1、- 1 -宁夏石嘴山市第三中学 2017-2018 学年高一化学下学期期中试题可能用到的原子量：Mg：24、Al：27一.选择题（每小题只有一个正确选项，252 分=50 分） 1.下列各组物质中，互为同位素的是 ( )AT 2O与D 2O B 4019K与 4020Ca CO 2和O 3 D 21H和 31H 2能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是 ( )A CO 2通入 Na2SiO3稀溶液中，生成硅酸B在高温条件下，SiO 2和 Na2CO3能发生反应：SiO2Na 2CO3 Na2SiO3CO 2= = = = =高 温 C CO 2溶于水生成碳酸，SiO 2不溶于水也不能跟水直接反应生成
2、硅酸DSiO 2的熔点比 CO2的高3材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是 ( )材料 主要化学成分A 光导纤维 二氧化硅B 半导体材料 硅C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐D 沙子、石英 硅4.下列说法正确的是 ( )A.液溴易挥发，应当用水封存。用橡胶塞 B.硝酸应当避光保存，并用玻璃塞C.氢氟酸用玻璃瓶盛放，但是用橡胶塞。 D.盛放碱液不可以用毛口玻璃塞。 5.下列关于现在的长式元素周期表的判断中正确的是 ( )A短周期元素都是主族元素 B每个周期第一个元素都是金属元素。C族为周期表 8、9、10 三个纵列 D主族元素有 7 个纵列，每个主族第一个元素都是非金属元素。6T 218O 的电
3、子数，质子数，中子数，质量数分别为。A10 10 24 14 B10 14 14 24 C9 9 14 20 D10 10 14 24 7.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ( )A原子序数为 15 的元素最高化合价为3- 2 -B第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 C短周期内最外层电子数为 3 的金属原子，他的氧化物可以和强碱溶液反应。D原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期第二主族8a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知：a、c、e 均能与稀硫酸反应放出气体；b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d；c 与强碱反应
4、放出气体；c、e 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断 a、b、c、d、e 依次为 ( )AMg、Ag、Al、Cu、Fe BMg、Cu、Al、Ag、Fe CAl、Cu、Mg、Ag、Fe DFe、Cu、Al、Ag、Mg9.下列叙述正确的是 ( )A含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B共价化合物熔融状态可以导电C由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D活泼金属与活泼非金属化合时主要形成离子键10.下列说法中正确的是 ( )A所有化学反应都要先断键再成键。 B所有的吸热反应都需要加热，所有的放热反应都不需要加热C反应物总能量高于生成物总能量，该反应是吸热反应D密闭容器中投入一定量 N 发生反应 2
5、N M，一段时间后，测得反应体系温度不在变化，说明反应进行完全，反应停止。11、 下列反应中属于吸热反应的是（ ） 电解水 碳和水蒸气高温反应制备水煤气 浓硫酸稀释 氯化铵和氢氧化钡 冰化水A. B. C. D. 12.有无色溶液，可能含有 K 、Al 3 、Mg 2 、NH 、Cl 、SO 、MnO 中的几种。为确定 4 24 4其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加足量的NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断错误的是 ( )A肯定没有 NH 、MnO ，不一定有
6、 Mg2 B肯定没有 NH 、MnO 、Mg 2 4 4 4 4C不确定有 K 、Cl D肯定有 Al3 、SO 24- 3 -13. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施能使氢气生成速率加快的是 ( )A. 加入氯化钠溶液 B. 不用稀硫酸，改用 98浓硫酸C加入铁片 D加热14恒温恒压，发生如下反应 A（s） + 3B（g） 2C（g） +2D（g） ,此反应达到平衡的标志是 ( )A. 反应物 A 的浓度保持不变 B. 3 v 正 （B）=2v 逆 （D）C. 容器内 B、C、D 的浓度之比为 3：2：2 D. 反应消耗 1molA 同时生成 3molB15鉴别 NaCl、NaBr、
7、NaI 可以选用的试剂是 ( )碘水、淀粉溶液 氯水、CCl 4 溴水、苯 硝酸、AgNO 3溶液 氯水、苯 FeCl 3溶液、CCl 4A B C D16已知图一表示的是可逆反应 CO(g)H 2(g) C(s)H 2O(g) (正反应吸热)的化学反应速率( v)与时间( t)的关系，图二表示的是可逆反应 2NO2(g) N2O4(g) （正反应放热）的浓度(c)随时间 t 的变化情况。下列说法中正确的是( )（已知，v 正 v 逆 平衡正向移动。v 正、或者=）若此时将容器的体积缩小为原来的 倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外12界进行热交换)，则该反应的正反应为_反应(填“放热
8、”或“吸热”)。(4)若该反应正反应吸热，则能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_(填序号)。A适当升高温度 B增大 X 的浓度 C选择高效催化剂31（14 分）.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号 元素性质与原子(或分子)结构T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍X 常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对Y M 层比 K 层少 1 个电子Z 第三周期元素的简单离子中半径最小M 简单离子没有中子和电子- 8 -N 其单质是太阳能发电材料（1）写出对应元素的元素符号 T X Y Z M N （2）写出元素 T 的原子结构示意图_。（3）元素 Y
9、 与元素 Z 相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。aY 单质的熔点比 Z 单质低 bY 的化合价比 Z 低cY 单质与水反应比 Z 单质剧烈 dY 最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 强(4)T、Y、M 能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式 _。(5)元素 T 和氢元素以原子个数比 11 化合形成化合物 Q，元素 X 与氢元素以原子个数 24化合形成常用作火箭燃料的化合物 W，Q 与 W 发生氧化还原反应，生成 X 单质和 T 的氢化物，写出该反应的化学方程式：_。(6)Z 和 N 的氧化物都可以和 Y 的最高价氧化物对应
10、水化物发生反应，离子方程式分别为， 六.信息题（6 分）阅读材料回答问题32.盐的水溶液中由于盐的加入，可能破坏纯水中氢离子与氢氧根的等量关系。现以NH4Cl 溶液为例分析这种等量关系。氯化铵电离产生的 NH4+可以与水电离产生的 OH-结合成弱电解质 NH3H2O 分子，消耗溶液中的 OH-，使水的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，因而氯化铵溶液显酸性。这一反应可表示为：NH4+H2O H+NH3H2O 像氯化铵在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解反应下列盐在水溶液中由于发生水解反应而显酸性的是 - 9 -碳酸钠 硫酸氢钠 氯化铁 醋酸钠 氯化纳(5)已知所有可逆反应达到平衡状态时，在温度不变的前提下，存在一个常数叫做平衡常数。该常数计算方法如下所示：对于反应 mA(g) nB(g)pC(g) qD(g)，K= 。cp C cq Dcm A cn B若 X、Y、Z 均为气体则上述反应的平衡常数表达式为
