1、1专题十四 非金属及其化合物（一）一、氯及其化合物 卤族元素1熟练写出这些方程式 （1）与单质的化合反应2Fe3Cl 2 2FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2 H2Cl 2 2HCl（安静燃烧，发苍白色火焰） （2）与水反应： H 2OCl 2 HClHClO（3）与碱反应： 实验室吸收多余氯气 2NaOHCl 2NaClNaClOH 2O 工业制取漂白粉 2Ca(OH)22Cl 2Ca(ClO) 2CaCl 22H 2O若加热， Cl 2+ NaOH NaCl+ NaClO 3 + H2O（4）与还原性物质反应NaBr + Cl2 KI + Cl2 FeCl2 + Cl2 SO2 +
2、Cl2 + H2O H2S + Cl2 （5）与有机化合物的反应CH4 + Cl2 CH2=CH2 + Cl2 2. 液氯、新制氯水和久置氯水的比较物质 液氯 新制氯水 久置氯水所属类别 单质 混合物 混合物颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色组成粒子 Cl2 H+、Cl 、H 2O主要性质3. 卤族元素及其单质、氢化物的结构、性质比较元素名称 氟 氯 溴 碘元素符号周期周期表中位置 族原子结 相同点 原子最外层都是 个电子，半径是同周期中 2构 不同点 随着核电荷数的增大，电子层数逐渐 ，半径逐渐 主要化合价 色态 浅黄绿色气体密度 随核电荷数的增大，单质的密度逐渐 熔沸点 随核电荷数的增大，单质的
3、熔沸点逐渐 单质物理性质溶解性 Cl2、 Br2、I 2在水中溶解度 ，但易溶于 CCl4等有机溶剂氧化性 随核电荷数的增大，氧化性逐渐 与 H2化合 随核电荷数的增大，与 H2化合越来越 与 H2O单质化学性质与碱反应稳定性 按 HF、HCl、HBr、HI 顺序稳定性逐渐 水溶液酸性 按 HF、HCl、HBr、HI 顺序水溶液酸性逐渐 氢化物还原性 按 HF、HCl、HBr、HI 顺序还原性逐渐 4、Cl 、Br 、I 离子的检验实验室通常用 和 来检验卤素离子的存在，现象是 。5、卤族元素的特殊性（1）F 2与 H2在暗处能 ；F 2能置换水中的 ；F 2只能作 剂。 （2）Br 2是唯一
4、的一种常温常压下呈 态且易 的非金属单质，在保存液溴时应 ，以防 Br2的 。（3）I 2易 ，I 2能使淀粉变 色。（4）卤化氢中能与酸性氧化物二氧化硅反应的酸是 。化学方程式 二、氧、硫及其重要化合物1硫是 色 体。 2SO 2是 色 气味的气体，密度比空气 ， 液化， 溶于水。二氧化硫的化学性质主要性质 反应事实 化学方程式3水溶液能使石蕊试液变红工业上常用氨水来吸收二氧化硫能使 Ba(OH)2溶液变浑浊能与 CaO 发生化合反应酸性氧化物的通性能与饱和 NaHCO3溶液作用工业用接触氧化法制 SO3还原性使氯水的黄绿色褪去氧化性 与 H2S 混合有黄色固体析出 SO22H 2S=3S+
5、2H 2O漂白性 能使品红溶液 ，加热后 。原因： 3SO 3是酸性氧化物。写出反应方程式：SO3与 H2O (工业制 )；SO3与 NaOH ；SO 3与 CaO 。4. 硫酸的化学性质思考： 如何稀释浓硫酸？ 浓硫酸不能用来干燥哪些气体？为什么？并请举例说明。 1 2回忆“黑面包”实验，描述实验步骤、现象及原因，浓硫酸表现的性质？ 3浓硫酸在有机反应中还有哪些应用？请举例说明。 45常见的硫酸盐的化学式 胆矾（又叫蓝矾） 绿矾 明矾 （常用于 ） 6SO 42的检验：操作顺序？现象？ 【智能训练】1下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B、氯水
6、和活性炭使红墨水褪色C、漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D、乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色2市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产4生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有（ ） 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 2 Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2OH 2+Cl22HCl Cl 2+H2OHCl+HClO 2HClO2HCl+O 2A B C D3下列说法正确的是（ ）A非金属元素所形成的含氧酸盐（ aROb）中的元素
7、必定呈现正价B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性4氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 3Cl22NH 3N 26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是（ ）A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了 Cl2的强还原性C 该反应中 NH3被还原 D 生成 1molN2有 3mol 电子转移5下列推断合理的是（ ）A明矾KAl(SO 4)212H2O在水中能形成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓 H2SO4有强氧化性，不能与 Cu 发生
8、剧烈反应D将 SO2通入品红溶液，褪色后加热恢复原色;将 SO2通入溴水，褪色后加热也能恢复原色6对下列实验事实的解释正确的是（ ）现象 解释A KI 淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应B 浓 HNO3在光照条件下变黄 浓 HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有 SO42D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化7下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )ASO 2、O 2、N 2 BHCl、Cl 2、CO 2 CCH 4、H 2、CO DSO 2、Cl 2
9、、O 258下列离子方程式书写不正确的是（ ）A氯水和碘化钾反应：Cl 2+2I 2Cl +I2B二氧化锰和浓盐酸制氯气：MnO 2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H 2OC氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl 2+2OH Cl +ClO +H2OD氯气和水反应：Cl 2+H2O2H +Cl +ClO 9能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） 单 质 氧 化 物 酸 或 碱 盐+O2 +H2O +NaOH或 HClA硅 B硫 C铜 D铁10下列关于氯的说法正确的是（ ）ACl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若 35 17Cl、37 17 若 Cl 为不同的核素，有不同的化学性质C实验室
10、制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12LCl 2含有 1.7NA个质子（ NA 表示阿伏伽德罗常数）11对某酸性溶液（可能含有 Br 、SO 42 、H 2SO3、NH 4+等微粒） 。分别进行如下实验：加热时放出的气体可使品红溶液褪色加碱调 pH 至碱性后，加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀 NHO3。对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）ABr BSO 42 CH 2SO3 DNH 4+12某校同学为探究 Br2、I 2和 Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。取少量 KI 溶液于试管中
11、，先加入溴水，振荡，再加入 CCl4, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；取少量 FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴 KSCN 溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。（1）写出实验中发生的离子方程式_ _ ；（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是（填序号）_；ABr 2I2 BFe 3+Br2 CBr 2Fe3+ DI Br（3）已知 Fe3+的氧化性强于 I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验证明。FeCl 3溶液 碘水 KI 溶液 稀 H2SO4 淀粉液实验操作和现象: 实验结论: 613. 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通
12、常 C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，可用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 （2）反应的离子方程式为 （3）写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式 （4）D 溶液与 Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp=7.0109。将等体积的 D 溶液与 Pb(NO3)2溶液混合，若 D 的浓度为 1102mo1/L ，则生成沉淀所需 Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。 7专题十四 非金属及其化合物（一）参考答案一、1.3 6 5 1 32NaBr + Cl 2 = 2NaCl+Br2 2KI + Cl2 =2KCl+
13、I2 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3SO2 + Cl2 + 2H2O=H2SO4+2HCl H2S + Cl2 =2HCl+S CH 3Cl+HCl CH2ClCH2Cl2.H2O、Cl 2、HClO、H +、Cl 、ClO 、OH 强氧化性； 强氧化性、酸性； 酸性3.F、Cl、Br、I； 二、三、四、五； A； 7，最小； 增多，增大1、0、+1、+3、+5、+7； 黄绿色气体，深红棕色液体，紫黑色固体；增大；升高；不大；减弱；难；2F2+2H2O=4HF+O2 X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)X2+2OH =X + XO + H2O；减弱；增强；增强4.AgNO3
14、溶液，稀硝酸；生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（Cl ） 、浅黄色沉淀（Br ） 、黄色沉淀（I ） 。5.剧烈化合；氧；氧化 液；挥发；保存在棕色细口瓶中并加水水封；挥发升华；蓝 HF SiO 2+4HF=SiF4+2H 2O二、1.黄；晶 2.无；有刺激性；大；易；易SO2+H2O H2SO3 H+HSO3；2NH 3H2O+SO2=(NH4)2SO3 +H2O；Ba(OH)2+SO2=BaSO3+H 2O； CaO+SO 2=CaSO3；2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+2CO2；2SO 2+O2 2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； 褪色； 恢复原色；SO 2
15、与有色物质化合生成不稳定的无色物质，受热又分解为原来的有色物质。3.SO3+H2O=H2SO4；H 2SO4；SO 3+2NaOH=Na2SO4+H2O；SO 3+CaO=CaSO44.思考：将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失。碱性、还原性气体；浓硫酸有酸性和强氧化性。（必修一 P101）蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。浓硫酸表现了强氧化性和脱水性。实验室制取乙烯，催化剂、脱水剂；制取乙酸乙酯，催化剂、吸水剂85. CuSO45H2O FeSO47H2O KAl(SO4)212H2O 6.先加入足量的稀盐酸，再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。【智能训练】1D 2.B 3. A 4.A 5.A 6.B 7.C 8.D 9.B 10.C 11.B12. （1）2Fe +Br 2 2Fe 3+ 2Br Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 （2）A、C（3）取少量 FeCl3溶液于试管中，依次加入 KI 溶液和淀粉液，振荡，淀粉液变蓝，证明 Fe3+氧化性强于 I2。13. （1）MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O（2）6I ClO 3 6H =3I2Cl 3H 2O（3）2H 2O2 催 化 剂 2H2OO 2或 2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2（4）5.610 4 molL1
