1、第 2 课时 预测同主族元素的性质课时训练 7 预测同主族元素的性质基础夯实1.下列关于同主族元素的说法中错误的是( )A.同主族元素原子序数递增, 元素原子失电子能力逐渐增强B.同主族元素原子序数递增,单质氧化性逐渐增强C.同主族元素原子最外层电子数都相同D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大答案:B2.已知钾在空气中燃烧生成 KO2。自然界中仅存在极微量的金属钫 (Fr),它的已知同位素都有放射性,它是碱金属元素中密度最大的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是( )A.在已知元素中(稀有气体除外),它具有最大的原子半径B.在空气中燃烧时,生成氧化物 Fr2OC
2、.氧化物的水化物是极强的碱D.单质的失电子能力比钠强答案:B解析:根据同主族和同周期元素性质递变规律可知 ,原子半径最大的元素位于周期表的左下角,即钫,A 正确;碱金属元素从上到下,失电子能力逐渐增强,D 正确;由于 Na 在氧气中燃烧生成Na2O2,K 在氧气中燃烧生成 KO2,据此可知,Fr 在空气中燃烧应生成比 Fr2O 更复杂的氧化物,B错误。3.我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。砷(As)和镓(Ga) 都是第 4 周期元素,分别属于A 和A 族。下列说法中,不正确的是( )A.原子半径:GaAsPB.热稳定性:NH 3PH3AsH3C.酸性:H 3AsO4H2SO4H3
3、PO4D.Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物答案:C解析:元素的非金属性越强,其相应的最高价含氧酸的酸性越强,所以酸性:H2SO4H3PO4H3AsO4,故 C 项错误。4.X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的得电子能力比 Y 强的是( )A.X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多B.与 H2 化合的能力 XXYZC.Y 的最高价氧化物的化学式为 YO2D.Z 元素无正化合价答案:D解析:M 元素原子的核外电子排布为 ,则 M 为碳。设在 X、Z 中间的元素的原子序数为 m,则 X、Z、Y 的原子序数分别为 m-1、m+1、m+8,由题意可得( m-1)+(m+
4、1)+(m+8)=32,解得 m=8,即 X 为 N、Y 为 S、Z 为 F。C 元素在化合物中有-4 价,如 CH4中,A 错;原子半径:SCNF,B 错;S 的最高价氧化物的化学式为 SO3,C 错;F 只有负价没有正价,D对。9.导学号 52140074W、X 、Y、 Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( )A.单质的沸点:WXB.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YZ,B 项正确;未指明最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱 ,C 项错误;氮与磷可以存在于同一离子
5、化合物中,如磷酸铵,D 项错误。10.元素周期表对化学研究和生产实践具有十分重要的意义,请将下表中 A、B 两栏的内容用各自的序号对应起来。A 栏 B 栏 A 栏 B 栏半导体材料 含 Cl、P、S、N、As 等元素的化合物 优良的催化剂 金属元素与非金属元素的交界处 制备耐高温、耐腐蚀的合金 相对原子质量较小的元素、原子序数是偶数的元素 地壳中含量较少的元素 相对原子质量较大的元素、原子序数是奇数的元素 地壳中含量较多的元素 过渡元素区域 制备农药 BB 族的过渡元素 答案: 解析:根据教材“ 元素周期表在指导生产实践中的作用”的介绍,即可作答。能力提升11.导学号 52140075 现有部
6、分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号 元素性质或原子结构T M 层上有 6 个电子X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正化合价是+7 价(1)元素 X 的一种同位素可用于测定文物年代,这种同位素的符号是 。 (2)元素 Y 与氢元素形成一种离子 Y ,写出某溶液中含该微粒的检验方法: 。 (3)元素 Z 与元素 T 相比,得电子能力较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 。 常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)
7、探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 ,理由是 。 答案:(1 C (2)在溶液中加入 NaOH 溶液然后加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,如果试纸变蓝,证明溶液中含 N (3)Cl (4)H 2CO3 H 2CO3 是弱酸解析:(1)由题意知 T 为硫,X 为碳,Y 为氮,Z 为氯。碳元素的一种核素 C 可用于测定文物年代。(2)常利用铵盐与碱共热产生碱性气体 NH3 的方法检验 N 的存在。(3)元素 Cl 与 S 相比,非金属性较强的应为 Cl,可用对应的氢化物的稳定性进行比较。(4)T、X 、Y
8、、Z 四种元素的最高价氧化物对应的水化物依次是H2SO4、 H2CO3、HNO 3、HClO 4,其中 H2CO3 是弱酸。12.( 1)在短周期元素中,与水反应最剧烈的金属单质是 (请用化学式填写,下同);元素的气态氢化物最稳定的是 ;元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 ; 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 。 (2)短周期元素中,原子半径最大的非金属元素的原子是 ( 填元素符号)。 答案:(1)Na HF NaOH HClO 4(2)Si13.下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:族周期 A A A A A A A02 3 4 (1)在 元素中 ,金属性最强的元
9、素是 ,非金属性最强的元素是 ,最不活泼的元素是 。(均填元素符号 ) (2)元素与元素相比,非金属性较强的是 ( 用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 。 a.常温下的单质和的单质状态不同b.的氢化物比的氢化物稳定c.一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应(3)第 3 周期中原子半径最大的元素是 ( 填元素符号),跟它同周期的原子半径最小的元素是 (填元素符号),它们可以形成的化合物的化学式为 。 答案:(1)K F Ar (2)Cl b (3)Na ClNaCl解析:由题目给出的各元素在元素周期表中的位置 ,可以判断 元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca 、Br。(1) 在元素周期表中同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。因此在 元素中最活泼的金属元素为号元素 K,最活泼的非金属元素为号元素 F,最不活泼的元素为号元素 Ar。(2)元素为 S,元素为 Cl,其非金属性强弱为 ClS,可以通过其气态氢化物的稳定性或最高价含氧酸的酸性强弱来判断。(3)第 3 周期元素原子半径从左到右依次减小( 除稀有气体元素外),因此原子半径最大的为Na,最小的为 Cl,它们可形成 NaCl。
