1、三梅中学 2010 年高一化学第一次月考试卷2010.10命题人：张挺 审题人；沈彗君可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 He-4 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65 I-127 Ba-137 Cl-35.5一、选择题（每小题 2.5 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意.写在答题卡上）1、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、 “增铁酱油”、 “高钙牛奶”、 “富硒茶叶”、 “含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为： A元素 B单质 C分子 D氧化物2下列物质属于电解质的是 A 铁 B 氯化氢 C 蔗糖 D Na2SO4 溶液3、以下
2、表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A化合 置换 分解 复分解 B置换 复分解 化合 分解 C置换 化合 复分解 分解 D置换 化合 分解 复分解 4下列反应属于氧化还原反应的是 A CaCO32HCl=CaCl 2H 2OCO 2B 2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2C Cl22NaOH=NaClNaClOH 2OD NaBrAgNO 3=AgBrNaNO 35下列电离方程式错误的是 A、Na 2CO32Na +CO32 B、NaHSO 4Na H SO 42C、H 2SO4 2H SO 42 D、KClO 3K Cl 3O 26、 “纳米材料”是当今材料
3、科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。 “纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 A.有丁达尔效应 B.能全部透过半透膜 C.不能透过滤纸 D.所得分散系不稳定7、用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确的是 A 实验中使用的主要仪器是分液漏斗B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C 碘的四氯化碳溶液呈紫色D 分液时,水从分液漏斗下口流出 , 碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出8、关于焰色反应实验中，有关叙述不正确的是 A、实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 B、先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸
4、取被检验物质C、每次实验后都要将铂丝蘸稀硫酸灼烧干净D、钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察9、物质的量单位摩尔的基准是 A、6.0210 23 这个常数 B、0.012kg 的碳C、1 摩尔任何物质所含的微粒数 D、0.012kg 的 12C 所含有的原子数10.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 A. 气体的物质的量不同 B. 气体分子间的平均距离不等C. 气体的分子大小不同 D. 气体的性质不同11、下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状况时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是 A B C D12448mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28 g，该
5、气体的摩尔质量约为 A64g B 64 C64 gmol -1 D32 gmol-113. 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取 2ml 试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是 A. 通适量 CO2 气体，观察现象 B. 加入澄清石灰水，观察现象C. 加入氯化钡溶液，观察现象 D. 加入盐酸，观察现象 14、1molL 1 NaOH 溶液的含义是 A、1L 水中含有 1mol NaOH B、溶液中含有 1mol NaOHC、1L 溶液中含有 40g NaOH D、将 40g NaOH 溶于 1L 水中所得溶液15下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/
6、L NaCl 溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液 B 200mL 0.25mol/L AlCl3 溶液C50ml 1mol/L NaCl 溶液 D25ml 0.5mol/L HCl 溶液 16、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LB25，1.0110 5 Pa, 64g SO2 中含有的原子数为 3NAC2.3g 金属钠变为钠离子失去电子数为 0.05NA D标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为 0.5NA17.同温同压下等质量的 SO2 和 CO
7、2 相比较正确的是 A 原子个数比为 1:1 B 体积比为 11:16 C 密度之比为 1:1 D 体积比为 1:118提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸19只用一种试剂就能鉴别出 NH4Cl、Na 2SO4、(NH 4)2CO3、 三种溶液，应选用 ABaCl 2 BHCl CNaOH DBa(OH) 2 20在 40g 密度为 dg/cm3 的硫
8、酸铁Fe 2(SO4)3溶液中，含有 1.4gFe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为 A d B d C d D d8316516585二、填空题：（共 44 分）21、 （6 分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐” 包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合学过的化学知识，回答下列问题：（1）该食盐属于哪类物质？_（填：“纯净物”、 “混合物”、 “单质”、 “氧化物”）（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时_（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘 35mg，相当于每千克食盐含碘酸钾的物质的量为_。22 （4 分）阅读、分析下列两个材料：材料一：材
9、料二： 回答下列问题（填写序号）：A蒸馏法 B萃取法 配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO 3）含碘 2040mg/kg储藏方法 密封避光、防潮使用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐物质 熔点 / 沸点 / 密度/gcm -3 溶解性乙二醇 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_。（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。23 （6 分）标准状况下，下列物质：A18g H2O B0.5mol O2 C22.4L NH3 D3g H2，物质的
10、量最多的是_，所含原子个数最多的是_，所占体积最小的是_。24 （分）现有标准状况下的 HCl 气体 11.2L，其物质的量为_，质量为_，若将其溶于水配成 100mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度_. 25.写出下列物质在水中的电离方程式；（8 分 ）（1）硫酸氢钠（2）小苏打（3）KMnO 4(4)氯酸钾26.写出分离下列各组混合物时所用的分离方法或实验步骤的名称(6 分)(1)汽油和水 :_(1 分 )(2)水和酒精 :_(1 分) (3)KNO3和 KCl:_(2 分)(4)MnO2和 KCl: _(2 分)27.有以下物质:NaCl 晶体 .汞. 液态 CO2. 液态 HCl酒精.熔
11、化 KNO3 BaSO4 晶体中(8 分)(1)以上物质是电解质的是_(2) 以上物质是非电解质的是_(3) 以上物质能导电的是_(4) 以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是_三、计算题：（共 6 分）28、将 6.50g 锌投入 200mL 某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：（1）反应中生成的 H2在标准状况下的体积，（2）所用盐酸中 HCl 的物质的量浓度 三梅中学高一化学第一次月考答题卷一、选择题（每小题 2.5 分，共 50 分）二、填空题(共 44 分)21、 （6 分） （1）_（2）_（3）_。22、 （4 分） （1） （2） 23、 （6 分） 24、 （分）_ _
12、 _ 2 （8 分） （1） （2）(3)_(4)_26. (6 分) （1）_ _ (2)_（3）_ (4)_27.(8 分) (1)_ _ (2)_(3)_ (4)_三、计算题：（共 6 分）28、附加题：2 （分）取 100mL 的 Na2CO3和 Na2SO4混合溶液，加入适量 Ba(OH) 2溶液 100 mL 后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到 14.51g 白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到 4.66g，并有气体放出。计算：（1）原混合液中 Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积；中学高一化学第一次月考答案一、选择题（1-15 每小题 2
13、分，16-20 每小题 3 分，共 45 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B C C D A D C D A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C A C D B B D D B二、填空题(共 48 分)21、 （6 分） （1）_混合物_（2）_易分解_（3）_2.7610 -4mol_。22、 （4 分） （1） C （2） A 23、 （6 分） D C A 24、 （10 分）_0.5mol_ _18.25g_ _5mol/L_ _23.75_ _500_25、 （14 分） （1）_2.0_， （2）_D、 F_（3）
14、_500mL 容量瓶_（4） 移入容量瓶 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 （5） 26、 （8 分）肯定有 Na2CO3 ，肯定没有 CuSO 4、Na 2SO4 ，可能有 NaCl ，滴加 AgNO 3和稀 HNO3 溶液三、计算题：（共 7 分）27、解：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 65g 2mol 22.4L6.50g n(HCl) V(H2) （1）V(H 2)= 6.50g22.4L/65g =2.24L （2）n(HCl)= 6.50g2mol/65g =0.200mol c(HCl)= 0.200mol/0.2L = 1.00mol/L28、 （1）0.20mol/L （2）1.12 L
