1、1专题 01 锂电池1锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li2H 2O=2LiOHH 2。电池工作时，下列说法错误的是( )A. 金属锂作负极B. 电子从锂电极经导线流向镍电极C. 海水作为电解质溶液D. 可将电能转化为化学能【答案】D2某科研小组公司开发了 Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2。下列叙述中错误的是A. 电池工作时负极材料是 Li，发生氧化反应B. 电池工作时电子流向：锂电极导线负载碳棒C. 电池工作时，外电路流过 0.2 mol 电子，标准状况下生成 4.48 L 气体
2、D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为 SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2【答案】C【解析】根据电池的总反应：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2。得到单质锂在反应中失电子化合价升高，所以单质锂是该电池的负极，发生失电子的氧化反应，选项 A 正确。锂电极为负2极，所以电子从锂电极流出，经导线、负载，到达石墨电极，选项 B 正确。总反应的电子转移数为 2e-，所以转移电子是生成的 SO2气体的 2 倍，外电路流过 0.2 mol 电子，标准状况下生成 2.24 L（0.1mol）气体，选项 C 错误。石墨电极是反应的正极，正极上是 SO2Cl2得电子，转化为 SO2和 Cl-，方程式
3、为：SO 2Cl2+2e-=2Cl-+SO2，选项 D 正确。3下图是采用新能源储能器件将 CO2 转化为固体产物，实现 CO2 的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的 Li-CO2电池组成为钌电极/CO 2-饱和 LiClO4-DMSO 电解液/锂片。下列说法正确的是A. Li -CO2 电池电解液由 LiClO4和 DMSO 溶于水得到B. CO2 的固定中，每转移 8 mole-，生成 3mol 气体C. 过程中电能转化为化学能D. 过程的钌电极的电极反应式为 2Li2CO3 +C-4e-=4Li+3CO2【答案】D4中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性
4、、能折叠的可充电锂空气电池如下图 1，电池的工作原理如下图 2。下列有关说法正确的是3A. 放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极B. 开关 K 闭合给锂电池充电，X 为直流电源负极C. 放电时，Li +由正极经过有机电解质溶液移向负极D. 充电时，阳极的电极反应式为：Li 2O2+2e-=O2+2Li +【答案】B5锂电池的构造如图所示，电池内部“”表示放电时 Li 的迁移方向，电池总反应可表示为：Li 1x CoO2Li xC6 LiCoO26C，下列说法错误的是( )A. 该电池的负极为 LiCoO2B. 充电时 Li 向 C 电极电极移动C. 充电时的阴极反应：Li 1x CoO2xLi
5、 xe =LiCoO2D. 外电路上的“”表示放电时的电子流向【答案】B【解析】试题分析：由 Li 的迁移方向可知，LiCoO 2电极为负极，C 电极为正极。A. 该电池的负极为 LiCoO2，A 正确；B. 充电时 Li 迁移方向与放电时相反应，所以充电时 Li 向4LiCoO2电极移动，B 不正确；C. 充电时的阴极反应为Li1x CoO2xLi xe =LiCoO2，C 正确；D. 外电路上的“”表示放电时的电子流向，D 正确。本题选 B。6近几年科学家发明了一种新型可控电池一一锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A. 电极 a 的材料是 Li B. 电极 b 上发生还原反
6、应，气体 N是氢气C. 消耗锂的质量为 14 g 时，产生 22.4L 气体 N D. 该装置是一次电池【答案】C7锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是A. 放电时 Li 由 B 极向 A 极移动B. 电池放电时总反应方程式为 4LiO 2 2H 2O=4LiOHC. 电解液 a、b 之间可采用阴离子交换膜D. 电解液 a 可能为 LiCl 水溶液【答案】B【解析】A、在原电池中，A 是负极，B 是正极，阳离子由负极向正极移动，即由 A 极向 B5极移动，故 A 错误；B、原电池放电反应为自发地氧化还原反应，即 4Li+O2+2H2O=4LiOH，故 B 正确；C、根据图示，L
7、iOH 由正极区流出，说明电解液 a、b 之间可采用阳离子交换膜，故 C 错误；D、金属锂可以和水发生反应，电解质中不能含有水，故 D 错误；故选 B。8锂铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2LiCu 2OH 2O2Cu2Li +2OH -，下列说法错误的是A. 整个反应过程中，氧化剂为 O2B. 放电时，正极的电极反应式为：Cu 2OH 2O2e -2Cu2OH -C. 放电时，当电路中通过 0.1 mol 电子的电量时，有 0.1 mol Li+透过固体电解质向 Cu极移动，有标准状况下 1.12 L 氧气参与反应D. 通空气
8、时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O【答案】C9锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是6A. 该电池工作时 Li+向负极移动B. Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液C. 电池充电时间越长，电池中 Li2O 含量越多D. 电池工作时，正极可发生: 2Li + +O2+ 2e-=Li2O2【答案】D【解析】原电池中，阳离子应该向正极移动，选项 A 错误。单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项 B 错误。电池充电的时候应该将放电的反应倒过来，所以将正极反应逆向进行，正极上的 Li 应该逐渐减少，所以电池充电时间越长，Li
9、2O 含量越多应该越少，选项 C 错误。题目给出正极反应为：xLi + +O2+ xe-=LixO2，所以当 x=2 的时候反应为：2Li + +O2+ 2e-=Li2O2，所以选项 D 正确。10Li-Cu-空气燃料电池的原理示意如图，电池通入空气腐蚀铜电极而产生正极反应物Cu2O。下列有关说法正确的是A. 电池工作时，正极上有金属锂析出B. 电池工作时,负极区溶液中 c(OH-)增大C. 电池放电过程中的总反应为:2Cu+2Li+2OH-=2Li+Cu 2O+H2OD. 停止通入空气一段时间，电池将停止放电【答案】D711一种新型的“锂-呼吸 CO2电化学装置”的结构如下图所示，下列说法正
10、确的是A. 该装置可由电能转变为化学能B. 利用该技术可减少温室气体 CO2的排放C. 正极的电极反应为：C 2O42-2e-=2CO2D. 每生成 10.2gLi2C2O4，有 0.2molLi+从正极迁移至负极【答案】B【解析】由图可知，该装置为原电池，可以将化学能转化为电能，总反应为 2Li+2CO2= Li2C2O4，锂是负极，锂失电子被氧化生成 Li+；正极上 CO2被还原为 C2O42-，所以利用该技术可减少温室气体 CO2的排放。Li +从负极移向正极。综上所述，B 正确，本题选 B.12金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电,用作燃料电
11、池时,可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用,分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用。其工作示意图见图，下列说法不正确的是8A. 放电时,负极的电极反应式为 Li-e-=Li+B. 熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到C. 有机电解液可以是乙醇等无水有机物D. 放电时，正极的电极反应式为：2H 2O+O2+4e-=4OH-【答案】C13锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是A. 充电时，锂离子向阴极移动B. 充电时阴极电极反应式为 Li e =LiC. 放电时正极电极反应式为 O24e 2H 2O=4OHD. 负极区的有机电解液可
12、以换成水性电解液【答案】D914某科研小组公司开发了 Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl22LiCl+SO 2。下列叙述中错误的是A. 电池工作时负极材料是 Li，发生氧化反应B. 将电解质溶液改为 LiCl 的水溶液，电池性能会更好C. 电池工作时电子流向：锂电极导线负载碳棒D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为 SO2Cl2+2e=2Cl+SO2【答案】B【解析】电池工作时负极材料是 Li，失电子发生氧化反应，故 A 正确；锂与水能反应，不能将电解质溶液改为 LiCl 的水溶液，故 B 错误；电池工作时电子有负极流向正极，故 C 正确；电池工作
13、过程中，石墨是正极，电极反应式为SO2Cl2+2e=2Cl+SO2，故 D 正确。15新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许 Li+通过。下列说法正确的是A. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到 LiOH 溶液10B. 放电时，当外电路中有 1 mol e 转移时，水性电解液离子总数增加 NAC. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加 64 g，理论上将消耗 11.2 L O2D. 放电时，负极反应式：Lie OH LiOH【答案】A16锂碘电池的正极材料是聚 2-乙烯吡啶(简写为 P2VP)和 I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂
14、，正极的电极反应式为 P2VPnI2+2e-+2Li+=P2VP(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是A. 该电池放电时，锂电极发生还原反应B. 该电池发生的总反应为 2Li+P2VPnI2=P2VP(n-1)I2+2LiIC. P2VP 和 I2的复合物是绝缘体，不能导电D. 该电池工作时，碘离子移向正极【答案】B【解析】分析：锂碘电池中 Li 为负极，负极电极反应式为 Li-e-=Li+，正、负极电极反应式相加得电池总反应，电极材料必须能导电，原电池工作时，阴离子向负极移动。详解：A 项，锂碘电池中 Li 为负极，锂电极发生氧化反应，负极电极反应式为 Li-e-=Li+，A 项错误；B
15、 项，将正、负极电极反应式相加得电池总反应：2Li+P2VPnI2=P2VP（n-1）I 2+2LiI，B 项正确；C 项，正极材料是聚 2-乙烯吡啶（简写为 P2VP）和 I2的复合物，电极材料必须能导电，C 项错误；D 项，该电池工作时，阴离子移向负极，碘离子移向负极，D 项错误；答案选 B。17在新型储能体系，可充电锂二氧化碳电池被称为“可呼吸电池 2.0”,该电池的总反应式为:Li+CO2+O2 Li2CO3(未配平).其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸锂固体储存于11碳纳米管中,TEGDME 是一种有机溶剂)。下列说法中正确的是A. 放电时,CO 2发生还原反应B. 若有 1.1
16、2L.CO2参与反应,则有 0.2mol 电子发生转移C. 放电时，Li +从右向左移动D. 充电时,阳极反应为 2Li2CO3-4e-=2CO2+O 2+4Li +【答案】D18锂-空气电池是一种新型的二次电池，由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是A. 该电池放电时，锂电极发生了还原反应B. 放电时，Li +向锂电极迁移C. 电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等D. 充电时，电池正极的反应式为 Li2O2-2e-=2Li+O2【答案】D1219我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是 16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，
17、下列说法不正确的是( )A. 充电时，电能转化为化学能B. 放电时，锂离子向正极移动C. 放电时，1mol Li 2S6转化为 Li2S4得到 2mole-D. 充电时，阳极总电极反应式是 8S2- -16e- = S8【答案】C【解析】A. 充电时，是电解池，是电能转化为化学能，故 A 正确；B. 放电时，是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动，故 B 正确；C. 根据图示，放电时，1mol Li2S6转化为 Li2S4的反应为 2Li2S6+ 2Li =3Li2S4，反应中 2mol Li2S6得到2mole-，即 1mol Li2S6得到 1mole-，故 C 错误
18、；D. 根据 16Li+S8 8Li2S，充电时，阳极总电极反应式是 8S2- -16e- = S8，故 D 正确；故选 C。20一种 Cu- Li 可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。下列说法正确的是( )13A. 陶瓷片允许水分子通过B. 电池放电时，N 极发生氧化反应C. 电池充电时，阴极反应为 Li+e-=LiD. 电池充电时，接线柱 B 应与外接直流电源的负极相连【答案】C21锂-空气电池的工作原理如图所示。其中多孔电极材料选用纳米多孔金时， 该电池表现出良好的循环性能。电池反应为： 2LiO 2Li 2O2。
19、下列说法错误A. 该电池的电解液常用锂盐的有机溶液B. 电池工作时，外电路中流过 0.01 mol 电子，负极材料减重 0.07g14C. 电池工作时，正极反应可能经过两个过程： Li+O 2e LiO 2 Li+LiO 2e Li 2O2D. 电池充电时间越长，电池中 Li 2O2越多【答案】D22某手机电池采用了石墨烯电池，可充电 5 分钟，通话 2 小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。下列有关该电池说法不正确的是A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B. 充电时 A 电极为阴极，发生还原反应C. 充电时 B 电极的反应:Li 2S8-2e-=2L
20、i+S8D. 手机使用时电子从 A 电极经过手机电路版流向 B 电极，再经过电池电解质流回 A 电极【答案】D【解析】A、单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多，则得到的电能越多，能量越高，Li 是所有金属元素中原子量最小的金属，所以金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，故 A 正确；B、原电池中阳离子向正极移动，由图可知，做电源时，B 为正极，A 为负极，负极发生失电子的氧化反应；反过来，充电时负极为阴极，发生还原反应，故 B 正确；C、B 电极上 S8得电子生成 Li2S8，则 B 电极的反应：2Li +S8+2e-Li 2S8，故 C 正确；D、电子只能在电极和导线中移动，电子不能在
21、电解质溶液中移动，故 D 错误；故选 D。23某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li 1x CoO2Li xC LiCoO2C。下列说法不正确的是15A. 放电时，电子从 b 极经用电器流向 a 极B. 放电时，若转移 1mol e ，碳材料将增重 7 gC. 充电时，锂离子通过隔膜进入右室D. 充电时，a 极反应：LiCoO 2xe = Li1-xCoO2xLi +【答案】B24新型液态金属 Li-Sb 电池具有优良的动力传输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成 3 层(熔融 Li 和 Sb 可互溶)。下列说法正确的是A. 电池放电时 Li 为正极B. 将 Li 换成
22、 Na 会提高该电池的比能量C. 该电池充电时阳极金属的总质量不变D. 在 Sb 电极中常掺入 Pb，目的是降低该电池工作温度【答案】D16【解析】电池放电时 Li 为负极，A 项错误；比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，将 Li 换成 Na 会降低该电池的比能量，B 项错误；当电池放电时，上层的锂金属失去电子，成为锂离子，移到中层的盐层，而盐层中的锂离子，则会吸收电子，渐渐跑到铅锑混合物所在的最下层，若开始充电，最底层的锂金属会往上熔回盐层的过程中，熔融 Li 和 Sb 可互溶，故该电池充电时阳极金属的总质量发生改变，C 项错误；将正极金属 Sb 和低熔点金属进行合金化
23、来降低熔点，从而降低电池的工作温度，D 项正确。25锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为 2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，下列说法不正确的是A. 该电池负极不能用水溶液作为电解质B. 放电时，Li +透过固体电解质向 Cu 极移动C. 通空气时铜被腐蚀，表面产生 Cu2OD. 放电时，正极的电极反应式为：O 2+2H2O+4e-4OH -【答案】D26锂液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂Li 2Sx(2x8)分别作两个电极的反应物，固体 Al2O3 陶瓷(可
24、传导 Li+)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法错误的是17A. 该电池比钠一液态多硫电池的比能量高B. 放电时，内电路中 Li+的移动方向为从 a 到 bC. Al2O3 的作用是导电、隔离电极反应物D. 充电时，外电路中通过 0.2mol 电子，阳极区单质硫的质量增加 3.2g【答案】D27正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图。下列有关该电池的说法正确的是A. 有机电解液可以换成水性电解液B. 放电时，外电路通过 2 mol 电子，消耗氧气 11.2 LC. 放电和充电时，Li +迁移方向相同D. 电池充电时，在正极上发生的反应为 4OH-
25、4e-= O2+2H 2O【答案】D【解析】A. 因 Li 和水可以发生反应，所以不能将有机电解液换成水性电解液，故 A 错误；B. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算氧气的体积，故 B 错误；C. 放电时18Li+移向正极，充电时 Li+移向阴极（即放电时的负极） ，移动方向不同，故 C 错误；D. 充电时，电池的正极为充电时的阳极，电极反应式为：4OH 4e = O2+2H 2O，故 D 正确；答案选 D。28在固态金属氧化物燃料电解池中，以 H2CO 混合气体为燃料，基本原理如右图所示。下列说法不正确的是A. Y 极是原电池的正极，发生还原反应B. 负极的电极反应式是：H 22e
26、O 2H 2O CO2eO 2 CO 2C. 总反应可表示为：H 2COO 2 H2OCO 2D. 同温同压下两极消耗的气体的体积之比是 11【答案】D29全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为：16Li+ xS8=8Li2Sx（2 x8） 。下列说法正确的是A. 电池工作时，负极可发生反应：2Li 2S6+2Li+2e-=3Li2S4B. 电池充电时间越长，电池中的 Li2S2量越多19C. 电解质中加入硫酸能增强导电性D. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g【答案】D【解析】A、由
27、装置图可知，电池工作时 Li+向 a 极移动，则 a 极为正极，b 极为负极，结合电池反应为 16Li+xS8=8Li2Sx（2 x8） ，负极 Li 的反应式为 Li-e-=Li+，所以 A 错误；B、由总反应可知正极依次发生 S8Li 2S8 Li2S6Li 2S4Li 2S2的还原反应，当充电时，将进行逆向转化，所以充电时间越长，电池中 Li2S2量越少，故 B 错误；C、加入硫酸，将与负极材料 Li 作用，从而减弱电路的导电性，故 C 错误；D、该电池的负极反应 Li-e-=Li+，所以当电路中流过 0.02 mol 电子，负极消耗 Li 的物质的量为 0.02mol，其质量为0.14
28、 g，所以 D 正确。本题正确答案为 D。302017 年 12 月，华为宣布: 利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为 LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2，其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法不正确的是A. 该电池若用隔膜可选用质子交换膜B. 石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度C. 充电时，LiCoO 2极 发生的电极反应为: LiCoO 2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+D. 废旧的该电池进行“放电处理”让 Li+从石墨烯中脱出而有利于回收【答案】A31全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理
29、如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为：16Li+xS 8=8Li2Sx（2x8） 。下列说法错误的是20A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S6+2Li+2e=3Li2S4B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 gC. 石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D. 电池充电时间越长，电池中 Li2S2的量越多【答案】D32近年来 AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，整个反应过程中，铜相当于催化剂，装置如图所示。下列说法不正确的是A. 放电时，Li +透过固
30、体电解质向 Cu 极移动B. 放电时，正极的电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-C. 空气的作用是把铜表面氧化为 Cu2OD. 锂电极减轻 1.4g 时，至少需通入空气约 5.6L （标准状况下）21【答案】B【解析】A、放电属于电池，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，根据装置图，Li为负极，Cu 为正极，即 H 向 Cu 极移动，故 A 说法正确；B、根据装置图和题中信息，正极是 Cu2O2e H 2O=2Cu2OH ，故 B 说法错误；C、根据装置图，空气的作用是把 Cu 表面氧化为 Cu2O，故 C 说法正确；D、根据 4Li4e O 2，消耗氧气物质的量为 1.4/(74
31、)mol=0.05mol，消耗空气的体积为 0.0522.4/20%L=5.6L，故 D 说法正确。33一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法不正确的是A. 陶瓷片允许 Li+通过，不允许水分子通过B. 放电时，N 为电池的正极C. 充电时，阴极反应为：Li + +e-=LiD. 充电时，接线柱 A 应与外接电源的正极相连【答案】D34锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如下图所示。下列说法正确的是22A. 电解液中，Li +由多孔电极迁移向锂电极B. 该电池放电时，负极发生了还原反应C. 充
32、电时，电池正极的反应式为 Li2O2=2Li+O2+2e -D. 电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等【答案】C【解析】A. 锂电极作负极，多孔电极作正极，电解液中，阳离子移向阴极，所以 Li+由锂电极迁移向多孔电极，故 A 错误；B. 该电池放电时，负极发生了氧化反应，故 B 错误；C. 充电时，电池正极的反应式为 Li2O2=2Li+O2+2e -，故 C 正确；D. 金属钾与稀盐酸发生反应，所以电池中的电解液不可以是稀盐酸，故 D 错误。故选 C。35锂-液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属银、熔融硫和多硫化锂分别作两个电极的反应物，固体 Al2O3 陶瓷(可传导
33、 Li+)为电解质，其反应原理如图所示。下列关于其说法错误的是A. 放电时，电极 B 为正极B. 充电时内电路中 Li+的移动方向为从 B 到 AC. 该电池的适宜工作温度应该在 Al2O3 的熔点和沸点之间D. 充电时，阳极反应为 Sx2-2e-=xS【答案】C2336如图是一种利用锂电池“固定 CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将 CO2转化为 C 和 Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使 Li2CO3发生氧化反应释放出 CO2和 02。下列说法中正确的是A. 该电池充电时，阳极反应式为:C+2Li 2CO3-4e-=3CO2+4LiB. 该电池放电时,Li
34、+向电极 X 方向移动C. 该电池充电时，电极 Y 与外接直流电源的负极相连D. 该电池放电时，每转移 4mol 电子，理论上生成 1molC【答案】D37特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如下图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体） ，电解质为一种能传导 Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式 LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2。下列说法不正确的是24A. 放电时电子从 A 极通过导线流向 B 极 B. 放电时 A 是负极C. 放电时 Li+从右向左定向迁移 D. 钴酸锂电池为二次电池【答案】C【解析】从方程式中看出 Li 的化合价
35、升高，Li xC6作负极，Li 1-xCOO2做正极。放电时电子从负极流向正极，故从 A 极通过导线流向 B 极，故 A 正确； LixC6作负极，故 B 正确；放电时阳离子移向正极，Li +从左向右定向迁移，故 C 错误；钴酸锂电池可以充电为二次电池，故 D 正确。38全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为：16Li+xS 8=8Li2Sx（2x8） 。下列说法不正确的是A. 电池工作时，a 是正极B. 电池工作时负极反应为：Lie =Li+，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 gC. 石墨烯的作用主
36、要是提高电极 a 的导电性D. 在此电池中加入硫酸可增加导电性【答案】D2539锂硫电池是一种新型储能电池，放电时的总反应为 2Li+xS=Li2Sx。以该电池为电源制备甲烷的原理如图所示。下列说法正确的是A. b 为锂硫电池的负极B. 锂硫电池的正极反应式为 Li-e-=Li+C. 阳极反应式为 CO+3CO32-+2H2O-2e-=4HCO3-D. 该装置工作时溶液中的 CO32-增大【答案】C【解析】A、 b 为锂硫电池的正极，相应电极为阳极，故 A 错误；B、锂硫电池的负极反应式为 Li-e-=Li+，故 B 错误；C、阳极失电子，发生氧化反应，阳极反应式为 CO+3CO32-+2H2
37、O-2e-=4HCO3-，故 C 正确；D、根据阳极反应，该装置工作时溶液中的 CO32-降低，HCO3 浓度增大，故 D 错误；故选 C。40已知：镁电池的总反应为 xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,锂硫电池的总反应为2Li+S Li2S。参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列说法正确的是26A. 锂电池放电时，Mg 2+向负极迁移B. 镁电池放电时，正极发生的电极反应为 Mo3S4+xMg2+2xe-=MgxMo3S4C. 理论上两种电池的比能量相同D. 图中 Li 作负极，Mo 3S4作阳极【答案】B41近期使用的一种可控电池锂水电池工作原理如下图。下
38、列说法错误的是A. 锂电极是电池的负极B. 正极发生的反应为: 2H 2O+2e-=2OH-+ H2C. 水中 H+经固体电解质向锂电极移动D. 理论上每消耗 14g 锂,转移的电子数为 2NA【答案】C【解析】锂是活泼金属与水反应失电子，作负极，故 A 正确；正极是水电离出氢离子得电子生成氢气，电极反应式为: 2H2O+2e-=2OH-+ H2，故 B 正确；阳离子移向正极，水中 H+向碳电极移动，故 C 错误；负极反应为 ， 消耗 14g 锂,转移的 2mol 电子，故D 正确。42锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确的是27A. 可
39、以用 LiOH 溶液做电解质溶液B. 锂既是负极材料又是负极反应物C. 正极反应为 2Li+ + O2 + 2e- Li2O2D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气【答案】A43近年来 AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu 2O+H2O=2Cu+2Li+2OH 一 ，下列说法不正确的是 （ ）A. 放电时，Li +透过固体电解质向 Cu 极移B. 放电时，正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e 一 =4OHC. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2OD. 通空气时，整个反应过程中，铜相当
40、于是催化剂【答案】B2844如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为 xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。已知： LiCl-KCl 共晶盐熔点 352。下列说法正确的是A. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能B. 放电时正极反应为：Li 1+xV3O8xe=LiV3O8+xLi+C. 放电时 Cl 移向 LiV3O8电极D. Li-Si 合金熔点高于 352【答案】D【解析】A、整个过程的能量转化涉及化学能转化为电能以及化学能和热能之间的转化，选项 A 错误；B、放电时正极发生得电子的还原反应，即反应为：正极反应式为xLi+L
41、iV3O8+xe Li 1+xV3O8，选项 B 错误；C、放电时 Cl移向负极，移向锂电极，选项 C错误；D、根据工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化，得到：LiSi 合金熔点高于 352，选项 D 正确。答案选 D。45Li-FeS 2热激活电池以固体 KCl、LiCl 为电解质，放电总反应为：FeS 2+4Li=Fe +2Li2S，下列说法不正确的是（ ）A. 负极反应式为：Li-e -=Li+ B. 正极反应式为：FeS 2+4e-=Fe+2S2-C. 电池放电时 K+向正极移动 D. 可用 KCl、LiCl 的水溶液做电解质溶液【答案】D【解析】A根据总反应式 FeS2+4Li
42、=Fe +2Li2S 可知，负极为 Li，发生氧化反应，此反应式为 Li-e-=Li+，故 A 正确；B正极材料为 FeS2，发生还原反应，电极反应式为 FeS2+4e-29=Fe+2S2-，故 B 正确；C原电池工作时，阳离子向正极移动，故 C 正确；DLi 不活泼金属，能与水反应，不能用水溶液作电解质溶液，应选择熔融盐，故 D 错误；答案为 D。46我国科学家研发出一种新型的锂离子电池，放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是A. Li+透过膜除允许 Li+通过外，还允许 H2O 分子通过B. 放电时，进入贮罐的液体发生反应 S2O82-+2Fe2+=2Fe3+2SO42-C. 充
43、电时，钛电极与外电源的负极相连D. 充电时，电池内部发生的总反应为 Li+ Fe3+=Li+Fe2+【答案】B47一种可连续使用的锂电池结构如图所示，下列有关该电池放电时的说法正确的是A. 电子由 Li 电极经 Li+透过膜进入 Fe2+、Fe 3+的水溶液移向 Ti 电极B. Ti 电极上发生的电极反应为：Fe 3+ + e- Fe 2+C. Li+透过膜除允许 Li+通过外,还允许 H2O 分子通过30D. 贮罐中发生的离子反应为：S 2O82- + 2Fe3+ 2Fe 2+ + 2SO42-【答案】BD48锂离子电池广泛用作便携式电源，其正极材料是决定锂离子电池可逆容量与循环寿命的关键因
44、素之一。锂二次电池一般以 LiCoO2、LiFePO 4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有 LPF6、LiBF 4等的碳酸二乙酯(DEC) 为电解液。充电时，Li + 从正极层状氧化物的晶格间脱出进入有机电解液，有机电解液中的 Li+则进入负极，得电子后以原子形式嵌入到石墨材料的晶格中，即: 6C+xLi +xe-=LixC6，如图所示:（1）如图所示，已知该电池电极总反应:LiCoO 2+C Li1-xCoO2+CLix，充电时，该电池的正极上的反应为_。（2）放电时负极材料质量_(填“增加” 、 “减小”或“不变”)（3）在实验室中，可用下列方案从废旧锂离子电池的正极材料中(主要含有 LiCoO2、炭粉及少量 Al、Fe 等) 回收钴和锂。溶解过程中，通入 SO2时所发生反应的化学方程式为_；除杂过程中，所得沉淀的主要成分是_；(写化学式)常温下，已知 KspCo(OH)2=1.0910-15，若沉淀钴时 pH=9.5，则溶液中 Co2+是否沉淀完全? 请列式计算说明。 _。【答案】 LiCoO2xe Li (1x) CoO2xLi + 减小 2LiCoO2SO 22H 2SO4Li 2SO42CoSO 42H 2O Fe(OH)3、Al(OH) 3 c(Co2+)
