1、14.1 无机非金属材料的主角硅1、下列说法正确的是（ ）A. SiO2溶于水显酸性B. 石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一C. 因为高温时 SiO2与 Na2CO3反应放出 CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D. SiO2是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸2、化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是（ ）A. 液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热B. 二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的 O2反应3、下列说法中正确的是（ ）A由 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+
2、CO2可知，酸性 H2SiO3H 2CO3B氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化 NaOH 固体的装置4、2017 年 11 月 21 日，长征六号运载火箭将三颗视频卫星成功送入太空轨道,火箭的动力系统采用的是新一代大推力液氧煤油发动机。下列说法错误的是（ ）A. 液氧煤油发动机排出的气体无毒无污染B. 煤油是由多种碳氢化合物组成的混合物C. 箭体采用铝合金和碳/环氧复合材料是为了美观D. 卫星上的计算机芯片使用的是高纯单质硅5、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（ ）A. 水玻璃可用作木材防火剂B.
3、硅是制造光导纤维的材料C. 硅是制造太阳能电池的常用材料D. 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素6、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）A. 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的还原剂B. SO2可用于制作葡萄酒的添加剂C. 食盐可用作食品调味剂和防腐剂2D. 制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英7、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是( )A. Na2SiO3 B. Ag C. CaCO3 D. SiO28、化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是( )A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮氧化变质B. 烧碱可以用于治疗胃酸过多
4、C. 计算机芯片所用的材料是高纯度的硅D. 纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料9、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 石英与烧碱溶液共热：SiO 2+2OH SiO32 +H2OB. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al 3+4 OH AlO +2 H2OC. 向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3+Fe2Fe 2+D. 在氢氟酸中加入石英：SiO 2+4H+4F SiF 4+2 H 2O10、下列除杂方法正确的是( )ASiO 2中含 Al2O3杂质，可以加入足量 NaOH 溶液然后过滤除去BCO 2中含有 CO 杂质，可以通入盛有 CuO 的玻璃管且加热CCO 2中含有 HCl 杂质，可以
5、通过盛有 Na2CO3溶液的洗气瓶DNa 2CO3溶液中含有 Na2SiO3杂质，可以通入足量的 CO2，然后过滤11、下列有关说法中正确的是( )A碳酸、硅酸均是二元弱酸，均能使紫色石蕊变红色B硅胶就是硅酸形成的液溶胶CSiO 2能溶解在 NaOH 溶液中但不能溶解在氨水中D硅、二氧化硅、硅酸对热均很稳定12、下图表示物质通过一步反应的转化关系，下列说法正确的是( )X 酸性氧化物 还原性盐AX 可能是 Si 单质BX 可能是含 S 元素的化合物C酸性氧化物可能为 CO2D还原性盐可能为 FeCl313、下列有关说法错误的是( )A氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中3B玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均
6、是硅酸盐C灼烧 NaOH 固体时不能使用瓷坩埚，因为瓷坩埚中的 SiO2能与 NaOH 反应D二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸14、下列物质性质与用途对应关系正确的是( )性质 用途A 硅酸钠化学性质稳定 制备木材防火剂B硅酸溶胶具有吸附水分的能力硅作半导体的材料C 二氧化硅硬度大、熔点高 氢氟酸在玻璃上刻花纹D 焦炭具有可燃性焦炭还原二氧化硅冶炼粗硅15、化学与社会、生活、科技有着密切的联系,下列说法正确的是（ ）A. 烧制陶瓷和石油的分馏均不涉及化学变化B. 明矾常用于水的净化和消毒杀菌C. 利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D. 航空母舰上
7、用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料16、化学与人类生活、生产、环境密切相关,下列说法不正确的是（ ）A. 干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料D. 新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾17、关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（ ）A. 水玻璃可做粘合剂及耐火材料B. 硅可做半导体材料C. 普通玻璃以黏士和石灰石为原料D. 二氧化硅是制作光导纤维的原料18、化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是（ ）A. 明矾易水解生成胶体,可
8、用作净水剂B. 晶体硅熔点高硬度大,可用作芯片C. 氮气化学性质稳定,可用作粮食保护气D. 溴化银见光易分解,可用作胶片感光剂419、2011 年为国际化学年,主题为“化学-我们的生活，我们的未来”下列说法正确的是（ ）A. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料B. 金刚砂的成分是 Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料C. 石油化工生产广泛使用过渡元素做催化剂并加入少量稀土元素改善催化剂的性能D. 福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜20、下列物质性质与应用对应关系正确的是 （ ）A. MnO2不溶于水，可用作 H2O2分解的催化剂B. 过氧化钙 Ca
9、O2缓慢与水反应能产生 O2，可用作水产养殖中的供氧剂C. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料D. Al(OH)3具有两性，可用于做阻燃剂21、下列说法不正确的是 （ ）A. 干冰可用于人工降雨 B. 单质硅可用于制取普通玻璃C. 硫酸铜可用作游泳池消毒 D. 氢氧化铁胶体能用于净水22、下外关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ）A. 硅可以用来制造变压器的铁芯片材料B. 二氧化硅可以用来制造光导纤维C. 石墨可以用来做绝缘材料D. 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器23、下列关于硅的说法不正确的是( )A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B. 硅的导电性能介于导体
10、和绝缘体之间，是良好的半导体材料C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D. 当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应24、下列宝石的主要成分为二氧化硅的是（ ）A. 水晶 B. 琥珀 C. 刚玉 D. 珍珠25、盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是（ ）A. 氢氧化钠溶液 B. 盐酸 C. 硅酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液26、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是（ ）A. 计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅B. 战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰” （“蛎房”即牡蛎壳） ，并把这种灰称为“蜃” ， “蜃”的主要成分为 Ca(OH) 25C. “绿水青山就
11、是金山银山” ，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少 SO2、 NO2 的排放D. 2M+N=2P+2Q， 2P+M=Q（M、N 为原料，Q 为期望产品） ，不符合“绿色化学”的理念27、下列有关有机物知识说法正确的是A. 裂化、裂解均属于化学变化，二者目的不同B. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C. 在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖D. 分子式为 C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)8 种同分异构体28、下列关于物质的性质或用途说法正确的是（ ）A. 铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀B. 聚氯乙烯塑料可做食品包装袋等薄膜制品C. SiO2
12、常用作半导体材料D. 明矾常用于水的净化和消毒29、现有以下四种物质：A.Si B.FeCl 3 C.NaHCO3 D.Na2SiO3请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。（1）可与 KSCN 溶液反应，溶液变红的是_；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是_；（4）可用于制造计算机芯片的是_。30、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl3：Si3HCl SiHCl3H 2SiHCl 3与过量 H2在 1 0001 100 反应制得纯硅。已知 SiHCl3能与
13、H2O 强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为 。（2）粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3（沸点33 ）中含有少量SiCl4（沸点 57.6 ）和 HCl（沸点84.7 ），提纯 SiHCl3采用的方法为 。（3）用 SiHCl3与过量 H2反应制备纯硅的装置如下图（热源及夹持装置略去）6装置 B 中的试剂是 。装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是 。反应一段时间后，装置 D 中观察到的现象是 ，装置 D 不能采用普通玻璃管的原因是 。装置 D 中发生反应的化学方程式为 。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控
14、制好反应温度以及为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是（填写字母代号） 。a碘水 b氯水 cNaOH 溶液 dKSCN 溶液eNa 2SO3溶液31、晶体硅是一种重要的非金属材料。物质 沸点/SiHCl3 33.0SiCl4 57.6HCl 84模拟制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl3：Si3HCl SiHCl3H 2；SiHCl 3与过量 H2在 1 0001 100 反应制得纯硅。可能用到的信息如下：已知 SiHCl3能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃；步骤中粗硅与 HCl 反应
15、时会生成少量 SiCl4。请回答下列问题：(1)粗硅与 HCl 反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯 SiHCl3，该提纯方法为_。(2)用 SiHCl3与过量 H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：7依次连接的合理顺序为_(填写字母序号)；装置 D 中 g 管的作用是_；装置 B 中的试剂是_；装置 C 中的烧瓶加热的目的是_。装置 A 中发生反应的化学方程式为_。操作时应先打开装置_(填“C”或“D”)中分液漏斗的旋塞，理由是_。(3)请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后_。32、工业上，用二氧化硅与焦炭在高温下反应制 Si：SiO 22C
16、Si2CO，副反应为 SiC SiC(金刚砂)。请回答下列问题：(1)工业上，冶炼粗硅时焦炭的作用是_。(填序号)氧化剂 还原剂 燃料 催化剂若粗硅中含有较多的碳化硅，主要原因是_ _。(2)碳化硅俗名金刚砂，它具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。若用二氧化硅与焦炭制备金刚砂，产品中混有杂质硅和二氧化硅，主要原因是_。(3)某碳化硅样品中混有 Si、SiO 2。将 20.0 g 该样品加入到过量的氢氧化钠溶液中，充分反应，收集到 2 240 mL 氢气(标准状况)，过滤得到 11.4 g SiC 固体，滤液稀释至 500 mL。写出有关反应的离子方程式：_ _；稀释后溶液中硅酸钠的物质的量浓
17、度为_。33、：某些化学反应可表示为：A+BC+D+H 2O，请回答下列问题：（1）若 A、C、D 均含有氯元素，且 A 中氯元素的化合价介于 C 与 D 之间，该反应离子8方程式为_。（2）若 A 为淡黄色固体，C 为无色的气体，则该反应的离子方程式为_。（3）若 A、C、D 均是铁的化合物，B 是稀硫酸，则 A 与 B 反应的化学方程式为_。：某些化学反应可表示为：A+B+H 2OC+D。请回答下列问题：（1）若 A 为非金属单质，C 为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式_（2）若 A 为金属单质，C 为非金属单质，写出符合要求的离子方程式_.34、酸式滴定管不能盛碱溶液的原因是_，
18、化学方程式为_。35、完成下列各题。(1)高铁信息传输系统中使用光导纤维。制造光导纤维的主要原料是 (填“Si”或“SiO 2”)。(2)胡萝卜、西红柿等蔬菜和鱼肝油中富含维生素 A。某种维生素 A 的化学式为 C20 H30 O，它属于 (填“无机物”或“有机物”)。参考答案1、 【答案】B【解析】解：A. 二氧化硅不溶于水，A 错误；B. 水泥工业的主要原料是石灰石、黏土和辅助原料，玻璃工业的主要原料是石灰石、纯碱和石英，因此石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一，B 正确；C. 硅酸的酸性比碳酸弱，C 错误；D. 二氧化硅是酸性氧化物，它在常温时可溶于氢氟酸中，D 错误，答案选 B。2
19、、 【答案】B【解析】解：液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可吸收大量的热，故 A 错误；二氧化硅是制玻璃、单质硅、光导纤维的原料，故 B 正确；铁、铝在日常生活中被广泛应是因为合金硬度大、耐腐蚀，故 C 错误；漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，漂白粉失效的原因是 Ca(ClO)2CO 2H 2O=CaCO32HClO，2HClO 2HClO 2，故错误。3、 【答案】D【解析】解：A硅酸的酸性比碳酸弱，反应 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2，是利用的难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，故 A 错误；B氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，故 B 错误；C盐酸的酸性比硅酸的
20、强，因此硅酸钠溶液与稀盐酸溶液能发生反应，方程式为：Na2SiO3+2HCl2NaCl+H 2SiO3，生成的硅酸不溶于水，并与盐酸也不反应，过量时沉淀不溶解，故 C 错误；D二氧化硅、氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化 NaOH 固体的装置，故 D 正确；故选：D4、 【答案】C【解析】解：本题考查物质的性质及应用。5、 【答案】B【解析】解：A硅酸钠的水溶液是水玻璃，硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，所以水玻璃可用作木材防火剂，故 A 正确；B二氧化硅是制造光导纤维的材料，故 B 错误；C硅位于金属和非金属分界线处，是一种半导体材料，所以硅是制造太阳能电池的常
21、用材料，故 C 正确；D岩石和矿物中含有硅酸盐、二氧化硅，所以硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故 D 正确；答案选 B。6、 【答案】A【解析】解:A、还原铁粉可用作食品包装袋内的还原剂，生石灰可用作食品包装袋内的 干燥剂，选项 A 不正确；B、二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂，选项 B 正确；C、食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项 C 正确；D、根据玻璃的组成可知，制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英，选项 D 正确。答案选 A。7、 【答案】D【解析】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化
22、硅，答案选 D。8、 【答案】B【解析】解：A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶是干燥剂，铁是抗氧化剂，因此可防止食物受潮氧化变质，A 正确；B. 烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B 错误；C. 计算机芯片所用的材料是高纯度的硅，C 正确；D. 纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料，D 正确，答案选 B。9、 【答案】A【解析】解：A. 石英与烧碱溶液共热生成硅酸钠和水：SiO 2+2OH SiO32 +H2O，A 正确；B. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，B 错误；C. 向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe 3+Fe3Fe 2+，C 错误；D. 氢氟酸
23、是弱酸，应该用化学式表示，D错误，答案选 A。10、 【答案】B【解析】A 项，SiO 2、Al 2O3均与 NaOH 溶液反应；C 项，应通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶，D 项，Na 2CO3与 CO2反应生成 NaHCO3。11、 【答案】C【解析】硅酸难溶于水，不能使指示剂变色，A 错误；硅胶是固体，B 错误；SiO 2可与强碱溶液反应但不与弱碱溶液反应，C 正确；硅酸受热易分解，D 错误。12、 【答案】B【解析】若 X 为 Si，则酸性氧化物为 SiO2，由于硅元素处于其最高价态，故由其形成的盐不具有还原性，A 错误；同理 C 错误；FeCl 3中铁元素处于最高价，故其不具有
24、还原性，且铁对应的氧化物也不是酸性氧化物，D 错误；X 可以是 H2S，与 O2反应可形成 SO2，再与NaOH 反应可生成还原性盐 Na2SO3，B 正确。13、 【答案】B【解析】氢氟酸能腐蚀玻璃，不能盛放在玻璃试剂瓶中，A 正确，水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，B 错误；SiO 2是酸性氧化物，能与 NaOH 反应，但不与水反应，C、D 正确。14、 【答案】A【解析】硅胶吸附水，与硅作半导体的材料无关，B 错误；二氧化硅硬度大，与氢氟酸和玻璃反应无关，C 错误；焦炭具有可燃性，与焦炭还原二氧化硅无关，D 错误。15、 【答案】C【解析】解:A、烧制陶瓷时黏土中的成分在高温下发生复
25、杂的物理化学变化，而石油的分馏是利用物质的沸点高低进行分离的一种实验操作，不涉及化学变化，故 A 错误；B、明矾中的 Al3+发生水解生成 Al(OH)3胶体，能够吸附水的颗粒状杂质，达到净化水的目的，但没有消毒杀菌作用，故 B 错误；C、利用高纯硅制造的太阳能电池可将太阳的光能转化为电能，故 C 正确；D、航空母舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢需要有特别强的韧性和强度，耐高温抗腐蚀，是一种新型金属材料，故 D 错误。本题正确答案为 C。16、 【答案】A【解析】硅橡胶为有机物，硅胶为硅酸胶体，二者成分都不是二氧化硅，A 错误；石灰水能够使蛋白质变性，因此把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬
26、虫卵，B 正确；树脂的相对分子质量很大，属于有机高分子材料，C 正确；新能源汽车的推广使用，减小了氮的氧化物的排放，有助于减少光化学烟雾，D 正确；正确选项 A。17、 【答案】C【解析】解：本题考查硅及其化合物的性质。导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，选项 B 正确；C、普通玻璃以纯碱、石灰石、石18、 【答案】B【解析】解：A.明矾易水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故 A 正确；B.晶体硅是半导体材料，可用作芯片，与熔点高无关，故 B 错误；C.氮气可用作粮食保护气，是因为其化学性质稳定，故 C 正确；D.溴化银有感光性，见光易分解，常用作胶片感光剂，故 D 正确；答案为
27、 B。19、 【答案】C【解析】解:A、用于光缆通信的材料为二氧化硅，而不是硅，故 A 错误；B、金刚砂的主要成分为 SiC，故 B 错误；C、过渡元素常用作催化剂，并加入少量稀土元素改善催化剂的性能，故 C 正确；D、甲醛有毒不能用于食品的防腐保鲜，故 D 错误。故选 C。20、 【答案】B【解析】MnO 2在 H2O2分解时做催化剂，可以参加化学反应，但是反应前后质量和化学性质保持不变，与 MnO2不溶于水性质无关，A 错误；CaO 2缓慢与水反应能产生 O2，可用作水产养殖中的供氧剂，B 正确；晶体硅能够导电，可以用于制作半导体材料，C 错误；Al(OH) 3本身不燃烧，分解时吸收热量，
28、可用于做阻燃剂，D 错误；正确选项 B。21、 【答案】B【解析】A. 干冰可用于人工降雨，正确；B. 通常用二氧化硅制取普通玻璃，B 不正确；C. 硫酸铜能使蛋白质变性，故可用作游泳池消毒，C 正确；D. 氢氧化铁胶体能吸附水中的爱悬浮颗粒，故能用于净水，D 正确。本题选 B。22、 【答案】C【解析】解：石墨是导体，故 C 错误。23、 【答案】C【解析】解：A晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故 A正确；B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故 B 正确；C硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应，故 C 错误；D硅与氢气在加热时生成硅烷，与氯气加热生成
29、四氯化硅，所以加热到一定温度时硅能与 H2、Cl 2等非金属反应，故 D 正确；故选 C。24、 【答案】A【解析】解：水晶的主要成分时二氧化硅；琥珀的主要成分为化石，含有的元素主要为C、H、O；刚玉的主要成分是氧化铝；珍珠的主要成分时碳酸钙。故选 A。25、 【答案】B【解析】解：氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，玻璃中的二氧化硅能和碱溶液发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘到一块，所以以上三种物质都不能用磨口的玻璃塞盛放，盐酸与二氧化硅不反应，可以用玻璃塞，答案选 B。26、 【答案】C【解析】A计算机芯片所用的材料是高纯度的硅，故 A 错误； B “煤饼烧蛎房成
30、灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃” ，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，故 B 错误；C绿水青山可以源源不断地带来金山银山，生态环境可以变为经济发展的源泉，因此“绿水青山就是金山银山” ，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少 SO2、NO 2的排放，有利于环境保护，故 C 正确；D.2M+N=2P+2Q，2P+M=Q(M、N 为原料，Q 为期望产品)，总反应为 3M+N=3Q，符合“绿色化学”的理念，故 D 错误；故选 C。27、 【答案】A【解析】裂化、裂解均为大分子转化为小分子，均为化学变化，且裂解为深度裂化，可获得小分子烯烃，可以知
31、道二者目的不同，A 正确；光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物，聚酯纤维属于有机高分子材料，B 错误；人体内无纤维素酶，则纤维素不能在人体内发生水解反应，C 错误；C 4H8Cl2可以看做 C4H10中 2 个 H 原子被 2 个 Cl 原子取代，而 C4H10的结构有两种，当分子为 CH3CH2CH2CH3 时，二氯代物有 6 种； 当分子为 CH3C(CH3)2时，二氯代物有 3 种，共有 9 种，D 错误；正确选项 A。28、 【答案】A【解析】解：A. 铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀，A 正确；B. 聚氯乙烯塑料不能做食品包装袋，B 错误；C. Si 常用作半导体材料，二
32、氧化硅是光导纤维的主要成分，C 错误；D. 明矾常用于水的净化，不能消毒，D 错误，答案选 A。29、 【答案】(1) B (2) C (3) D (4) A【解析】解：解：（1）FeCl 3可与 KSCN 溶液络合反应生成血红色物质，故选 B；（2）碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，常用于焙制糕点，能够与盐酸反应消耗氢离子，也可用作抗酸药，故选 C；（3）硅酸钠耐高温，不易燃烧，可用于制备硅胶和木材防火剂；故选 D；（4）硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片；故选：A30、 【答案】 （1）SiO 22C Si2CO（3）浓硫酸 使滴入烧瓶中
33、的 SiHCl3汽化 有固体生成 在该反应温度下，普通玻璃管会软化 SiHCl3H 2 Si3HCl 排尽装置内的空气 bd【解析】解决分离沸点不同的液体方法就是分馏；根据题干“SiHCl 3能与 H2O 强烈反应，在空气中自燃”可知道 H2的作用之一就是排尽装置内空气，防止 SiHCl3自燃，而且 H2必须是干燥的，可知 B 的作用就是干燥 H2，所以选用浓 H2SO4。由于通入 D 中应是稳定的SiHCl3与过量 H2的气流。所以 C 装置要加热，并且是水浴加热。由 D 装置应加热到 1 0001 100 ，所以必须用石英管。鉴定是否含铁单质，用稀 HCl 溶解后生成 Fe2 ，如果选用
34、NaOH 会将生成的 Si 也溶解，所以考虑转化为 Fe3 后再检验，故选 b、d。31、 【答案】(1)蒸馏(2)DBCAE 平衡压强(其他合理答案均可) 浓硫酸 使滴入烧瓶中的 SiHCl3汽化 SiHCl 3H 2 Si3HCl D SiHCl 3容易在空气中自燃，实验中要注意先通一段时间 H2排尽装置中的空气(3)先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色(或加入氢氧化钠溶液，出现白色沉淀后变灰绿色最后变红褐色，合理答案均可)【解析】(1)根据沸点差异可知提纯 SiHCl3的方法为蒸馏。(2)根据 SiHCl3能与 H2O 强烈反应，故制得的 H2要先干燥，再与 SiHCl3反应，仪器
35、的连接顺序为 DBCAE；装置 D 中 g 管的作用是平衡压强，使分液漏斗中液体能顺利滴下；装置B 中的试剂为浓硫酸，用于干燥氢气；装置 C 中的烧瓶加热的目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化。装置 A 中 SiHCl3、H 2发生置换反应，制得纯硅。因为 SiHCl3容易在空气中自燃，故操作时应先打开装置 D 中分液漏斗的旋塞，使生成的 H2排尽装置中的空气。(3)用盐酸溶解后，可以检验上层清液中是否含有 Fe2 来证明产品硅中是否含微量铁单质。32、 【答案】(1) 焦炭投料较多(2)焦炭投料较少(3)Si2OH H 2O=SiO32-2H 2、SiO 22OH =SiO32-H 2O 0
36、.34 molL 1【解析】(1)在粗硅冶炼中，焦炭作还原剂和燃料，焦炭燃烧提供能量。若焦炭投料较多，部分碳与硅反应生成碳化硅。(2)如果制备碳化硅，投入焦炭量较少，二氧化硅、硅会残留在产品中。(3)n(H2) 0.1 mol，由 Si2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2知，样品中硅单质的物质的量为 0.05 mol，质量为 0.05 mol28 gmol1 1.4 g，所以样品中二氧化硅的质量为 20.0 g1.4 g11.4 g7.2 g，物质的量为 7.2 g60 gmol1 0.12 mol，生成的硅酸钠的物质的量为 0.05 mol0.12 mol0.17 mol，溶液体积为
37、0.5 L，故硅酸钠溶液的物质的量浓度为 0.34 molL1 。33、 【答案】（1）Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （或 3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O）（2）2Na 2O2+4H+=O2+4Na + +2H2O （3）Fe 3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O （1）Si+2NaOH+H 2O= Na2SiO3+2H2（2）2Al+2OH -+2H2O= 2AlO2-+3H2【解析】试题分析：（1）根据反应的方程式可知，若 A、C、D 均含有氯元素，且 A 中氯元素的化合价介于 C 与 D 之间，则该反应应该是氯气和强碱的反应，
38、因此离子方程式是Cl22OH -Cl -ClO -H 2O。（2）若 A 为淡黄色固体，则 A 是过氧化钠。C 为无色的气体，则 C 是氧气，所以该反应是过氧化钠和酸的反应，离子方程式是 2Na2O2+4H+=O2+4Na + +2H2O。（3）若 A、C、D 均是铁的化合物，B 是稀硫酸，则 A 一定是四氧化三铁，所以反应的化学方程式是 Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。（1）若 A 为非金属单质，C 为非金属单质，且有水参加的反应应该是硅和强碱的反应，所以反应的离子方程式是 Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2。（2）若 A 为金属单质，C
39、为非金属单质，则 A 一定是金属铝，反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2。考点：考查元素及其化合物的反应、转化以及方程式的书写点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是是熟练记住常见物质的性质包括物理性质、化学性质，以及反应的特点，然后再结合题干信息灵活运用即可。该题有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。34、 【答案】玻璃活塞中的 SiO2和碱溶液反应生成硅酸钠溶液，使活塞黏住，难于打开SiO22NaOH Na2SiO3H 2O35、 【答案】(1)SiO 2 (2)有机物
