1、- 1 -辽宁省六校协作体 2017-2018 学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 B:11 O:16 Si:28 Cu:64 As:75一、选择题（本题共 50 分，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，只有一项是符合题目要求的）1. 闪烁着银白色光泽的金属钛( 22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属” 。已知钛有 48Ti、 49Ti、 50Ti 等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是 A. 上述钛原子中，中子数不可能为 22 B. 钛元素在周期表中处于第四周期C. 钛的
2、不同同位素在周期表中处于不同的位置 D. 钛元素是 d 区的过渡元素2化学与生活密切相关。下列说法正确的是A碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘的食物B为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯C液态植物油中有碳碳双键，与氢气加成后可以形成人造脂肪，摄入过多对人体无害D加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性3下列各组中的物质均能发生加成反应的是A乙烯和乙醇 B苯和聚乙炔 C乙酸和溴乙烷 D丙炔和聚氯乙烯4下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加
3、溴制 1,2-二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇5.下列说法错误的是A.某些金属在灼烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以光的形式释放出来B.1-36 号元素中，原子最外层有 3 个未成对电子的元素有 3 个C.除 ds 区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称D.气态电中性的原子失去 1 个电子转化为气态正离子所需要的最低能量称为第一电离能6.目前科学家们已经合成许多硫-氮化合物，其中一种结构如图所示。关于该物质说法正确- 2 -的是A. 该物质的分子式为 SN B. 该物质熔、沸点较低C. 该物质分子中所有原子的最外层均达到稳定结构D. 该物质与化
4、合物 S2N2互为同素异形体7. 有四组同一族元素所形成的不同物质，在 101kPa 时测定它们的沸点（）如下表所示: 第一组 A -268.8 B -249.5 C -185.8 D -151.7第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 Br2 58.7 I2 184.0第三组 HF 19.4 HCl -84.0来 HBr -67.0 HI -35.3第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 H2Se -42.0 H2Te -1.8下列各项判断正确的是A第四组物质中 H2O 的沸点最高，是因为 H2O 分子中化学键键能最强B第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBrH 2
5、SeC第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HFHClHBrHID第一组物质是分子晶体，一定含有共价键8. 关于化合物 ，下列叙述正确的是( )A分子间可形成氢键 B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有 7 个 键和 1 个 键 D该分子在水中的溶解度小于 2丁烯9. 设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列结论错误的是 A. 完全电解 2 mol H2O 断裂的 键键数为 4NAB. 标准状况下，11.2 L CO 2中含有的 键键数为 2NAC. 60 g SiO2晶体中含有的 SiO 键键数为 4NAD. 128 g 金属铜中含有如图所示的晶胞数为 0.5NA10.下列化合物中含有 2 个手性碳原
6、子的是A. B. C. D. - 3 -11化合物中，稀土元素最常见的化合价是3 ，但也有少数的稀土元素可以显示4 价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示4 价的稀土元素是(几种稀土元素的电离能(单位：KJ/mol) 元素 I1 I2 I3 I4A.Se(钪) 633 1235 2389 7019B.Y(铱) 616 1181 1980 5963C.La(镧) 538 1067 1850 4819D.Ce(铈) 527 1047 1949 354712下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是A熔点：NaFMgF 2AlF3 B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：Cs
7、ClNaClCaF 2 D硬度：MgOCaOBaO13. 下列各选项所述的 两个量，前者一定大于后者的是 Al 原子和 N 原子的未成对电子数 Ag 、Cu 2 与 NH3形成配合物时的配位数 HF 的键能与 HI 的键能 F 元素和 O 元素的电负性 N 和 O 元素的第一电离能A. B. C. D. 14. 已知 C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关 C3N4晶体的说法中正确的是 A. C3N4晶体是分子晶体B. C3N4晶体中 CN 键的键长比金刚石中的 CC 键的键长短C. C3N4晶体中 C、N 原子个数之比为 43D. C3N4晶体中微粒间通过离子
8、键结合15下列有关说法不正确的是A水合铜离子的模型如图 1 所示，1 个水合铜离子中有 4 个配位键- 4 -BCaF 2晶体的晶胞如图 2 所示，每个 CaF2晶胞平均占有 4 个 Ca2CH 原子的电子云图如图 3 所示，H 原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属铜中 Cu 原子堆积模型如图 4 为最密堆积每个 Cu 原子的配位数均为 1216.下列物质的结构与性质与氢键无关的是乙醚的沸点冰的密度比液态水小邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低水分子在高温下很稳定氢化镁的晶格能高DNA 的双螺旋结构尿素的熔沸点比醋酸高A B C D 17.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关
9、系的是 表述 1 表述 2A 在水中，NaCl 的溶解度比 I2的溶解度大NaCl 晶体中 Cl 与 Na 间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B 通常条件下，CH 4分子比 PbH4分子稳定性高Pb 的原子半径比 C 的大，Pb 与 H 之间的键能比 C 与 H 间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D P4O10、C 6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C 6H12O6均属于共价化合物18下列说法错误的是A在 NH 和Cu(NH 3)42 中都存在配位键 4B 键和 键比例为 7:1CC 与 O 互为等电子体，1 mol O 中含有的 键数
10、目为 2NA22 22 22D已知反应 N2O4(l)2N 2H4(l)=3N2(g)4H 2O(l)，若该反应中有 4 mol NH 键断裂，则形成的 键数目为 3NA19.通常情况下，NCl 3是一种油状液体，其分子空间构型与 NH3相似，下列对 NCl3和 NH3的有关叙述正确的是A分子中 NCl 键键长与 CCl4分子中 CCl 键键长相等B在氨水中，大部分 NH3与 H2O 以氢键(用“”表示)结合形成 NH3H2O 分子，则 NH3H2O的结构式为CNCl 3分子是非极性分子- 5 -DNBr 3比 NCl3易挥发 20. 以下说法不正确的是A1mol 乙醇可以与足量金属钠反应，生
11、成 0.5molH2，能证明乙醇分子有一个 H 原子与其余的 H 原子不同B下列反应可证明苯环受甲基的影响，甲苯易被酸性高锰酸钾氧化C下列反应可证明由于羟基对苯环的影响，导致苯酚的取代比苯容易D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键二、非选择题 （共 50 分）21. （17 分） （1）基态 Ga 元素中能量最高的能层符号 有 种不同能量的电子,Ga 元素与同周期相邻元素 Zn、Ge 相比，第一电离能从大到小的顺序 ,（用元素符号表示）金属 Zn 晶体采用六方最密堆积，其密置层堆积方式为 （ABABAB或 ABCABC）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是
12、(2) 磷有三种含氧酸 H 3PO2 、 H 3PO3 、 H 3PO4 其中磷元素均以 sp3杂化与相邻原子形成四个 键，则H 3PO3的结构式是 写出 H3PO2 与足量强氧化钠溶液反应 的化学方程式 ，三种酸的强弱顺序为 H3PO2 GeGa ABABAB X 射线衍射实验 (2)（每空 2 分，共 8 分） NaOH+H 3PO2=NaH2PO2+H2O H 3PO2 、 H3PO3 、 H3PO4 中磷 元素的化合价依次为+1,+3,+5,中心磷原子的正电荷依次升高，导致 P-O-H 中氧原子的电子更易向磷原子偏移，因而更易电离出氢离子，酸性越来越强 SP 2（3） （每空 2 分，
13、共 4 分）Cu + 4NH3H2O +H2O2 = Cu(NH3)42+ +2OH- + 4H20 (或 Cu + 4NH3 +H2O2 = Cu(NH3)42+ +2OH-)F 的电负性比 N 大，N-F 成键电子对向 F 偏移，导致 NF3中 N 原子对其孤对电子吸引能力强，难以形成配位键22. （7 分） (1).加成反应（1 分） (2). BrCH 2CH2Br + 2NaOH HOCH2CH2OH + 2NaBr （2 分）(3) 45.0 （2 分） (4). 6 （2 分） - 9 -23.（12 分）【答案】 （1） OCH （1 分） （1 分） （2） 7 （1 分） （3）CH 4、NH 4+ （2 分） 2 （1 分） B 原子价电子层上没有 d 轨道，Al 原子价电子层上有 d 轨道 （2 分） 6（1 分） 0.414（2 分） 电荷因素、键性因素（1 分）24（14 分）(1). 1s22s22p63s23p63d74s2 (1 分) (2). NCH （2 分） sp 2 （2 分） 2，4 （2 分） (3). r （2 分） 2/3 (a2+b2)/(a+b)3 （2 分） (4). D(3 分)
