1、第 3 课时 A 族元素 A 族元素课时训练 5 A 族元素 A 族元素基础夯实1.元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用,下列说法不正确的是( )A.用于制农药的元素通常位于周期表的右上角B.半导体材料在金属元素和非金属元素的分界线附近C.在过渡元素中可以找到新型催化剂D.在A 族元素中寻找新型耐高温、耐腐蚀的材料答案:D解析:寻找新型耐高温、耐腐蚀材料应在过渡元素区。2.著名化学家徐光宪(画面正中 ),因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为 “稀土界的袁隆平”。稀土元素是指镧系的 15 种元素,加上钪和钇共 17 种元素。下列说法正确的是( )A.稀土元素全部是金属元素B.要萃取出碘酒中
2、的碘可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂C.镧系元素均属于主族元素D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铝答案:A解析:B 项中 NaOH 和碘反应 ,不能用作萃取剂;C 项,镧系是副族元素;D 项地壳中的金属元素中铝元素含量最高。3.海带含砷超标,经水浸泡 24 小时后,其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As)的有关判断正确的是 ( )A.砷原子序数为 33,它与铝为同主族元素B.砷的得电子能力小于磷C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强D.砷酸的酸性比硫酸的强答案:B解析:砷为A 族元素,在元素周期表中位于磷的下方、溴的左边,元素原子得电子能力 AsPS,故A 错,B 对,D 错。As 与 Br 处于同
3、一周期,As 在 Br 的左边, 故元素原子得电子能力 AsBr,故砷化氢的稳定性比溴化氢的弱,C 错。4.铍的性质类似于铝,下列有关铍性质的推断中,正确的是( )A.铍能与冷水反应B.氢氧化铍既可以与盐酸反应又可与 NaOH 溶液反应C.氧化铍的化学式为 Be2O3D.氧化铍只溶于强酸溶液,不溶于强碱溶液答案:B解析:此题中因为铍的性质类似于铝 ,因为铝不与冷水反应,所以铍不能与冷水反应,故 A 错。又因为铍的最外层有两个电子,因此其化合价为+2 价,所以 C 错。因氧化铝既溶于强酸溶液,又溶于强碱溶液,因此氧化铍既溶于强酸溶液,又溶于强碱溶液,所以 D 错。5.在元素周期表中位于金属和非金
4、属元素的交界处容易找到的元素是( )A.制备催化剂的元素B.耐高温的合金元素C.制备农药的元素D.用作半导体材料的元素答案:D解析:本题考查元素周期表对生产实践的指导作用。制备催化剂的元素在过渡元素区; 耐高温的合金元素在BB 族的过渡元素区;制备农药的元素主要集中在周期表的右上方;用于半导体材料的元素才是位于金属和非金属元素的交界处。6.右图为周期表的一部分,已知 A、B、C、D、E 五种元素原子核外共有 85 个电子,E 位于周期表中第四周期,则 B 元素是 ( )A.P B.S C.Cl D.Si答案:A解析:因 E 在第四周期,设 B 的原子序数为 x,则 A 为 x-1,C 为 x+
5、1,D 为 x-8,E 为 x+18,则( x-1)+x+(x+1)+(x-8)+(x+18)=85,x=15,故 B 为 P。7.下列不属于过渡元素通性的是( )A.单质具有还原性B.单质比较稳定,有的不能与空气和水反应C.单质都有良好的导电性D.单质都有很低的熔点和较小的硬度答案:D解析:在过渡元素的单质中,只有汞在常温常压下呈液态 ,其他的都有较高或很高的熔点,较大或很大的硬度。8.导学号 52140069 短周期元素 X、Y 、Z 在周期表中的相对位置如下图所示 ,下列判断正确的是( )A.X 是最活泼的非金属元素B.Y 的最高化合价为+7C.Z 原子的最外层电子数是 6D.3 种元素
6、的单质分子都是双原子分子答案:C解析:由于 X、Y、Z 都属于短周期 ,则 X 一定是第 1 周期, 而第 1 周期只有两种元素,X 一定是He,不难判断出 Y、Z 分别为 F、S。He 为稀有气体,化学性质非常稳定,是单原子分子,A、D 错误;Y 为 F,F 是最活泼的非金属元素,没有正价,B 错误; 硫原子的最外层电子数是 6,C 正确。9.下列关于主族元素的说法中正确的是( )A.金属元素都是主族元素B.主族元素都是非金属元素C.稀有气体元素不是主族元素D.主族元素都是长周期元素答案:C解析:所有的过渡元素都是金属元素 ;主族元素中也有金属元素 ,如A 族、A 族中的Li、 Na、Mg
7、等元素;稀有气体元素属于 0 族元素;主族元素中既有短周期元素又有长周期元素。10.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息:(1)地壳中含量最多的金属元素原子序数是 。 (2)分析上表规律,可推知,表中 x= 。 (3)+19 表示的是(写粒子符号) 。 (4)写出一个由 1、7、17 号三种元素组成的化合物的化学式 。 答案:(1)13 (2)16 (3)K + (4)NH 4Cl解析:(1)地壳中含量最多的金属元素是 Al,其原子序数为 13;(2)由元素周期表可推知 x=16;(3)中 19 号元素为 K,核外电子数比核电荷数少 1,为 K+;(4)1 号元素为
8、 H,7 号元素为 N,17 号元素为 Cl,组成的化合物为 NH4Cl。能力提升11.碱金属元素在科学研究和生产生活中有着广泛用途。(1)锂是最轻的金属,如果用锂做一架飞机,两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如图所示,填写以下空格。Li 在元素周期表中的位置: 。 6.941 的意义: 。 (2)光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。完成铯的原子结构示意图:铯 + 下列有关铯的说法正确的是 。 A.其单质在常温下与水反应不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小C.其氢氧化物为弱碱D.其碳酸盐易溶于水答案:(1)第 2 周期A 族 锂元素的相对原子质量(2)
9、+55D解析:(1)Li 的原子序数为 3,位于第 2 周期A 族,图中 6.941 的意义是锂元素的相对原子质量。(2)主族元素铯原子的 L 层应排 8 个电子,铯属于碱金属,最外层电子数为 1,将所有电子数加和为 55,所以核电荷数为 55。由 NaKCs,原子序数依次增大 ,原子半径依次增大,失电子能力依次增强,所以铯与水反应比钠强烈,其氢氧化物的碱性强于NaOH、KOH;Na 2CO3、K 2CO3 都易溶于水,所以 Cs2CO3 易溶于水。12.导学号 52140070A、B、C、 D、E、F 六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A 与 D 同主族,B 与 E 同
10、主族,C 与 F 同主族。且 C 与 F 能形成原子个数比为 21 的化合物 M 与原子个数比为 31 的化合物 N。已知 E 元素为地壳中含量居第 2 位的元素,D 为金属。(1)写出下列元素符号:A ,B ,C ,D ,E ,F 。 (2)M 能在一定条件下生成 N,写出反应的化学方程式: 。 (3)写出 F 在元素周期表中的位置 。 (4)写出工业上用 B 来制备单质 E 的化学方程式: 。 答案:(1)H C O Na Si S(2)2SO2+O2 2SO3(3)第 3 周期A 族(4)2C+SiO2 Si+2CO解析:由 C 与 F 能形成两种化合物推知 C 为 O 元素,F 为 S 元素。M 为 SO2,N 为 SO3,六种元素位于三个短周期,且 D 为金属 ,所以 A 为 H,D 为 Na。E 为地壳中含量居第 2 位的元素,为 Si,所以 B 为 C。
