1、- 1 -莆田六中 2017-2018（下）6 月考试题高 一 化 学 （B）可能用到的相当原子质量： 一、选择题（每小题均有一个最佳选项，每小题 3 分，计 48 分）1. 科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子” ，也有人称之为“零号元素” ；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法正确的是A. “四中子”的粒子不显电性 B. “四中子”的电子数为 4C. 第二种粒子与 O2互为同分异构体 D. 第二种粒子的晶体类型属于原子晶体 2. 下列化学用语表示正确的是:A. CO2分子的球棍模型： B. 14N 的原子结构示意图：C. CH4分子
2、的比例模型： D. 质子数为 6,中子数为 8 的核素： l4C 3共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种作用力的是（ ） NaOH SiO 2 NH 4Cl 金刚石 NaCl 干冰 A、 B、 C、 D、 4有 5 种微粒，它们分别是 X4019、 Z8、Q4019、2R、 M40，则它们所属元素的种类有（ ） A2 种 B3 种 C4 种 D5 种5. A，B 属于短周期元素，能以化学键结合成 AB3型的 化合物，则 AB 元素不可能分别属于周期表中的( ) A. A，A B. A，A C. A，A D. A，A6砷为第 4 周期A 族元素，根据它在元素
3、周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是A.AsH3比 NH3稳定 B.可以存在-3、+3、+5 等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比 H3PO4弱 D.砷的非金属性比磷弱 - 2 -7已知下列元素的原子半径： 原子 N S O Si半径/10 -10 m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据和元素周期律，磷原子的半径可能是 A0.8010 -10 m B1.1010 -10 m C1.2010 -10 m D0.7010 -10 m8部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.
4、143 0.112 0.104 0.066主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2A.氢化物的稳定性为 H2TYX B气态氢化物的稳定性：RWC. 简单离子半径：WQYX D. X、Y、W 不可能同时存在于一种离子化合物中 15下列有关叙述能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是 非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N；M 原子比 N 原子容易得到到电子；单质 M 跟 H2反应比 N 跟 H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMH nN；氧化物对应水化物的酸性 HmMOxH nNOy；熔点 MN；M 原子在反应中得到的电子数比 N 原子在反应中得到的电子数少
5、；M 的最高正价比 N 的最高正价高- 4 -A. B. C. D.全部16被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前 20 号元素中的 6 种组成，其化学式为 Y2X3 (ZWR4)3T2，其中 X、Y、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z 位于同族，Y、Z、R、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的 3倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是( ) A. 原子半径：YZRT B. 气态氢化物的稳定性：WZ D. XR2、WR 2两种化合物中 R 的化合价相同二 、 填 空 题 ： （ 52 分 ）17 （8 分
6、） （I）有下列各组微粒：（用-序号填空） 12C 和 14C O 2和 O3 D 2、T 2 乙醇和二甲醚 冰和水（1）互为同位素的是 ； （2）互为同素异形体的是 ；（3）互为同分异构体的是 。（II）写出下列微粒的电子式：（4）NH 4Cl （5）CaO 2 （6）CCl 4 （III）写出下列微粒的结构式：（7）N 2 （8）H 2O 18. （8 分）短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。请回答下列问题：（1）Z 位于周期表中的位置_ _。（2）X、Y 元素的氢化物中，较稳定性的是_（填化学式） 。（3）X 的气态
7、氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_ _。（4）请写出 X 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与少量铁粉反应的离子反应方程式：- 5 -。19. (14 分)A、 B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素。其中 A 与 Y 同主族，X与 Z 同主族，A 与 B 和 X 均可形成 10 个电子的化合物；B 与 Z 的最外层电子数之比为 23，常见化合物 Y2X2 与水反应生成 X 的单质，其水溶液可使酚酞试 液变红。请回答下列问题：(1)Z 元素在元素周期表中的位置是_ _ (2)化合物 B2A4 的结构式为_ _(3)A 与 X、A 与 Z 均能形成
8、 18 个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_ _(4)将 Z 与 X 形成的气态化合物 ZX2 通入 Ba(NO 3)2 溶液中，有白色沉淀和 NO 气体生成，发生反应的离子方程式为_ _， 由此可得出 NO 与 ZX 2 的还原性大小关系为_（填相应化学式）(5)将 Y2X2 投入到 Y2Z 的水溶液中可生成 Z 的单质，发生反应的化学方程式为：_。(6)两种均含 A、X、Y、Z 四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_ _。20. （22 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期 IA A A A A A A 01
9、 2 3 （1）、三种元素中，离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号） 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式） 。（3）单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。- 6 -（ 4）单质与的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式为 。（5）元素与元素能形成原子个数比为 1:1 的化合物 Y，Y 在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y 与的最高价氧化物反应的化学方程式为 。（6）的非金属性比的非金属性 （填“强”或“弱” ）符合上述事实是依据有 （选择 a-f 序号填空） 。a. 的单质的沸点比 的单质沸点高 b. 的氢化物比的氢化物稳定c. 的最外层
10、电子数比的多d. 的最高价氧化物的水化物的酸性比的最高价氧化物的水化物的酸性弱e. 的单质能与的氢化物反应生成的单质 f. 的氢化物的酸性比的氢化物的酸性强(7)化合物甲是元素形成的最简单氢化物，甲的电子式是 _。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是_ _。（8）和形成的 18 电子的化合物乙是一种应用广泛的化工原料，写出乙的化学式 。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备乙，反应的化学方程式为 。- 7 -莆田六中 2017-2018（下）6 月考试题高 一 化 学 （B）参 考 答 案选择题：1-5 ADABA 6-10 ABCAB 1
11、1-16 CBDBCD非选择题：17. （每空 1 分，共 8 分） （1） （2） （3） （4） H :NN:NH +H + ClCl（5）Ca 2+O 2- （6）ClClClClClClClCl （7 ）NN （8）HOH18. （每空 2 分，共 8 分）.(1) 第三周期第A 族 （第 3 周期第A 族也对） (2) H2O (3)离子键、共价键 （各 1 分）(4) Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2H 2O 19. (每空 2 分，共 14 分) (1)第 三 周 期 第 VIA 族 (2) (3) H2O2 + H2S = S+ 2H2O (4)
12、3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- + 2H2O = 3BaSO4 + 2NO + 4H+ SO2 NO （ SO2写 成 ZX2不 得 分 ）(5) Na2O2 + Na2S + 2H2O = S + 4NaOH (6)HSO3- + H+ = SO2+ H2O 20. (除 注 明 外 每空 2 分，共 22 分) (1)S2- O2- Na+ (2)H2SO4 H2CO3 H2SiO3 (3)2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 （4） (5)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（6）强（1 分） bde （3 分） (7) 3H2O2 + 2NH3 = N2 + 6H 2O或 3H2O2 + 2NH3H2O = N2 + 8H2O(8) N2H4 2NH3 + NaClO N 2H4 + NaCl + H2O
