1、 化学实验大题练习 21 （16 分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量 NaClO 溶液与 FeSO4 溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。（1）提出合理假设：假设 1：FeSO 4 有剩余； 假设 2：NaClO 有剩余；假设 3：_。（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是_。（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H 2O2、淀粉KI 溶液、紫色石蕊溶液。
2、实验步骤 预期现象和结论步骤 1：将上述澄清溶液分置于 A、B 试管中。步骤 2：步骤 3：2已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中 SO2 含量。你认为可行的操作是_(填序号)Fe 2+、SO 32-和 I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：（1）已知：还原性：SO 32- Fe2+；FeSO 3 难溶于水。（2）在（1）的基础上，完成下列假设。假设 1，还原性：I -SO32- Fe2+；假设 2，还原性： SO32- I- Fe2+；假设 2，还原性： _。(3)实验探究：现对假设 2 进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和
3、结论。限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀 HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl 2实验操作 预期的现象及结论步骤 1：取 1mL0.1mol/L Na2SO3 和1mL0.1mol/L KI 溶液于试管中，混合后滴入23 滴新制氯水，振荡。步骤 2：_步骤 3：取 1mL0.1mol/L KI 和1mL0.1mol/LFeCl2 溶液于试管中，混合后滴入 23 滴新制氯水，振荡。步骤 4：_3某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究 SO2 与 Na2O2 反应
4、的产物。如何检验反应中是否有 O2 生成。装置 D 除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 C 装置与 Na2O2 反应作用外，还可以 。对 C 中固体产物提出如下假设：假设 1：只有 Na2SO3 假设 2：只有 Na2SO4假设 3： 。（1）假设 1 的反应方程式：2SO 2+ 2Na2O2 （2）若 Na2O2 反应完全，为确定 C 中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。限选试剂和仪器：酸性 KMnO4 溶液、Ba(NO 3)2 溶液、BaCl 2 溶液、1mol/L HNO 3 溶液、4mol/L 盐酸、试管、胶头滴
5、管实验操作 预期现象 结 论步骤一：取少量 C 中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，分别取少量于 A、B 试管中固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二：取试管 A，向溶液中加入 ，振荡，观察溶液颜色变化。假设 1 或假设 3成立；若没有该现象则假设 2 成立。步骤三：取试管 B，向其中先加入 ，再加入 。产生 ，再加入试剂看到产生白色沉淀。假设 3 成立。若无白色沉淀产生则假设 1 成立。4.（16 分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱 溶液发生了反应：将 A 与 B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方
6、程式是_；若其它操作不变，将 A 与 C连接，可观察到的现象是 。（2）向 100 mL2 mol/L 的 NaOH 溶液中通入一定量 CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。提出合理假设。假设 1：NaOH 和 Na2CO3；假设 2：只有 Na2CO3；假设 3：只有 NaHCO3；假设4：_。基于假设 1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是 NaOH 和 Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂及仪器：1moLL1 HCl 溶液、1molL 1 MgCl2 溶液、0.5moLL 1 BaCl2 溶液、1molL
7、 1 Ba(OH)2 溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。 （步骤可不填满也可增加）5、 （16 分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：（1）固体溶于盐酸的化学方程式为 ；（2）试剂 1 的化学式是 ；加入试剂 1 后呈红色的原因是（用离子方程式表示）： 。（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）：。（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？编号 猜想甲 溶液中的+3 价 Fe 又被还原为+2 价 Fe乙 溶液中的 SCN被过量的氯
8、水氧化丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白丁 _为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据此结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0molL 1HNO3、1.0molL 1 盐酸、1.0molL 1NaOH 溶液、0.1molL 1FeCl3 溶液、0.1molL 1CuSO4 溶液、 20%KSCN 溶液、蒸馏水。实验操作 预期现象 结论说明乙同学的猜想是合理的6.（16 分）某同学为了验证 Fe3+是否能氧化 H2SO3 生成了 SO42，他用 50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取 SO2 气体的尾气，再进行以下实验：实验步骤 预期现象和结论步骤 1：步骤 2：步骤 3
9、：（1）检验吸收液中的 SO42： ，则证明 Fe3+能把H2SO3 氧化为 SO42。（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+SO2+ =2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是 （写化学式）。（3）吸收液中除了含有 H+、Cl 、SO 42以外，对其它成份（Fe 3+、Fe 2+、H 2SO3）的可能组合进行探究：提出假 设。 假设 1：溶液中存在 Fe3+、Fe 2+； 假设 2：溶液中存在 ；假设 3：溶液中存在 Fe2+ 而不存在 H2SO3 （二者恰好完全反应） 。设计 方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满） 。
10、限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL L-1KMnO4、0.1moL L-1KSCN 溶液、品红稀溶液。实验步骤 预期现象和结论步骤 1：用试管取样品溶液 23mL，再用滴管取 若出现血红色，则假设 1 成立；若未出现血红色，则假设 2 或假设 3 成立。步骤 2： 结合步骤 1 的现象和结论， 7 （16 分）氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H 、 、 ；并指出其中广口瓶中的试剂为 ；（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式 ；（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品
11、，其中肯定存在 CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质。提出合理假设。假设 1：该漂白粉未变质，只含 ；假设 2：该漂白粉全部变质，只含 ；假设 3：该漂白粉部分变质，既含有 Ca(ClO)2 又含有 CaCO3。 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。 （提示：不必检验 Ca2+和 Cl ）实验步骤 预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中，【参考答案】1.（1）NaClO 和 FeSO4 均无剩余；（3 分） （2）Na 、Fe 3 （4
12、 分）（3） （9 分）实验步骤 预期现象和结论步骤 2：向 A 试管中滴加 1 2滴 0.01 molL 1 KMnO4 溶液。（1）若溶液紫红色褪去，则假设 1 成立；（2）若溶液呈紫红色，则假设 2 或 3 成立 -。步骤 3：向 B 试管中滴加 1 2滴紫色石蕊溶液。（1）若石蕊先变红后褪色，则假设 2 成立；（2）若石蕊变红后不褪色，结合步骤 2 中的（2） ，则假设 3 成立。2.、BD （6 分）、假设 3：还原性 SO32Fe 2+I （2 分）学生答题时，可能出现的几种情形（不能按照氯水过量来设计鉴别方案）：实验操作 预期现象与结论步骤 2： 向试管中加入 足量的1 molL
13、-1HCl 后再滴入数滴（少许） 1 molL-1BaCl2，振荡试管（2 分）若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I SO 32（2 分）或：若没有白色沉淀产生，则说明假设 2 不成立或：若没有白色沉淀产生，则说明假设 1 成立 步骤 2：（方法 2）向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管若不变蓝色，说明还原性：SO 32I 或：若变蓝色，说明还原性：I SO 32步骤 4： （方法 1）向试管中滴入少量淀粉溶液 ，振荡试管（2 分）若不变蓝色，说明还原性：Fe 2+I （2 分）步骤 4：（方法 2）向试管中滴入少量10% KSCN 溶液， 振荡试管若不变红色，说明还原性：若变红色，说明还原性：
14、Fe 2+I 3 （16 分）用带火星的木条靠近干燥管口 a，观察木条是否复燃。 （2 分，按点给分，各 1 分） 吸收过量的 SO2，以免污染空气。 （2 分，只答前半句或后半句、写“吸收尾气”也给 2 分）有 Na2SO3 和 Na2SO4 （2 分） （1）2Na 2SO3+O2 （2 分，不配平扣 1 分，漏写 O2 不给分）“紫红色” 、 “无色”不写不扣分；BaCl 2 溶液不写明用量、不写“4mol/L ”不扣分。步骤二用选 HNO3 扣 2 分。步骤三若 “先加 BaCl2 溶液，再加过量的盐酸 ”、 “用硝酸酸化”均扣 5 分；选用 Ba(NO3)2 溶液扣 2 分。4. （
15、16 分） （1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（2 分）2OH+CO2=CO32+H2O（或 OH+CO2=HCO3） （2 分）广口瓶中的长导管口有气泡产生（2 分）（2）Na 2CO3 和 NaHCO3（2 分）实验步骤 预期现象和结论步骤 1：取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量 0.5moLL1 BaCl2 溶液（2 分）产生白色沉淀，说明固体中含有 Na2CO3；（2 分）步骤 2：过滤，取 2 mL 滤液于试管中，再向试管中滴加酚酞试液（2 分）溶液变红色，说明固体中含有 NaOH（2 分）5.（16 分）（1）Fe 3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +
16、 4H2O （3 分）（2）KSCN （2 分） ， Fe3 + 3SCN =Fe(SCN)3 （2 分,其它式子合理均可得分）（3）2Fe 2 Cl 2 2Fe3 2Cl （2 分）（4）丁的猜想是：溶液中的3 价铁被氧化为更高的价态 （2 分）几滴(少量) （1 分）酸性 KMnO4 溶液（1 分）紫红色 KMnO4 溶液振荡后颜色褪去（1 分）过量（1 分）的 4mol/L 盐酸（1 分），BaCl2 溶液（2 分）。无色刺激性气味气体（1 分）6.（16 分） （1） （4 分）取少量样品溶液于试管中（1 分） ，先滴入足量的稀盐酸（1 分） ，再滴入氯化钡溶液（1 分） ，如果有白色
17、沉淀生成（1 分） （2） （4 分）2H 2O（2 分） H2SO4（2 分）（3） （8 分） 假设 2：Fe 2+、H 2SO3（2 分）说明：（1）验证“假设 2”不能使用 KMnO4 溶液，因它可以同时氧化 Fe2+和 H2SO3；（2）由于用 FeCl3 溶液吸收制取 SO2 气体，Fe 3+可以氧化 H2SO3，故 Fe3+与H2SO3 不能共存，溶液中有 H2SO3 就一定有 Fe2+。所以用品红验证了 H2SO3 的存在就不必再验证 Fe2+。7（16 分）（1）H B、 A C、 D F （3 分）；水或饱和食盐水 (2 分)（2）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+
18、Ca(ClO)2+2H2O （2 分）（3）只含有 Ca(ClO)2； 只含有 CaCO3 （2 分，各 1 分）实验步骤 预期现象和结论步聚 1：0.1mol/LKSCN 溶液向试管中滴入12 滴（1 分）步骤 2：另取 23mL 样品溶液于试管中滴入 12mL 品红稀溶液（1 分）若品红溶液红色褪色（1 分） ，则假设 2 成立（1 分） ；若品红溶液不褪色（1 分） ，则假设3 或假设 1 成立。 （1 分）结合步骤 1 的现象和结论实验步骤 预期现象和结论加入适量 1mol/L 盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中（2 分）（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设 1 成立；（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设 2 或假设3 成立（2 分）向步骤反应后的试管滴入 12 滴品红溶液，振荡（1 分）（或另外取样操作）（1）若品红褪色，则假设 3 成立；（2）若品红不褪色，则假设 2 成立（2 分）
