云南省峨山彝族自治县2019届高考化学一轮复习暑假预习作业（无答案）（打包9套）.zip

1云南省峨山彝族自治县 2019 届高考化学一轮复习暑假预习作业（一）一、单选题 1.下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体(考虑有毒尾气吸收)。关于这些装置的连接，下列说法正确的是( )A． 制备收集 Cl2：连接 a→f→e→dB． 制备收集 H2：连接 b→c→gC． 制备收集 CO2：连接 b→d→eD． 制备收集 NH3：连接 b→d→e→c2.已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如图：下列说法不正确的是( )2A． 步骤①②的名称分别为溶解、过滤B． 步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C． 步骤①②③中都使用了玻璃棒，但三个操作中玻璃棒的作用不完全相同D． 步骤④的离子方程式为 2Fe2＋ ＋2H ＋ ＋H 2O2===2Fe3＋ ＋2H 2O3.利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是( )4.某温度下向 100g 澄清的饱和石灰水中加入 5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（ ）A． 沉淀物的质量为 5.6gB． 沉淀物的质量为 7.4gC． 饱和石灰水的质量大于 98.2gD． 饱和石灰水的质量小于 98.2g5.下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×10 23个分子所占的体积约是 22.4 L②0.5 mol H2所占体积为 11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L ④标准状况下，28 g CO 与 N2的混合气体的体积约为 22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol－1 3⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A． ①③⑤ B． ④⑥ C． ③④⑥ D． ②④⑥6.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A． 某温度下，1 L pH＝8 的纯水中含 OH－ 为 10－8 NAB． 14 g 分子通式为 CnH2n的链烃中含有的 C-C 键数目为 NAC． 标准状况下，22.4 L Cl 2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NAD． 常温下，1 L 0.1 mol·L －1 CH3COONa 溶液中含有的 Na＋ 和 CH3COO－ 总数为 0.2NA7.将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过 a～d 装置时，依次除去的气体是( )A． O 2、N 2、H 2O、CO 2B． CO 2、H 2O、O 2、N 2C． H 2O、CO 2、N 2、O 2D． N 2、O 2、CO 2、H 2O8.下列有关说法中正确的是( )A． 下列各项(①温度；②浓度；③容量；④刻度；⑤刻度线)，其中容量瓶上标有①③④B． 用 18.4 mol/L 的硫酸配制 1 mol/L 稀硫酸的实验有如图所示的操作C． 容量瓶用蒸馏水洗净后要烘干以除去残留的水4D． 若用含有 Na2O 的 NaOH 配制溶液，则所配溶液浓度偏大分卷 II二、非选择题 9.氨和联氨(N 2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算:(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为 43.0,其中氮原子的质量分数为 0.977,计算确定该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g 该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg 水,则推进剂中联氨的质量为 。(3)氨的水溶液可用于吸收 NO 与 NO2混合气体,反应方程式为6NO+4NH3====5N2+6H2O,6NO2+8NH3====7N2+12H2O。NO 与 NO2混合气体 180 mol 被 8.90×103g 氨水(质量分数 0.300)完全吸收,产生 156 mol 氮气。吸收后氨水密度为 0.980 g·cm-3。则①该混合气体中 NO 与 NO2的体积比为 ,②吸收后氨水的物质的量浓度为 (答案保留 1 位小数)。10.某同学帮助水质检测站配制 480 mL 0.5 mol·L-1NaOH 溶液以备使用。(1)该同学应选择________mL 的容量瓶。(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的______(填选项字母)之间。5A.②与③ B.①与② C.③与④(3)该同学应称取 NaOH 固体________g，用质量为 23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。11.实验室需要 0.80 mol·L－1 NaOH 溶液 475 mL 和 0.40 mol·L－1 硫酸 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________________________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。(2)容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液6B．量取一定体积的液体C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．贮存溶液E．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为________________________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.80 mol·L－1 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度________0.80 mol·L －1 。(4)根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm－3 的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10 mL、15 mL、20 mL、50 mL 的量筒，最好选用________mL 的量筒。12.(1)在一定温度和压强下，1 体积 X2(g)和 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积 Z(g)，则 Z 气体的化学式是____________________________________________________________。(2)A、B 两种气体组成的混合气体 8.6 g，在标准状况下体积为 8.96 L。已知 A 与 B 的物质的量之比为 3∶1，相对分子质量之比为 14∶1，由此可推断 A 可能是________或________，B 可能是________。(3)在标准状况下，CO 和 CO2的混合气体质量为 36 g，体积为 22.4 L，则 CO 所占的体积是________L，质量是________g。 1云南省峨山彝族自治县 2019 届高考化学一轮复习暑假预习作业（七）1、单选题 1.下列说法正确的是（ ）A． 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B． 棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成 CO2和 H2OC． 纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物D． 液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得2.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A． 聚氯乙烯一次性超薄袋可用于包装食品B． 利用电渗析法和离子交换法能获得纯净水C． 体积分数为 95%的酒精用作医用酒精D． 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料3.下列化学变化属于加成反应的是（ ）A． 在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸共热的反应2B． 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应C． 在光照条件下甲烷与氯气的反应D． 在浓硫酸的作用下，苯在 55℃左右与浓硝酸的反应4.下列说法正确的是( )A． 乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应B． 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C． 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D． 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应5.下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A． 甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到B． 乙烷和乙烯分别与 Cl2反应均有二氯乙烷生成C． 甲醛、饱和(NH 4)2SO4溶液都能使蛋白质发生变性D． 聚丙烯的结构简式为6.有下列有机反应类型：①消去反应，②水解反应，③加聚反应，④加成反应，⑤还原反应，⑥氧化反应。以丙醛为原料制取 1,2－丙二醇，所需进行的反应类型依次是( )A． ⑥④②① B． ⑤①④②C． ①③②⑤ D． ⑤②④①7.下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是( )A． 反应①是加成反应 B． 只有反应②是加聚反应3C． 只有反应⑦是取代反应D． 反应④⑤⑥是取代反应8.如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是：橙色的酸性 K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的 Cr3＋ 。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇具有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应( )A． ②⑤ B． ②③ C． ①③ D． ①④9.已知某有机物 C6H12O2能发生水解反应生成 A 和 B，B 能氧化成 C。若A． C 都能发生银镜反应，则 C6H12O2符合条件的结构简式有(不考虑立体异构) ( )【A】3 种B． 4 种 C． 5 种 D． 6 种10.关于 下列结论中正确的是 ( )A． 该有机物分子式为 C13H16B． 该有机物属于苯的同系物C． 该有机物分子至少有 4 个碳原子共直线D． 该有机物分子最多有 13 个碳原子共平面分卷 II二、非选择题 411.甲苯是对煤的综合利用得到的产物之一，其结构简式为 。试回答下列问题：(1)苯与甲苯的相互关系为________。A．同分异构体 B．同位素C．同素异形体 D．同系物(2)甲苯燃烧时的现象为________，1 mol 甲苯完全燃烧消耗氧气的物质的量为________。(3)甲苯苯环上的一氯代物有________种。(4)已知具有 结构的物质可被酸性高锰酸钾氧化。区分苯和甲苯的方法是_______________________________________________________。12.实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2—二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：5回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右，其最主要目的是。(填正确选项前的字母)a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成(2)在装置 C 中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。(填正确选项前的字母)a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是___________________。(4)将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)。(5)若产物中有少量未反应的 Br2，最好用洗涤除去。(填正确选项前的字母)a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去。(7)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。13.甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：+ 2KMnO4 +KOH+2MnO2↓+H 2O+ HCl +KCl实验时将一定量的甲苯和 KMnO4溶液置于图 1 装置中，在 100 ℃时， 反应一段时间，再停止反应，6并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。图 1 回流搅拌装置 图 2 抽滤装置(1)实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有、烧杯；操作Ⅱ的名称为。(2)如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是。(3)在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是；如图 2 所示抽滤完毕，应先断开之间的橡皮管。(4)纯度测定：称取 1.220 g 产品，配成 100 mL 溶液，取其中 25.00 mL 溶液，进行滴定 ，消耗 KOH 物质的量为 2.4×10－3 mol。产品中苯甲酸质量分数为。14.氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃 A 制备 G 的合成路线如下：回答下列问题：7(1)A 的结构简式为________。C 的化学名称是________。(2)③的反应试剂和反应条件分别是________，该反应的类型是________。(3)⑤的反应方程式为________。吡啶是一种有机碱，其作用是_____________________。(4)G 的分子式为________。(5)H 是 G 的同分异构体，其苯环上的取代基与 G 的相同但位置不同，则 H 可能的结构有________种。(6)4­甲氧基乙酰苯胺( )是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚( )制备 4­甲氧基乙酰苯胺的合成路线 __________________(其他试剂任选)。 1云南省峨山彝族自治县 2019 届高考化学一轮复习暑假预习作业（三）一、单选题 1.下列说法错误的是( )A． H、 H、H ＋ 和 H2是氢元素的四种不同粒子B． Ca 和 Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C． H 和 H 是不同的核素D． 12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同2.下列对于硝酸的认识，不正确的是( )A． 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B． 铜与硝酸的反应属于置换反应C． 浓硝酸在常温下见光或受热会分解D． 常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸3.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z的 3 倍，下列说法正确的是( )2A． 原子半径：XZC． Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物D． 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW4.（多选） C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关 C 的说法正确的是 ( )。 A． C 的质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个中子B． C 与金刚石、石墨、 C60等互为同素异形体C． 碳元素的相对原子质量为 13D． C 是碳的一种核素，与 C 互为同位素5.如表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )A． 高温会导致碘的损失B． 碘酸钾可氧化氯化钠C． 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D． 该碘盐中碘酸钾含量为 20～50 mg·kg －16.我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA 和ⅢA 族。下列说法中，不正确的是( )A． 原子半径：GaAsP3B． 热稳定性：NH 3PH3AsH3C． 酸性：H 3AsO4H2SO4H3PO4D． Ga(OH) 3可能是两性氢氧化物7.(2016·课标全国卷Ⅲ，12)四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )A． 简单离子半径：WZ8.某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是（ ）A． 核电荷数为 16B． 核外有 3 个电子层C． 属于非金属元素原子D． 在化学反应中容易失去 2 个电子9.下列说法不正确的是( )A． 硅单质可用于光纤通信B． 由 SiO2制取硅酸，可先使 SiO2与 NaOH 溶液反应，再通入 CO2C． 青石棉[Na 2Fe5Si8O22(OH)2]的化学组成可表示为 Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD． Na 2SiO3可用于制备木材防火剂10.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是4A． 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有 Cl2存在B． 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2存在C． 先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有 Cl－ 存在D． 加入 NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有 HClO 存在分卷 II二、非选择题 11.铜与稀硝酸反应产生 NO，NO 又被氧化成 NO2，对实验观察无色 NO 有干扰，过多的 NO、NO 2又会污染环境。为使实验的设计符合绿色化学的思想，某兴趣小组设计出如图所示装置来改进“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞 b，试管 d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管 c 和 d 的胶塞，加热 c。其目的是_________。(2)在 d 中加适量 NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗 a 向 c 中加入 2 mL 浓硝酸，c 中反应的化学方程式是___________。再由 a 向 c 中加 2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是_________。(3)表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________，理由是________________________________________________________________________。5(4)该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性 KMnO4Cl2Br2，操作步骤为____________，实验现象为____________；但此实验的不足之处是______________。12.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)步骤③的离子方程式：________________________________________________________。(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在 80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)步骤①中用硫酸酸化可提高 Cl2的利用率，理由是______________________________________________________________________________________________________________。(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：________________________________________________________________________。613.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的 0.1 mol·L－1 的盐酸中，试预测实验结果：______________________________________________________________与盐酸反应最剧烈，________________________与盐酸反应最慢。(2)将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，从而验证 NaOH 的碱性大于 NH3·H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认为此设计是否合理？并说明理由：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器 A 的名称为________，干燥管 D 的作用是________________________。(4)实验室中现有药品 Na2S、KMnO 4、浓盐酸、MnO 2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置 A、B、C 中所装药品分别为________、________、________，装置 C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________。(5)若要证明非金属性：CSi，则 A 中加________、B 中加 Na2CO3、C 中加________，观察到 C 中溶液的现象为_______________________________________________。14.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低7(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。(3)已知：工业制镁时，电解 MgCl2而不电解 MgO 的原因是________________________________；制铝时，电解 Al2O3而不电解 AlCl3的原因是______________________________。(4)晶体硅(熔点 1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗) SiCl4 SiCl4(纯) Si(纯)写出 SiCl4的电子式：________________；在上述由 SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12 kg纯硅需吸收 akJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________________________________________________________。(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用 P2O5干燥的是________。a．NH 3 b．HI c．SO 2d．CO 2(6)KClO3可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1∶1。写出该反应的化学方程式：_________________________________________。 1云南省峨山彝族自治县 2019 届高考化学一轮复习暑假预习作业（九）一、单选题 1.下列有关硬水及其软化的说法中错误的是( )A． 离子交换法可以软化硬水B． 硬水中含有较多 Ca2+，Mg 2+C． 生产，生活使用的天然水必须经软化D． 加热可使暂时硬水中的 Ca2+生成 CaCO3沉淀2.下列关于油脂的叙述错误的是( )。A． 从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B． 用热的纯碱溶液去油污效果更好C． 硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应D． 用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油3.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部是由化学合成得到的是( )A． 玻璃 纤维素 青霉素 B． 尿素 食盐 聚乙烯C． 涤纶 洗衣粉 阿司匹林D． 石英 橡胶 磷化铟4.化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中，正确的是( )A． 硫酸生产中常采用高压条件来提高 SO2的转化率B． 合成氨中采用及时分离液态氨来提高反应速率C． 电解精炼铜中，溶液中 c(Cu2＋ )基本保持不变2D． 氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气5.工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：下列表述正确的是 ( )A． 图Ⅰ可用于合成氨中 N2、H 2的循环B． 图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中 CO2的循环C． 图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中 NaCl 的循环D． 图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中 NO 的循环6.苦卤是海水蒸发结晶分离出食盐后的母液，苦卤中含有较多的 NaCl、MgCl 2、KBr、MgSO 4等物质。空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如图所示。下列说法正确的是( )。A． 反应①③的方程式相同，其目的也完全相同B． 最好采用分液的方法从反应③后的溶液中分离出单质溴C． 图示的工艺流程是一种没有任何缺陷的成熟技术D． 至少需三步反应才能从苦卤中冶炼出金属镁7.对于化学方程式 SiO2＋3C SiC＋2CO↑，有关叙述正确的是( )3A． 反应中 SiO2是氧化剂，C 是还原剂B． 硅元素被还原了，碳元素被氧化了C． 在反应中 C 只作还原剂D． 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶28.2010 年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是( )A． 世博会期间，处理废水时可加入明矾以吸附水中的杂质而净水B． 世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染C． 世博会期间，使用的泡沫灭火器中是 Al2(SO4)3溶液与 Na2CO3溶液的混合物D． 世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的 CO 和 NOx反应生成无毒气体9.下列说法中不正确的是( )A． 新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B． 光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C． 高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D． 光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面10.现有两种高聚物 A，B。A 能溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，并加热到一定温度下熔融成粘稠状的液体，B 不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中不正确的是( )。A． 高聚物 A 可能具有弹性，而高聚物 B 没有弹性B． 高聚物 A 一定是线型高分子材料C． 高聚物 A 一定是体型高分子材料D． 高聚物 B 一定是体型高分子材料4二、非选择题 11.钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在________部分发生反应，在________部分开始生成生铁和炉渣。(2)炼钢时，除磷的化学方程式为____________________；加入硅、锰和铝的目的是________________________。(3)不锈钢含有的 Cr 元素是在炼钢过程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是______________________。(4)炼铁和炼钢生产中，尾气中均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作________。12.精细化工在生产和生活中有广泛而重要的应用。(1)精细化学品往往有特定的功能从而广泛地应用于日常生活中，下列洗涤方法原理各不相同，请比较分析：沾有油脂的器皿可用汽油擦洗，其原理是____________________________；也可用洗洁精和水洗涤，其原理是__________________________；还可以用纯碱或稀氢氧化钠溶液洗涤，其原理是____________________________________。如果水溶液的硬度很大，用肥皂与合成洗涤剂哪个洗涤剂效果更好？为什么？ ________________________。(2)据报道，我国某地发生误食工业用猪油的中毒事件，原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是__________。A．猪油是天然高分子化合物B．猪油是高级脂肪酸甘油酯C．猪油发生皂化反应后，反应液能使蓝色石蕊试纸变红D．猪油皂化反应完全后，反应混合物静置后分为两层(3)阿司匹林是一种常用的药剂，其化学名称为乙酰水杨酸，其分子结构如图：5阿司匹林的一种同分异构体中含有苯环和两个羧基，且苯环上只有一个侧链，则阿司匹林的这种同分异构体的结构简式为____________。以苯酚为原料合成水杨酸，为阿司匹林的大量生产开辟了广阔的前景，其生产阿司匹林的流程如下：写出反应②的化学方程式___________________________________________。13.从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe 2O3、MgO 等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成 Al3＋ 的离子方程式为________________________________。(2)流程乙加入烧碱后生成 SiO32－ 的离子方程式为________________________________。(3)验证滤液 B 含 Fe3＋ ，可取少量滤液并加入________________________(填试剂名称)。(4)滤液 E、K 中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途______________________________________。(5)已知 298 K 时，Mg(OH) 2的溶度积常数 Ksp＝5.6×10 －12 。取适量的滤液 B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得 pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的 c(Mg2＋ )＝________。14.工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内煅烧6黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下，二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用 98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用 98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。请回答下列问题：(1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式____________________。(2)上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸设备中的____________、____________。(3)丙中的现象为________，丁中的现象为________。(4)下表是压强和温度对 SO2平衡转化率的影响对 SO2转化为 SO3的反应，增大压强可使转化率______，通常采用常压操作是因为______________________。15.某化工厂排放的污水中含有 Al3＋ 、Hg 2＋ 、Fe 3＋ 、Cu 2＋ 四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下：7(1)以上实验方法能否得到铜(填“能”或“不能”)。甲________，乙________，丙________。(2)在制得铜的方案中会导致环境污染的一步操作是：________________________________，其原因是______________________________________。(3)在可制得铜的方案中，主要反应的离子方程式为：____________________________________________________________________________________。 1云南省峨山彝族自治县 2019 届高考化学一轮复习暑假预习作业（二）一、单选题 1.Fe2O3、Fe 3O4、CuO 的固体混合粉末 6.42 g，在加热的条件下用足量的 CO 还原，将生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生 10.00 g 白色沉淀，则反应得到金属混合物的质量是( )A． 3.58 g B． 3.21 gC． 4.82 g D． 无法计算2.下列离子方程式表达不正确的是 ( )A． 用食醋消除松花蛋中的氨味：CH 3COOH + NH3＝ CH 3COO－ + NH4＋B． 用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 2O3+ 2OH－ ＝ 2AlO 2－ + H2OC． 用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：SO 32－ + 2OH－ + Cl2＝ 2Cl － + SO42－ + H2OD． 用氨水吸收废气中的氮氧化物：NO + NO 2+ 2OH－ ＝ 2NO 2－ + H2O3.下列有关说法正确的是( )A． 1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为 2NAB． 反应 Li2NH＋H 2LiNH2＋LiH 中 H2既是氧化剂又是还原剂2C． 在反应 KIO3＋6HI===KI＋3I 2＋3H 2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NAD． 根据反应中 HNO3(稀) NO，而浓硝酸 NO2可知，氧化性 HNO3(稀)浓硝酸4.下列有关化学用语表示正确的是( )A． 乙酸的结构简式：C 2H4O2B． F － 的结构示意图：C． 中子数为 20 的氯原子：D． NH 3的电子式：5.取 ag 某物质在 O2中完全燃烧，将生成物与足量 Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了 ag，下列物质不能满足上述结果的是( )A． H 2 B． CO C． C 6H12O6 D． C 12H22O116.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是 ( )7.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )38.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A． 明矾溶液中滴加过量氨水：Al 3＋ ＋3NH 3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB． 醋酸溶液与 Mg(OH)2反应：Mg(OH) 2＋2H ＋ ===Mg2＋ ＋2H 2OC． 小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO 3-＋Ca 2＋ ＋2OH － ===CaCO3↓＋2H 2O＋CO 32-D． SO 2通入 FeCl3溶液中：SO 2＋Fe 3＋ ＋2H 2O===SO ＋ Fe2＋ ＋4H ＋9.以下关于物质分类的说法正确的是( )①液氨和液氯都是纯净物 ②纯碱和熟石灰都是碱 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④高氯酸和硫酸钡都是强电解质 ⑤Na 2S、Na 2O2、Na 2SiO3都是钠盐A． ①②③ B． ①②⑤ C． ①③④ D． ①③⑤10.用化学方法区别 MgSO4、Al 2(SO4)3和 Fe2(SO4)3三种溶液时,最好选择下列试剂中的( )A． NaOH 溶液 B． KSCN 溶液C． 氨水 D． 石蕊试液二、非选择题 11.现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样，用下图的实验装置测定 Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有 CaCO3固体、6 mol·L －1 盐酸、6 mol·L －1 硫酸和蒸馏水)。4回答下列问题：(1)装置 A 中液体试剂选用________________。(2)装置 B 的作用是______________________________________________________。装置 E 中碱石灰的作用是_________________________________________________。(3)装置 D 中发生反应的化学方程式是______________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况)，则 Na2O2试样的纯度为__________。12.铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe 2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是 Al2O3的提纯。根据 Al2O3、 SiO2、 Fe2O3的性质特点，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案，根据对 Al2O3提纯流程的理解回答下列问题：方案一：碱溶法(1)写出①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式______________________________________________________________________________________________________。(2)步骤③中不用盐酸(或 H2SO4)酸化的理由是_________________________________________________________________________________________________________。5(3)步骤④中得到较纯的 Al2O3，可能含有________杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。方案二：酸溶法(4)写出①、②中可能发生反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________________________。(5)步骤②中不用氨水沉淀 Fe3＋ 的原因：______________________________________________________________________________________________________________。13.用含有 Al2O3、SiO 2和少量 FeO·xFe2O3的铝灰制备 Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：Ⅰ.向铝灰中加入过量稀 H2SO4，过滤；Ⅱ.向滤液中加入过量 KMnO4溶液，调节溶液的 pH 约为 3；Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ.加入 MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)H2SO4溶解 Al2O3的离子方程式是________________________________。(2)将 MnO 氧化 Fe2＋ 的离子方程式补充完整：______MnO ＋______Fe 2＋ ＋______===______Mn 2＋ ＋______Fe 3＋ ＋________(3)已知：生成氢氧化物沉淀的 pH6注：金属离子的起始浓度为 0.1 mol·L－1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________________________。(4)已知：一定条件下，MnO 可与 Mn2＋ 反应生成 MnO2。①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在 MnO2的现象是__________。②Ⅳ中加入 MnSO4的目的是________________________________________。14.CuSO4溶液与 K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：①称取 0.168 0 g 晶体，加入过量的 H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用 0.020 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点(溶液变为浅紫红色)，消耗 20.00 mL。②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时 MnO 转化为 Mn2＋ 并释放出 O2。③冷却后加入 2 g KI 固体(过量)和适量 Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。④用 0.050 00 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗 10.00 mL。已知：2MnO ＋5H 2C2O4＋6H ＋ ===2Mn2＋ ＋10CO 2↑＋8H 2O2Cu2＋ ＋4I － ===2CuI↓＋I 22Na2S2O3＋I 2===2NaI＋Na 2S4O6(1)步骤②中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________。(2)步骤④中加入的指示剂为________________。(3)通过计算写出蓝色晶体的化学式(写出计算过程)7________________________________________________________________________。15.现有以下几种中学化学中常见的物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮,根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类如下:请回答下列问题:(1)淡黄色固体属于 (填“A～D 组”),B 组物质包括 (填化学式)。(2)A 组物质能使溴水褪色,该反应的离子方程式为_______________________。(3)C 组中的某一物质须在高温下才能与水蒸气反应,其化学方程式为______________________________________,另一物质投入足量的 Ca(HCO3)2溶液中,发生反应的离子方程式为___________________________________________。