1、1云南省峨山彝族自治县 2019 届高考化学一轮复习暑假预习作业（一）一、单选题 1.下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体(考虑有毒尾气吸收)。关于这些装置的连接，下列说法正确的是( )A 制备收集 Cl2：连接 afedB 制备收集 H2：连接 bcgC 制备收集 CO2：连接 bdeD 制备收集 NH3：连接 bdec2.已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如图：下列说法不正确的是( )2A 步骤的名称分别为溶解、过滤B
2、步骤中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C 步骤中都使用了玻璃棒，但三个操作中玻璃棒的作用不完全相同D 步骤的离子方程式为 2Fe2 2H H 2O2=2Fe3 2H 2O3.利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是( )4.某温度下向 100g 澄清的饱和石灰水中加入 5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度下列叙述正确的是（ ）A 沉淀物的质量为 5.6gB 沉淀物的质量为 7.4gC 饱和石灰水的质量大于 98.2gD 饱和石灰水的质量小于 98.2g5.下列说法正确的是( )标准状况下，6.0210 23个分子所占的体积约是 22.4 L0.5 mo
3、l H2所占体积为 11.2 L 标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L 标准状况下，28 g CO 与 N2的混合气体的体积约为 22.4 L 各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol1 3标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A B C D 6.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A 某温度下，1 L pH8 的纯水中含 OH 为 108 NAB 14 g 分子通式为 CnH2n的链烃中含有的 C-C 键数目为 NAC 标准状况下，22.4 L Cl 2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NAD 常温下，1 L 0.1 molL 1 CH3COON
4、a 溶液中含有的 Na 和 CH3COO 总数为 0.2NA7.将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过 ad 装置时，依次除去的气体是( )A O 2、N 2、H 2O、CO 2B CO 2、H 2O、O 2、N 2C H 2O、CO 2、N 2、O 2D N 2、O 2、CO 2、H 2O8.下列有关说法中正确的是( )A 下列各项(温度；浓度；容量；刻度；刻度线)，其中容量瓶上标有B 用 18.4 mol/L 的硫酸配制 1 mol/L 稀硫酸的实验有如图所示的操作C 容量瓶用蒸馏水洗净后要烘干以除去残留的水4D 若用含有 Na2O 的 NaOH 配制溶液，则
5、所配溶液浓度偏大分卷 II二、非选择题 9.氨和联氨(N 2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算:(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为 43.0,其中氮原子的质量分数为 0.977,计算确定该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g 该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg 水,则推进剂中联氨的质量为 。(3)氨的水溶液可用于吸
6、收 NO 与 NO2混合气体,反应方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O,6NO2+8NH3=7N2+12H2O。NO 与 NO2混合气体 180 mol 被 8.90103g 氨水(质量分数 0.300)完全吸收,产生 156 mol 氮气。吸收后氨水密度为 0.980 gcm-3。则该混合气体中 NO 与 NO2的体积比为 ,吸收后氨水的物质的量浓度为 (答案保留 1 位小数)。10.某同学帮助水质检测站配制 480 mL 0.5 molL-1NaOH 溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL 的容量瓶。(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的_(填选项字母)之间。5A.与 B
7、.与 C.与(3)该同学应称取 NaOH 固体_g，用质量为 23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。11.实验室需要 0.80 molL1 NaOH 溶液 475 mL 和 0.40 molL1 硫酸 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液6B量取一定体积的液体C测量容量瓶规格以下的任
8、意体积的液体D贮存溶液E用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 molL1 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.80 molL 1 。(4)根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10 mL、15 mL、20 mL、50 mL 的量筒，最好选用_mL 的量筒。12.(1)在一定温度和压强下，1 体积 X2(g)和 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积 Z(g)，则 Z 气体的化学式是_。(2)A、B 两种气体组成的混合气体 8.6 g，在标准状况下体积为 8.96 L。已知 A 与 B 的物质的量之比为 31，相对分子质量之比为 141，由此可推断 A 可能是_或_，B 可能是_。(3)在标准状况下，CO 和 CO2的混合气体质量为 36 g，体积为 22.4 L，则 CO 所占的体积是_L，质量是_g。
