1、18-2 水的电离和溶液的酸碱性板块三 限时规范特训时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 7 分，共 70 分)1某温度下，向 c(H )110 6 molL1 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 c(H )110 2 molL1 。下列对该溶液的叙述不正确的是( )A该温度高于 25 B由水电离出来的 H 的浓度为 11010 molL1C加入 NaHSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH )减小答案 D解析 该温度下蒸馏水中 c(H )110 6 molL1 ，大于 25 时纯水中 c(H )，故温度高于 25 ，A
2、正确；此温度下 Kw110 12 ，故该 NaHSO4溶液中 c(OH )110 10 molL1 ，由水电离出的 c(H )与溶液中的 c(OH )相等，B 正确；110 12110 2加入 NaHSO4后，NaHSO 4电离出的 H 抑制了水的电离，C 正确；加水稀释时， c(H )减小，而 Kw不变，故 c(OH )增大，D 错误。22017河北冀州中学期中统考常温下，0.1 molL1 某一元酸 HA 溶液中110 12 ，下列叙述正确的是( )c OH c H A该溶液中由水电离出的 c(H )110 10 molL1B溶液中存在 HAH A C与 0.1 molL1 NaOH 溶液
3、等体积混合后所得溶液为中性D原溶液中加入一定量 NaA 晶体或加水稀释，溶液中 c(OH )均增大答案 C解析 常温下 Kw110 14, 0.1 molL1 HA 溶液中 110 12 ，则有 c(H )c OH c H 0.1 molL1 ，说明 HA 完全电离，故该溶液中由水电离出的 c(H )110 13 molL1 ，A 错误。HA 为强酸，其电离方程式为 HA=H A ，不存在 HA 的电离平衡，B错误。与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合恰好完全反应，生成强酸强碱盐 NaA，所得溶液为中性，C 正确。HA 溶液中加入一定量 NaA 晶体，溶液中 c(OH )不变；加水
4、稀释时，溶液中 c(H )减小，则 c(OH )增大，D 错误。3常温下，若使 pH3 的盐酸与 pH9 的 Ba(OH)2溶液混合使其成为 pH7 的溶液，混合时盐酸和 Ba(OH)2溶液的体积比为( )A160 B31 C1100 D1001答案 C解析 常温下，pH3 的盐酸， c(H )110 3 molL1 ，pH9 的 Ba(OH)2溶液，c(OH )110 5 molL1 ，两溶液混合后溶液的 pH7，则 n(H ) n(OH )，设盐酸体积为 x L，Ba(OH) 2溶液体积为 y L，110 3 molL1 x L110 5 molL1 y L，解得：2x y1100，即盐酸
5、与 Ba(OH)2溶液的体积之比为 1100。42017北京西城区期中常温下，关于 pH2 的盐酸，下列说法不正确的是( )A溶液中 c(H )1.010 2 molL1B溶液中由水电离出的 c(OH )1.010 12 molL1C加水稀释 100 倍后，溶液的 pH4D加入等体积 pH12 的氨水，溶液呈中性答案 D解析 常温下 pH2 的盐酸中， c(H )10 pH molL1 1.010 2 molL1 ，A 正确；盐酸中 OH 全部来源于水的电离，则由水电离出的 c(OH )1.010 12 molL1 ，B正确；加水稀释 100 倍后，溶液中 c(H )1.010 4 molL1
6、 ，则溶液的 pH4，C 正确；NH3H2O 是弱碱，pH12 的氨水中 c(NH3H2O)1.0102 molL1 ，与 pH2 的盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，D 错误。5现有常温下 pH a 的 NaOH 溶液与 pH b 的硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液呈中性，则下列对两溶液的相关分析不正确的是( )A Kw均为 11014 B若 a12，则有 b2C a、 b 为固定值 D水电离出的 c(H )相等答案 C解析 常温下，pH a 的 NaOH 溶液中 c(OH )10 a14 molL1 ，pH b 的硫酸溶液中c(H )10 b molL1 ，二者等体积混合所得溶液
7、呈中性，则有 V L10a14 molL1 10 b molL1 V L，得出 a b14。 Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故室温下两溶液中均有 Kw110 14 ，A 正确。由于 a b14，若 a12，则有 b2，B 正确。 a、 b 不是固定值，只要满足 a b14，且 a7， b1 mol/L 时一般不用 pH 来表示溶液的酸碱度，D 错误。10常温下，下列说法不正确的是( )ApH2 与 pH1 的 CH3COOH 溶液中 c(H )之比为 110B0.1 molL 1 的 CH3COOH 溶液中，由水电离的 c(H )为 11013 molL1CpH12 的 NaOH 溶液
8、和 pH2 的 CH3COOH 溶液等体积混合后溶液的 pHKwc H 11013 molL1 ，故由水电离的 c 水 (H ) c(OH )11013 molL1 ，B 错误；pH12的 NaOH 溶液中 c(OH )0.01 molL1 ，pH2 的 CH3COOH 溶液中 c(CH3COOH)0.01 molL1 ，二者等体积混合反应后，CH 3COOH 有剩余，溶液的 pH” “ (2)4 1.010 7(3)中 Ba 2 OH H SO =BaSO4H 2O 1124解析 (1) Kw c(H )c(OH )1.010 ( x y)，根据图像可知 x y12，故Kw1.010 12
9、。根据温度越高，H 2O 的电离程度越大， Kw也越大，可知此时的 T25 。(2)此条件下，pH 6 时溶液呈中性。根据表中实验的数据可得 c(OH )1.010 4 molL1 ，根据表中实验的数据有 22.00103 L1.0104 molL1 22.0010 3 L1.010 a molL1 ，可得 a4，即 pH4。实验中，所得溶液 pH7，Ba(OH) 2过量，溶液呈碱性，由 H2O 电离产生的 c(OH )等于由水电离产生的 c(H )，即由水电离产生的c(OH )1.010 7 molL1 。(3)按丁方式混合时，Ba(OH) 2提供的 OH 与 NaHSO4提供的 H 相等，
10、混合后溶液呈中性。按乙方式混合时，反应前： n(Ba2 )1.010 3 mol， n(OH )2.010 3 mol， n(H ) n(SO )1.010 3 mol，实际反应的 Ba2 、OH 、H 、SO 均为24 241.0103 mol，故反应的离子方程式为 Ba2 OH H SO =BaSO4H 2O。按甲24方式混合时，OH 过量，反应后溶液中 c(OH ) 20.110 0.1515molL1 0.1 molL 1 ， c(H )1.010 11 molL1 ，pH11。12(16 分)(1)有一学生在实验室测某溶液的 pH，实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥
11、的玻璃棒蘸取试样进行检测：该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。若用此方法分别测定 c(H )相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是_，原因是_ _。该学生以上述方式测定下列溶液的 pH，无误差的是( )ANaOH BCH 3COONa CNaCl DNaHSO 4(2)某温度时，测得 0.01 molL1 的 NaOH 溶液的 pH10。在此温度下，将 0.01 6molL1 的 H2SO4溶液 Va L 与 pH12 的 NaOH 溶液 Vb L 混合，若所得混合液 pH11，则Va Vb_。(3)t 时，有 pH2 的稀硫酸和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混
12、合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数 Kw_。该温度下( t )，将 100 mL 0.1 molL1 的稀 H2SO4溶液与 100 mL 0.4 molL1的 NaOH 溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的 pH_。该温度下( t )，1 体积的稀硫酸和 10 体积的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的 pH(pHa)与 NaOH 溶液的 pH(pHb)的关系是_。答案 (1)错误的 润湿后，稀释了原溶液，使其浓度减小，可能导致测量误差 盐酸 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在 CH3COOHCH 3COO H ，稀释时平衡右移，继续电离出 H ，稀释时 c(H
13、 )较小，pH 较小，故误差较小 C(2)152(3)1013 12 pH apH b12解析 (1)用 pH 试纸测定溶液酸碱性时，不能用水润湿。若润湿，会使待测液浓度减小，结果可能出现误差。但是用 pH 试纸测定中性溶液时，对结果一般没影响。(2)溶液中 c(OH )10 2 molL1 、 c(H )10 10 molL1 ，所以 Kw10 12 ，混合后溶液呈碱性， c(OH ) 10 1 1 molL 1Vb 10 2 molL 1Va2Va VbmolL1 ， Va Vb152。(3)t 时，有 pH2 的稀硫酸和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，则0.01 Kw/1011 ，解得该温度下水的离子积常数 Kw10 13 。硫酸和氢氧化钠的物质的量是 0.01 mol 和 0.04 mol，则氢氧化钠是过量的，所以溶液中 OH 浓度是(0.04 mol0.02 mol)0.2 L0.1 molL 1 ，则溶液中氢离子浓度是 11012 molL1 ，即 pH12。1体积的稀硫酸和 10 体积的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则 10pH a1010pH b13，解得pHapH b12。
