1、1第 1 节 金属的化学性质第 3 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应一、选择题1有关 Al 与 NaOH 溶液反应的说法中，正确的是A铝是还原剂，其氧化产物是 H2BNaOH 是氧化剂，其还原产物是 H2C铝是还原剂，H 2O 和 NaOH 都是氧化剂DH 2O 是氧化剂，Al 被氧化【答案】D2标准状况下，3.25 g 锌与足量的盐酸反应生成 x L 氢气，下列比例式正确的是AZn+2HCl= =ZnCl2+H21 mol 1 mol3.25 g x LBZn+2HCl= =ZnCl2+H265 g 1 L3.25 g x LCZn+2HCl= =ZnCl2+H21 mol 1 mol0.05
2、mol x LDZn+2HCl= =ZnCl2+H265 g 22.4 L3.25 g x L【答案】D3在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体 33.6 L，该 NaOH 溶液的浓度为A1 molL 1 B2 molL 1C1.5 molL 1 D3 molL 1【答案】B4将铝投入到一定量的 NaOH 溶液中，充分反应后，有 2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为A 13 mol B1 mol C2 mol D 3 mol【答案】D25某无色溶液加入铝可以生成 H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是AK +、Cu 2+、 3N
3、O、Cl BK +、Na +、 24S、Cl CK +、Ca 2+、 3、Cl DNa +、Mg 2+、Br 、 24【答案】B6甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol/L 的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入 A g 铝粉，反应结束后测得生成的气体体积甲乙=34，下列说法正确的是A参加反应的 H2SO4为 0.2 molB参加反应的 NaOH 约为 0.27 molC加入铝粉的质量 A=5.4(g)D与硫酸反应的铝粉的质量为 2.7 g【答案】B7向含有 1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是A当 Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧
4、化钡 1.5 molB当 24SO恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根离子的形式存在C当向溶液中加入 1.5 mol 氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al 3+3 24SO+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO 4D随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大【答案】D8在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是A铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C反应后去掉
5、两烧杯，杠杆仍平衡D右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强【答案】B39等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量 NaOH 溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为A32 B23 C11 D12【答案】A二、非选择题10在一个用铝制的易拉罐内充满 CO2气体，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。(1)罐壁内凹而瘪的原因是 _，离子方程式可能为 _。(2)罐再鼓起的原因是_，离子方程式可能为 _。【答案】(1)CO 2被吸收而被外界大气压瘪 2OH +CO2= 23CO+H2O(2)由于铝
6、与碱反应生成 H2，压强增大而重新鼓起 2Al+2OH +2H2O=2 2Al+3H211某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中的铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A 中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录 C 的液面位置；将B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面位置；由 A 向 B 滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是_(填序号)；记录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4)B 中发生反应的化学方程式为_。(5)
7、若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为_。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将_(填“偏大” “偏小”或“不受影4响”)。【答案】(1)NaOH 溶液(2)除去镁铝合金表面的氧化膜(3) 使 D 和 C 的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(5) 360()acb(6)偏小12向足量的 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al，二者恰好完全反应。试计算：(1)Al 的物质的量。(2)参加反应的 NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)生成标准状况下 H2的体积。【答案】(1)0.4 mol(2)0.8 mol/L(3)13.44 L
