1、- 1 -内蒙古北京八中乌兰察布分校 2017-2018 学年高二化学下学期期中试题注意事项：1答卷 前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2. 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将答题卡交回。一、选择题：（本大题共 6 小题，每小题 2 分，满分 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。 ）1下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）A. 熔化时不导电 B. 水溶液的导电能力很差C. 属于共价化合物 D. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2已知 0.1mol/l 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-H +，要使C（H
2、+） /C(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加入少量烧碱溶液 B降低温度 C加入少量冰醋酸 D加水3 “稀土之父“徐光宪在化学分子共和国中介绍了许多物质，下列有关说法不正确的是A. 固态 CO2 俗称干冰，大量排放易造成温室效应B. 碘单质“望酸碱而逃”指：碘单质遇碱歧化为 I-和 IO3-,再遇酸归中成碘单质C. CO 会引起煤气中毒，冬天用煤进行取暖时，在屋内放置一盆水，就可以有效防止中毒D. NO 自述“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”指:高压放电情况下，N 2和 O2生成 NO4 已知：NH 3H2O(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1mol 正盐的 H =-2
3、4.2 kJmol-1。强酸、 强碱稀溶液反应的中和热 H =-57.3 kJmol-1，则 NH3H2O 在水溶液中电离的 H 等于A. +45.2 kJmol-1 B. -45.2 kJmol-1 C. +69.4 kJmol-1 D. -69.4 kJmol-15N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. lmolC3H8O 分子中含有共价键数目为 11NAB. 15 g 14C16O 中含有的质子数目为 8NAC. 标准状况下，22.4LSO 2和 SO3的混合物，含硫原子的数目为 NAD. 一定条件下，将 2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于 0.2NA6
4、对于反应 COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H0。改变下列条件，能加快反应速率，且 CO 物质的量分数增大的是A. 恒容下通入 He B. 恒容下增大 COCl2浓度 C. 升温 D. 加催化剂7一定条件下，在密闭容器中充入一定量的 X 和 Y 发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，达到平衡时，测得 Y 的转化率为 37.5%，X 的转化率为 25%，则反应开始时，充入容器中的 X和 Y 的物质的量之比为A. l：3 B. 3：1 C. 4：3 D. 3：48现有下列两个图像：下列反应中同时符合上述两个图像的是- 2 -A. 2HI(g) H2(g)+I2(g) H0B.
5、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H09银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag 2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是A. Zn 电极是负极B. Ag2O 电极发生还原反应C. Zn 电极的电极反应式：Zn-2e -+2OH-=Zn(OH)2D. 放电前后电解质溶液的 pH 保持不变10在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g） xC（g）2D（g） 。 2 min 末该反应达到平衡，测得生成 0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不
6、正确的是A. x 1B. 2 min 时，A 的浓度为 0.9molL-1C. 2 min 内 A 的反应速率为 0.3 molL-1min-1D. B 的转化率为 60%11用铅蓄电池电解 AgNO3、Na 2SO3的溶液，a、b、c、d 电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO 2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，通电时 a 电极质量增加，下列说法正确的是（ ）A. X 极为负极B. 放电时铅蓄电池正极的电极反应式为：PbO 2+4H+SO42+4e=PbSO4+2H2OC. c、d 电极产生气体的物质的量之比为 1:2D. 电路中通过 1 mol 电子时，Y 电极质量
7、增加 48 g- 3 -12对于合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，恒温条件下，向某一 2L 的密闭容器中充入1molN2和 53molH2，经 10s 达到平衡，平衡后压强为初始压强的 34。则下列说法正确的是A. 若要提高 N2的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有：缩小体积、充入 N2、降低温度B. 若该反应的平衡常数发生变化，平衡不一定移动C. 保持温度和压强不变，再向容器中充入 2 molN2，此时 v 正 =v 逆D. 10s 内，v(NH 3)=2mol/(Ls)13某温度时，在一个容积为 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图
8、所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是A. 该反应的化学方程式为 3X+Y 2ZB. 2 min 时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C. 反应开始至 2 min，Z 的反应速率为 0.05 molL1 min1D. 反应达到平衡时，压强是开始时的 0.8 倍14100时，将 0.1mol N2O4置于 1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O4（ g） 2NO2 （ g） ，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ） N 2O4的消耗速率与 NO2的生成速率之比为 1：2 NO 2生成速率与 NO2消耗速率相等 烧瓶内气
9、体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 - 4 -NO 2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化A. B. C. 只有 D. 只有15一定温度下,将 2mo1SO2和 ImolO2充入 1L 恒容密闭容器中，发生反应:2SO 2(g) +O2(g)2SO3(g) H=-196kJmol -1，5min 时达到平衡，测得反应放热 166.6kJ。下列说法错误的是A. 05 min 内，用 O2表示的平均反应速率 V(O2)=0.17molL-1min-1B. n(O2)/n(SO3)的值不变时，该反应达到平衡状态C.
10、若增大 O2的浓度，SO 2的转化率增大D. 条件不变，若起始时充入 4molSO2和 2molO2，平衡时放出的热量小于 333.2kJ16对于常温下 1 升 pH=1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是A. 该溶液 lmL 稀释至 100mL 后，pH 等于 3B. 向该溶液中加入 含 0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和C. 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)等于水电离出的 c(H+)D. 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)是水电离出的 c(H+)的 100 倍二填空题（共 52 分）17（14 分） (1)甲醇(CH 3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用 CO 和 H2在一定条件下制备C
11、H3OH 的反应为：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)，在体积为 1L 的恒容密闭容器中，充入 2molCO和 4molH2，一定条件下发生上述反应，测得 CO(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。从反应开始到 l0min，用一氧化碳表示的平均反应速率 v(CO)=_。下列说法正确的是_(填字母序号)。A达到平衡时，H 2的转化率为 65%B5min 后容器中混合气体的平均相对分子质量不 再改变C达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小D2min 前 v(正)v(逆)，2min 后 v(正)0B. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H09银锌电池是一种常见化学电
12、源，其反应原理：Zn+Ag 2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是A. Zn 电极是负极B. Ag2O 电极发生还原反应C. Zn 电极的电极反应式：Zn-2e -+2OH-=Zn(OH)2D. 放电前后电解质溶液的 pH 保持不变10在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g） xC（g）2D（g） 。 2 min 末该反应达到平衡，测得生成 0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是A. x 1B. 2 min 时，A 的浓度为 0.9molL-1
13、C. 2 min 内 A 的反应速率为 0.3 molL-1min-1D. B 的转化率为 60%- 8 -11用铅蓄电池电解 AgNO3、Na 2SO3的溶液，a、b、c、d 电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO 2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，通电时 a 电极质量增加，下列说法正确的是（ ）A. X 极为负极B. 放电时铅蓄电池正极的电极反应式为：PbO 2+4H+SO42+4e=PbSO4+2H2OC. c、d 电极产生气体的物质的量之比为 1:2D. 电路中通过 1 mol 电子时，Y 电极质量增加 48 g12对于合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2N
14、H3(g)，恒温条件下，向某一 2L 的密闭容器中充入1molN2和 molH2，经 10s 达到平衡，平衡后压强为初始压强的 。则下列说法正确的是A. 若要提高 N2的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有：缩小体积、充入 N2、降低温度B. 若该反应的平衡常数发生变化，平衡不一定移动C. 保持温度和压强不变，再向容器中充入 2 molN2，此时 v 正 =v 逆D. 10s 内，v(NH 3)=2mol/(Ls)13某温度时，在一个容积为 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是A. 该反应的化学方程式为 3X+Y 2Z
15、B. 2 min 时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C. 反应开始至 2 min，Z 的反应速率为 0.05 molL1 min1D. 反应达到平衡时，压强是开始时的 0.8 倍14100时，将 0.1mol N2O4置于 1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O4（ g） 2NO2 （ g） ，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ） N 2O4的消耗速率与 NO2的生成速率之比为 1：2 NO 2生成速率与 NO2消耗速率相等 烧瓶内气体的压强 不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 - 9 -NO 2的物质的量浓度不再
16、改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化A. B. C. 只有 D. 只有15一定温度下,将 2mo1SO2和 ImolO2充入 1L 恒容密闭容器中，发生反应:2SO 2(g) +O2(g)2SO3(g) H=-196kJmol -1，5min 时达到平衡，测得反应放热 166.6kJ。下列说法错误的是A. 05 min 内，用 O2表示的平均反应速率 V(O2)=0.17molL-1min-1B. n(O2)/n(SO3)的值不变时，该反应达到平衡状态C. 若增大 O2的浓度，SO 2的转化率增大D. 条件不变，若起始时充入 4molS
17、O2和 2molO2，平衡时放出的热量小于 333.2kJ16对于常温下 1 升 pH=1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是A. 该溶液 lmL 稀释至 100mL 后，pH 等于 3B. 向该溶液中加入含 0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和C. 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)等于水电离出的 c(H+)D. 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)是水电离出的 c(H+)的 100 倍17(1)甲醇(CH 3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用 CO 和 H2在一定条件下制备 CH3OH 的反应为：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)，在体积为 1L 的恒容密闭容器中，充入 2molCO
18、 和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得 CO(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。从反应开始到 l0min，用一氧化碳表示的平均反应速率 v(CO)=_。下列说法正确的是_(填字母序号)。A达到平衡时，H 2的转化率为 65%B5min 后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小D2min 前 v(正)v(逆)，2min 后 v(正)v(逆)(2)碳与水蒸气反应制取 H2的相关反应如下：:C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol:CO(g)+H 2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 4
19、3kJ/mol:CaO(s)+CO 2(g)=CaCO3(S) H= - 178.3kJ/mol计算反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)的H=_kJ/mol；若 K1、K 2、K 3分别为反应、 的平衡常数，该平衡常数 K=_(用 K1、K 2、K 3表示)。对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高 H2产率的是_。(填字母)- 10 -A降低体系的温度 B压缩容器的体积C增加 CaO 的量 D选用适当的催化剂(3)甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为 650的熔融盐燃料电池中用甲醇
20、、空气与 CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用 Li2CO3和 Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_。18(1)在反应 A(g)+3B(g)2C(g)中，若以 物质 A 表示的该反应的化学反应速率为 0.2 molL1min1，则以物质 B 表示此反应的化学反应速率为_molL 1min1。(2)在 2 L 的密闭容器中，充入 2 mol N2和 3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s 后测得N2为 1.9 mol，则以 H2的浓度变化表示 的反应速率为_。(3)将 10 mol A 和 5 mol B 放入容积为 10 L 的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+
21、B(g) 2C(g)，在最初 2 s 内，消耗 A 的平均速率为 0.06 molL1s1，则在 2 s 时，容器中有_ mol A，此时 C 的物质的量浓度为_。19将气体 A、B 置于固定容积为 4L 的密闭容器中，发生如下反应:2A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，反应进行 20s 后达到平衡，测得平衡时 A 的物质的量为 0.16mol，B 的物质的量为0.06mol，C 的物质的量为 0.04mol，请计算并回答：（1）用生成物 C 表示 20s 内的平均反应速率为_mol/(Ls)。（2）反应前 A 的物质的量浓度是_mol/L。（3）反应达平衡时，B 的转化率为_ 。（4）
22、若改变下列条件，D 的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空） 。编号 改变的条件 D 的生成速率 降低体系温度 _ 恒容下补充 A 气体 _ 恒容下充入 Ne（不参与体系反应） _20某学生用已知物质的量浓度的标准盐酸测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制 500mL 溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_。取用 25.00mL 待测液时需要的仪器是_。（2）滴定过程中，在锥形瓶底垫一张白纸的作用是_；若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为 0.5
23、0mL，滴定后液面如图(上面数字：22，下面数字：23)。 ，则此时消耗标准溶液的体积为_mL- 11 -（3）下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏高的是_。A读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数B滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸（4）用标准盐酸滴定上述待测 NaOH 溶液时，判定滴定终点的现象是：直到加入最后一滴盐酸，_为止。（5）某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表：0.1000mol/L 盐酸的体积/mL滴定次数 待测 NaOH 溶液的体积/mL
24、滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL第一次 25.00 0.00 26.28 26.28第二次 25.00 1.55 31.30 29.75第三次 25.00 0.20 26.42 26.22计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=_mol/L。(保留四位有效数字)参考答案1D- 12 -【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，所以在溶液中既存在未电离的电解质分子，也有电离出来的离子，两者共存。A、HCl 熔化时不导电，但 HCl 溶于水能完全电离，是强电解质，A 错误。B、如果强电解质的水溶液浓度小，其导电能力也很差，B 错误。C、有些共价化合物如 HCl 属于强电解
25、质，有些如 CO2属于非电解质，有些如 CH3COOH 属于弱电解质，C 错误。D、弱电解质在水溶液中部分电离，溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存，D 正确。正确答案为 D2D【解析】试题分析：比值增大，说明平衡向正反应方向移动，A、加入少量的氢氧化钠溶液，平衡虽然正向移动，但消耗 H ，比值减小，故错误；B、弱电解质的电离是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，故错误；C、加入冰醋酸，比值变小，故错误；D、加水促使电离，比值变大，故正确。考点：考查影响弱电解质的电离平衡等知识。3C4A5A6C7.D8D9D10.D11B12C13D14A15D16.A【解析】A、pH 为 1 的 HNO3稀释
26、至 100mL，H +浓度变为 0.001mol/L，则 pH=3，选项 A 正确；B、向 1 L pH=1 的硝酸溶液中加入含 0.1mol 氢氧化钡的溶液反应，氢氧化钡过量，选项 B错误；C、pH 为 1 的 HNO3溶液，硝酸电离出的 c(H+)=0.1mol/L，水电离出的 c(H+)=c(OH-)=110-13mol/L，则硝酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比值为 0.1mol/L：110 -13mol/L=11012，选项 C 错误；D、根据选项 C 的分析，该溶液中硝酸电离出的 c(H+)是水电离出的 c(H+)的 1012倍，选项 D 错误。答案选 A。点睛：本
27、题考查溶液的稀释、弱电解质的电离及离子浓度计算。易错点为选项 CD，pH 为 1的 HNO3溶液，硝酸电离出的 c(H+)=0.1mol/L，水电离出的 c(H+)=c(OH-)=110-13mol/L，则硝酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比值为 0.1mol/L：110 -13mol/L=11012。17(1)0.3mol/(Lmin)；(无单位不给分) B(2) -90.3 K 1K2K3A(3)CH3OH - 6e-+3CO32-= 4CO2+2H 2O18 0.6 0.05 molL 1s1 8.8 0.08 molL119 510 -4 0.06 40%或 0.4（
28、减小 增大 不变- 13 -20 500mL 容量瓶 碱式滴定管 便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化 22.10 CD 溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色 0.1050【解析】 （1）用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制 500mL 溶液；配制过程为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀等,需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、 容量瓶、胶头滴管，需用的玻璃仪器除 烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 容量瓶；待测液为碱性，所以取用 25.00mL 待测液时需要的仪器是碱式滴定管；正确答案：500mL 容量瓶；碱式滴定管。（2）滴定过程中，在锥形瓶底
29、垫一张白纸的作用是便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化；滴定前滴定管内液面读数为 0.50mL，滴定结束时读数为 22.60 mL，则此时消耗标准溶液的体积为 22.10 mL；正确答案：便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化；22.10。(3)读取盐酸体积时,开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成 V(标准)偏小，根据 c(待测)=c(标准)V(标准)/ V(待测)分析，c(待测)偏小，A 错误；滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥，待测液的物质的量不变，对 V(标准)无影响，根据 c(待测)=c(标准)V(标准)/ V(待测)分析，c(待测)无影响，B 错误；酸式滴定管在滴定前有
30、气泡，滴定后气泡消失，造成 V(标准)偏大，根据 c(待测) =c(标准)V(标准)/ V(待测)分析，c(待测)偏大，C 正确；酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据 c(待测) =c(标准)V(标准)/ V(待测)分析，c(待测)偏大，D 正确；C、D 符合题意，正确答案：C、D。（4）甲基橙作指示剂，与碱液相遇，显黄色；随着酸液的滴入，溶液的碱性减弱，当加入最后一滴盐酸，混合液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色 ，达到滴定终点；正确答案：混合液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色。（5）三次消耗的盐酸的体积分别为 26.28mL、29.75 mL、26.22 mL，第二次数据误差过大，应该舍去，另外两次的平均值为 ,根据 c(待测)=c(标准)V(标准)/ V(待测)=0.100026.2510-3/2510-3=0.1050 mol/L；c(NaOH)= 0.1050 mol/L；正确答案：0.1050。
