1、- 1 -临泽一中 20172018 学年度第二学期期末质量检测高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量H-1 F-19 C-12 Na-23I 卷选择题（共 42 分）一、选择题（每小题 3 分，共 143=42 分，每个小题只有一个正确选项）1中华文化源远流长、博大精深。从化学视角看，下列理解正确的是（ ）A“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化B“冰，水为之，而寒于水”说明等质量和温度的水和冰，冰的能量高C“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作D“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程2.在含有大量 H
2、 、Fe 3 、SO 42-的溶液中，还能大量存在的离子是( )ANH 4+ BBa 2+ CSCN DCO 32-3.在一定条件下，Na 2S 溶液存在水解平衡：S 2 H 2O HS OH 。下列说法正确的是 （ ）A稀释溶液，水解平衡常数增大 B升高温度，c（HS ）/c（S 2）减小C通入 H2S，HS 浓度增大 D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小4.若 NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，2.24LHF 分子所含电子数目为 NAB. 1mol 甲基中含有电子数为 10 NAC. 23g 钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为 NAD. 50mL 12m
3、olL-1的盐酸与足量的 MnO2共热，充分反应后，转移电子数为 0.3NA5.常温下，0.1molL -1 BOH 溶液的 pH=10。下列说法正确的是（ ）A该溶液中 c(H+)c(OH-) B该溶液中 c(BOH)+c(B+)=0.1 molL-1CBOH 的电离方程式为 BOH=B+OH- DB 2SO4呈碱性6.在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）AMg 2+、Al 3+、Ba 2+ BH +、Mg 2+、Al 3+CH +、Cu 2+、Al 3+ D只有 Mg2+、Al 3
4、+7X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2Y。- 2 -下列说法正确的是（ ）A还原性：X 的氢化物Y 的氢化物Z 的氢化物B简单离子的半径：M 的离子Z 的离子Y 的离子X 的离子CYX 2、M 2Y 都是含有极性共价键的分子DZ 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4，是含氧酸中酸性最强的酸。8下列说法中正确的是（ ）A有机物都含有碳元素，都能燃烧，溶于水都不能导电B有机物分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚CHCHO 溶液能使蛋白质变性D糖类物质又叫碳水化合物
5、，其分子式都可以用 Cn(H2O)m 表示 9学生在试验室进行以下实验，实验仪器选择、组装正确的是（ ）A B C D实验制备乙炔 制备硝基苯 制备乙烯 制备乙酸乙酯仪器组装10.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A.0.1molL1 Na2CO3溶液中：c（OH ）=c（H +）+c（HCO 3 ）+2c（H 2CO3）B.Na2SO3溶液加水稀释后，pH 和 KW均减小C.浓度分别为 0.2molL1 和 0.1molL1 的 CH3COOH 溶液中 c（H +）之比等于 2：1D.室温下，PH=12 的氨水与 pH=2 的 H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性11下列有关颜色的变化
6、与氧化还原反应无关的是（ ）A浓硝酸在光照下颜色会变黄B在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 BaCl2溶液后溶液的红色褪去C向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 Cl2，溶液褪色D向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液生成的沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色12.今有如下三个热化学方程式： - 3 -H2（g）1/2O 2（g）H 2O（g）；HaKJmol 1 , H2（g）1/2O 2（g）H 2O（l）；H = bkJmol1 ，2H2（g）O 2（g）2H 2O（l）；H = ckJmol1 ，关于它们的下列表述正确的是（ ）A它们都是吸热反应 Ba、b 和 c 均为正值C2b =
7、 c Da = b 13.某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时： 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 B 的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ）A只有 B C D14.已知 HA 为一元酸，常温下向 20mL0.01mol/L 的 HA 溶液中滴加 0.01mol/L 的 NaOH 溶液，测得溶液 pH 与所加 NaOH 溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.常温下，该酸的电离常数 K=10-5.6B.该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂C.离定至处时，溶液中离子浓度关系
8、为: c(A -)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.由到过程中，水的电离程度先增大后减小II 卷非选择题（共 58 分）二、非选择题,必修（20 分）15.(10 分)在 T条件下，向 1L 固定体积的密闭容器 M 中加入 2 mol X 和 1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) H = Q kJmol 1 (Q0)当反应达到平衡后，反应放出的热量为 Q1 kJ，物质 X 的转化率为 ；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1） 、化学计量数 a 的值为 ；此反应的逆反应 S _0 (填,)。- 4 -（2） 、下列说法中能
9、说明该反应达到了化学平衡状态的是 。A、容器内压强一定 B、 v(X)正 =2 v (Y)逆 C、容器内 Z 分子数一定 D、容器内气体的质量一定E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W 的浓度之比为 21a1（3） 、维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是_。A2 mol X、1mol Y、1mol Ar Ba mol Z、1mol WC1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D2 mol X、1mol Y、1mol Z（4） 、维持温度不变，若起始时向容器中加入 4mol X
10、 和 6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了 15%，则反应中放出的热量为 kJ。（5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/ 150 200 250 300 350平衡常数 K 9.94 5.2 1 05 021试回答下列问题：若 在 某 温 度 下 ， 2 mol X 和 1 mol Y 在 该 容 器 中 反 应 达 平 衡 ， X 的 平 衡 转 化率 为 50 ， 则 该 温 度 为 。16.（10 分）根据所学知识完成题目：（1）某课外活动小组同学用图 1 装置进行实验，试回答下列问题： 若开始时开关 K 与 a 连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀请写出正极反应式：
11、 若开始时开关 K 与 b 连接时，两极均有气体产生，则 N 端是电源的 极（填正或负），则总反应的离子方程式为 （2）该小组同学设想，用如图 2 所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠 制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、 “B”、“C”或“D”） 导出通过阴离子交换膜的离子数 （填“”、“”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因： 三、选考题（考生可根据所选修的内容选择必修三或必修五部分的题目作答，每部分三小题，共 38 分）- 5 -（一）化学选修 3： 物质结构与性质 (38 分)17.（15 分） 如下图所示表示一些晶体中
12、的某些结构，它们分别是 NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)其中代表石墨的是_，其中每个正六边形占有碳原子数平均为_个。(3)其中代表 NaCl 晶体的是_，每个 Na 周围与它最接近且距离相等的 Na 有_个。(4)代表 CsCl 晶体的是_，它属于_晶体，每个 Cs 与_个 Cl 紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个 CO2分子与_个 CO2分子紧邻。(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为 。18. （8 分）中国古代四大发明之一
13、黑火药，它的爆炸反应为2KNO33CS AN 23CO 2(已配平)(1)除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_。(2)在生成物中，A 的晶体类型为_，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_。(3)已知 CN 与 N2结构相似，推算 HCN 分子中 键与 键数目之比为_。19.（15 分）硼普遍存在于蔬果中，是维持骨的健康和钙、磷、镁正常代谢所需要的微量元素之一。回答下列问题：(1)硼原子核外电子占据最高能层的符号是 ，占据最高能级的电子云轮廓图形状为 。价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 。- 6 -(2)硼原子的第二电离能(I 2) 和第三电离能(I 3)的大小关系为：I 2
14、 I3(填“”或“（各 1 分,共 2 分） (2).ABC（2 分） (3). ABC（2 分）(4).1.5Q KJ（2 分） (5).300（2 分）16.（10 分）（1）吸氧；（1 分）O 2+4e +2H2O=4OH ；（2 分）负；（1 分）2Cl +2H2O = 2OH +H2+Cl 2（2 分）（2）D；（1 分）；（1 分）H +在阴极放电，水的电离平衡正向移动，溶液中 OH浓度增大，pH 增大（合理即可）（2 分）三、选修题（一）化学选修 3： 物质结构与性质 (38 分)17.（共 15 分） 【答案】 【除第（6）空 2 分，其余每空 1 分】 (1). D 4 原子
15、 (2). E 2 (3). A 12 (4). C 离子 8 (5). B 分子 12 (6). 石墨金刚石NaClCsCl干冰18. （共 8 分） 【答案】 (1). ONCK （2 分） (2). 离子晶体 （2 分） (3). sp （2 分） (4). 11（2 分）19答案(共 15 分)(1)L(1 分) 纺锤形(哑铃型)(1 分) (1 分)(2) (1 分) B 2+失去 1 个电子比 B+失去 1 个电子需要克服的电性吸引更大，消耗的能量也越高(2 分)(3) 平面正三角形(1 分) sp 2杂化(1 分) (2 分)(4) 分子间氢键、范德华力(1 分)(5)3 (2
16、分)(6) 顶点、面心(2 分)（二）化学选修 5： 有机化学基础 (38 分)17.答案：(1)碳碳双键 (2 分)羧基(2 分)(2)(2 分) (3)(CH 3)2CHCOOH(2 分)(4)CH2=C(CH3)COOCH3H 2O CH2=C(CH3)COOHCH 3OH(3 分) 稀 硫 酸 (5) (2 分)18.答案：(1)碳碳双键(2 分)(2)甲醛(或 HCHO) (2 分) 热固性(2 分)- 10 -(3) (2 分)(4) 和 HOCH2CH2OH(2 分)19(共 15 分)(1)羟基(1 分) 1，3-二溴丙烷(1 分)(2) OHCCH2CHO+4Cu(OH)2+2NaOH=NaOOCCH2COONa+2Cu2O+6H 2O(2 分)(3) (2 分) (4) (2 分)(5) (2 分)(6) C 3H2O (1 分) 醛基还原性强，也可使溴水褪色(2 分)(7 ) (2分)注意： 化学方程式未配平均不得分。其他合理答案参照本标准评分。
