1、1专题七 离子反应【考纲要求】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。2.正确书写离子方程式，准确判断离子共存，掌握溶液中离子能否大量共存的规律。【考点点拨】离子反应贯穿在整个高中化学教学中，是高考必考知识点之一。要求能正确书写离子反应方程式、电离方程式。主要题型有离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。【知识梳理】一、离子反应1、概念：在溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反应叫离子反应。在中学阶段只要求掌握在水溶液中进行的离子反应，所以不在水溶液中进行的离子反应一概不写离子方程式。2、实质：实际参与反应的离子浓度发生了改变。其类型有复分解型离子反应、
2、氧化还原型离子反应、水解型离子反应和络合型离子反应等。3、复分解型离子反应发生的条件： 二、离子方程式1、概念：离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。它不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。2、离子方程式的书写可归纳为四个字：写、拆、删、查，同学们要弄清每个字含义。写： 拆： 删： 查： 3、把 且 的强电解质一定要拆成离子符号，单质、氧化物、难溶物、挥发性物质、难电离物质、浓硫酸、非电解质等仍需用化学式表示。对于微溶物，作为澄清液反应时，拆成离子符号；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，写化学式。如 Ca(OH)2、CaSO 4等。另外弱酸酸式根离子
3、不可再拆，如 HCO3 等。4、离子方程式一般要遵循的守恒定律有：质量守恒定律、电荷守恒定律、得失电子守恒定2律。5、离子方程式正误判断规律（七“看” ）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。看“ ” “ ” “” “”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3 不能写成 CO32 和 H ，HSO 4 通常应写成 SO42 和 H ，HCOO 不可写成 COOH 等。看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写 Ba2 与 SO42 的离子反应，又要写 Cu2 与 OH 的离子反应。看电荷是否守恒。如 FeCl2溶液与 Cl2反应，不能写成 F
4、e2 Cl 2 = Fe3 2Cl ，而应写成 2Fe2 Cl 2 = 2Fe3 2Cl ，同时两边各原子数也应相等。看反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应不能写成H OH SO 42 Ba 2 = BaSO 4H 2O，应写成 2H 2OH SO 42 Ba 2 =BaSO42H 2O。看是否符合题设条件要求。如“过量” 、 “少量” 、 “等物质的量” 、 “适量” 、 “任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。【练习】1.过量型：按照完全反应的物质来分析 向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量的氢氧
5、化钠溶液 2.定量型：按照题目的要求去写向 NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至 pH7 向 NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至 SO42 完全沉淀3.滴加顺序不同的离子方程式的书写，按照实际反应的情况分析把 AlCl3溶液逐滴加入到过量的氢氧化钠溶液中 把氢氧化钠溶液逐滴加入到过量的 AlCl3溶液中 向 Na2CO3溶液中逐滴加入少量的稀盐酸 向稀盐酸中逐滴加入少量的 Na2CO3溶液 4.条件不同，离子方程式不同氯化铵稀溶液和氢氧化钠稀溶液混合 氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热 3三、离子共存离子不能大量共存的规律： 生成难溶物或微溶物； 生成气体或挥发性物质； 生成难
6、电离的物质； 发生氧化还原反应； 发生络合反应； 发生相互促进进行到底的双水解反应的离子；弱酸酸式酸根离子不能与 H+、OH 共存；若题目中提示酸性溶液（pH7）或碱性溶液（pH7）应在各待选答案中均加入 H+或 OH 后考虑。某溶液中水电离出的氢离子浓度为 11012 mol/L,则该溶液可能为酸性也可能为碱性。常见的有色离子是 Cu2 、Fe 3 、Fe 2 、MnO 4 等，在无色溶液中不能存在。某溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色，则该溶液呈碱性且含有漂白能力的物质。【例题 1】已知某溶液中存在较多的 H+、SO 42、NO 3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 AAl 3+、C
7、H 3COO、Cl BMg 2+、Ba 2+ 、Br CMg 2+、Cl 、I DNa +、NH 4+、Cl 【解析】含有较多的 H+、SO 42、NO 3溶液有较强的酸性、氧化性，所以弱酸根离子、还原性离子及与 SO42生成沉淀的离子都不能与它共存。故 D 项正确。【例题 2】下列离子方程式书写正确的是A.硫酸铝中加入过量氨水 Al 3+3OH=Al(OH)3B.电解饱和食盐水 2 Cl +2 H2O H2+Cl 2+2OH C.碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2 H+=Ca2+CO2+ H 2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe 2+2H+ H2O2=Fe3+2 H2O【
8、解析】A 中由于氨水是弱电解质，不能写成 OH的形式；D 项电荷不守恒，故 BC 正确。【例题 3】将足量 CO2通入 KOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入 CO2体积（V）的关系正确的是vnvvnvnn0 0 004A B C D【解析】KOH 和 Ca(OH)2溶液中通足量 CO2过程中发生了三个反应：Ca 2+2OH+CO2= CaCO3+ H 2O；CO 2和 Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀OH +CO2=HCO3；CO 2和 KOH 反应生成可溶性的 K2CO3，不改变 CaCO3的量CaCO 3+ CO2+ H2O =Ca2+ 2HCO3
9、 ；CaCO 3沉淀开始溶解可见 D 项正确。【智能训练】1.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OH AlO 2 H 2B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42 Ba 2 BaSO 4C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 32CH 3COOHCa 2 2CH 3COO H 2OCO 2D.铜片跟稀硝酸反应：CuNO 3 4H Cu 2 NO2H 2O2.下列离子方程式中正确的是（ ）A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH) 2+2H+ = Ca2+2H2OB.钠与水的反应：Na+2H 2O = Na+2OH +H2C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag + = C
10、u2+AgD.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合： 2Fe 2 H 2O22H 2Fe 3 2H 2O3.下列离子方程式正确的是（ ）A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO 3+Ca2+ +OH= CaCO3+H 2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH 4+ + OH H2O + NH3C.氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH = H2OD.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3 Cu = Fe 2 Cu 24.在 pH=1 含 Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）AAlO 2 BClO CCl DSO 42 5.已知某溶液中存在较多的 H+、SO 42 、NO 3
11、 ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AAl 3+、H 2PO4 、Cl BMg 2+、Fe 2+、Br CMg 2+、Cl 、SO 32 、 DNa +、NH 4+、Cl 56.下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. pH7 的溶液：Na 、Fe 3 、Cl 、SO 42B. c（H ）=110 2 molL1 的溶液：Na 、NH 4 、CO 32 、SO 42C. 含有大量 SO42 的溶液：K 、Cu 2 、 Cl 、NO 3D. 含有大量 ClO的溶液： SO 42 、H 、Mg 2 、I 7.在 pH1 的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）A. K Na SO42 S2O
12、32 B. NH4 Mg2 SO42 ClC. Na K HCO3 Cl D. K Na AlO2 NO38.某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AK +、Na +、HCO 3、NO 3 BNa +、SO 42、Cl 、 ClO CH +、Mg 2+、SO 42、NO 3 DAg +、K +、NO 3、Na + 9.在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的 H 和 OH 浓度的乘积为 11024 ，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A. HCO3 、Al 3 、Na 、SO 42 B. I 、NO 3 、K 、NH 4C. Cu2
13、、 Cl 、SO 42 、 K D. SiO32 、SO 32 、Na 、Cl 10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A.含有大量 Al 3 的溶液：Na 、NH 4 、SO 42 、Cl B.c（H ）=110 13 的溶液：Na 、Ca 2 、CO 32 、SO 42C.含有大量 Fe3 的溶液：Na 、Mg 2 、NO 3 、SCN D.含有大量 NO3 的溶液：H 、Fe 2 、SO 42 、Cl 11.下列离子方程式中正确的是（ ）A.H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应：Ba 2 2OH 2H SO 42 = BaSO42H 2OB.Ca(HCO3)2和过量 Ca(OH)
14、2溶液反应：Ca 2 2HCO 3 2OH =CaCO3CO 32 2H 2OC.Na2CO3溶液中通入少量的 CO2 ：CO 32 CO 2H 2O = 2HCO3 D.向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3 胶体： Fe 3 3H 2O Fe(OH)33H 12.(2012 上海19)含有下列各组离子的溶液中，通入过量 SO2气体后仍能大量共存的是AH 、Ca 2 、Fe 3 、NO 3 B Ba 2 、Cl 、Al 3 、H C Na 、NH 4 、I 、HS D Na 、Ca 2 、K 、Cl 613.有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 4 、Cl 、M
15、g 2 、Fe 3 、CO 32 、 SO 42 ，现分别每次取 100mL 进行实验，回答下列问题：向第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生；向第二份加入足量 NaOH 溶液后加热，收集气体 0.896L（标准状况） ；向第三份加入足量的 BaCl2 溶液，得到沉淀 6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余 2.33 g。问题：判断 K 、Cl 是否一定存在？ 肯定存在的离子在原溶液中的浓度分别是多少？ 14.向 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液，化学方程式为 FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3+ 3 KCl 溶液呈血红色，再向其中加入 KCl 固体，那么溶液的颜色将 （加深、变浅、不变）？理由是 。
