且此法不符合最简单原则。6.【答案】C【解析】A、锂离子电池中，b 电极为 Li，放电时，Li 失电子为负极，Li 1-xMn2O4得电子为正极，所以 a 为电池的正极，正确； B、充电时，Li +在阴极得电子，LiMn 2O4在阳极失电子，电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，正确； C、放电时，a 为正极，正极上 Li1-xMn2O4中 Mn 元素得电子，所以锂的化合价不变，错误； D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中 Li+从 b 向 a 迁移，正确7.【答案】B【解析】A燃料电池中，通入
17、燃料的电极是负极，所以通入乙醇的电极 a 是负极，错误；B放电时，电流从正极 b 沿导线流向负极 a，正确；C负极反应式为 C2H5OH+3H2O12e 2CO 2+12H+，正极反应方程式为 4H+O2+4e 2H 2O，错误；D放电时，根据 C2H5OH+3H2O12e 2CO 2+12H+知，有 1mol 乙醇被氧化时有 12mol 电子发生转移，错误8.【答案】(1)abd (2)b【解析】(1)钠投入饱和 NaOH 溶液中，发生的反应为 2Na2H 2O=2NaOHH 2，其现象与钠在水中的反应现象相同；又因为原溶液是饱和的，反应消耗水，析出 NaOH 固体，则 NaOH 溶液浓度不
18、变，但溶液体积减小，故 Na 数目减少。(2)Na 和 H2O 反应产生 H2的同时产生NaOH，NaOH 可以和 Al 发生反应 2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2，故用铝箔包住 Na 时产生的 H2的体积较大。- 11 -9.【答案】（1）Se+2HNO 3（浓）=H 2SeO3+NO+NO 2；可能；该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；（2）86.6%；（3）负；CH 3OH6e +H2O=CO2+6H+；13【解析】（1）利用题中信息可知 Se 与浓 HNO3反应，Se 被氧化为+4 价的 H2SeO3，HNO 3还原为 NO 与 NO2，生成
19、 NO 与 NO2的物质的量之比为 1：1，即二者计量系数比为 1：1，令二者系数为 1，根据电子转移守恒可知，Se 的系数为 =1，故反应方程式为Se+2HNO3（浓）=H 2SeO3+NO+NO 2，如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数，是因该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；（2）根据反应的方程式可知 SeO22I 24Na 2S2O3，消耗的 n（Na 2S2O3）=0.2000 mol/L0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中 n（SeO 2）=0.005mol =0.00125mol，故 SeO2的质量为 0.0012
20、5mol111g/mol=0.13875g，所以样品中 SeO2的质量分数为100%=86.6%；（3）根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入 a 的电极为负极、通入 b 的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极反应式为 CH3OH6e +H2O=CO2+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e +4H+=2H2O；用此电池以惰性电极电解饱和食盐水的电极反应为：2Cl +2H2O H2+Cl 2+2OH ，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（0.05mol）时，则生成氢氧化钠的物质的量是 0.05mol，所以COH= =
21、0.1mol/L，所以 PH=13- 12 -10.【答案】(1)Na 2 Na 离子键和非极性共价键(2)Al2(SO4)3 H 2SO4(其他合理答案也可) 10 14 2a(3)AlO H H 2O=Al(OH)3 Al(OH) 33H =Al3 3H 2O 先无明显现象，后产生大量无色气泡【解析】35、【答案】 C2H63 硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏，有利于硼酸溶解 8 大于 H3BO3分子中的 B 采取 sp2杂化，而 BH4 中的 B 采取 sp3杂化，sp 2杂化形成的键角大于 sp3杂化 Na3Li(BH4)4【解析】（1）基态铁原子的价电子排布图为 ；（2）氨硼
22、烷(NH 3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，N 原子有孤对电子，B 原子有空轨道，故形成配位键，所以其结构式为： ；氨硼烷是 6 原子 14 价电子分子，与其互为等电子体的分子是：C 2H6；（3）根据图示，1 个硼酸分子参与形成 6 个氢键，一个氢键由两个分子形成，所以 1 个硼酸分子形成 3 个氢键，故 1 mol H3BO3晶体中含有 3mol 氢键；由于硼酸(H 3BO3)分子间形成氢键，故其溶于冷水时，与水形成的氢键数少，因此在冷水中的溶解度小，而加热时，硼酸分子间的氢键被破坏，有利于硼酸分子与水形成氢键，溶解度增大；（4）根据其晶胞，该晶体中 Na +周围最近的 B
23、H4 为 8 个，故 Na+的配位数为 8；H 3BO3分子中的 B 采取 sp2杂化，构型为平面三角形，键角为 120，而 BH4 中的 B 采取sp3杂化，构型为正四面体，键角为 10928，故 H3BO3 分子中的 OBO 的键角大于 BH4- 13 -中的 HBH 的键角；该晶胞中有 4 个 Na+，4 个 BH4 ，该晶胞的体积=2a 310-21 cm3= ，故 a=m；若硼氢化钠晶胞上下底心处的 Na+被 Li+取代，则晶胞中有 1 个 Li+，3 个 Na+，4 个BH4 ，得到的晶体的化学式为 Na3Li(BH4)4。36、【答案】 取代反应丙烯酸甲酯 CH2=CH-COOH
24、+H2 CH3CH2COOH消耗 HBr，提高反应物的转化率，同时又防止 D 结构中酯基的水解 CH3CH=CHCOOH、CH 2=CHCH2COOH、CH 2=C(CH3)CO0H【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。（1）A 是苯，反应 I 中苯与液溴反应生成溴苯，反应类型是取代反应，B 是丙烯酸，C 是丙烯酸与甲醇生成的酯，所以 C 是丙烯酸甲酯。（2）B 催化加氢反应的化学方程式为 CH2=CH-COOH+H2 CH3CH2COOH。（3）D 的结构简式： ，生成 D 的反应中需要加入 K2CO3而不是加入 KOH，其目的是消耗 HBr，提高反应物的转化率，同时又防止 D 结构中酯基的水解。（4）符合“既具有酸性又能使溴的四氯化碳溶液褪色”条件的 C 的同分异构体含有羧基和碳碳双键，其结构简式(不考虑立体异构)：CH 3CH=CHCOOH、CH 2=CHCH2COOH、CH 2=C(CH3)COOH。- 14 -（5）A 的最简单同系物是甲苯，由甲苯形成苯甲酸和苯甲醇，再通过酯化反应生成苯甲酸苯甲酯，因此，由甲苯制备苯甲酸苯甲酯的合成路线：。
