1、1专题 03 酸滴定盐或碱滴定盐曲线1在常温下，用 0.1000 mol/L的盐酸滴定 25 mL 0.100 mol/Lna2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是A. a点: c(CO 32-) c(Cl-) c(HCO3-)B. b点: c(Na +)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C. c点: c(OH -)+ c(CO32-)= c(H+) +c(H2CO3)D. d点: c(Cl -)= c(Na+)【答案】A2H 2RO3是一种二元酸，常温下用 1L1molL-1 Na2RO3溶液吸收 RO2气体，
2、溶液的 pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是2A. a点溶液中 2c(Na+)=3c(RO32-)B. 向 b点溶液中加水可使溶液的 pH由 6.2升高到 7.4C. 常温下，NaHRO 3溶液中 c(HRO3-)c(RO32-)c(H2RO3)D. 当吸收 RO2的溶液呈中性时，c(Na +)=c(RO32-)+c(HRO3-)【答案】C【解析】a 点溶液中含有 H2RO31mol，H 2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3 所以 a点通入 1/3 mol RO2后，溶液中生成钠离子 2mol，RO 32-为 2/3 mol,此时 a点溶液呈碱性，说明 RO32-离子
3、发生了水解，则 2c(Na+)3c(RO32-)，A 错误；b 点导致溶液碱性的因素是 HRO3-的电离，因此溶液加水后生成的氢离子浓度逐渐减小，pH 会只能无限接近 7，不会超过 7，B 错误；当通过 5/6 molRO2时，溶液中生成 5/3mol NaHRO3 ，剩余 Na2RO3为 1/6 mol，此时溶液的 pH=6.2显酸性，说明 HRO3-以电离为主，故常温下，NaHRO 3溶液中，c(HRO 3-)c(RO32-)c(H2RO3)，C 正确；当吸收 RO2的溶液呈中性时，根据电荷守恒：c(H +)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)，由于 c(H+
4、)=c(OH-)，所以 c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，D 错误；正确选项 C。3常温时，配制一组 c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 molL-1的混合溶液，溶液中 c(CO32-)、c(HCO3-)与 pH的关系如图所示。下列说法中错误的是(己知：CO 32-+H2O HCO3-+OH- K=210-4，1g5=0.7)A. a点的溶液中：c(HCO 3-) c(H2CO3)+c(CO32-)B. b点横坐标数值大约为 10.3C. c点的溶液中：c(Na +)0.05 molL-1,溶液中离子浓度大小 c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-)
5、，所以 A选项是正确的; B.b点 c(CO32-)=c(HCO3-)=0.05mol/L, 因为 CO32-+H2O HCO3-+OH- ，K= =c(OH-)=210-4，c(H +)=5 10-11,pH=-lg(5 10-11)，所以 B选项是正确的; C.c点溶液中,c(OH -)c(H+),溶液中存在电荷守恒, c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+), c(Na+)2c(CO32-)+c(HCO3-)故 C错误；D.a、b、c 三点溶液中所含 Na2CO3依次增多，所含 NaHCO3依次减少，越弱越水解，对水的电离促进越大，即溶液中水的电离程度
6、：ac(H2CO3)c(OH-)【答案】D56常温下，在 10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入 01mol/LHCl溶液，溶液的 pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO 2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是A. 常温下，水解常数 Kh(CO32-)的数量级为 10-4B. 当溶液是中性时，溶液的总体积大于 20mLC. 在 0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH -)c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D. 在 B点所示的溶液中，离子浓度最大的是 HCO3-【答案】D【解析】分析：由 A点可以确定碳酸的二
7、级电离常数和碳酸根的水解常数。碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性。根据质子守恒可以判断相关离子浓度的大小关系。详解：A. 由图中信息可知，A 点 c(HCO3-)=c(CO32-)，则水解常数 Kh(CO32-)，A 点对应的 11pH10，则，所以，水解常数 Kh(CO32-)的数量级为 10-4，A 正确；B. 0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性，当加入 10mL 01mol/LHCl溶液时碳酸根全部转化为碳酸氢根，此时溶液仍呈碱性，所以，当溶液是中性时，溶液的总体积大于 20mL，B 正确；C. 在 0.1mol/LNa2CO3溶液中，由质子守恒可知，c(OH -)=2c(H2CO3)
8、+c(HCO3-)+c(H+)，所以，c(OH-)c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)，C 正确；D. 由物料守恒可知，在 B点所示的溶液中，离子浓度最大的是 Na+，D 不正确。本题选 D。7常温下，向 100mL 0. 1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加 0. 1mol/L NaOH溶液。NH 4+和NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑 NH3的逸出)。下列说法正确的是6A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大B. 在 M点时，n(H +)-n( OH- )=(0.005-a)molC. 随着 NaOH溶液的滴加， 不断增大D. 当 n(NaOH)= 0.01mol时，c(N
9、H 3H2O)c( Na+)c(OH-)【答案】B825时，往某酸的钠盐 Na2A 溶液中通入 HCl，溶液中 和-lgc (HA-)或和-1gc (A 2 -)的关系如图所示。下列说法正确的是 7A. 直线 L2表示 和-lgc(HA -)的关系B. 通入 HCl 过程中，水电离的 c(OH-)与水电离的 c（H +)的乘积不断增大C. K(H2A)的数量级为 10-7D. 在 NaHA 溶液中 c(Na+ )(HA-) c(H2A) c(A2-)【答案】C【解析】A、多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，直线 L1表示 和-lgc(HA -)的关系，直线 L2表示 和-1gc (A2 -)
10、的关系，选项 A错误；B、通入 HCl 过程中，酸性增强，水电离的 c(OH-)与水电离的 c（H +)均减小，故乘积不断减小，选项 B错误；C、直线 L1表示 和-lgc(HA -)的关系，当 =3.2时，即 ，-lgc(HA-)=3，即 c(HA-)=10-3，K(H 2A)= ，故 K.(H2A)的数量级为 10-7，选项 C正确；D、NaHA 溶液呈酸性，HA -电离大于水解，故 c(Na+ ) c(A2-)c(H2A) (HA-) ，选项 D错误。答案选 C。9常温下,用等浓度的 NaOH溶液分別滴定相同体积的 NH4Cl、KH 2PO4及 CH3COOH溶液，滴定曲线如下图所示:8
11、下列说法正确的是A. NH3H2O=NH4+OH-的 lg K =-9.25B. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c( HPO 42- )KH2PO4 NH4Cl【答案】D【解析】A.由图象可知，当加入的氢氧化钠与被滴定 NH4Cl物质的量之比为 1:2时，n(NH 4+)=n(NH3 H2O),NH3H2O NH4+OH-的平衡常数 K=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=c(OH-)=10-14/10-9.25=10-4.75,lgK =-4.75,故 A错；B.由于 KH2PO4溶液的 pH为 4，说明 H2PO4-电离大于水解，所以 c(HPO42- )c(H3PO4
12、),故 B错；C.CH 3COOH+HPO42- CH3COO-+H2PO4-,平衡常数K= = ，用和求 K(NH3 H2O)同样的方法可计算出K(CH3COOH)=10-4.75，K(H 2PO4-)=10-6.86，则 =10-4.75/10-6.86=102.11,lgK=2.11,故C错误；D 项，从图像可知，在滴定过程中，当溶液 pH相同时,消耗 NaOH 的物质的量:CH3COOHKH2PO4NH4Cl，故 D正确；综合以上分析，本题正确答案为 D。10用 0.100molL-1的盐酸滴定 10ml 0.100molL-1的 Na2CO3溶液溶液 pH值与加入盐酸的体积的关系如图
13、所示，已知室温时饱和 CO2的 pH为 3.9，0.05molL -1 NaHCO3的 pH约为8.3，下列说法不正确的是 9A. 以酚酞为指示剂，溶液颜色发生突变时（b 点） ，Na 2CO3转化为 NaHCO3B. 以甲基橙为指示剂，溶液颜色发生突变时，共消耗盐酸 20.00mlC. 溶液 pH=7（c 点） ，碳酸钠完全转化为 NaClD. ce段对应溶液中 CO2与 NaHCO3共存【答案】C11向 0.1mol/L的 NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO 和 ClO-所占分数()随 pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是A. 曲线 b代表 ClO-B. HClO的电离平衡常数 K
14、a=10-7.47C. pH=7时,c(Na +)c(HClO)c(ClO-)D. 向 pH=6的该溶液中加入少量的 Na2SO3固体，c(ClO -)增大10【答案】D【解析】A、NaClO 中滴加 H2SO4，发生 2NaClOH 2SO4=Na2SO42HClO，ClO 所占分数逐渐降低，HClO 所占分数逐渐增大，因此曲线 b代表 ClO ，故 A说法正确；B、电离平衡常数只受温度的影响，当 pH=7.47时 c(ClO )=c(HClO)，根据电离平衡常数的定义，即 HClO的电离平衡常数 K= ，故 B说法正确；C、根据电荷守恒，c(Na )c(H )=c(ClO )c(OH )2
15、c(SO 42 )，当 pH=7时，c(Na )=c(ClO )2c(SO 42 )，推出c(Na )c(ClO )，根据图像，当 pH=7时 c(HClO)c(ClO )，根据物料守恒，c(Na )=c(ClO )c(HClO)，推出 c(Na )c(HClO)，因此有 c(Na )c(HClO)c(ClO )，故 C说法正确；D、NaClO 具有强氧化性，Na 2SO3中 S显4 价，具有还原性，发生ClO SO 32 =Cl SO 42 ，c(ClO )减小，故 D说法错误。12常温下，用 0.10 molL-1盐酸分别滴定 20.00 mL浓度均为 0.10 molL-1 CH3COO
16、Na溶液和 NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化） 。下列说法正确的是A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点B. 点所示溶液中：c(CN )+ c(HCN)=2c(Cl)C. 点所示溶液中：c(Na +) c(Cl-) c(CH3COO-) c(CH3COOH)D. 点所示溶液中：c(Na +)+ c(CH3COOH)+ c(H+)0.10 molL-1【答案】BD1113常温下，Ka(CH 3COOH)=1.810-5,分别向 20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和 CH3COOH溶液中逐滴加入 0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是A. a点
17、溶液中存在:c(Na +)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B. b、d 点溶液中离子浓度的大小关系均为 c(Na+)3COO-)C. C点溶液中存在:c(H +)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)D. d点溶液中: n(CH 3COO-)/n(CH3COOH)=180【答案】D【解析】NaHCO 3溶液显碱性，CH 3COOH溶液显酸性，因此曲线 ac为 NaHCO3溶液与 NaOH的反应，bd 为 CH3COOH溶液与 NaOH反应的曲线。A. a点溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3和 NaHCO3，根据电荷守恒，存在:c(Na +)+c(H
18、+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故 A错误；B. b点溶液显酸性，根据电荷守恒，c(Na +)7C. 图中 Q点水的电离程度最小，Kwc(SO42-)c(OH-)c(H+)B. 点 b所示溶液中: c(NH 4+)=c(Na+) c(H+)= c(OH-)C. 点 c所示溶液中:c(NH 3H2O) + c(OH-)= c(H+)+ c(SO42-)D. 点 d所示溶液中: c(SO 42-) c(NH3H2O) c(OH-) c(NH4+)【答案】C13【解析】a 点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即 c(H+)c(OH -)，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒
19、知 c(NH )c(SO )，所以溶液中离子浓度大小顺序是 c(NH )c(SO )c(H +)c(OH -)，A 错误；b 点溶液中，溶液呈中性，则 c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得 c(H+)+c(NH )+c(Na+)=2c(SO )+c(OH-)，硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以 c(NH )c(Na +)，B 错误；c 点溶液中，溶液呈碱性，所以 c(H+)c(OH -)，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得 c(H+)+c(NH )+c(Na+)=2c(SO )+c(OH-)，根据物料守恒得，根据物料守恒得
20、 c(NH )+c(NH3H2O)=2c(SO )=2c(Na+)，所以得 c(SO )+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)，C 正确；d 点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以 c(NH3H2O)c(SO )，D 错误；正确选项 C。16常温下，向 20mL0.10mol/L的 Na2CO3溶液中逐滴加入 0.10mol/L 的盐酸，溶液 pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A. a点溶液中:c(HCO 3-)c(CO32-)B. b点溶液中:c(H +)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)C. c点
21、溶液中: 3c(Na +)=4c(Cl-)D. d点溶液中: c(Na +)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)【答案】B【解析】试题分析：常温下，向 20mL0.10mol/L的 Na2CO3溶液中逐滴加入 0.10mol/L 的盐酸，当盐酸的体积为 10mL时即 a点，碳酸钠恰好有一半与盐酸反应；当盐酸的体积为20mL时即 b点，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠；当盐酸的体积为 30mL时即 b点，碳酸氢钠14恰好有一半与盐酸反应转化为二氧化碳；当盐酸的体积为 40mL时即 b点，碳酸氢钠全部转化为二氧化碳。A. a点溶液中，因为碳酸根的水解程度
22、大于碳酸氢根，所以 c(HCO3-)c(CO32-)，A 正确；B. b 点溶液为碳酸氢钠溶液，由质子守恒可知，c(H +)-c(OH-)= c(CO32-)-c(H2CO3)，B 不正确；C. c点溶液中，由物料守恒可知，3c(Na +)=4c(Cl-)，C 正确；D. d点溶液中，由电荷守恒可知，c(Na +)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)，D 正确。本题选 B。17常温下，用 0.10 molL-1HCl溶液滴定 20 mL 0.050 molL-1Na2CO3和 0.025 molL-1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲
23、线。下列说法不正确的是A. a点溶液显碱性的主要原因：CO 32-+H2O HCO3-+CH-B. b点溶液中：c(Na +)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C. c点溶液中：c(Na +)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)D. d点溶液中：c(Na +) c(Cl-) c(HCO3-)c(H+)c(OH-)【答案】B【解析】A. a点溶液 0.050molL1 Na2CO3和 0.025 molL1 NaHCO3混合溶液，Na 2CO3和 NaHCO3均能水解使溶液呈碱性，但主要原因是 CO32-的水解，故 A正确。B. b点加入10mL HCl溶液
24、后，溶液中的溶质为 NaHCO3和 NaCl，故 B错误。C.据电荷守恒可知： c(Na )+c(H )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+ c(OH-)，由于 c点溶液显中性， c(H )= c(OH-)，所以 c(Na )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，故 C正确。D. d点加入 20mL 0.10molL1 HCl溶液后，溶液中 c(NaCl)=0.050 molL1 ， c(NaHCO3)=0.0125molL1 ，所以 c(Na ) c(Cl-) c(HCO3-)，又因为 d点 pH7，所以 c(H ) c(OH-)，故 D正确。故选 B。18
25、常温下取 0.1mol/L的 NaA和 NaB 两种盐溶液各 1L，分别通入 0.02mol CO2，发生如下反应:NaA+CO 2+H2O HA+NaHCO3、2NaB+CO 2+H2O 2HB+N2CO3。HA 和 HB 的 1L 溶液分别加水稀释至体积为 VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是15A. X是 HA，M 是 HBB. 常温下 pH: NaA 溶液NaB 溶液C. 对于 c(R-)/c(HR)c(OH-)的值(R 代表 A或 B)，一定存在 HAHBD. 若常温下浓度均为 0.1mol/L 的 NaA和 HA 的混合溶液的 pH7,则 c(A-)c(HA)【答案】C1925
26、时，H 2CO3的 Ka=4.210-7，K 2=5.610-11。室温下向 10mL0.1mo1L-1Na2CO3中逐滴加入 0.1molL-1HCl。右图是溶液中含 C微粒物质的量分数随 pH降低而变化的图像(CO 2因有逸出未画出)。下列说法错误的是A. AB 的过程中，离子反应方程式为 CO32-+H+=HCO3-16B. A点溶液的 pHc(CO32-)=c(HCO3-)(H+)c(OH-)C. C点时，溶液中浓度最大的离子是 Na +D. D点时，溶液的 pH为 7，溶液的总体积为 20mL【答案】C1721常温下，在 10 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入 0
27、.1 molL-1的盐酸，溶液的 pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示（CO 2 因逸出未画出，忽略因气体遭出而引起的溶液体积变化） ，下列说法正确的是A. A点所示的溶液中：c(Na +)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)B. 在 B点所示的溶液中，浓度最大的离子是 HCO3-C. 当熔液的 pH 为 7时，溶液中的阴离子只有两种D. 已知 25时，HCO 3-的电离平衡常数 Ka=510-11，当溶液的 pH=10时，c(HCO 3-)=2c(CO32-)【答案】D【解析】A、根据电荷守恒，有 c(Na )c(H )=c(OH )c(
28、HCO 3 )2c(CO 32 )c(Cl )，故 A错误；B、B 点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒，c(Na )c(H )=c(OH )c(HCO 3 )2c(CO 32 )c(Cl )，因为 c(H )较小，因此离子浓度最大的是 Na ，故 B错误；C、根据图像，溶液 pH=7时，存在的阴离子有 Cl 、HCO 3 ，以及 HCO3 电离出少量的 CO32 ，故C错误；D、HCO 3 的电离平衡常数 Ka= =51011 ，当 pH=10，此时溶液c(H )=1010 molL1 ，c(HCO 3 )=2c(CO32 )，故 D正确。2225时， 向 10 mL 0.1mol/LNa2CO
29、3溶液中逐滴加入 20 mL0.1 mol/L 的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液 pH 的变化如图所示。 下列说法不正确的是：18A. HCl 溶液滴加一半时， 溶液 pH7B. 0.1mol/LNa2CO3 溶液中 c(Na +)+c(H+)=c(OH )+2c(CO32 ) +c(HCO3 )C. 在 A 点： c(Na +)c(CO32 )=c(HCO3 )c(OH )c(H+)D. 当 pH=5 时， 溶液中 c(Na +)=2c(H2CO3)+2c(HCO3 )+2c(CO32 )【答案】D【解析】A、HCl 溶液滴加一半时,也就是 ,恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠
30、,其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性,所以溶液的 ,所以 A选项是正确的;B、 溶液中存在电荷守恒,为,所以 B选项是正确的;C、在 A点: 时,得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱,所以离子浓度大小为:,所以 C选项是正确的;D. 当 pH=5 时， 溶液为酸性，溶液中 为碳酸氢钠和盐酸的混合物 c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3 )+c(CO32 )，故 D错；答案：D。23下图是某水溶液常温下 pH 从 0 到 14 的范围内 H2CO3、HCO 3-、CO 32- 三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是A. 此图是 1.0mol/L碳酸钠溶液滴定 1.0mol/L 盐酸的
31、滴定曲线B. 向 pH=10.25 的溶液中通 HCl 气体使 pH=7，此时 c(H2CO3)c(Cl-)= c(HCO3-)c(CO32- )C. 人体血液的 pH 约为 7.4，则 CO2在血液中多以 HCO3-形式存在D. 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数 Kh= 10-3.7519【答案】C【解析】1.0mol/L 碳酸钠溶液滴定 1.0mol/L 盐酸，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为 1.0mol/L，A 错误；碳酸钠和碳酸氢钠溶液水解显碱性，而加入氯化氢后，溶液显中性，只能说明盐酸的量要少一些，两种盐稍过量，所以 c(H2CO3)c(Cl-)，又由
32、于碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子，所以 c(HCO3-)c(CO32- )，但是c(H2CO3)、c(Cl -)均大于 c(HCO3-)、c(CO 32- )，所以，c(H 2CO3)c(Cl-) c(HCO3-)c(CO32- )；B错误；由图可知，当 pH =7.4时，HCO 3-的量最大，所以人体血液的 pH 约为 7.4，则 CO2在血液中多以 HCO3-形式存在，C 正确；从图像看出，当 pH=6.37时，c(H 2CO3) =c(HCO3-)，碳酸的第一步电离平衡常数为 Ka1=c(HCO3-)c(H+)/ c(H2CO3) =10-6.37, 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数
33、 Kh=Kw/ Ka1=10-14/10-6.37=10-7.63, D错误；正确选项 C。2425时，一定量的 Na2CO3与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数( )与 pH的关系如图所示。下列说法正确的是A. 曲线 X表示的微粒为 CO32-B. pH=6.3时， (CO32-)+ (HCO3-)+ (H2CO3)=1.0C. pH=7时，c(HCO 3-)c(CO 32-)c(H 2CO3)c(OH -)=c(H+)D. pH=10.3 时，c(Na +)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)【答案】D2025常温下，向 20.00mL.0.1000mo
34、lL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入 0.200 molL-1NaOH溶液时，溶液的 pH与所加 NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑 NH3H2O的分解和 NH3的挥发） 。下列说法不正确的是A. 点 a所示溶液中：c(NH 4+)c(SO42-)c(H+)c(H+)=c(OH-)C. 点 c所示溶液中：c(SO 42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D. 点 d所示溶液中：c(SO 42-)c(NH3H2O )c(OH-)c(NH4+)【答案】D【解析】A. 点 a 所示溶液就是 0.1000 molL-1(NH4)2SO4溶液，该溶液因铵根离子水解而显酸性，故 c
35、(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(H+)=c(OH-)，B 正确；C. 点 c所示溶液中所加氢氧化钠的物质的量恰好为硫酸铵的物质的量相等，溶液中有物质的量相等的 3种溶质硫酸铵、硫酸钠和一水合氨，由电荷守恒可得 c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2 c(SO42-) +c(OH-) ，由物料守恒可得，c(Na +)= c(SO42-)、c(SO 42-)=c(NH3H2O)+ c(NH4+)，所以，c(SO 42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)，C正确；D. 点 d所示溶液中所加的氢氧化钠恰好与硫酸铵完全反应，得到硫酸钠和氨水的混合液，溶液呈碱性，所以 c(N
36、H3H2O )c(SO42-) c(OH-)c(NH4+)，D 不正确。本题选 D。26 25时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得溶液的体积为 1L，溶液中部分微粒浓度与 pH 的关系如图所示。下列有关叙述正确的是21A. 随溶液 pH增大，c(CO 32-)/c(HCO3-)的值先减小后增大B. 25时，碳酸的第一步电离常数 Ka1=10-6C. pH=4 的溶液中:c(H 2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/LD. b点所示的溶液中:c(Na +)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)【答案】B【解析】A. 氢氧根离子能与碳酸氢
37、根离子反应，随溶液 pH增大，c(CO 32-)/c(HCO3-)的值一直增大，选项 A错误；B、25时，根据图中信息，当 pH=6时，c(H 2CO3)= c(HCO3-)，碳酸的第一步电离常数 ，选项 B正确；C、pH=4，说明反应中有 CO2生成，所以根据物料守恒可知 c（H 2CO3）+c（HCO 3-）+c（CO 32-）0.1 molL-1，选项 C错误；：D、根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式 c(Na+)+c(H+)= 2 c（CO 32-）+c（OH -）+c（Cl -）+c（HCO 3-） ，选项 D错误；答案选 B。27常温下，用 0.1000molL-1HCl溶
38、液滴定 10.00mL浓度为 0.1000 molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。已知 H2CO3的 Ka1=10-6.4，K a2=10-10.2，下列说法不正确的是A. m=11.6B. 当 V=5 时，c(Na +)c(CO32-) c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C. 若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为浅红色时，消耗盐酸体积约为 10mLD. 当 V=a时 c(Na+)c(Cl-)c(H+)=c(OH-)【答案】B2228已知 H2R为二元弱酸,25用 Na2R溶液吸收 H2R，吸收液的 pH与 的关系如下图所示:下列说法中正确的是A. NaHR溶液中:c(Na +)
39、c(R2-)c(HR-)c(OH-)D. 当吸收液呈中性时:c(R 2- )c(HR-)【答案】A【解析】A根据图像中吸收液的 pH随 变化的关系可知，随着 HR-的浓度的增大，溶液酸性增强，说明 NaHR溶液显示酸性，即：c（H +）c（OH -） ，根据电荷守恒，c(Na +)+ c（H +）=c(HR -)+2c(R2-)+ c（OH -） ，因此 c(Na+)c(SO42-)c(H+) c(NH3H2O) c(OH-)C. c点溶液中: c(Ba 2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)D. d 点溶液中: c(NH 3H2O) c(SO42-)c(NH4+) c(OH-) c(H
40、+)【答案】B【解析】A. 根据物料守恒可知，a 点溶液中: c(NH4+) +c(NH3H2O)=0. 3 mol/L，选项 A错误；B、b 点溶液中: NH4HSO4与 Ba(OH)2溶液反应：2NH 4HSO4+Ba(OH)2=2H2O+ (NH4)2SO4+ BaSO4，故溶液相当于 (NH4)2SO4溶液，溶液水解呈酸性，则 c(NH4+)c(SO42-)c(H+) c(NH3H2O) c(OH-)，选项 B正确；C、c 点溶液中pH=7，c(H +)= c(OH-)，根据电荷守恒有 2c(Ba2+)+ c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+2c(SO42-)，则: 2c(B
41、a2+)+ c(NH4+)= 2c(SO42-)，选项 C错误；D、根据所加溶液体积可知，若不考虑生成的氨水的电离和铵根离子的水解，得到的溶液中生成的一水合氨和铵根离子 1：1，但溶液呈碱性，故电离大于水解，故 c(NH4+) c(NH3H2O)，选项 D错误。答案选择 B。30H 2C2O4为二元弱酸。20时，有一组 H2C2O4和 NaOH的混合溶液，其中 c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化如图所示。电离度=( 已电离电解质分子数/原弱电解质分子数) x 100% 下列说法不正确的是24A. H2
42、C2O4的 Ka2数量级为 10-5B. 在 NaHC2O4溶液中，c (Na +)c(HC2O4)c (H+)c(C2O42-)c (OH-)C. 0.1mol/L 的 H2C2O4溶液，H 2C2O4的电离度约为 80%D. pH=7.0的溶液中，c (Na +)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4)【答案】C3125时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为 1 L的溶液，溶液中部分微粒与 pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是25A. 随 pH增大， 数值先减小后增大B. b点所示的溶液中：c(Na +)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+
43、c(Cl-)+c(HCO3- )C. 25时，碳酸的第一步电离常数 Ka1=10-7D. 溶液呈中性时：c(HCO 3- )c(CO32-)c(H2CO3)【答案】B【解析】A. 0.1 mol Na2CO3与盐酸混合，随 pH增大，根据图像，随 pH增大，在溶液中出现碳酸根离子后，c(CO 32-)增大，c(HCO 3- )减小，因此 数值增大，故 A错误；B. b点所示的溶液中 c(CO32-)=c(HCO3- )，根据电荷守恒，c(Na +)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )，故 B正确； C.根据图像，pH=6 时，c(HCO 3- )=c
44、(H2CO3) ，则 25时，碳酸的第一步电离常数 Ka1= = c(H+)=10-7，故 C错误；D. 溶液呈中性时 pH=7，根据图像，c(HCO 3- ) c(H2CO3) c(CO32-)，故 D错误；故选 B。32已知 H2A为二元弱酸，25C 时，用 Na2A溶液吸收 H2A，且最终吸收 H2A的量小于原溶液中 Na2A的物质的量，其吸收液 pH随 变化的关系如图所示，以下说法不正确的是A. NaHA 溶液中：c(H +) c(OH-)B. Na2A 溶液中：c(A 2-)c(HA-)C. H2A的第一步电离常数为 10-7.2D. 当吸收液呈中性时：c(Na +)= c(HA-)
45、+2c(A2-)【答案】C2633常温下，向 20 mL 0.1 mol/L的 K2CO3溶液中逐滴加入 0.1 mol/L的稀盐酸 40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO 2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液 pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是A. 随着稀盐酸的加入，溶液中 保持不变B. 根据 A点计算，K a2 (H2CO3)的数量级为 10-3C. B 点所处的溶液中：c(K +)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D. 当 pH约为 8时，溶液中开始放出 CO2气体【答案】A【解析】A. 在碳酸钾的溶液中存在碳酸根的水解平衡，CO 32-+H2O
46、HCO3-+OH-，其平衡常数为 Kh= ，所以随着稀盐酸的加入，只要温度不变，溶液中保持不变，A 正确；B.A 点 pH大于 10而小于 11，所以 c(H+)大于，又因为此时 c(CO32-)=c(HCO3-)，所以 Ka2 (H2CO3)= = c(H+)，其数量级为 ，A 不正确；C. B点所处的溶液中存在电荷守恒 c(K+)27+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，所以 C不正确；D. 由图像可知，当 pH约为 8时，溶液为碳酸氢钾溶液，pH 小于 8以后才开始放出 CO2气体，D 不正确。本题选 A。34常温下，向 20.00mL0.100
47、molL-1NH4Cl溶液中逐滴加入 0.100 molL-1NaOH溶液，溶液的 pH与 NaOH溶液所加入体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A. 点所示溶液中：c(Na +)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)B. 点所示溶液中：c(Cl -)c(Na+)c(NH4+)c(NH3H2O)C. 点所示溶液中：c(Cl -)c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)D. 整个过程中可能出现：c(OH -)+c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3H2O)【答案】C【解析】A. 点 所示溶液中 pH=7，c(H +)=c(OH-)，由电荷守恒知， 溶液中阳离子还有铵根，所以
48、 c(Cl-) c(Na+)，A 不正确；B. 点所示溶液中 pH7，恰好有一半氯化铵发生反应 NH4Cl+NaOH= NH3H2O +NaCl，因为溶液显碱性，所以一水合氨的电离作用超过了铵根的水解作用，c(Cl -) c (NH4+) c(Na+) c(NH3H2O)， B不正确；C. 点所示溶液中两者恰好完全反应得到氯化钠和氨水，由于一水合氨及水的电离平衡的存在，所以 c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)，C 正确；D.由物料守恒知，c(Cl -)= c(NH4+)+c(NH3H2O)， 整个过程中不可能出现 c(OH-)+c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3H
49、2O)，D 不正确。本题选 C。3525时，在 c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100molL-1的混合溶液中，c(HCO 3-)、c(CO 32-)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是A. pH=10的溶液中：c(HCO 3-)c(CO 32-)B. E点溶液中：c(Na +)=3c(CO32-)C. pH=11的溶液中：c(H +)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100molL-1D. 在 E点溶液中加入等体积 0.100molL-1的 NaOH溶液，c(CO 32-)与 c(HCO3-)之和保持不28变【答案】C【解析】A. 碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，因此碳酸根的浓度越大，pH 越大。二者浓度相等时，溶液
