1、1第 1 节 金属的化学性质第 2 课时 金属与酸和水的反应一、选择题1一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是变成白色粉末 变暗 变成白色固体 变成液体A B C D【答案】B2向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象为图中的【答案】A3下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是将小块的钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与 HCl 反应钠在水蒸气中反应(密闭)时因温度高会发生燃烧现象将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，
2、然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A B C D【答案】D4将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是A稀硫酸 B稀氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化铵溶液【答案】C25金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同的温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属 Ti Mg Cu金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无明显变化下列有关三种金属的说法正确的是A三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB
3、若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC用Ti从CuSO 4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径DCu和MgCl 2溶液不发生化学反应【答案】D6(双选)能正确表示下列反应的离子方程式的是A钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na+2OH+H2B钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na+C钠与盐酸反应：Na+2H +=Na+H2D钠跟氯化钾溶液反应：2Na+2H 2O=2Na+2OH+H2【答案】AD7Mg、Al、Fe 三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是A三种金属物质的量相等B三种金属均过量C三种金属的质量相等D盐酸
4、均过量【答案】B8有两种金属的合金 10.5 克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下的体积为 11.2 L，则组成该合金的元素可能是AMg 和 Al BFe 和 Zn CMg 和 Cu DNa 和 Zn【答案】A9一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积( V)与时间( t)的关系如图。下列关于反应的说法错误的是3A镁和铝的物质的量之比为 32B镁和铝转移电子数之比为 11C镁和铝的摩尔质量之比为 89D镁和铝反应所用时间之比为 32【答案】D二、非选择题10根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：(1)关于钠的叙述中，正确的是_。A钠是银白色金属，硬度很大B将
5、金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高(2)由于金属钠很容易跟空气中的_、_等物质反应，通常将它保存在_里，以使它与_、_等隔绝。(3)将金属钠加入 CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。请结合化学方程式解释这一现象，_。【答案】(1)B(2)氧气 水蒸气 煤油 氧气 水蒸气(3)钠投入 CuSO4溶液中，首先发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的 NaOH 能与 CuSO4反应2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2，所以会观察到有蓝色沉淀生成11某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应
6、进行了研究，总结出两个可以生成 H2的反应：Zn+盐酸；Na+水。为点燃上述两个反应生成的 H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：(1)写出 Na 与 H2O 反应的化学方程式_。4(2)实验小组在点燃用上述装置制得的 H2时，实验获得成功，却失败了。他们分析认为失败的原因是 Na与 H2O 的反应速率太快，Na 的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_。(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为 0.97 g/cm3、0.80 g/cm 3、1.00 g/cm 3，并据此对实验进行改进在改进后的实验中 H2的生成速率减慢，原因是_。【答案】(1)2N
7、a+2H 2O=2NaOH+H2(2)钠与水反应放出大量的热，使试管内 H2与 O2的混合气体点燃而爆炸(3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处，钠与 H2O 反应产生的 H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的 H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了 Na 与 H2O 的反应速率12铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料某研究性学习小组的同学，为测定某含镁 3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究。填写下列空白。实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况下(约 20，1.0110 5 Pa)的体积。问题讨论(1
8、)同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A 接( )( )接( )( )接( )( )。(填接口字母，可不填满)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶请你帮助分析原因_。(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。5(碱式滴定管上的刻度数值上小下大)装置中导管 a 的作用是_。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、 V2 mL.则产生氢气的体积为_ mL。【答案】(1)E、D、G 锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大(2)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 V1V213把 1.1 g 铁、铝混合物溶于 200 mL 5 molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 4.6 molL1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗 HCl 的物质的量；(2)该混合物中铝、铁的物质的量。【答案】(1)0.08 mol(2)Al：0.02 mol；Fe：0.01 mol
