1、1专题 6 最新试题精选1下列仪器名称为“分液漏斗”的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】分析：根据仪器的构造分析解答。详解：根据仪器的构造可知A、此仪器为烧杯，A 错误；B、此仪器为分液漏斗，B 正确；C、此仪器为容量瓶，C 错误；D、此仪器为圆底烧瓶，D 错误；答案选 B。2为达到下列实验目的，所用主要仪器及试剂合理的是选项 实验目的 主要仪器 所用试剂A配制 240ml 0.1mol/L NaCl 溶液250ml 容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管NaCl 固体、蒸馏水B提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台（带铁圈和铁夹）混有少量乙酸的乙酸乙酯C
2、 制备少量的 NH3 分液漏斗、圆底烧瓶 生石灰、浓氨水D检验溶液中的SO42-试管、胶头滴管稀盐酸、Ba（NO 3） 2溶液A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、需要用托盘天平称取 NaCl 固体的质量，选项 A 错误；B、混有少量乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液洗涤分液，选项 B 错误；C、生石灰消耗水，生成氢氧化钙使溶液中2c(OH-)增大，同时放热，促进氨水分解，选项 C 正确；D、硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，不能排除 SO32-的干扰，选项 D 错误。答案选 C。3用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用装置甲进行中和热的测定B. 用装置乙制取
3、CO2气体C. 用装置丙蒸发 CH3COONa 溶液得 CH3COONa 晶体D. 用装置丁模拟工业制氨气并检验产物【答案】C【解析】分析：A.缺少环形玻璃搅拌棒；B.纯碱易溶于水；C.醋酸钠水解生成的氢氧化钠难挥发；D.碱能使石蕊试液变蓝色。详解：A. 装置甲中缺少环形玻璃搅拌棒，不能进行中和热的测定，A 错误；B. 纯碱易溶于水，不是块状固体，不能用装置乙制取 CO2气体，B 错误；C. 醋酸钠水解生成氢氧化钠和醋酸，但氢氧化钠难挥发，因此醋酸又转化为醋酸钠，所以可用装置丙蒸发 CH3COONa 溶液得 CH3COONa 晶体，C 正确；D. 碱能使石蕊试液变蓝色，氨气是碱性气体，因此不能
4、用装置丁模拟工业制氨气并检验产物，D 错误。答案选 C。4下列有关实验装置或操作正确的是3A. 装置甲液面读数为 12.20 mL B. 装置乙可探究铁的吸氧腐蚀C. 装置丙可检验乙烯的生成 D. 装置丁可验证碳酸氢钠受热分解【答案】B【解析】分析：A.依据酸式滴定管的构造和规格确定读数；B.根据吸氧腐蚀的条件来判断；C.酸性高锰酸钾与二氧化硫也能发生氧化还原反应；D.根据实验时加热固体的要求来分析；详解：A.滴定管刻度值 0 刻度在上， “上小下大” ，因此由图可知装置甲液面读数为 11.80 mL，故 A 错误；B. 装置乙是在中性条件下，浸有食盐水的棉团与铁钉和空气接触，形成微小原电池，
5、消耗装置中的氧气，压强减小，导管中上升一段液柱，因此通过现象可探究铁的吸氧腐蚀，B正确；C.反应过程中会有二氧化硫生成，因为二氧化硫等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先通碱液吸收再检验，故 C 错误；D.加热碳酸氢钠固体应使试管口向下倾斜，故 D 错误；故本题答案为：B。点睛：本题考查较为综合，涉及滴定管读数、吸氧腐蚀、气体的制备和检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验方案的严密性，难度中等。5实验室用铝土矿制铝，需经过 NaOH 溶液溶解、过滤、通入 CO2气体、过滤、灼烧、电解等步骤，下列图示能达到实验目的的是A. 制取 CO2 B
6、. 过滤 C. 灼烧 A(OH)3 D. 电解熔融 Al2O3【答案】B【解析】A.用分液漏斗，而不能用长颈漏斗盛稀盐酸，A 错误；B. 用过滤的方法可以除去不溶性杂质，装置图正确，B 正确；C.应该在坩埚中灼烧 A(OH)3固体，C 错误；D. 电解熔4融 Al2O3，阳极应该用惰性电极材料，而不能用活性电极材料铁，D 错误；答案选 B.6下列说法正确的是A. 蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热B. 用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C. 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌D. 液溴易挥发，盛放在用水液封的试剂瓶中【答案】D【解析】分析：A、根据蒸馏原理解答；B、根据氨气极易溶
7、于水分析；C、固体灼烧在坩埚中进行；D、根据液溴易挥发解答。详解：A、蒸馏完毕后，应先停止加热，待烧瓶中溶液冷却后，再停止通冷凝水，因为在停止加热之后体系内温度依然很高，还会有少量蒸气溢出，A 错误；B、氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，B 错误；C、灼烧海带应使用坩埚，C 错误；D、液溴易挥发，一般采用水封的办法以减少挥发，D 正确；答案选 D。7下列实验操作正确且能达到相应目的的是选项 实验目的 实验操作A称取 2.0gNaOH 固体先在托盘上各放 1 张滤纸，然后在右盘上添加 2g砝码，左盘上添加 NaOH 固体B 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯，后倒入蒸馏水C验证铁
8、的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没D检验溶液中是否有 NH4+取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】分析：A 项，NaOH 具有强腐蚀性，应用玻璃器皿称量 NaOH 固体；B 项，稀释浓硫5酸时应“酸入水中” ；C 项，盐酸具有强酸性，用盐酸浸没铁钉验证铁的析氢腐蚀；D 项，检验 NH4+的原理是 NH4+OH- NH3+H 2O，NH 3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。详解：A 项，NaOH 具有强腐蚀性，不能用滤纸称量 NaOH 固体，应用玻璃器皿（如烧杯等）称量 NaOH 固体，A 项错误
9、；B 项，浓硫酸的密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出造成事故，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，B 项错误；C 项，钢铁在中性或酸性很弱的溶液中发生吸氧腐蚀，盐酸具有强酸性，用盐酸浸没铁钉验证铁的析氢腐蚀，C 项错误；D 项，检验 NH4+的原理是 NH4+OH- NH3+H 2O，NH 3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验 NH4+的实验操作为：取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则原试液中含 NH4+，D 项正确；答案选 D。8实验室采用 M
10、gCl2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使 Mg2 、Al 3 同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是_。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。【答案】B 漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 AgNO 3溶液(或硝酸酸化的 AgNO3溶液) 坩埚【解析】分析：从制备 MgAl2O4实验流程可知，先加入氨水，再加入盐的混合溶液，会使两种沉淀同时生成；过滤时为了防止液体溅出，在过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁；洗涤沉淀时，结
11、合流程知，沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，6可以取少量最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，以此解答。详解：（1）如先加入 MgCl2、AlCl 3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，则同时生成沉淀，故答案为：B；（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出，故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；（3）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入 AgNO3溶液（或硝酸酸化的 AgNO3溶液）进行判断
12、，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行，故答案为：AgNO 3溶液（或硝酸酸化的 AgNO3溶液） ；坩埚；点睛：本题考查物质的制备实验设计，题目难度不大，注意把握实验设计的仪器连接顺序，清楚实验原理，在平时的学习中要加强这个方面的知识学习和理解，这样考试的时候灵活应用，并很快得出答案。9氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备 LiH 固体。甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为_，加入药品前首先要进行的实验操作是_（不必写出具体的操作
13、方法） ；其中装置 B 的作用是_。（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封） ，然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_，然后快速把锂放入到石英管中。（3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是_；在加热 D 处的石英管之前，必须进行的实验操作是_。7（4）加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出 LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免 LiH 与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为_。（5）准确称量制得的产品 0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体 470.4 mL（已换算成标准状况） ，则产品中 LiH
14、与 Li 的物质的量之比为_。【答案】 e 接 a，b 接 f，g 接 d，c （f 和 g 调换也可以） 检验装置的气密性 除去 H2中的 H2O 和 HCl 除去锂表面的石蜡 赶走装置中空气，防止加热时锂、氢气与氧气反应，发生爆炸 收集 c 处排出的气体并检验 H2纯度 LiH + H 2O = LiOH + H2 101【解析】分析：由各装置的特点可以推断，甲同学的实验方案为如下：由 A 装置用锌和盐酸制备氢气，则氢气含有一定量的 H2O 和 HCl，氢气经 B 用碱石灰除去 H2中的 H2O 和 HCl后通入 D，排出系统内的空气后，检验氢气的纯度，然后加热 D 中玻璃管制备 LiH。
15、C 装置是为了防止空气中的水蒸气进行 D 中，防止氢化锂（LiH）遇水引起燃烧。详解：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为 e 接 a，b 接 f，g接 d，c （f 和 g 调换也可以） ，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置的气密性；其中装置 B 的作用是除去 H2中的 H2O 和 HCl。（2）用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封） ，然后在甲苯中浸洗数次，根据相似相溶原理可知，石蜡易溶于苯，故该操作的目的是除去锂表面的石蜡。（3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是赶走装置中空气，防止加热时锂、氢气与氧气反应，发生爆炸；在加热 D 处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集 c 处排出的气体并检验 H2纯度。（4）加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出 LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免 LiH 与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为 LiH + H2O = LiOH + H2。（5）准确称量制得的产品 0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体 470.4 mL（已换算成标准状况） ，则 n(H2)= ，则 n(LiH)，n(H 2)=n(LiH)+0.5 ，解之得 n(LiH)=0.02mol、 ，所以，产品中 LiH 与 Li 的物质的量之比为 101。
